《物理化學(xué)》習(xí)題答案(天大第四版)ppt課件

.,2.13已知20C液態(tài)乙醇(C2H5OH,l)的體膨脹系數(shù)等溫壓縮率,密度，摩爾定壓熱容。求20C，液態(tài)乙醇的。,解：由熱力學(xué)第二定律可以證明，定壓摩爾熱容和定容摩爾熱容有以下關(guān)系,2.14容積為27m3的絕熱容器中有一小加熱器件，器壁上有一小孔與100kPa的大氣相通，以維持容器內(nèi)空氣的壓力恒定。今利用加熱器件使器內(nèi)的空氣由0C加熱至20C，問需供給容器內(nèi)的空氣多少熱量。已知空氣的,假設(shè)空氣為理想氣體，加熱過程中容器內(nèi)空氣的溫度均勻。解：在該問題中，容器內(nèi)的空氣的壓力恒定，但物質(zhì)量隨溫度而改變,.,注：在上述問題中不能應(yīng)用，雖然容器的體積恒定。這是因?yàn)?，從小孔中排出去的空氣要對環(huán)境作功。所作功計(jì)算如下：在溫度T時(shí)，升高系統(tǒng)溫度dT，排出容器的空氣的物質(zhì)量為,所作功,這正等于用和所計(jì)算熱量之差.,2.15容積為0.1m3的恒容密閉容器中有一絕熱隔板，其兩側(cè)分別為0C，4mol的Ar(g)及150C，2mol的Cu(s)。現(xiàn)將隔板撤掉，整個(gè)系統(tǒng)達(dá)到熱平衡，求末態(tài)溫度t及過程的H。已知：Ar(g)和Cu(s)的摩爾定壓熱容分別為且假設(shè)均不隨溫度而變。,.,解：圖示如下,假設(shè)：絕熱壁與銅塊緊密接觸，且銅塊的體積隨溫度的變化可忽略不計(jì)，則該過程可看作恒容過程，因此,假設(shè)氣體可看作理想氣體,則：,2.16水煤氣發(fā)生爐出口的水煤氣的溫度是1100C，其中CO(g)和H2(g)的摩爾分?jǐn)?shù)均為0.5。若每小時(shí)有300kg的水煤氣由1100C冷卻到100C，并用所收回的熱來加熱水，是水溫由25C升高到75C。求每小時(shí)生產(chǎn)熱水的質(zhì)量。CO(g)和H2(g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系查本書附錄，水的比定壓熱容。,.,解：300kg的水煤氣中CO(g)和H2(g)的物質(zhì)量分別為,300kg的水煤氣由1100C冷卻到100C所放熱量,設(shè)生產(chǎn)熱水的質(zhì)量為m，則,2.18單原子理想氣體A于雙原子理想氣體B的混合物共5mol，摩爾分?jǐn)?shù)，始態(tài)溫度，壓力。今該混合氣體絕熱反抗恒外壓膨脹到平衡態(tài)。求末態(tài)溫度及過程的,解：過程圖示如下,.,分析：因?yàn)槭墙^熱過程，過程熱力學(xué)能的變化等于系統(tǒng)與環(huán)境間以功的形勢所交換的能量。因此，,單原子分子，雙原子分子,由于對理想氣體U和H均只是溫度的函數(shù)，所以,.,2.19在一帶活塞的絕熱容器中有一絕熱隔板，隔板的兩側(cè)分別為2mol，0C的單原子理想氣體A及5mol，100C的雙原子理想氣體B，兩氣體的壓力均為100kPa?；钊獾膲毫S持在100kPa不變。今將容器內(nèi)的隔板撤去，使兩種氣體混合達(dá)到平衡態(tài)。求末態(tài)的溫度T及過程的。,假定將絕熱隔板換為導(dǎo)熱隔板，達(dá)熱平衡后，再移去隔板使其混合，則,由于外壓恒定，求功是方便的,解：過程圖示如下：,.,由于汽缸為絕熱，因此,2.20在一帶活塞的絕熱容器中有一固定的絕熱隔板。隔板靠活塞一側(cè)為2mol，0C的單原子理想氣體A，壓力與恒定的環(huán)境壓力相等；隔板的另一側(cè)為6mol，100C的雙原子理想氣體B，其體積恒定。今將絕熱隔板的絕熱層去掉使之變成導(dǎo)熱板，求系統(tǒng)達(dá)平衡時(shí)的T及過程的。,解：過程圖示如下,顯然，在過程中A為恒壓，而B為恒容，因此,.,同上題，先求功,同樣，由于汽缸絕熱，根據(jù)熱力學(xué)第一定律,2.235mol雙原子氣體從始態(tài)300K，200kPa，先恒溫可逆膨脹到壓力為50kPa，在絕熱可逆壓縮到末態(tài)壓力200kPa。求末態(tài)溫度T及整個(gè)過程的及。,解：過程圖示如下,要確定，只需對第二步應(yīng)用絕熱狀態(tài)方程,對雙原子氣體,.,因此,由于理想氣體的U和H只是溫度的函數(shù)，,整個(gè)過程由于第二步為絕熱，計(jì)算熱是方便的。而第一步為恒溫可逆,2.24求證在理想氣體p-V圖上任一點(diǎn)處，絕熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆線的絕對值。,證明：根據(jù)理想氣體絕熱方程，,.,因此絕熱線在處的斜率為,恒溫線在處的斜率為,由于，因此絕熱可逆線的斜率的絕對值大于恒溫可逆線的絕對值。,2.25一水平放置的絕熱恒容的圓筒中裝有無摩擦的絕熱理想活塞，活塞左、右兩側(cè)分別為50dm3的單原子理想氣體A和50dm3的雙原子理想氣體B。兩氣體均為0C，100kPa。A氣體內(nèi)部有一體積和熱容均可忽略的電熱絲?，F(xiàn)在經(jīng)過通電緩慢加熱左側(cè)氣體A，使推動活塞壓縮右側(cè)氣體B到最終壓力增至200kPa。求：,（1）氣體B的末態(tài)溫度。（2）氣體B得到的功。（3）氣體A的末態(tài)溫度。（4）氣體A從電熱絲得到的熱。,解：過程圖示如下,.,由于加熱緩慢，B可看作經(jīng)歷了一個(gè)絕熱可逆過程，因此,功用熱力學(xué)第一定律求解,氣體A的末態(tài)溫度可用理想氣體狀態(tài)方程直接求解，,.,將A與B的看作整體，W=0，因此,2.25在帶活塞的絕熱容器中有4.25mol的某固態(tài)物質(zhì)A及5mol某單原子理想氣體B，物質(zhì)A的。始態(tài)溫度，壓力。今以氣體B為系統(tǒng)，求經(jīng)可逆膨脹到時(shí)，系統(tǒng)的及過程的。,解：過程圖示如下,將A和B共同看作系統(tǒng)，則該過程為絕熱可逆過程。作以下假設(shè)（1）固體B的體積不隨溫度變化；（2）對固體B，則,從而,.,對于氣體B,2.26已知水（H2O,l）在100C的飽和蒸氣壓，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在在100C，101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時(shí)的。設(shè)水蒸氣適用理想氣體狀態(tài)方程式。,解：該過程為可逆相變,.,2.28已知100kPa下冰的熔點(diǎn)為0C，此時(shí)冰的比熔化焓熱Jg-1.水的平均定壓熱容。求在絕熱容器內(nèi)向1kg50C的水中投入0.1kg0C的冰后，系統(tǒng)末態(tài)的溫度。計(jì)算時(shí)不考慮容器的熱容。,解：經(jīng)粗略估算可知，系統(tǒng)的末態(tài)溫度T應(yīng)該高于0C,因此,2.29已知100kPa下冰的熔點(diǎn)為0C，此時(shí)冰的比熔化焓熱Jg-1.水和冰的平均定壓熱容分別為及。今在絕熱容器內(nèi)向1kg50C的水中投入0.8kg溫度-20C的冰。求：,.,（1）末態(tài)的溫度。（2）末態(tài)水和冰的質(zhì)量。,解：1kg50C的水降溫致0C時(shí)放熱0.8kg-20C的冰升溫致0C時(shí)所吸熱,完全融化則需熱,因此，只有部分冰熔化。所以系統(tǒng)末態(tài)的溫度為0C。設(shè)有g(shù)的冰熔化，則有,系統(tǒng)冰和水的質(zhì)量分別為,.,2.30蒸汽鍋爐中連續(xù)不斷地注入20C的水，將其加熱并蒸發(fā)成180C，飽和蒸汽壓為1.003MPa的水蒸氣。求生產(chǎn)1kg水蒸氣所需要的熱量。已知：水在100C的摩爾蒸發(fā)焓，水的平均摩爾定壓熱容，水蒸氣的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系見附錄。,解：將過程看作是恒壓過程（），系統(tǒng)的初態(tài)和末態(tài)分別為和。插入平衡相變點(diǎn)，并將蒸汽看作理想氣體，則過程的焓變?yōu)?注：壓力對凝聚相焓變的影響可忽略，而理想氣體的焓變與壓力無關(guān),查表知,因此，,.,2.31100kPa下，冰（H2O,s）的熔點(diǎn)為0C。在此條件下冰的摩爾融化熱。已知在-10C0C范圍內(nèi)過冷水（H2O,l）和冰的摩爾定壓熱容分別為和。求在常壓及-10C下過冷水結(jié)冰的摩爾凝固焓。,解：過程圖示如下,平衡相變點(diǎn)，因此,2.3325C下，密閉恒容的容器中有10g固體奈C10H8(s)在過量的O2(g)中完全燃燒成CO2(g)和H2O(l)。過程放熱401.727kJ。求,(1),（2）的；,.,（3）的；,解：（1）C10H8的分子量M=128.174，反應(yīng)進(jìn)程。（2）。,(3),2.34應(yīng)用附錄中有關(guān)物資在25C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在25C時(shí)的及。（1）（2）（3）,解：查表知,解：查表知,.,(1)(2)(3),2.35應(yīng)用附錄中有關(guān)物資的熱化學(xué)數(shù)據(jù)，計(jì)算25C時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，要求：(1)應(yīng)用25C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)；(2)應(yīng)用25C的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)。,解：查表知,.,因此，由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,由標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓,2.37已知25C甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為，甲酸（HCOOH,l）、甲醇（CH3OH,l）、水（H2O,l）及二氧化碳（CO2,g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、及。應(yīng)用這些數(shù)據(jù)求25C時(shí)下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。,解：顯然要求出甲酸甲脂（HCOOCH3,l）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,.,2.39對于化學(xué)反應(yīng)應(yīng)用附錄中4種物資在25C時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)及摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系式：（1）將表示成溫度的函數(shù)關(guān)系式,（2）求該反應(yīng)在1000C時(shí)的。,解：與溫度的關(guān)系用Kirchhoff公式表示(見下頁),.,因此，,1000K時(shí)，,.,2.40甲烷與過量50%的空氣混合，為使恒壓燃燒的最高溫度能達(dá)到2000C，求燃燒前混合氣體應(yīng)預(yù)熱到多少攝氏度。物資的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓數(shù)據(jù)見附錄?？諝饨M成按，計(jì)算。各物資的平均摩爾定壓熱容分別為：；。,解：燃燒為恒壓絕熱過程?；瘜W(xué)反應(yīng)式,設(shè)計(jì)途徑如下,在下甲烷燃燒的摩爾反應(yīng)熱為，則,.,可由表出（Kirchhoff公式）,設(shè)甲烷的物質(zhì)量為1mol，則，最后得到,.,第三章熱力學(xué)第二定律3.1卡諾熱機(jī)在的高溫?zé)嵩春偷牡蜏責(zé)嵩撮g工作。求（1）熱機(jī)效率；（2）當(dāng)向環(huán)境作功時(shí)，系統(tǒng)從高溫?zé)嵩次盏臒峒跋虻蜏責(zé)嵩捶懦龅臒帷?解：卡諾熱機(jī)的效率為,根據(jù)定義,3.5高溫?zé)嵩礈囟?，低溫?zé)嵩?。今?20kJ的熱直接從高溫?zé)嵩磦鹘o低溫?zé)嵩?，求此過程的。,解：將熱源看作無限大，因此，傳熱過程對熱源來說是可逆過程,3.6不同的熱機(jī)中作于的高溫?zé)嵩醇暗牡蜏責(zé)嵩粗g。求下列三種情況下，當(dāng)熱機(jī)從高溫?zé)嵩次鼰釙r(shí)，兩熱源的總熵變。,.,（1）可逆熱機(jī)效率。（2）不可逆熱機(jī)效率。（3）不可逆熱機(jī)效率。解：設(shè)熱機(jī)向低溫?zé)嵩捶艧?，根?jù)熱機(jī)效率的定義,因此，上面三種過程的總熵變分別為。,3.7已知水的比定壓熱容。今有1kg，10C的水經(jīng)下列三種不同過程加熱成100C的水，求過程的。（1）系統(tǒng)與100C的熱源接觸。,（2）系統(tǒng)先與55C的熱源接觸至熱平衡，再與100C的熱源接觸。（3）系統(tǒng)先與40C，70C的熱源接觸至熱平衡，再與100C的熱源接觸。解：熵為狀態(tài)函數(shù)，在三種情況下系統(tǒng)的熵變相同,.,在過程中系統(tǒng)所得到的熱為熱源所放出的熱，因此,.,3.8已知氮（N2,g）的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為,將始態(tài)為300K，100kPa下1mol的N2(g)置于1000K的熱源中，求下列過程（1）經(jīng)恒壓過程；（2）經(jīng)恒容過程達(dá)到平衡態(tài)時(shí)的。解：在恒壓的情況下,在恒容情況下，將氮（N2,g）看作理想氣體,.,將代替上面各式中的，即可求得所需各量,3.9始態(tài)為，的某雙原子理想氣體1mol，經(jīng)下列不同途徑變化到的末態(tài)。求各步驟及途徑的。,(1）恒溫可逆膨脹；（2）先恒容冷卻至使壓力降至100kPa，再恒壓加熱至；（3）先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100kPa，再恒壓加熱至。解：（1）對理想氣體恒溫可逆膨脹，DU=0，因此,.,（2）先計(jì)算恒容冷卻至使壓力降至100kPa，系統(tǒng)的溫度T:,（3）同理，先絕熱可逆膨脹到使壓力降至100kPa時(shí)系統(tǒng)的溫度T:根據(jù)理想氣體絕熱過程狀態(tài)方程，,各熱力學(xué)量計(jì)算如下,.,3.122mol雙原子理想氣體從始態(tài)300K，50dm3，先恒容加熱至400K，再恒壓加熱至體積增大到100dm3，求整個(gè)過程的。解：過程圖示如下,先求出末態(tài)的溫度,因此，,.,組成為的單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共10mol，從始態(tài)，絕熱可逆壓縮至的平衡態(tài)。求過程的。解：過程圖示如下,混合理想氣體的絕熱可逆狀態(tài)方程推導(dǎo)如下,3.17,.,容易得到,.,單原子氣體A與雙原子氣體B的理想氣體混合物共8mol，組成為，始態(tài)。今絕熱反抗恒定外壓不可逆膨脹至末態(tài)體積的平衡態(tài)。求過程的。解：過程圖示如下,先確定末態(tài)溫度，絕熱過程，因此:,3.18,.,.,3.19,常壓下將100g，27C的水與200g，72C的水在絕熱容器中混合，求最終水溫t及過程的熵變。已知水的比定壓熱容。解：過程圖解如下,.,3.21,絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板一側(cè)為2mol的200K，50dm3的單原子理想氣體A，另一側(cè)為3mol的400K，100dm3的雙原子理想氣體B。今將容器中的絕熱隔板撤去，氣體A與氣體B混合達(dá)到平衡。求過程的。,解：過程圖示如下,系統(tǒng)的末態(tài)溫度T可求解如下,.,系統(tǒng)的熵變,注：對理想氣體，一種組分的存在不影響另外組分。即A和B的末態(tài)體積均為容器的體積。,.,3.22,絕熱恒容容器中有一絕熱耐壓隔板，隔板兩側(cè)均為N2(g)。一側(cè)容積50dm3，內(nèi)有200K的N2(g)2mol；另一側(cè)容積為75dm3,內(nèi)有500K的N2(g)4mol；N2(g)可認(rèn)為理想氣體。今將容器中的絕熱隔板撤去，使系統(tǒng)達(dá)到平衡態(tài)。求過程的。,解：過程圖示如下,.,同上題，末態(tài)溫度T確定如下,經(jīng)過第一步變化，兩部分的體積和為,即，除了隔板外，狀態(tài)2與末態(tài)相同，因此,.,注意:21與22題的比較。,.,3.23,常壓下冰的熔點(diǎn)為0C，比熔化焓，水的比定壓熱熔。在一絕熱容器中有1kg，25C的水，現(xiàn)向容器中加入0.5kg，0C的病，這是系統(tǒng)的始態(tài)。求系統(tǒng)達(dá)到平衡后，過程的。,解：過程圖示如下,.,3.27,已知常壓下冰的熔點(diǎn)為0C，摩爾熔化焓為，苯的熔點(diǎn)為5.51C，摩爾熔化焓為。液態(tài)水和固態(tài)苯的摩爾定壓熱容分別為及。今有兩個(gè)用絕熱層包圍的容器，一容器中為0C的8molH2O(s)與2molH2O(l)成平衡，另一容器中為5.51C的5molC6H6(l)與5molC6H6(s)成平衡?，F(xiàn)將兩容器接觸，去掉兩容器間的絕熱層，使兩容器達(dá)到新的平衡態(tài)。求過程的。,解：粗略估算表明，5molC6H6(l)完全凝固將使8molH2O(s)完全熔化，因此，過程圖示如下：,.,總的過程為恒壓絕熱過程，因此,.,.,3.28,將裝有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉的真空容器中，并在35.51C的恒溫槽中恒溫。35.51C為在101.325kPa下乙醚的沸點(diǎn)。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓。今將小玻璃瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。求（1）乙醚蒸氣的壓力；（2）過程的。,解：將乙醚蒸氣看作理想氣體，由于恒溫,各狀態(tài)函數(shù)的變化計(jì)算如下,.,忽略液態(tài)乙醚的體積,.,3.30,容積為20dm3的密閉容器中共有2molH2O成氣液平衡。已知80C，100C下水的飽和蒸氣壓分別為及，25C水的摩爾蒸發(fā)焓；水和水蒸氣在25100C間的平均定壓摩爾熱容分別為和。今將系統(tǒng)從80C的平衡態(tài)恒容加熱到100C。求過程的。,解：先估算100C時(shí)，系統(tǒng)中是否存在液態(tài)水。設(shè)終態(tài)只存在水蒸氣，其物質(zhì)量為n,則,顯然，只有一部分水蒸發(fā)，末態(tài)仍為氣液平衡。因此有以下過程：,.,設(shè)立如下途徑:,第一步和第四步為可逆相變，第二步為液態(tài)水的恒溫變壓，第三步為液態(tài)水的恒壓變溫。先求80C和100C時(shí)水的摩爾蒸發(fā)熱,.,.,3.31,O2(g)的摩爾定壓熱容與溫度的函數(shù)關(guān)系為已知25C下O2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵。求O2(g)在100C，50kPa下的摩爾規(guī)定熵值。,解：由公式知,.,3.32,若參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的摩爾定壓熱容可表示為試推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵與溫度T的函數(shù)關(guān)系式，并說明積分常數(shù)如何確定。,解：對于標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵，有式中,.,3.33,已知25C時(shí)液態(tài)水的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)為，水在25C時(shí)的飽和蒸氣壓。求25C時(shí)水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)。,解：恒溫下對凝聚相恒溫過程，因此,.,3.34,100C的恒溫槽中有一帶有活塞的導(dǎo)熱圓筒，筒中為2molN2(g)及裝與小玻璃瓶中的3molH2O(l)。環(huán)境的壓力即系統(tǒng)的壓力維持120kPa不變。今將小玻璃瓶打碎，液態(tài)水蒸發(fā)至平衡態(tài)。求過程的。已知：水在100C時(shí)的飽和蒸氣壓為，在此條件下水摩爾蒸發(fā)焓。,解：將氣相看作理想氣體。系統(tǒng)終態(tài)H2O(g)的摩爾分?jǐn)?shù)為3/5=0.6，因此H2O(g)的分壓為,.,.,3.35,已知100C水的飽和蒸氣壓為101.325kPa，此條件下水的摩爾蒸發(fā)焓。在置于100C恒溫槽中的容積為100dm3的密閉容器中，有壓力120kPa的過飽和蒸氣。此狀態(tài)為亞穩(wěn)態(tài)。今過飽和蒸氣失穩(wěn)，部分凝結(jié)成液態(tài)水達(dá)到熱力學(xué)穩(wěn)定的平衡態(tài)。求過程的。,解：凝結(jié)蒸氣的物質(zhì)量為熱力學(xué)各量計(jì)算如下,.,3.36,已知在101.325kPa下，水的沸點(diǎn)為100C，其比蒸發(fā)焓。已知液態(tài)水和水蒸氣在100120C范圍內(nèi)的平均比定壓熱容分別為及。今有101.325kPa下120C的1kg過熱水變成同樣溫度、壓力下的水蒸氣。設(shè)計(jì)可逆途徑，并按可逆途徑分別求過程的及。,解：設(shè)計(jì)可逆途徑如下,.,.,3.36.已知在100kPa下水的凝固點(diǎn)為0C，在-5C，過冷水的比凝固焓，過冷水和冰的飽和蒸氣壓分別為，。今在100kPa下，有-5C1kg的過冷水變?yōu)橥瑯訙囟取毫ο碌谋?，設(shè)計(jì)可逆途徑，分別按可逆途徑計(jì)算過程的及。,解：設(shè)計(jì)可逆途徑如下,.,第二步、第四步為可逆相變，第一步、第五步為凝聚相的恒溫變壓過程，因此,.,對于凝聚相，通常壓力下，可認(rèn)為化學(xué)勢不隨壓力改變，即因此，,該類題也可以用化學(xué)勢來作,.,3.37.已知在-5C，水和冰的密度分別為和。在-5C，水和冰的相平衡壓力為59.8MPa。今有-5C的1kg水在100kPa下凝固成同樣溫度下的冰，求過程的。假設(shè)，水和冰的密度不隨壓力改變。,解：相平衡點(diǎn)為，由于溫度不變，因此,.,3.38.若在某溫度范圍內(nèi)，一液體及其蒸氣的摩爾定壓熱容均可表示成的形式，則液體的摩爾蒸發(fā)焓為其中，為積分常數(shù)。試應(yīng)用克勞修斯-克拉佩龍方程的微分式，推導(dǎo)出該溫度范圍內(nèi)液體的飽和蒸氣壓p的對數(shù)lnp與熱力學(xué)溫度T的函數(shù)關(guān)系式，積分常數(shù)為I。,，,解：設(shè)置以下途徑,.,設(shè)液態(tài)水的摩爾體積與氣態(tài)水的摩爾體積可忽略不計(jì)，且氣態(tài)水可看作理想氣體，則，,.,對于克勞修斯-克拉佩龍方程,.,3.40化學(xué)反應(yīng)如下：（1）利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，求上述反應(yīng)在25C時(shí)的；（2）利用附錄中各物質(zhì)的數(shù)據(jù)，計(jì)算上述反應(yīng)在25C時(shí)的；（3）25C，若始態(tài)CH4(g)和H2(g)的分壓均為150kP