高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)化學(xué) 第一冊第一章 鹵素第一節(jié) 氯氣1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、第二節(jié) 氯化氫14、15、16、（14、15結(jié)合）17、18、19、20、第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)21、22、23、24、25、26、27、28、第四節(jié) 鹵族元素29、30、31、32、33、34、35、36、37、第二章 摩爾 反應(yīng)熱第一節(jié) 摩爾38、39、第二節(jié) 氣體摩爾體積40、第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度41、第四節(jié) 反應(yīng)熱42、43、44、45、第三章 硫 硫酸第一節(jié) 硫46、47、48、49、50、51、第二節(jié) 硫的氫化物和氧化物52、53、54、55、56、57、58、59、60、61、62、（60、61結(jié)合）63、64、65、66、67、68、69、70、71、72、73、74、75、76、第三節(jié) 硫酸的工業(yè)制法77、78、79、第四節(jié) 硫酸 硫酸鹽80、81、82、83、84、85、86、87、88、89、90、91、92、93、94、95、96、97、第四章 堿金屬第一節(jié) 鈉98、99、100、101、102、103、第二節(jié) 鈉的氧化物104、105、106、107、108、109、110、111、112、113、114、115、116、117、118、119、120、第三節(jié) 堿金屬元素121、122、123、（M表示氧族元素，X代表鹵族元素）124、125、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章 氮和磷第二節(jié) 氮氣126、127、128、129、130、131、132、133、第三節(jié) 氨 銨鹽134、135、136、137、138、139、140、141、142、第四節(jié) 硝酸143、144、145、145、146、147、148、149、150、第六節(jié) 磷 磷酸151、152、153、154、155、156、157、化學(xué) 第二冊第一章 硅第二節(jié) 硅及其重要的化合物158、159、160、161、162、163、164、165、166、第三節(jié) 硅酸鹽工業(yè)簡述167、168、第二章 鎂 鋁第二節(jié) 鎂和鋁的性質(zhì)169、170、171、172、173、174、175、176、177、178、179、180、181、182、183、184、第三節(jié) 鎂和鋁的重要化合物185、186、187、188、189、190、191、192、193、194、195、196、197、198、199、第四節(jié) 硬水及其軟化200、201、202、203、204、205、206、第三章 鐵第一節(jié) 鐵和鐵的化合物207、208、209、210、211、212、213、214、215、216、217、218、219、220、221、222、223、224、225、第二節(jié) 煉鐵和煉鋼226、227、228、229、230、231、232、233、第四章 烴第二節(jié) 甲烷234、235、236、237、238、239、240、第四節(jié) 乙烯241、242、243、244、245、246、247、 第五節(jié) 烯烴248、 249、250、251、 252、 第六節(jié) 乙炔253、254、255、256、257、258、259、第七節(jié) 苯 芳香烴260、261、262、263、264、265、第八節(jié) 石油和石油產(chǎn)品概述266、267、268、269、第五章 烴的衍生物補充課程 鹵代烴270、271、272、273、274、第一節(jié) 乙醇275、276、277、278、279、280、（278、279結(jié)合）281、282、283、284、285、乙烯水化制乙醇：286、鹵代烴水解制乙醇：第二節(jié) 苯酚287、288、289、290、291、292、293、苯酚的工業(yè)制法294、295、第三節(jié) 醛296、銀氨溶液制備297、298、299、300、301、302、303、304、酚醛樹脂制備的苯環(huán)式：307、鏈狀式：308、乙炔水化法制乙醛：309、乙烯氧化法制乙醛：310、2丙醇氧化制丙酮：第四節(jié) 乙酸311、312、313、314、315、丁烷氧化法制乙酸：第五節(jié) 酯316、317、318、319、320、321、322、第六節(jié) 油脂323、324、325、化學(xué)方程式專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練一、寫化學(xué)方程式1、拉曼光譜證實，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在Al(OH)4-離子，試寫出AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、CaC2和Al4C3都屬于離子型化合物，前者跟水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2，寫出Al4C3跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式。3、K2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2OMnO2 + 2MnO4- + 4OH- ，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。4、法醫(yī)做的指紋實驗，常用AgNO3溶液噴灑指紋，用化學(xué)方程式表示其原因。5、已知HCO3比HBrO更難電離，但HBrO的酸性弱于H2CO3，寫出溴水分別與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2氣體，觀察到白色沉淀生成，并且溶液的顏色變淺，寫出表示發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。7、在農(nóng)業(yè)上，普鈣不能同堿性物質(zhì)混合使用，否則肥效降低。寫出Ca(H2PO4)2與足量石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。8、超氧化鉀（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸鹽和O2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。9、SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，液面上會有白霧形成，并有刺激性氣味的氣體逸出，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。10、已知HIO呈兩性，寫出其與鹽酸和燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。11、氯胺NH2Cl在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于自來水消毒，根據(jù)水解原理，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。12、早在一千多年前，我國已掌握了用堿式碳酸銅制銅的實驗和原理，方法是將堿式碳酸銅投入醋酸溶液中，再加入鐵即可得到銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。13、NO是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400左右，有催化劑存在的情況下，用氨把NO還原為大氣循環(huán)物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。14、BrF3是一種無色的液體，性質(zhì)不穩(wěn)定，在水中發(fā)生水解，得到一種橙紅色溶液，并放出一種能使余燼木條復(fù)燃的無色氣體，溶液中還有氫氟酸和溴酸（HBrO3）。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。15、在法醫(yī)分析上常用“馬氏試砷法”來證明是否砒霜（As2O3）中毒。其方法是用鹽酸、鋅與試樣混合在一起，試樣中含有的砒霜則會生成砷化氫，氯化鋅和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。16、某一反應(yīng)體系中共有As2S3、H2SO4、H3AsO4、HNO3、NO、H2O六種物質(zhì)。已知As2S3是反應(yīng)物之一，試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式。17、近聞美國和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na2SO3，同時得到高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、在某溫度下，P2O5與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽。寫出二者按物質(zhì)的量1:2、1:6反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、同族元素的單質(zhì)及化合物在性質(zhì)上有許多相似之處，硫化物類似于氧化物，也有酸性與堿性之分，氧化性與還原性之分，也能發(fā)生類似于氧化物與氧化物之間的反應(yīng)，例如：Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2S + CS2 = Na2CS3 根據(jù)以上敘述，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Na2S + As2S5 （2）Na2S + SnS2 20、已知(CN)2（結(jié)構(gòu)式NCCN）跟水反應(yīng)生成NH2COCONH2：(CN)2 + 2H2O NH2COCONH2 寫出(CN)2跟H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式。21、硫氰(SCN)2與鹵素分子性質(zhì)相似，寫出(SCN)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式。22、從某些方面看，NH3和H2O相當(dāng)，NH4+和H3O+（簡寫為H+）相當(dāng)，NH2-和OH-相當(dāng)，NH2-和O2-相當(dāng)。已知在液氨中發(fā)生下列兩個反應(yīng)：（1）NH4Cl + KNH2 = KCl + 2NH3 （2）2NH4I + PbNH = PbI2 + 3NH3 寫出在水溶液中發(fā)生的與上述反應(yīng)相當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式。二、寫熱化學(xué)方程式23、白磷在氧氣充分燃燒后生成一種粉末狀的氧化物，該氧化物極易與水化合成磷酸。已知：1mol氧化物與水完全化合后生成4mol的磷酸。31g白磷完全燃燒后放出Q kJ的熱量。寫出白磷燃燒的熱化學(xué)方程式。24、4g硫粉完全燃燒時放出37 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。25、已知2CH4(氣) + 2O2(氣) = 2H2O(液) + CO2(氣) + 890.3 kJ，1g氫氣和1g甲烷分別燃燒后，放出的熱量之比為2.3:1，寫出1mol氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式。26、一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀，寫出完全燃燒1mol無水乙醇的熱化學(xué)方程式。27、固體鋁162.0g在氧氣中完全燃燒，生成固體產(chǎn)物，放出5024 kJ熱量，寫出它的熱化學(xué)方程式。三、寫離子方程式28、在新制的Fe(NO3)2溶液中，滴入少量濃鹽酸。29、用Na2S和稀H2SO4為試劑證明Na2SO3有氧化性。30、水玻璃和氯化銨溶液混合。31、過氧化氫在堿性溶液中把CrO2-氧化為CrO42-。32、向明礬溶液中加入Ba(OH)2使SO42-完全沉淀。33、三氧化鐵溶于氫碘酸。34、泡沫滅火器包含Al2(SO43)和NaHCO3溶液及起泡劑，使用時的反應(yīng)。35、已知NH3結(jié)合H+和Ag+的能力，前者顯著強于后者，加入HNO3使Ag(NH3)2+轉(zhuǎn)化為Ag+。36、某微粒核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，其與燒堿反應(yīng)。37、砷酸鈉在酸性條件下能使碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，同時生成亞砷酸鈉和水。38、在pH 7的條件下，通常用綠礬溶液將工業(yè)上鍍鉻廢液中的劇毒Cr2O72-還原成毒性微小的Cr3+。39、在BaI2溶液中滴入氯水后，再通入SO2。40、在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，立即會看到溶液變成藍(lán)色，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失。41、向FeBr2溶液中通入過量Cl2。42、在酸化的KMnO4溶液中加入H2O2，MnO4-被還原為Mn2+并有O2放出。43、在堿性溶液中，某多硫化物中的Sx2-可被BrO3-氧化為SO42-，同時BrO3-被還原成Br-，已知反應(yīng)中消耗的BrO3-和OH-的個數(shù)比為2:3。44、磷酸二氫鈣和過量燒堿反應(yīng)。45、在稀HNO3中滴加含有KSCN的綠礬溶液。46、將一小粒鈉投入到盛放FeCl3溶液的燒杯中。47、向Na2S2O3溶液中滴加NaHSO4溶液。四、寫電離方程式48、明礬溶于水電離。49、NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離。50、NH4HS溶于水。五、寫電極反應(yīng)式51、分別寫出電解飽和KCl溶液和飽和CuSO溶液的電極反應(yīng)式。（均為惰性電極）52、阿波羅宇宙飛船上，使用的是氫氧燃料電池。相當(dāng)于H2在O2中燃燒，設(shè)計寫出電極反應(yīng)式。53、有人設(shè)計鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O2、H+及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。54、電子表和電子計算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag2O + Zn = ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。參考答案1、AlCl3 + 4NaOH = NaAl(OH)4 + 3NaCl 2、Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH43、3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2+ 2K2CO3 4、AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 2AgCl2Ag + Cl2 5、2Br2 + 3Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaBrO + 2NaBr + CO2 Br2 + NaHCO3 = NaBr + HBrO + CO26、2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl7、Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 4H2O8、4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 9、SOCl2 + H2O = 2HCl + SO210、HIO + HCl = ICl + H2O HIO + NaOH = NaIO + H2O 11、NH2Cl + H2O = NH3 + HClO 12、Cu2(OH)2CO3 + 4CH3COOH = 2(CH3COO)2Cu + CO2+ 3H2O (CH3COO)2Cu + Fe = Cu + (CH3COO)2Fe13、6NO + 4NH35N2 + 6H2O 14、3BrF3 + 5H2O = 9HF + HBrO3 + O2+ Br2 15、As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + 6ZnCl2 + 3H2O 16、3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO 17、Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3 2NaHSO3 Na2SO3 + SO2 + H2O18、P2O5 + 2NaOH = 2NaPO3 + H2O P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO3 + 3H2O 19、3Na2S + As2S5 = 2Na3AsS4 Na2S + SnS2 = Na2SnS3 20、(CN)2 + 2H2S 21、(SCN)2 + 2NaOH = NaSCN + NaSCNO + H2O 22、HCl + KOH = KCl + H2O 2HI + PbO = PbI2 + H2O23、P4(固) + 5O2(氣) = P4O10(固) + 4Q kJ24、S(固) + O2(氣) = SO2(氣) + 296 kJ25、2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(液) + 511.9 kJ26、C2H6O(液) + 3O2(氣) = 2CO2 + 3H2O(液) + 2Q27、4Al(固) + 3O2(氣) = 2Al2O3(固) + 3349.3 kJ28、3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O29、2S2- + SO32- +6H+ = 3S + 3H2O30、SiO32- + 2NH4+ = H2SiO3 + 2NH3 31、3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- = 2CrO42- + 4H2O32、Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4 + AlO2- + 2H2O33、Fe2O3 + 6H+ +2I- = 2Fe2+ + I2 + 3H2O34、Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO235、2H+ + Ag(NH3)2+ = Ag+ + 2NH4+ 36、HS- + OH- = S2- + H2O37、AsO43- + 2I- + 2H+ = AsO33- + I2 + H2O 38、Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 39、2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 I2 + SO2 + 2H2O = SO42- + 2I- + 4H+ SO42- + Ba2+ = BaSO4 40、2I- + 2ClO- + 4H+ = I2 + Cl2 + 2H2O I2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2I- 41、2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- 42、2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O243、3S52- + 16BrO3- + 24OH- = 15SO42- + 16Br- + 12H2O44、3Ca2+ + 6H2PO4- + 12OH- = Ca3(PO4)2 + 12H2O + 4PO43- 45、4H+ + NO3- + 3Fe2+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 46、2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)347、S2O32- + 2H+ = S + SO2 + H2O48、KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- 49、NaHSO4 = Na+ + HSO4- 50、NH4HS = NH4+ + HS- 51、對KCl溶液，陽極：2Cl - 2e = Cl2 陰極：2H + 2e = H2 對CuSO4溶液，陽極：4OH - 4e = 2H2O + O2 陰極：2Cu2+ + 4e = 2Cu52、負(fù)極：2H2 4e = 4H+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 53、負(fù)極：2Zn 4e = 2Zn2+ 正極：O2 + 2H2O + 4e = 4OH- 4OH- + 4H+ = H2O54、負(fù)極：Zn 2e = Zn2+ 正極：Ag2O + H2O + 2e = 2Ag + 2OH- 高中化學(xué)方程式歸納寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的還要寫出離子方程式） 1鈉在氧氣中燃燒： 2鈉與氧氣在常溫下反應(yīng) 3鈉與水反應(yīng) 4氧化鈉與水反應(yīng) 6過氧化鈉與水反應(yīng) 7過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) 8碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 9碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng) 10碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng) 11碳酸氫鈉加熱分解 12二氧化碳通入碳酸鈉溶液 13碳酸鈣加鹽酸 14碳酸氫鈉加過量氫氧化鈣 15碳酸氫鈉加少量氫氧化鈣 16氫氧化鈉中通入少量的二氧化碳?xì)怏w 氫氧化鈉中通入過量的二氧化碳?xì)怏w 17氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w 18碳酸氫鈣加過量氫氧化鈉 19氫氧化鈉加過量碳酸氫鈣 20實驗室制氯氣 21濃鹽酸加高錳酸鉀 22氯氣與水反應(yīng) 23氟氣與水反應(yīng) 24工業(yè)上制漂粉精(或漂白粉) 25氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 26氯氣與鐵反應(yīng) 27氯氣與銅反應(yīng) 28氯氣與鈉反應(yīng) 29氯氣與溴化鈉反應(yīng) 30氯氣與碘化氫反應(yīng) 31溴與碘化鉀反應(yīng) 32溴化銀見光分解 33在高溫下氧化鐵與一氧化碳?xì)怏w反應(yīng) 34硫與銅加熱反應(yīng) 35硫與鐵加熱反應(yīng) 36過氧化氫與二氧化錳制氧氣 37臭氧層破壞 38二氧化硫與硫化氫反應(yīng) 39鹵素單質(zhì)溶液X2（XCl、Br、I）中通入SO2 41氯氣與亞硫酸鈉溶液反應(yīng) 42銅與濃硫酸反應(yīng) 43碳與濃硫酸反應(yīng) 44二氧化硫制三氧化硫 三氧化硫與水反應(yīng) 45硫化氫與濃硫酸反應(yīng) 46硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 47二氧化硅與碳反應(yīng) 48二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)、 49二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng) 50二氧化硅與氫氟酸反應(yīng) 51工業(yè)上制取氨氣的方法： 52在放電條件下氮氣與氧氣的反應(yīng) 53一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體： 54 NO2 + O2 + H2O HNO3 55 NO + O2 + H2O HNO3 56 P+ O2 57 P2O5+ H2O H3PO4 58 P+ Cl2(不足) 59 P+ Cl2(足量) 60氨溶于水顯堿性的原因： 61NH3H2O不穩(wěn)定，受熱易分解： 62將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時，產(chǎn)生大量的白煙： 63氨的催化氧化： 64將NH4Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過程發(fā)生的反應(yīng)是： 65NH4HCO3 受熱時的分解反應(yīng)： 66 (NH4)2SO4固體和NH4NO3固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)： 67實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理： 68濃硝酸呈黃色的原因是： 69銅和稀硝酸反應(yīng)時，放出無色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，寫出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)： 70木炭與濃硝酸的反應(yīng)： 71將CO2通入石灰水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO2的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請寫出上述過程中發(fā)生的化學(xué)方程式： 72氧化鐵被CO還原： 73工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS2）來制取硫酸，主要的反應(yīng)為： 74將NO2氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺： 75寫出下列電解質(zhì)的電離方程式： CH3COOH： NH3 H2O： H3PO4： Mg(OH)2： NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離： NaHSO4在水中電離： 明礬溶于水電離： 76寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的方程式： NH4NO3： Na2S： Fe2(SO4)3： 77Na2CO3溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）： 78明礬和FeCl3可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）： 79泡沫滅火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用時的離子反應(yīng)方程式 ： 80在NH4Cl溶液中加入鎂條會產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）： 81純堿溶液中逐滴加鹽酸至過量（用離子方程式表示）： 82鎂與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 83實驗室制取Al(OH)3離子反應(yīng)方程式： 84把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式： 85把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至過量（用離子方程式表示）： 86Al2O3溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）： 87把過量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 88把CO2通入過量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）： 89把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過量（用離子方程式表示）： 90氮氣和鎂反應(yīng) ： 91過量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 鐵過量： 鐵不足： 92 在空氣中加熱FeO： 93把Fe2O3放入鹽酸中的離子方程式： 94實驗室制取Fe(OH)2，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過程的有關(guān)化學(xué)方程式： 95AlCl3溶液與氨水混合的離子方程式： 96寫出下列的鋁熱反應(yīng)： 鋁粉與氧化鐵： 鋁粉與磁性氧化鐵： 鋁粉與二氧化錳： 97鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式： 98Al(OH)3既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)3的電離方程式）是： 99氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液的化學(xué)和離子方程式 100偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸直到過量的現(xiàn)象、離子方程式。 101將氯化鋁與偏鋁酸鈉混合后的現(xiàn)象、離子方程式。 102把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液： 103紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 104往FeCl2溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式： 105將鐵粉加入FeCl3溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式： 106將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式： 107如何檢驗FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式： 108FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的現(xiàn)象、化學(xué)方程式 109FeCl3溶液中通入H2S氣體的反應(yīng)方程式 110FeCl3溶液中通入SO2氣體的反應(yīng)方程式 111工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 112寫