蓋斯定律優(yōu)秀(精品)ppt課件VIP

如果我看得更遠(yuǎn)一點(diǎn)的話，是因?yàn)槲艺驹诰奕说募绨蛏吓ｎD,已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1,1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。,2、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，H的“”或“”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。,CO2(g)=C(s)O2(g)H,+393.5kJmol1,2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H,2（393.5kJmol1）,溫故知新,炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。,放出熱量多？不變？減少？。,蓋斯定律,第一章第三節(jié),1.知道蓋斯定律的內(nèi)容。2.掌握運(yùn)用蓋斯定律解決具體問題。3.體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展和人們生活所做出的貢獻(xiàn),學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：,蓋斯定律的應(yīng)用,目標(biāo)定位,蓋斯定律,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。,知識(shí)新授,1、內(nèi)容,2、應(yīng)用,有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測(cè)得反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)。,3、理解,C,登山的高度與上山的途徑無關(guān)，只與起點(diǎn)和終點(diǎn)的相對(duì)高度有關(guān),為了理解蓋斯定律，可以以登山為例：,A,1000米,B,H1,H2,H3,反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān),知識(shí)新授,C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H1？,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2-283.0kJ/mol,C(s)+O2(g)=CO2(g)H3-393.5kJ/mol,+),H1=H3H2,H1=H3H2=-393.5kJ/mol(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol,虛擬路徑法,方法一,方法二,知識(shí)新授,4、用法,炭火爐內(nèi)炭燃燒至熾熱時(shí)，在往爐膛內(nèi)的熱炭上噴灑少量水的瞬間，煤爐中會(huì)產(chǎn)生更大的火焰，煤炭燃燒的更旺。,問題解決,探究：1、灑水后放出的熱量是否改變？2、能否畫出虛擬路徑來說明？3、碳與水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1（3）,將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C+H2OCO+H2；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=393.5kJmol-1（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)Ha=484.0kJmol-1（2）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)Hb=566.0kJmol-1（3）,碳和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJmol-1,問題解決,C,CO2,H2CO,H2O,O2,H2O,歸納反思,蓋斯定律怎么用？,（1）寫出目標(biāo)方程式確定“過渡物質(zhì)”（要消去的物質(zhì)）（2）然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導(dǎo)出“四則運(yùn)算式”。,（1）畫出虛擬路徑（2）確定代數(shù)關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算。,1、熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值也必須乘上該數(shù)值。,2、將一個(gè)熱化學(xué)方程式的反應(yīng)物和生成物顛倒時(shí)，H的“”或“”號(hào)必須隨之改變，但數(shù)值不變。,注意：,蓋斯定律,內(nèi)容,應(yīng)用,理解,含義,虛擬路徑法,加和法,反應(yīng)熱,歸納反思,本節(jié)課你的收獲,還有哪些是你需要注意的？,歸納反思,蓋斯是俄國(guó)化學(xué)家，早年從事分析化學(xué)研究，1830年專門從事化學(xué)熱效應(yīng)測(cè)定方法的改進(jìn)，曾改進(jìn)拉瓦錫和拉普拉斯的冰量熱計(jì)，從而較準(zhǔn)確地測(cè)定了化學(xué)反應(yīng)中的能量。1836年經(jīng)過多次試驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1840年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能