2013年新課本人教版九年級化學上冊教案

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芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈袁肀蒁螆袁膃芄螞袀蒞葿蚈衿肅節(jié)薄袈膇薇蒀袇艿莀蝿袆罿薆蚅裊肁莈薁羅膄薄蕆羄芆莇螅羃羆膀螁羂膈蒅蚇羈芀羋薃羀羀蒃葿罿肂芆螈罿膄蒂蚄肈芇芄薀肇羆蒀蒆肆聿芃裊肅芁薈螁肄莃莁蚇肄肅薇薃蝕膅荿葿蠆羋薅螇螈羇莈蚃螇肀薃蕿螇膂莆薅螆莄腿襖螅肄蒄螀螄膆芇蚆螃羋蒂薂螂羈芅蒈第一單元走進化學世界課題1化學使世界變得更加絢麗多彩教學目標知識和技能知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。過程和方法通過學生間相互討論交流，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀1激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。2激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望。3體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學的價值。教學重點化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學教學難點化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學教學流程1活動與作業(yè)1閱讀“綠色化學”。2預習課題2。2板書設(shè)計第一單元走進化學世界課題1化學使世界變得更加絢麗多彩1什么是化學化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2化學與人類的關(guān)系生活中處處有化學。3化學學習方法。（1）勤思考、敢提問、善交流、?？偨Y(jié)。（2）講規(guī)范、勤動手、細觀察、務求真。課后反思課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學教學目標知識與能力1了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。2了解化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。3培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。過程與方法本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發(fā)揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權(quán)留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎(chǔ)的。3情感、態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學生學生求實的探索精神。2培養(yǎng)學生的團隊合作精神。教學重點、難點及突破重點1對蠟燭及其燃燒的探究。2探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。難點1蠟燭及其燃燒的探究。2探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。教學過程第一課時一、導入新課1引導設(shè)問我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢2講述大家是否還記得西游記中太上老君的煉丹爐我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。3導入新課化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，許多的化學成果與創(chuàng)造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書課題二化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）1陳述既然化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。2組織學生進行實驗研究，講述在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度）（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。3對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點燃蠟燭，觀4察燃燒著的蠟燭有哪些特點。（1）燃燒著的蠟燭有沒有聲音形狀有沒有什么改變蠟燭點燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。（2）蠟燭的火焰有什么特點蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學5第二課時一、導入新課1提問人每時每刻都要呼吸，那么大家是否想過我們呼出的是什么，吸入的又是什么呢（呼出的二氧化碳，吸入的是空氣。）2導入新課大家知道這個結(jié)論是怎么得出的嗎如何來驗證這個結(jié)論的正確性呢我們今天就來探究人體吸入的空氣和呼出的氣體究竟有什么不同。（板書二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究）二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（邊做實驗邊完成下表）1在引導學生進入實驗室探究之前，給學生提供三條信息（見第10頁）2要求學生以組為單位將實驗儀器放好，然后讓學生收集“呼出的氣體”。步驟如下將兩個集氣瓶分別盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中；然后將飲料管小心地插入集氣瓶內(nèi)，并向集氣瓶內(nèi)緩緩吹氣，直至集氣瓶內(nèi)充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。（教師演示，讓學生根據(jù)示范收集“呼出的氣體”）另外，取出兩個空集氣瓶，其中為空氣。3組織學生以小組為單位開始探究以下問題，提醒學生作好實驗記錄。（1）分別向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩個瓶子中分別會發(fā)生什么現(xiàn)象說明了什么滴入澄清石灰水后，兩只瓶子中的石灰水都會變渾濁，但是呼出氣體瓶中的石灰水更渾濁一些；說明了在空氣與人呼出氣體中都含有二氧化碳，但人呼出氣體中二氧化碳的含量更高。6（2）將燃燒著的小木條分別插入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，分別有什么現(xiàn)象發(fā)生說明了什么插入空氣集氣瓶中的小木條比插入人呼出氣體集氣瓶中的小木條燃燒更旺，且燃燒時間要長；說明了空氣中氧氣含量大于人呼出的氣體中氧氣的含量，或者說空氣中二氧化碳的含量小于人呼出的氣體中二氧化碳的含量。（3）取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生說明書了什么對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產(chǎn)生極小的水珠；說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。4結(jié)合上述實驗，提問以上實驗說明了的呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同5總結(jié)實驗通過實驗，我們了解了人每天吸入和呼出的氣體，看來實驗確實是我們探索問題的好幫手，所以大家以后一定要認真對待實驗，運用實驗得出科學的結(jié)論。6總結(jié)本課時的走進化學實驗室教學目標知識與能力1知道化學實驗是進行科學探究的重要手段，嚴謹?shù)目茖W態(tài)度、正確的操作方法和實驗原理是保證實驗成功的關(guān)鍵。2了解一些化學實驗室的規(guī)則。3掌握常見儀器的名稱和使用。74掌握藥品的取用、加熱、洗滌儀器等基本實驗操作。5培養(yǎng)學生的觀察能力和動手能力。過程與方法在本課題材的教學過程中，應采用用教師的講解、演示與學生的探究相結(jié)合的方式進行授課。首先在教師的講解中學生得到啟示，然后學生在探究中得出結(jié)論，進而通過學生的親處演示找出問題，最后在教師正確的演示實驗中使學生加深理解。整個教學過程在教師與學生的互動中進行，使課堂氣氛活躍，同時激發(fā)學生的興趣。情感、態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。2初步使學生養(yǎng)成良好的實驗習慣。教學重點、難點及突破重點1化學實驗室的實驗規(guī)則和常用儀器的名稱、作用。2藥品的取用。3酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。難點1藥品的取用。2酒精燈的使用方法和給物質(zhì)加熱的方法。教學過程第一課時一、初中化學實驗常用用儀器和藥品的取用規(guī)則反應容器可直接受熱的試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等能間接受熱的燒杯、燒瓶（加熱時，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器廣口瓶（固體）、細口瓶（液體）、滴瓶（少量液體）、集氣瓶（氣體）加熱儀器酒精燈計量儀器托盤天平（稱量）、量筒（量體積）儀分離儀器漏斗8取用儀器藥匙（粉末或小晶粒狀）、鑷子（塊狀或較大顆粒）、膠頭器滴管（少量液體）夾持儀器試管夾、鐵架臺（帶鐵夾、鐵圈）、坩堝鉗其他儀器長頸漏斗、石棉網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽1試管（1）用途A、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。B、溶解少量固體C、收集少量氣體（2）注意事項A、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然后才能集中受熱，防止試管受熱不均而破裂。B、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。C、加熱固體時，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管炸裂。D、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2試管夾（1）用途夾持試管（2）注意事項從底部往上套，夾在距管口1/3處（防止雜質(zhì)落入試管）不要把拇指按在試管夾短柄上。3玻璃棒（1）用途攪拌、引流（過濾或轉(zhuǎn)移液體）。（2）注意事項攪拌不要碰撞容器壁用后及時擦洗干凈4酒精燈（1）用途化學實驗室常用的加熱儀器（2）注意事項使用時先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積的3/4，也不應少于1/4（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災）9禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側(cè)面點燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災）。應用外焰加熱（外焰溫度最高）。用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈B、重物要固定在鐵架臺底座大面一側(cè)，使重心落在底座內(nèi)。7燒杯（1）用途用于溶解或配制溶液和較大量試劑的反應容器。（2）注意事項受熱時外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。8量筒（1）用途量取液體的體積10（2）注意事項不能加熱，不能作為反應容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器。9集氣瓶（瓶口上邊緣磨砂，無塞）（1）用途用于收集或短時間貯存少量氣體。用作物質(zhì)在氣體中燃燒的反應器。（2）注意事項不能加熱收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋在瓶游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤中稱量，干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要在（燒杯或表面皿等）玻璃器皿中稱量。注意稱量一定質(zhì)量的藥品應先放砝碼，再移動游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應先放藥品，再放砝碼，最后移動游碼。（四）連接儀器裝置（見第151152頁）111玻璃導管插入塞子2玻璃導管插入膠皮管3塞子塞進容器口課后反思第二課時二、藥品的取用1固體藥品的取用（存放在廣口瓶中）（1）塊狀藥品或金屬顆粒的取用一橫二放三慢豎儀器鑷子步驟先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。演示第14頁實驗11（2）粉末狀或小顆粒狀藥品的取用（一橫二送三直立）儀器藥匙或紙槽步驟先把試管橫放，用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落入底部，以免藥品沾在管口或試管上。注使用后的藥匙或鑷子應立即用干凈的紙擦干凈。演示第14頁實驗122液體藥品的取用（1）少量液體藥品可用膠頭滴管取用（2）大量液體藥品可用傾注法。（一倒二向三緊挨）步驟瓶蓋倒放在實驗臺（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；12傾倒液體時，應使標簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），瓶口緊靠試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會造成液體灑落）；傾注完畢后，立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標簽向外放回原處。（2）一定量的液體可用量筒取用儀器量筒、膠頭滴管步驟選、慢注、滴加注意事項使用量筒時，要做倒接近刻度時改用膠頭滴管讀數(shù)時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)；俯視則讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)。演示第16頁實驗13三、物質(zhì)的溶解1少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動、手腕甩動2較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器燒杯、玻璃棒四、物質(zhì)的加熱1給試管中的液體加熱（演示并講解第17頁的活動與探究）儀器試管、試管夾、酒精燈注意事頂（1）加熱試管內(nèi)的液體時，不能將試管口對著人；防止沸騰的液體沖出試管燙傷人。（2）若試管壁有水，加熱時必須擦干凈，防止試管受熱不均，引起試管爆裂。（3）將液體加熱至沸騰的試管，不能立即用冷水沖洗；因為一冷一熱，試管容易爆裂。（4）給試管中液體預熱的方法夾住試管在外焰來回移動便可預熱。（5）預熱后，集中加熱盛有液體的中部，并不時沿試管傾斜方向平移試管，以防止液體受熱暴沸而噴出。2給試管中固體加熱儀器試管、鐵架臺、酒精燈注意點裝置的固定鐵夾夾的位置、管口的方向、加熱的順序13給物質(zhì)加熱的基本方法用試管夾夾住離試管口1/3處，首先在酒精燈外焰處加熱，然后將試管底部集中在外焰處加熱。3蒸發(fā)儀器蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、酒精燈注意點儀器的裝配停止加熱接近蒸干或有大量晶體析出玻璃棒的作用加快蒸發(fā)、防止液滴濺出4過濾和濾渣的洗滌儀器漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒注意點“一貼”“二低”“三靠”五、儀器的洗滌洗滌時，先洗容器的外壁，后洗）A、用鑷子B、用玻璃棒C、用藥匙或紙槽送入D、直接倒入4實驗時，不宜用作反應容器的是（）A、燒杯B、燒瓶C、試管D、量筒5下列實驗操作用量筒量取溶液時，將量筒放在水平的桌面上，右手握試劑瓶（標簽向手心）慢慢將液體倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用水沖洗后放回滴瓶中；實驗室里有兩個無標簽的試劑瓶中均裝有白色固體，為了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食鹽，可取少量固體品嘗味道。其中（）14A、只有正確B、只有正確C、只有正確D、全部錯誤6用酒精燈給試管）。A、B、C、D7下列儀器，能夠用來溶解固體、配制溶液、加熱較大量液體的是（）A、試管B、量筒C、燒杯D、廣口瓶課后反思第二單元我們周圍的空氣課題1空氣【教學目標】1、知識與技能1了解空氣的主要成分；2了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；3初步認識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分些常見的純凈物和混合物2、過程與方法1通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；2通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；3通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學會一些簡單的防治方法。3、情感、態(tài)度與價值觀151初步了解空氣污染給人類帶來的嚴重危害；2知道空氣是一種寶貴的自然資源；3養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感?！窘虒W過程】161718【板書設(shè)計】第二單元我們周圍的空氣課題1空氣19課后反思課題2氧氣學習目標知識與技能1認識氧氣的主要物理性質(zhì)；2觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質(zhì)；3了解氧氣的主要用途、氧氣與人類關(guān)系密切；過程與方法1觀察與描述物質(zhì)與氧氣反應的現(xiàn)象，學會從中歸納出物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法；情感態(tài)度與價值觀1了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意識202養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L學習重點與難點1氧氣的性質(zhì)與用途2氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法教學方法1物理性質(zhì)主要有學生自行歸納總結(jié)；2化學性質(zhì)可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納3對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象4氧氣的用途主要是知識性的介紹探究內(nèi)容1燃燒的現(xiàn)象及劇烈程度與什么因素有關(guān)2實驗室制取氣體的裝置的選取所考慮的因素有哪些學習內(nèi)容一、認識氧氣（OXYGEN）的性質(zhì)1物理性質(zhì)（1）色、味、態(tài)通常情況下，是無色無味的氣體；（2）密度標準狀況下，密度為1429G/L，略大于空氣；PS通常情況下，是指20，101105PA；標準狀況下，是指0，101105PA；（3）溶解性氧氣不易溶于水（4）三態(tài)變化降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。問題有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣答水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。2化學性質(zhì)（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。點燃文字表達式碳（C）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）在空氣中的燃燒情況木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒21實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。點燃文字表達式鐵（FE）氧氣（O2）四氧化三鐵（FE3O4）注意事項集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。在空氣中加熱情況持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。（3）蠟燭在氧氣中燃燒（白色固體）實驗現(xiàn)象比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，有使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生。點燃文字表達式石蠟氧氣（O2）二氧化碳（CO2）水（H2O）空氣中燃燒情況燃燒產(chǎn)生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。點燃文字表達式鎂（MG）氧氣（O2）氧化鎂（MGO）（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象加熱后，銅絲紅熱，冷卻后，在銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)。文字表達式銅（CU）氧氣（O2）氧化銅（CUO）（6）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙點燃文字表達式磷（P）氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）加熱空氣中燃燒情況黃白色火焰，放熱，有大量白煙（7）其他物質(zhì)與氧氣的反應某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等。結(jié)論（1）氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑；（2）物質(zhì)在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度22大小成正比；（3）物質(zhì)燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體燃燒會有火焰產(chǎn)生，固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體，一般都會產(chǎn)生煙，即固體小顆粒；（4）物質(zhì)與氧氣反應不一定是燃燒現(xiàn)象，如緩慢氧化。二、氧氣的用途1供給呼吸醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2支持燃燒煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑介紹（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100的揚棄，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40；（2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。課后反思課題3制取氧氣學習目標知識與技能了解氧氣的工業(yè)制法，學習實驗室制備氧氣的原理、裝置和操作過程與方法能夠根據(jù)反應物的性質(zhì)來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，根據(jù)生成物的性質(zhì)選擇收集方法；情感態(tài)度與價值觀養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L學習重點與難點氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法23教學方法1物理性質(zhì)主要有學生自行歸納總結(jié)；2化學性質(zhì)可以通過演示實驗及回憶已學的實驗來歸納3對于實驗室制法，主要通過探究、對比，從而找出不同點加深印象4氧氣的用途主要是知識性的介紹學習D排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部有利于集氣瓶24C裝入藥品按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。D加熱藥品先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。E收集氣體若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。F檢驗及驗滿用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。G儀器的拆卸按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣A實驗原理過氧化氫（H2O2）水（H2O）氧氣（O2）B注意事項A分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；B導管只需略微伸入試管塞C氣密性檢查用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。D裝藥品時，先裝固體后裝液體E該裝置的優(yōu)點可以控制反應的開始與結(jié)束，可以隨時添加液體?？偨Y(jié)若固體（或固體固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑在化學反應中能改變其他物質(zhì)的反應速率，但本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。補充練習測試題（1）從液態(tài)空氣分離氮氣和氧氣，為什么得到的是氣態(tài)氮和液態(tài)氧（2）用氧炔焰焊接和切割金屬時，發(fā)生三種變化乙炔在氧氣中燃燒；焊接處金屬與金屬焊條熔化、冷卻后凝固在一起；切割處的金屬在高溫下被氧氣氧化除去。這三種變化哪些是物理變化哪些是化學變化（3）從液態(tài)空氣、高錳酸鉀、雙氧水三種物質(zhì)制氧氣時，各物質(zhì)發(fā)生的是物理變化還是化學變化為什么（4）空氣中有氧氣，帶余燼的木條伸入裝有空氣的集氣瓶，木條是否會復燃為什么課后反思25二氧化錳第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子2627282930板書設(shè)計課后反思31課題2原子的構(gòu)成第一課時教學目標1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的2、初步學會根據(jù)實驗現(xiàn)象，來推導原子的組成3、能夠根據(jù)相對原子質(zhì)量求算相對分子質(zhì)量4、逐步建立物質(zhì)無限可分的觀點教學重點、難點1、從微觀角度來理解化學反應的本質(zhì)；2、相對質(zhì)量的計算3、原子的構(gòu)成教學過程講述構(gòu)成物質(zhì)的微粒可以分成原子、分子、離子等。分子又是由原子構(gòu)成的，那么原子又是有什么構(gòu)成的原子學說的提出者道爾頓認為，原子是一種極其微小，不可分割的微粒。對于原子是否可以再分，原子的結(jié)構(gòu)到底如何的問題，科學家進行了長達近一個世紀的研究、探討、論證。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子的陰極射線的實驗過程，并介紹棗糕型原子模型盧瑟福的粒子散射實驗（粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象絕大部分的粒子沿著原來的行進方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分粒子的運動方向有所改變；甚至有極少數(shù)的粒子有很大的偏轉(zhuǎn)，甚至是180度。提問請大家來解釋一下這種現(xiàn)象的原因討論對于這種現(xiàn)象，利用湯姆生的原子理論是無法解釋的，因此作為湯姆生的學生，盧瑟福提出了自己的原子模型的設(shè)想他認為原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正電荷以及幾乎所有的質(zhì)量，而電子帶負電，在核外很大的空間內(nèi)作無規(guī)則的高速運動。解釋因為原子核外有很大的空間，幾乎是空心的，所以大部分的粒子能夠很順暢的通過；因為粒子粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同種電荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少數(shù)的粒子會有偏轉(zhuǎn)；而因為金原子中原子核存在，而且體積小，質(zhì)量大，所以只有很少的機會與粒子相碰撞，并且能反彈。32提問原子帶電嗎為什么回答原子本身不帶電，由于原子核與電子兩者所帶的電荷電量相等，電性相反，所以原子呈電中性。設(shè)問物質(zhì)可以分為原子、分子、離子，分子能分為原子，原子又能分為原子核與電子，那么原子核能不能再分了呢盧瑟福同樣通過粒子散射實驗，將金原子改為氮原子，發(fā)現(xiàn)了原子中含有質(zhì)子，經(jīng)過其他的科學家的不懈努力，終于發(fā)現(xiàn)原子核中由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，而中子不帶電。小結(jié)1、原子的構(gòu)成情況2、電性關(guān)系不帶電的微粒中子、原子（分子）；帶負電荷的微粒電子；帶正電荷的微粒原子核、質(zhì)子3、電量關(guān)系核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)（原因是中子不帶電）；質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（原因是原子不帶電）所以在原子中核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)4、質(zhì)量關(guān)系M（原子）M（原子核）M（電子）M（原子核）原因是一個電子的質(zhì)量很小，可以忽略由于一個原子的真實質(zhì)量很小，使用不方便，提出一個相對原子質(zhì)量的概念相對原子質(zhì)量一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子）的質(zhì)量的1/12作為基準，其他原子的質(zhì)量與這個基準的比值。公式表達式AR（原子）原子原子核中子核外電子（在核外作高速的無規(guī)則的運動）質(zhì)子M（某原子）M（某碳原子）1/12引申相對分子質(zhì)量構(gòu)成分子的各原子的相對原子質(zhì)量的總和。MR（分子）AR（構(gòu)成微粒的原子）33例題求出水的相對分子質(zhì)量MR（H2O）2ARHARO211618課后反思第二課時離子教學目標知識與能力目標1知道原子核外電子是分層排布的。（難點）2了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。（重點）3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法目標1通過想象、猜想探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2觀察L18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3探究分析NACL的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標1培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2喚起學生對科學的好奇與向往。教學重點34了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學難點知道原子核外電子是分層排布的。教學過程一、情境導入1漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。附文我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2設(shè)問原子核外電子是如何運動的呢它們能否掙脫原子核的吸引呢二、引導探究核外電子的排布1學生猜想核外電子是如何運動的2學生交流向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動3探究證明假設(shè)閱讀課本圖文。（把圖49“核外電子分層排布示意圖”制作成掛圖，借此引導學生空間想象能力，理解電子分層排布）4歸納結(jié)論核外電子是分層排布的。5教師啟發(fā)科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜想的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么35有的排在第一層有的排在第二層各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律（讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料）6學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義7練習鞏固向你的同桌說一說下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義8118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系9教師設(shè)問稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8（HE為2），達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到目的呢（制造探究情境，誘導學生下一步的探究）三、探究離子的形成1、提供信息鈉與氯氣反應生成氯化鈉。鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學生表演兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子（頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子”），其他同學當裁判。（表演的形式活潑而又巧妙地考查了學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活躍起來）3學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來達到穩(wěn)定呢設(shè)計一個方案。（生動的情境、求知欲的驅(qū)使，學生積極設(shè)計多種方案氯原子的最外層電子3