河南省羅山高中2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期暑假自主學(xué)習(xí)考點(diǎn)自檢測(cè)試 碳的多樣性（含解析）

碳的多樣性1、將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）【答案】C【解析】2、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中C一充滿NO2試管倒扣在水中 DCO2通入CaCl2溶液中【答案】D【解析】A紅棕色的二氧化氮溶解在水里，顏色發(fā)生變化，生成的硝酸可以把二價(jià)鐵氧化，B由于有硝酸得到了硫酸鋇沉淀，C液面上升。3、向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w， 通入氣體為6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解和水的電離）（）【答案】C【解析】二氧化碳先和氫氧化鈣反應(yīng)，再和氫氧化鈉反應(yīng)，最后再和碳酸鈣反應(yīng)。4、將CO2通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，則石灰水濃度為()A0.03 molL1 B0.015 molL1C0.025 molL1 D0.0125 molL1【答案】D【解析】當(dāng)生成的CaCO3沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO256 mL，此時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)22CO2=Ca(HCO3)2nCa(OH)20.001 25 mol，cCa(OH)20.012 5 molL1。5、實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是 ()A水、濃H2SO4洗氣B飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4洗氣C飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNaOH溶液、濃H2SO4洗氣【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取的CO2中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO3溶液吸收HCl，CO2溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。6、某混合氣體X，可能由H2、CO、CO2和水蒸氣中的一種或幾種組成，現(xiàn)將混合氣體通入足量灼熱的CuO，完全反應(yīng)后，固體CuO質(zhì)量減少1.6 g；再將反應(yīng)后的混合氣體全部導(dǎo)入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根據(jù)以上信息，分析下列有關(guān)X的組成推斷正確的是()AX一定只由CO組成BX一定只由H2和CO2組成CX可能由0.1 g H2和4.4 g CO2組成 DX可能由0.1 g H2、1.4 g CO和2.2 g CO2組成【答案】D【解析】由反應(yīng)后混合氣體全部導(dǎo)入足量澄清石灰水中生成白色沉淀10 g可知，原混合氣體中碳元素的物質(zhì)的量n(C)n(CaCO3)10 g100 gmol10.1 mol，即混合氣體中存在CO、CO2中的一種或兩種，且這兩種含碳混合氣體的物質(zhì)的量或一種含碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.1 mol，則A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)錯(cuò)誤；假設(shè)混合氣體中含碳?xì)怏w只有CO2，則一定含有氫氣，由混合氣體通入灼熱的CuO后，CuO質(zhì)量減少1.6 g可知，氫氣的物質(zhì)的量n(H2)1.6 g16 gmol10.1 mol，即其質(zhì)量為0.2 g，C項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)D中氫氣和CO均能還原CuO，二者“奪取”的CuO中的O為0.1 g2 gmol11.4 g28 gmol10.1 mol，與CuO減少的1.6 g氧原子相符，同時(shí)n(C)1.4 g28 gmol12.2 g44 gmol10.1 mol，D項(xiàng)正確；答案選D。7、下列制取二氧化碳的裝置中,不能做到“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的是()【答案】A【解析】A項(xiàng)裝置當(dāng)關(guān)閉止水夾時(shí),繼續(xù)反應(yīng)生成的氣體不能將鹽酸完全排到漏斗中,反應(yīng)物之間不能分離,反應(yīng)不會(huì)停止,故不是“隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止”的制氣裝置。8、無色混合氣體可能含有CO2、CO、H2O(水蒸氣)、H2中的一種或幾種，依次進(jìn)行如下連續(xù)處理(假定每步處理均反應(yīng)完全)：通過足量堿石灰時(shí)，氣體體積變?。煌ㄟ^熾熱的氧化銅時(shí)，固體變?yōu)榧t色；通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色；通過澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁。由此可以確定原混合氣體中()A一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一種B一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一種C一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一種D一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一種【答案】D【解析】由題中通過堿石灰時(shí)，氣體體積變小知混合氣中至少有H2O、CO2中的一種；由知必有還原性氣體CO、H2的一種；由通過白色硫酸銅粉末時(shí)，粉末變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，可知原混合氣體中必有H2；由通過澄清的石灰水時(shí)，溶液變得渾濁，說明有CO2生成，可知原混合氣體中必有CO。9、將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（V）的關(guān)系正確的是（ ）【答案】D【解析】在原溶液體系中同時(shí)存在Ca2+、OH、K+等離子，當(dāng)往體系中通入二氧化碳?xì)怏w時(shí)，二氧化碳先與OH反應(yīng)生成CO32，而CO32與Ca2+作用生成CaO3沉淀。根據(jù)體系中量的關(guān)系，當(dāng)CaCO3充分反應(yīng)時(shí)，溶液中仍然存在OH離子，此時(shí)繼續(xù)通入CO2，CO2要先和OH反應(yīng)，待兩者充分反應(yīng)后，再通入CO2時(shí)才與沉淀CaCO3發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)CaCO3溶解，直到全部溶解。因此正確選項(xiàng)為D10、將過量CO2氣體通入下列溶液中，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)推測(cè)會(huì)出現(xiàn)渾濁的是( ) ACaCl2溶液 B飽和Na2CO3溶液 C澄清石灰水 DCuSO4溶液【答案】B【解析】11、下列化學(xué)反應(yīng)中，吸收熱量的是（）A氧化鈣與水反應(yīng)B鎂與鹽酸反應(yīng)C碳與二氧化碳反應(yīng)D甲烷與氧氣反應(yīng)【答案】C【解析】A、生石灰與水反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、鎂與稀鹽酸反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)，發(fā)生過程中需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選項(xiàng)正確D、甲烷與氧氣反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤12、把100 g Na2CO3和NaHCO3的混合物同足量的鹽酸反應(yīng)，放出22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )A.68.9% B.70.3% C.73.5% D.77.1%【答案】D【解析】13、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（ ）A能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)B整個(gè)過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CaO和NaOHC“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】解答本題注意以下兩點(diǎn)：（1）注意各物質(zhì)的流向，明確各裝置中發(fā)生的反應(yīng)。（2）聯(lián)系反應(yīng)條件和實(shí)驗(yàn)操作綜合分析。將流程圖細(xì)化為下圖，問題可迎刃而解。碳酸鈣需要高溫才能分解，故A正確；循環(huán)利用的應(yīng)該有CaO和NaOH 兩種物質(zhì)，故B正確；“反應(yīng)、分離”環(huán)節(jié)中，分離的是NaOH溶液和碳酸鈣沉淀的混合物，只需過濾即可，用不到蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中工業(yè)上可用CO2制備甲醇，故D正確。14、下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BAlAlCl3Al(OH)3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3【答案】C【解析】解：A、Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3不能直接得到Na，A錯(cuò)誤；B、Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3與氨水可生成Al(OH)3，但Al(OH)3不能直接轉(zhuǎn)變?yōu)锳l，B錯(cuò)誤；C、C與少量的氧氣反應(yīng)得到CO，CO與氧氣反應(yīng)得到 CO2，CO2與Mg反應(yīng)可以得到C，C正確；D、Si與氧氣可生成SiO2，SiO2與水不反應(yīng)，不能直接制取H2SiO3，D錯(cuò)誤。答案選C。15、中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說法合理的是（ ）。A聚二氧化碳塑料是通過聚合反應(yīng)制得的B聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體C聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物D聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染【答案】A【解析】同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，B錯(cuò)；聚二氧化碳屬于高分子化合物，為混合物，C錯(cuò)；聚二氧化碳塑料為可降解塑料，不會(huì)造成白色污染，D錯(cuò)。16、關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題探究，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明一氧化碳具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。（1）點(diǎn)燃酒精燈A、B的先后順序?yàn)椋合?后 。（2）硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）洗氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。（4）酒精燈B的作用為 。（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉B，而將尾氣導(dǎo)氣管出口旋轉(zhuǎn)到A的火焰上即可。乙同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。簡(jiǎn)述理由。（從A、B使用的一致性的角度去考慮） （6）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲(chǔ)存在瓶?jī)?nèi)，然后再處理。右圖是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從 （填a、b）口通入。（7）丁同學(xué)質(zhì)疑：一氧化碳能否使澄清石灰水變渾濁？因此，在一氧化碳通入氧化銅之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以排除一氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)。你認(rèn)為丁的設(shè)計(jì) （填“必要”或“不必要”）?！敬鸢浮浚?）B A（2）CuO+COCu+CO2（3）變渾濁（4）燃燒除去多余的CO（5）不合理，因?yàn)锳、B兩處的酒精燈不能同時(shí)點(diǎn)燃（6）a（7）不必要【解析】17、玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中_加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有_裝置。（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是_。玻璃鋼具有_等優(yōu)異性能（寫出亮點(diǎn)即可）。（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是_。 a深埋 b粉碎后用作樹脂填料 c用作燃料 d用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹脂【答案】(1)間歇性 散熱(2) 純堿 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 增強(qiáng)體 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等(4)、【解析】(1)為防止溫度過高，應(yīng)間歇性加入甲醛，并且有散熱裝置(2) 利用堿石灰、純堿、石英砂生成波蘭的方程式為 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3) 玻璃鋼是將玻璃纖維和高分子材料復(fù)合而成的復(fù)合材料，其中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體 ，合成材料是基體；他的優(yōu)點(diǎn)有： 強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)良性能(4)廢舊合成材料的再生利用主要是三條途徑：通過再生和改性，重新做成多種有用的材料和制品；采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多種化工原料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；故b、c正確。因?yàn)樗芰仙盥竦叵乱话倌暌膊粫?huì)腐爛，造成嚴(yán)重的白色污染，故a錯(cuò)；酚醛塑料不能溶解于有機(jī)溶劑，故d錯(cuò)。18、取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計(jì)算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少?！敬鸢浮?.9mol 0.01mol【解析】根據(jù)二氧化碳求出碳酸鈉，根據(jù)沉淀硫酸鋇求出硫酸鈉。19、下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】電解質(zhì)：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH 【解析】20、A、B、C、D、E和F六種物質(zhì)有著如下的變化關(guān)系，其中E是淡黃色粉末，判斷：(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_，B._，C._，D._，E._，F(xiàn)._。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)BC：_，EB：_，CF：_，F(xiàn)C：_?！敬鸢浮?1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)BC：2OHCO2=CO32H2OEB：2Na2O22H2O=4Na4OHO2CF：CO32H2OCO2=2HCO3FC：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，再據(jù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知C為碳酸鹽，F(xiàn)為酸式碳酸鹽，再結(jié)合E是淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，則A、B、C、D、F分別為Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。21、洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽?，從而保護(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物） ?！敬鸢浮浚?）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2 (3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D. CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。【解析】本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。13.0g甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N26.72L，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。22、測(cè)定植物的某一生命活動(dòng)過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。A瓶中NaOH溶液的作用是 ，B瓶中的石灰水的作用是 ，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。此實(shí)驗(yàn)說明植物具有 性質(zhì)?！敬鸢浮课湛諝庵械亩趸?；驗(yàn)證空氣中的二氧化碳是否完全除凈 ； 石灰水變渾濁； 呼吸作用【解析】綠色植物除了進(jìn)行光合作用外，還進(jìn)行呼