理科綜合能力測(cè)試試題.doc

理科綜合能力測(cè)試試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H l O16 Mg 23 Mg 24 S 32 C1 355 Fe 56 Cu 64第卷 （選擇題 共126分）一、選擇題（本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）7、2013年入冬以來，我國北方大部分地區(qū)連續(xù)出現(xiàn)霧霾天氣。PM25是霧霾天氣的主要元兇，PM25是指大氣中直徑小于或等于25微米的顆粒物，它主要來自化石燃料的燃燒。下列相關(guān)說法正確的是( )A大力發(fā)展植樹造林可從源頭上減少霧霾天氣的發(fā)生B由PM25形成的分散系屬于膠體，具備膠體的性質(zhì)C加快發(fā)展以氫燃料電池為能源的電動(dòng)車，減少燃油車的使用D霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的CO2偏高所致【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技【答案解析】C 解析：A、實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，但不是從源頭上減少污染，故A錯(cuò)誤；B、氣溶膠屬于膠體，微粒直徑在10-7m10-9m之間，而PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米，故B錯(cuò)誤；C、減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放，減少了煙塵，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；D、霧霾是由大量燃燒煤、天然氣、石油等產(chǎn)生的各種顆粒物、有害氣體，不是因?yàn)楫a(chǎn)生二氧化碳，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了PM2.5的來源、性質(zhì)、防治以及由粒徑的大小確定膠體，明確微粒與納米的關(guān)系即可解答，題目較簡單。8、異秦皮啶具有鎮(zhèn)靜安神抗腫瘤功效，秦皮素具有抗痢疾桿菌功效。它們?cè)谝欢l件下可發(fā)生轉(zhuǎn)化，如圖所示。有關(guān)說法正確的是( )A異秦皮啶與秦皮素互為同系物 B異秦皮啶分子式為C11H12O5C秦皮素一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和取代反應(yīng)D1mol秦皮素最多可與2molBr2(濃溴水中的)、4molNaOH反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【答案解析】D 解析：A、異秦皮啶與秦皮素結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，故A錯(cuò)誤；B、異秦皮啶分子式為C11H10O5，故B錯(cuò)誤；C、秦皮素結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、酯基、酚羥基，一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；D、1mol秦皮素酚羥基的對(duì)位可以與1molBr2發(fā)生取代，碳碳雙鍵可以與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可與2molBr2反應(yīng)；酯基水解產(chǎn)物有酚羥基和羧基，一共有3個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，可與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)和基本性質(zhì)，C選項(xiàng)中酯基水解產(chǎn)物有酚，還能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。9、下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)的離子方程式所作的評(píng)價(jià)，其中評(píng)價(jià)合理的是編號(hào)化學(xué)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A碳酸鈣與醋酸反應(yīng)CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式B苯酚鈉溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-正確CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+錯(cuò)誤，水解方程式誤寫成電離方程式D等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-錯(cuò)誤，離子方程式中Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫與判斷【答案解析】C 解析：A、評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，但是難溶，不應(yīng)寫成離子形式，故A錯(cuò)誤； B、苯酚鈉溶液中通入CO2，產(chǎn)物是碳酸氫鈉跟，故B錯(cuò)誤；C、水解方程式誤寫成電離方程式，故C錯(cuò)誤；D、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，書寫正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查離子方程式判斷正誤，D選項(xiàng)注意量的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DCH2=CH2CH3CH2C l CH3CH2OH【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物相互轉(zhuǎn)化知識(shí)【答案解析】B 解析：A、氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，氫氧化鋁加熱分解生成三氧化二鋁，三氧化二鋁與酸反應(yīng)生成氯化鋁，故A正確；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫與二氧化錳生成氯氣，與氫氧化銅生成氯化銅電解氯化銅生成氯氣，故C正確；D、乙烯與氯化氫加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯，在氫氧化鈉水溶液加熱下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故D正確。故答案選B【思路點(diǎn)撥】解答本題關(guān)鍵是要知道酸、堿、鹽、氧化物之間發(fā)生的反應(yīng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。11、利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)。 下列說法錯(cuò)誤的是( )A步驟（1）需要過濾裝置 B步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿C步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的D活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水【知識(shí)點(diǎn)】基本實(shí)驗(yàn)操作方法【答案解析】D 解析：A、步驟（1）得到濾液和不溶性物質(zhì)，需要過濾裝置，故A正確；B、步驟（3）是結(jié)晶操作，需要用到蒸發(fā)皿，故B正確；C、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾分離液態(tài)混合物，故C正確；D、活性物質(zhì)是從水層溶液析出的，說明易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題綜合考查基本實(shí)驗(yàn)操作，考查學(xué)生提取信息分析問題的能力，難度中等。12、分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體。則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（ ）A9 B10 C12 D15【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫【答案解析】D 解析：有機(jī)物除去苯環(huán)基-C6H4還有組成-C4H8O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體說明含有羧基，兩個(gè)取代基有如下組合：、，五種官能團(tuán)位于苯環(huán)的鄰、間、對(duì)位，共15種；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，注意取代基的不同，按順序?qū)懀〉眠z漏，難度不大。13、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)H0 ；T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c(N2O5)/molL-15.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.9610-3 mol(Ls)-1BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125, 1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，則T1T3D其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000 s時(shí)測(cè)得N2O5(g)濃度為2.98 molL-1，則T1T2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、外界條件的影響【答案解析】D 解析：A、500 s內(nèi)N2O5分解速率=(5.00-3.52)mol/L500s=2.9610-3 mol(Ls)-1，故A正確；B、T1溫度下：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g)， 始態(tài)濃度： 5.00mol/L 0 0 變化濃度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/L 平衡濃度：2.50mol/L 5.00mol/L 1.25mol/LK=C(O2)C4(NO2)/C2(N2O5)=125，1000 s時(shí)轉(zhuǎn)化率=2.505.00=50%；故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1K3，反應(yīng)吸熱反應(yīng)，則T1T3，故C正確；D、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)時(shí)N2O5（g）濃度應(yīng)降低，其他條件不變時(shí)，T2溫度下反應(yīng)到1000s時(shí)測(cè)得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，濃度大于2.5mol/L，故不可能為升高溫度，應(yīng)為降低溫度，故T1T2，所以D錯(cuò)誤；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)等，難度中等。第卷（非選擇題，共174分）三、本題共2小題，共32分。解答應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和演算步驟。只寫出最后答案的不能得分，有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位。把答案填在答題卡相應(yīng)的位置。26、A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問題：（1）CD3 的電子式為 ；（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng) ；（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為 ；C（E2+）（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為 ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是 ；（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為 KJ；（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位molL-1）。要使c(E2+) 為0.001 molL-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到 ?！局R(shí)點(diǎn)】位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)間關(guān)系，元素周期律【答案解析】 （1） （2分） （2）Cl2+H2S=S+2HCl (2分）（3） MgS+2O2MgSO4 (2分） （4）NCl3 (2分） 次氯酸和氨氣 （2分）（5）8Q KJ (2分） （6） 8 （2分） 解析：A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為硫元素，G為氯元素；（1）CD3 是NF3，其電子式為； （2）用離子方程式表示Cl 的非金屬性比S強(qiáng)：Cl2+H2S=S+2HCl；（3）MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為：MgS+2O2MgSO4 ，（4）N的氫化物（NH3）與Cl的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，(應(yīng)該是HCl)，方程式為：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，則X的化學(xué)是為NCl3；X與水反應(yīng)：NCl3 + 3H2O =NH3 + 3HClO ；產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物CO2恰好與100ml 5 molL-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則CO2的物質(zhì)的量為0.25mol ，燃燒1mol C2H2生成CO2 2mol，放出的熱量為8Q；(6)根據(jù)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(Mg2+)C2(OH-)=10-5(10-5)2=10-15；要使c(Mg2+) 為0.001 molL-1的溶液形成沉淀，帶入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；【思路點(diǎn)撥】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式、熱化學(xué)方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。27、鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。 【提出假設(shè)】假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵； 假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；假設(shè)3： ?！静殚嗁Y料】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【定性研究】 【實(shí)驗(yàn)一】取鐵礦石樣品粉碎，盛于燒杯中，加入適量的X溶液，微熱，充分溶解后將濾液分成四份：向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；向第二份溶液中滴加適量高錳酸鉀溶液；向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加適量雙氧水溶液；向第四份溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液（1）上述X溶液是 （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“濃鹽酸”）；上述方案中，一定能證明鐵礦石中含+2價(jià)鐵的方案是 （填序號(hào)）【定量研究】 【實(shí)驗(yàn)二】鐵礦石中含氧量的測(cè)定：按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，其他裝置中的藥品如圖所示（夾持裝置已略去）；A中開始反應(yīng)，不斷地緩緩向后續(xù)裝置中通入氫氣，待D裝置出口處氫氣驗(yàn)純后，點(diǎn)燃C處酒精燈；充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣直至完全冷卻（2）按上述方案進(jìn)行多次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)各項(xiàng)操作都正確，但最終測(cè)得結(jié)果都偏高，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案的建議： 如果拆去B裝置，測(cè)得結(jié)果可能會(huì) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（3）改進(jìn)方案后，測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為 。若將H2換成CO，則還需補(bǔ)充 裝置有同學(xué)認(rèn)為，不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量 ，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?【實(shí)驗(yàn)三】鐵礦石中含鐵量的測(cè)定：（4）步驟中煮沸的作用是 ；（5）步驟中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有 （6）下列有關(guān)步驟的說法中正確的是 （填序號(hào)） a因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需要加指示劑 b滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑 c滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液 d錐形瓶不能用待裝液潤洗 e滴定過程中，眼睛應(yīng)注視滴定管中液面變化 f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)（7）若滴定過程中消耗0.5000molL-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為 。綜合實(shí)驗(yàn)（二）的結(jié)果，可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為 ?！局R(shí)點(diǎn)】常見實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【答案解析】 假設(shè)3：鐵礦石中同時(shí)含有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵 （1分）（1）稀硫酸 （1分） （填序號(hào)） （1分）（2）在D后加一干燥裝置；（2分） 偏高；（1分）（3）24 ；（1分） 尾氣處理，（1分） 硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化；（1分）（4）趕走多余的氯氣；（1分） （5）250ml容量瓶；（1分）（6）df ；（1分） （7）70 ；（1分） Fe5O6 （2分）解析：鐵礦石中主要研究含鐵的氧化物，假設(shè)1：鐵礦石中只含+3價(jià)鐵； 假設(shè)2：鐵礦石中只含+2價(jià)鐵；所以假設(shè)3：鐵礦石中同時(shí)含有二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。（1）X是用來溶解鐵礦石的，濃鹽酸會(huì)和高錳酸鉀反應(yīng)，稀硝酸也具有氧化性，故只能選擇稀硫酸；中都有三價(jià)鐵的干擾，只有褪色才能證明一定含亞鐵離子；（2）實(shí)驗(yàn)方案中氫氣還原氧化物的產(chǎn)物水被干燥管D吸收，根據(jù)干燥管增重計(jì)算，空氣中的水蒸氣也會(huì)進(jìn)入D，導(dǎo)致結(jié)果偏高，故應(yīng)在D后加一干燥裝置；如果拆去B裝置，會(huì)有水蒸氣從制氫氣裝置中出來，造成測(cè)得結(jié)果偏高；（3）測(cè)得反應(yīng)后D裝置增重1.35g，水的質(zhì)量，其中的氧來自鐵礦石，m(O)=1.35g16/18=1.2g，鐵礦石共5.0g，則鐵礦石中氧的百分含量=1.25.0100%=24%；若將H2換成CO，CO有污染，還需補(bǔ)充尾氣處理裝置；不測(cè)定D裝置的凈增質(zhì)量，通過測(cè)定物理量硬質(zhì)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?）如果溶液中混有氯氣會(huì)和后面的KI反應(yīng)影響測(cè)定結(jié)果，所以，步驟中煮沸的作用是趕走多余的氯氣；（5）步驟是配制一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶；（6）a碘水為黃色，三價(jià)鐵離子也是黃色溶液，滴定過程中需加指示劑，故a錯(cuò)誤；b滴定過程中，三價(jià)鐵可以和碘離子發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉溶液顯示藍(lán)色，不能確定是否達(dá)到滴定終點(diǎn)，故b錯(cuò)誤；c滴定管用蒸餾水洗滌后必須用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，故c錯(cuò)誤；d錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗，故d正確；e滴定過程中，眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，故e錯(cuò)誤；f滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色再讀數(shù)，故f正確；（7）根據(jù)反應(yīng)的方程式為2Fe3+2I-=2Fe2+I2可知，消耗的碘離子與鐵離子物質(zhì)的量相等，n（Fe3+）=n（KI）=0.5000molL-10.020L=0.01mol，所以鐵元素的百分含量=0.01mol(250mL20mL)56g/mol10.0g100%=70% ；鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%，所以100g鐵礦石中，鐵元素的質(zhì)量是70g，氧元素質(zhì)量是24g，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為:=5:6，該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式： Fe5O6 ；【思路點(diǎn)撥】本題考查了探究鐵礦石中氧元素和鐵元素的含量的方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作能力；該類試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。28、鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源，而且還會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：元素鋅錳鐵銅碳其它質(zhì)量百分含量1327142823260.50.75613通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個(gè)處理過程得到簡化。再分別對(duì)鋅皮和錳粉（MnO2）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖： 查閱資料知各離子沉淀完全的pH為離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性。1、市售鋅錳干電池為堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為 ；電極總反應(yīng)方程為 ； 2、在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)的化學(xué)式為 。3、二氧化錳生產(chǎn)中，寫出加入30%鹽酸溶解時(shí)的離子方程式 ；鹽酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH5，目的是 ；5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 ；6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物，該熱分解的方程式為 ?！局R(shí)點(diǎn)】常見離子檢驗(yàn)、除雜、電化學(xué)、離子方程式的書寫【答案解析】 1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- (1分) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1分)2、 磁選法或用磁鐵吸 （1分） Zn2(OH)2CO3 (2分)3、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) 碳黑（或碳） （1分）4、 除去Fe2+和Fe3+ （2分）5、2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O (2分)6、3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3 (2分)解析：1、鋅錳干電池負(fù)極為鋅，失電子，正極為石墨，二氧化錳得電子生成MnOOH，正極電極反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；總反應(yīng)方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；2、 在預(yù)處理中，分離鐵皮和鋅皮的方法是磁選法或用磁鐵吸；洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一種堿式鹽，該物質(zhì)是堿式碳酸鋅，化學(xué)式為Zn2(OH)2CO3；3、 二氧化錳生產(chǎn)中，加入30%鹽酸溶解時(shí)，生成氯化錳和氯氣，離子方程式為： MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； 鹽酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加H2O2后，將亞鐵離子氧化成鐵離子，調(diào)節(jié)pH5，將鐵離子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；5、 高錳酸鉀溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2，方程式：2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O6、 硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物：氧化錳、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3【思路點(diǎn)撥】本題以堿性鋅錳電池為依據(jù)考查了電極反應(yīng)式書寫、氧化還原反應(yīng)方程式書寫、分解反應(yīng)等，注意流程中的信息；難度中等。(二)選考題(共15分請(qǐng)考生從給出的3道物理題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分)36、化學(xué)選修：化學(xué)與技術(shù)SO2、NO是大氣污染物。吸收SO2 和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下（Ce為鈰元素）：（1）裝置中生成HSO3的離子方程為 。（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3和SO32）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （填字母序號(hào)）。apH=8時(shí)，溶液中c(HSO3) c(SO32)bpH=7時(shí)，溶液中c(Na+) =c(HSO3)+c(SO32) c為獲得盡可能純的NaHSO3，可將溶液的pH控制在45左右向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因： 。（3）裝置中，酸性條件下，NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3、NO2，寫出生成NO3的離子方程式 。（4）裝置的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。 生成Ce4+的電極反應(yīng)式為 。 生成Ce4+從電解槽的 （填字母序號(hào)）口流出。（5） 已知進(jìn)入裝置的溶液中，NO2的濃度為a gL-1，要使1 m3該溶液中的NO2完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 L。（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）【知識(shí)點(diǎn)】無機(jī)流程、溶液中的離子濃度大小、電化學(xué)、計(jì)算【答案解析】 （1）SO2 + OH= HSO3（2分）； （2）a、c （3分） HSO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+（3分）（4）Ce3+- e= Ce4+ （2分） a （2分）（5）243a（242a、244a、5600a /23都給分）（3分）解析：（1）進(jìn)入裝置中的物質(zhì)有：NaOH、NO、SO2，則生成HSO3的離子方程為： SO2 + OH= HSO3（2）如圖pH=8時(shí)，溶液中c(HSO3) c(SO32)a正確。pH=7時(shí)，溶液中c(Na+)+c(H+) =c(HSO3)+2c(SO32)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所以b不正確。如圖pH控制在45左右，溶液中沒有HSO3，所以c錯(cuò)。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2原因?yàn)镠SO3SO32+H+，加入CaCl2溶液， Ca2+SO32= CaSO3使平衡右移，c(H+)增大。（3）裝置中，如流程圖反應(yīng)物為NO、Ce4+生成物有Ce3+、NO3。根據(jù)電荷守恒和題意給出酸性溶液，反應(yīng)物還有H2O，生成物還有H+。根據(jù)氧化還原原理和得失電子守恒配平得NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3+4H+。（4）根據(jù)流程圖其電極方程式只能是Ce3+- e=Ce4+。由Ce3+- e= Ce4+得陽極生成Ce4+，所以從電解槽的a口流出。（5）根據(jù)得失電子守恒NO2和O2的物質(zhì)的量之比為2:1。得氧氣的體積為=243a ?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了離子方式、電極方程式的書寫，溶液中濃度大小的比較，氧化還原反應(yīng)，利用電荷守恒計(jì)算。題目難度較大。注意從已知提取信息，培養(yǎng)看圖分析能力。37、化學(xué)選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 在5-氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車安全氣囊（1）基態(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ；（2）5-氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?；在1mol5-氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為 （3）疊氮酸鈉（NaN3）是傳統(tǒng)家用汽車安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑疊氮酸鈉（NaN3）中含有疊氮酸根離子（N3-），根據(jù)等電子體原理N3-的 空間構(gòu)型為 以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如上圖示）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 與鈦同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的元素有 。（填寫元素符號(hào)） Ti(OH)2(H2O)42+中的化學(xué)鍵有 。a 鍵 b鍵 c離子鍵 d配位鍵【知識(shí)點(diǎn)】常見元素的電子排布、電負(fù)性比較、空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算、化學(xué)鍵【答案解析】 （1） Ar3d104s24p1；（3分） （2） NCH，（2分） 9NA（2分）（3）直線型（2分） Ti4CN3（2分） Ni、Ge、Se （2分）； ad（2分）解析：（1）鎵是31號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律得電子排布式可表示為Ar3d104s24p1；（2）非金屬越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)得NCH；雙鍵中只有一個(gè)是鍵，單鍵都是鍵，得1mol5-氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為9NA。（3）N3-的等電子體是CO2所以空間構(gòu)型為直線型。Ti有1個(gè)原子在晶胞中心和12個(gè)棱上