專題訓(xùn)練14-原子結(jié)構(gòu).doc

精品資源南京師范大學(xué)附屬揚子中學(xué)高三年級專題訓(xùn)練(原子結(jié)構(gòu))班級_姓名_得分_ B. (2005.6廣東卷1)Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se的說法正確的是 ASe和Se互為同素異形體 BSe和Se互為同位素CSe和Se分別含有44和46個質(zhì)子 DSe和Se都含有34個中子 D . (2005.6上海卷18)下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3O BLi COD DOH C. (2005.6全國卷6)下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5 C. (2005.6全國卷6)分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是A12 B14 C16 D18 D. 我國科學(xué)家在世界上首次發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素Pt，下列說法正確的是APt的相對原子質(zhì)量為202 BPt的原子質(zhì)量為202C鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202 DPt的原子核內(nèi)有124個中子 D下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A. K和Na B. CO2和NO2 C. CO和CO2 D. N2和CO A美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 57 B. 47 C. 61 D. 293 DC-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。C表示的碳原子A. 核外有13個電子，其中最外層有4個電子B. 核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子C. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子D. 質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子 C核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A. 18O、31P、119Sn B. 27Al、19F、12CC. 元素周期表中A族所有元素的原子 D. 元素周期表中第一周期所有元素的原子 BHe在熱核反應(yīng)堆中，沒有中子輻射，這就意味著有He生產(chǎn)能源時不會污染環(huán)境。地球上He含量很少，而在月球上卻有充足的He。根據(jù)科學(xué)家介紹，月球上的He儲量足夠人類使用1000年。He和He兩者是A同系物 B同位素 C同素異形體 D同分異構(gòu)體 D據(jù)報導(dǎo)，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的新型氫微粒。對這種微粒，下列說法正確的是A是氫的一種新的同素異形體 B是氫的一種新的同位素C它的組成可用H3表示 D它比一個普通H2分子多一個氫原子核 AC兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子 B一種單質(zhì)分子和一種化合物分子C一種分子和一種離子 D一種原子和一種分子 A a+m=b-nX原子的核電荷數(shù)為a，它的陰離子Xm與Y原子的陽離子Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y原子的核電荷數(shù)為Aa+m+n Ba-m-n Cm+n-a Dm-n-a D已知硼化物BxHyz與B10C2H12的電子總數(shù)相同，則BxHyz的正確表達式為AB9H152 BB10H142 CB11H132 DB12H122 A已知某非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的分子式為RHm，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有b個氧原子 ，則這種酸的分子式為AH2b8mROb BH2b8mROb CH8m2bROb DHm82bROb A下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是ABe2離子中的質(zhì)子和電子 BH原子中的中子和質(zhì)子CNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子 C設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，若H2O和D2O分別與金屬鉀反應(yīng)完全，它們電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1/nNA，則下列各敘述中的有關(guān)化學(xué)量不相等的是A消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量 B同溫同壓下生成氣體的體積C反應(yīng)后生成溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D參加反應(yīng)的鉀的質(zhì)量 D(2004.11栟茶中學(xué)10)若規(guī)定12C的相對原子質(zhì)量為100，下列各項發(fā)生變化且為原來的12/100的是A氧的相對原子質(zhì)量 BH2O的摩爾質(zhì)量 C阿伏加德羅常數(shù) D98g硫酸的物質(zhì)的量 D(2005.12海安中學(xué)1)俄羅斯杜布納核聯(lián)合研究所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室的科學(xué)家在2004年2月的美國物理評論C雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素。科學(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是A115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化 B核素X 中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174 C113號元素最高正價應(yīng)為+3 D115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115:113 CD某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單質(zhì)中，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1，由此推斷以下結(jié)論中正確的是 A此元素有三種同位素 B其中種同位素的質(zhì)量數(shù)為80 C其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2 D此元素的單質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量為160 （1）HCl或F2 HS或O2 （2）CH4 NH寫出下列微粒的化學(xué)式:(1) 由兩個原子核和18個電子組成的分子_，由兩個原子核和18個電子組成的陰離子為_。(2) 由五個原子核和10個電子組成的分子為_，由五個原子核和10個電子組成的陽離子為_。 （1）二 （2）H2O2 Na2O2若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數(shù)比為1:1的化合物甲，Y與Z可形成原子數(shù)比為1:1的化合物乙，又知甲分子含18個電子，乙分子含38個電子，請?zhí)羁眨?1) 元素Y在第 周期；(2) 化合物甲的化學(xué)式是 ；化合物乙的化學(xué)式是 。 （1）Cl O （2）KClO4 設(shè)X、Y、Z代表三種元素。已知： X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個；Y和Z兩種元素可以形成4核、42個電子的-1價陰離子。(1) Y元素是_，Z元素是_。(2) 由X、Y、Z三種元素所形成的含68個電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_。 NaHSO3 NaHSO4 HSO+H=SO2+H2OA、B、C、D為短周期元素(除稀有氣體元素外)，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬，C原子的最外層電子數(shù)和A原子的最外層電子數(shù)相等。C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍，由以上四種元素所形成的化合物的化學(xué)式為_、_，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 (1) (2) H2O H2O2 (3) (4)HDEH4 (5)CO2 N2O BeF2研究短周期元素形成的化合物，可以發(fā)現(xiàn)一些共同特點。在A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1:1或2:1形成化合物，但A、B形成化合物與C、B形成化合物的狀態(tài)不同。D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E能形成氣態(tài)物質(zhì)ED4。(1) 畫出D的原子結(jié)構(gòu)簡圖_。(2) A與B形成的化合物中，屬于極性分子的化合物的化學(xué)式為_。(3) C與B按原子個數(shù)比為1:1形成化合物的電子式是_。(4) D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_。(5) 由短周期元素組成的微粒，如，SO2、O3、NO2，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N3、CS2互稱為等電子體的微粒是_。 （1）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2 H2S+OH=HS+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClX、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng): YXA(氣)，YZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：(1) 若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則:Y的化學(xué)式是 ；生成固體C的化學(xué)方程式是 。(2) 若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則:B的化學(xué)式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；將Y與(1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 CH3CH2COOH HCOOCH2CH3或HOCH2CH2CHO或CH3CH(OH)CHO 【M=74、C3H6O2】有機物A的分子組成是CnH2nO2，在1.103105Pa、273時，4.48L A蒸氣的質(zhì)量是7.4g。(1) 若A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式是 ；(2) 若A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式是 。 若只含1個氧原子,則為CnH2nO,平均相對分子質(zhì)量為51(14a+16)+(14b+16)=51 a+b=5a=1、b=5 CH2O和C4H8O a=2、b=3 C2H4O和C3H6O若只含2個氧原子,則為CnH2nO2,平均相對分子質(zhì)量為102(14a+32)+(14b+32)=102 a+b=10a=1、b=9 CH2O2和C9H18O2 a=2、b=8 C2H4O2和C8H16O2有機物A和B均由C、H、O三種元素組成，兩者互為同系