2017屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)-配餐作業(yè)26-鹽類的水解

鹽類的水解A組全員必做題1.(2015南寧模擬)下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是()A實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳解析：A項(xiàng)是因?yàn)镹a2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B項(xiàng)是因?yàn)镹aHCO3與Al2(SO4)3發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)：Al33HCO=Al(OH)33CO2；C項(xiàng)是因?yàn)镃O水解，使溶液顯堿性，與油脂反應(yīng)而去污；D項(xiàng)與鹽類的水解無關(guān)。答案：D2為了避免電解液中CuSO4因水解而產(chǎn)生沉淀，正確的操作方法是()A稀釋B加稀硫酸C加NaOH溶液 D加熱解析：稀釋促進(jìn)水解，故A錯(cuò)誤；加入稀硫酸，抑制銅離子的水解，避免電解液中CuSO4因水解而產(chǎn)生沉淀，故B正確；加入氫氧化鈉會促進(jìn)水解，生成氫氧化銅沉淀，故C錯(cuò)誤；加熱促進(jìn)水解，故D錯(cuò)誤。答案：B3有關(guān)100 mL 0.1 molL1 NaHCO3、100 mL 0.1 molL1 Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A溶液中水電離出的H個(gè)數(shù)：B溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：C溶液中：c(CO)c(H2CO3)D溶液中：c(HCO)c(H2CO3)解析：鹽類水解可以促進(jìn)水的電離，而且水解程度越大，這種促進(jìn)程度越大，故A項(xiàng)正確；CO的水解使溶液中陰離子數(shù)目增多，B項(xiàng)正確；碳酸氫鈉溶液中，HCO的水解程度大于電離程度，故c(H2CO3)c(CO)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO的第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故D項(xiàng)正確。答案：C4一定條件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列說法正確的是()A加入少量NaOH固體，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固體，c(CH3COO)增大C稀釋溶液，溶液的pH增大D加入適量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)解析：加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH的濃度，使平衡向左移動(dòng)，c(CH3COO)增大，故A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中相互促進(jìn)水解，c(CH3COO)減小，故B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH)減小，溶液的pH減小，故C項(xiàng)不正確；若c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)，則有c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，不符合電荷守恒原理，故D項(xiàng)不正確。答案：A5(2016浙江五校聯(lián)考)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2水解C室溫下，向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：Ca(ClO)2在水中會水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不穩(wěn)定，受熱會分解：2HClO2HClO2，生成的HCl會和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和H2O，故加熱蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固體是CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，Na2SO3被空氣中氧氣氧化：2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干會得到Na2SO4固體；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3溶液發(fā)生水解反應(yīng)：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl揮發(fā)，故加熱蒸干會得到Fe(OH)3固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，防止Fe2被氧化為Fe3，B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不一定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，CH3COOH溶液中加入CH3COONa，CH3COO濃度增大，會抑制CH3COOH的電離，使CH3COOH的電離程度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能雙水解的鹽，CH3COO、NH的水解均會促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H濃度與OH濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A6下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()ACOH2OHCOOH；用熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(膠體)3H；明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl；制備TiO2納米粉DSiCl2H2OSn(OH)ClHCl；配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉解析：配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。答案：D7將0.1 mol/L某二元弱酸(H2X)溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后(忽略混合前后溶液體積變化)，下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是()Ac(HX)c(X2)c(H2X)0.05 mol/LBc(HX)c(X2)Cc(Na)c(HX)Dc(H)c(Na)c(OH)c(HX)2c(X2)解析：兩溶液混合后生成NaHX，根據(jù)物料守恒，可確定A項(xiàng)正確；由電荷守恒可確定D項(xiàng)正確；無論NaHX溶液中HX的電離程度和水解程度大小關(guān)系如何，一定都存在c(Na)c(HX)c(X2)，即B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。答案：B8(2016湖南六校聯(lián)考)常溫下，將CO2通入2L pH12的KOH溶液中。溶液中水電離出的OH的濃度()與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()Aa點(diǎn)溶液中，水電離出的c(H)11012molL1Bb點(diǎn)溶液中：c(H)1107molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Dd點(diǎn)溶液中：c(K)2c(CO)c(HCO)解析：通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：2KOHCO2=K2CO3H2O，K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CO2H2O=H2CO3。a點(diǎn)表示未通入CO2時(shí)的KOH溶液，溶液中c(H)等于水電離出的c(OH)，c(H)水電離c(OH)水電離c(H)11012molL1，A項(xiàng)正確；KOH抑制H2O的電離，通入CO2后KOH與CO2反應(yīng)，H2O的電離程度逐漸增大，當(dāng)KOH與CO2反應(yīng)恰好生成K2CO3時(shí)，H2O的電離程度逐漸增大，當(dāng)KOH與CO2反應(yīng)恰好生成K2CO3時(shí)，H2O的電離程度最大，再通入CO2時(shí)，H2O的電離程度又逐漸減小，b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是K2CO3和KOH，溶液顯堿性，溶液中c(H)c(HA)c(H)c(A)2c(OH)CC點(diǎn)：c(Na)c(HA)2c(A2)D水電離出來的c(OH)：BD解析：A點(diǎn)溶液中加水，相當(dāng)稀釋H2A溶液，c(OH)增大，其它微粒的濃度都減小，故增大，A正確；B點(diǎn)時(shí)，NaOH與H2A恰好反應(yīng)生成NaHA，pH7，故NaHA以電離為主，B正確；根據(jù)電荷守恒，C正確；B點(diǎn)以NaHA電離為主呈酸性，對水的電離起著抑制作用，D點(diǎn)恰好生成Na2A，以A2水解為主，對水的電離起著促進(jìn)作用，水電離出來的c(OH)：Bc(HCO)c(OH)c(CO)c(H)。(3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大，c(OH)減小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好反應(yīng)完全，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，意味著酸的量不足，鹽酸體積小于氨水體積，由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH)c(Cl)。(5)稀釋后c(HCl)0.01 molL1，則c(OH)1012 molL1，故由水電離出的c(H)1012 molL1。答案：(1)(2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)1012 molL112(1)已知FeCl3能水解，則配制FeCl3溶液方法是_。(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO、HSO、H2SO3三種粒子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(3)人的牙齒的化學(xué)成分為羥基磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2，常喝酸性飲料或口腔中殘留的酸性物質(zhì)都會造成齲齒，如果刷牙使用含氟牙膏(含F(xiàn))可以保護(hù)牙齒，其原理是_。注：25 時(shí)，KspCa10(PO4)6(OH)26.81037，KspCa5(PO4)3F2.81061解析：(1)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子方程式為Fe33H2OFe(OH)33H，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)常先將FeCl3固體溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，再加水稀釋至所需濃度。(2)已知NaHSO3的水溶液顯酸性，HSO電離程度大于水解程度，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(3)Ca5(PO4)3F溶度積比Ca10(PO4)6(OH)2小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2(aq)6PO(aq)2OH(aq)，含氟牙膏中的F與該平衡中的Ca2、PO結(jié)合成更難溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移動(dòng)，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù)。答案：(1)將FeCl3固體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度(2)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)(3)羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2(aq)6PO(aq)2OH(aq)，含氟牙膏中的F與該平衡中的Ca2、PO結(jié)合成更難溶的Ca5(PO4)3F，使平衡向右移動(dòng)，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護(hù)B組重點(diǎn)選做題13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙燒食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖所示是0.1 molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是_；20 時(shí)，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。(4)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因?yàn)镠SO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3H2O抑制水的電離。b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，b點(diǎn)時(shí)c(Na)c(SO)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)14某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB；HBHB2?；卮鹣铝袉栴}。(1)Na2B溶液顯_(填“酸性”“中性”或“堿性”)，理由是_(用離子方程式表示)。(2)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2，則0.1 molL1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能_0.11 molL1(填“”或“”)，理由是_。(4)0.1 molL1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。解析：(1)由H2B=HHB(完全電離)，HBHB2(部分電離)，知Na2B溶液中B2將發(fā)生水解反應(yīng)，故Na2B溶液顯堿性，原因是B2H2OHBOH。(2)在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由電荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)，C項(xiàng)對。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1，D項(xiàng)對。在Na2B溶液中不存在H2B，A項(xiàng)錯(cuò)，由物料守恒和電荷守恒知B項(xiàng)錯(cuò)。(3)