高中高中化學選修五教案全冊教案

課題第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類知識技能1、了解有機化合物常見的分類方法2、了解有機物的主要類別及官能團過程方法根據(jù)生活中常見的分類方法，認識有機化合物分類的必要性。利用投影、動畫、多媒體等教學手段，演示有機化合物的結構簡式和分子模型，掌握有機化合物結構的相似性。教學目的價值觀體會物質之間的普遍聯(lián)系與特殊性，體會分類思想在科學研究中的重要意義重點了解有機物常見的分類方法；難點了解有機物的主要類別及官能團板書設計第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類一、按碳的骨架分類二、按官能團分類教學過程引入我們知道有機物就是有機化合物的簡稱，最初有機物是指有生機的物質，如油脂、糖類和蛋白質等，它們是從動、植物體中得到的，直到1828年，德國科學家維勒發(fā)現(xiàn)由無機化合物通過加熱可以變?yōu)槟蛩氐膶嶒炇聦?。我們先來了解有機物的分類。板書第一章認識有機化合物第一節(jié)有機化合物的分類講高一時我們學習過兩種基本的分類方法交叉分類法和樹狀分類法，那么今天我們利用樹狀分類法對有機物進行分類。今天我們利用有機物結構上的差異做分類標準對有機物進行分類，從結構上有兩種分類方法一是按照構成有機物分子的碳的骨架來分類；二是按反映有機物特性的特定原子團來分類。板書一、按碳的骨架分類鏈狀化合物（如CH3CH2CH2CH2CH3）碳原子相互連接成鏈有機化合物脂環(huán)化合物（如）不含苯環(huán)環(huán)狀化合物芳香化合物（如）含苯環(huán)講在這里我們需要注意的是，鏈狀化合物和脂環(huán)化合物統(tǒng)稱為脂肪族化合物。而芳香族化合物是指包含苯環(huán)的化合物，其又可根據(jù)所含元素種類分為芳香烴和芳香烴的衍生物。而芳香烴指的是含有苯環(huán)的烴，其中的一個特例是苯及苯的同系物，苯的同系物是指有一個苯環(huán)，環(huán)上側鏈全為烷烴基的芳香烴。除此之外，我們常見的芳香烴還有一類是通過兩個或多個苯環(huán)的合并而形成的芳香烴叫做稠環(huán)芳香烴。過烴分子里的氫原子可以被其他原子或原子團所取代生成新的化合物，這種決定化合物特殊性質的原子或原子團叫官能團，下面讓我們先來認識一下主要的官能團。板書二、按官能團分類投影P4表11有機物的主要類別、官能團和典型代表物認識常見的官能團講官能決定了有機物的類別、結構和性質。一般地，具有同種官能團的化合物具有相似的化學性質，具有多種官能團的化合物應具有各個官能團的特性。我們知道，我們把這種結構相似，在分子組成上相關一個或若干CH2原子團的有機物互稱為同系物。常見有機物的通式烷烴飽和烴CNH2N2無特征官能團，碳碳單鍵結合烯烴CNH2N含有一個炔烴CNH2N2含有一個CC鏈烴脂肪烴不飽和烴二烯烴CNH2N2含有兩個飽和環(huán)烴環(huán)烷烴CNH2N單鍵成環(huán)環(huán)烯烴CNH2N2成環(huán)，有一個雙鍵環(huán)炔烴CNH2N4成環(huán)，有一個叁鍵環(huán)二烯烴CNH2N4苯的同系物CNH2N6烴不飽和環(huán)烴稠環(huán)芳香烴小結本節(jié)課我們要掌握的重點就是認識常見的官能團，能按官能團對有機化合物進行分類。課后練習按官能團的不同可以對有機物進行分類，你能指出下列有機物的類別嗎教學回顧第二節(jié)有機化合物的結構特點知識技能1、理解有機化合物的結構特點；了解碳原子雜化方式與結構2、掌握甲烷、乙烯、乙炔的結構特點和同分異構體過程方法通過對同分異構體各題型的練習，要分析總結出對解題具有指導意義的規(guī)律、方法、結論，從“思考會”轉變成“會思考”，真正提高學生的思維能力，對同分異構體及同分異構現(xiàn)象有一個整體的認識，能準確判斷同分異構體及其種類的多少教學目的態(tài)度價值觀1、體會物質之間的普遍性與特殊性2、認識到事物不能只看到表面，要透過現(xiàn)象看本質重點有機物的成鍵特點和同分異構體的書寫難點同分異構體相關題型及解題思路知識結構與板書設計第二節(jié)有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點1、鍵長、鍵角、鍵能2、有機物結構的表示方法二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象1、烷烴同分異構體的書寫2、烯烴同分異構體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式（2）從相應烷烴的結構簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。烯烴同分異構體包括官能團異構、碳鏈異構、位置異構教學過程第二節(jié)有機化合物的結構特點一、有機化合物中碳原子的成鍵特點講僅由氧元素和氫元素構成的化合物，至今只發(fā)現(xiàn)了兩種H2O和H2O2，而僅由碳元素和氫元素構成的化合物卻超過了幾百萬種，這正是由于有機化合物中碳原子的成鍵特點所決定的。碳原子最外層有4個電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價化合物。科學實驗證明，甲烷分子里，1個碳原子與4個氫原子形成4個共價鍵，構成以碳原子位中心，4個氫原子位于四個頂點的正四面體立體結構。鍵角均為10928。板書1、鍵長、鍵角、鍵能投影鍵長原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角分子中1個原子與另外2個原子形成的兩個共價鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構型。鍵能以共價鍵結合的雙原子分子，裂解成原子時所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定觀察與思考觀察甲烷、乙烯、乙炔、苯等有機物的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構型、鍵角有什么關系投影碳原子成鍵規(guī)律小結1、當一個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體取向與之成鍵。2、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。3、當碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。4、烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。5、只有單鍵可以在空間任意旋轉。2、有機物結構的表示方法講結構式有機物分子中原子間的一對共用電子一個共價鍵用一根短線表示，將有機物分子中的原子連接起來，若省略碳碳單鍵或碳氫單鍵等短線，成為結構簡式。若將碳、氫元素符號省略，只表示分子中鍵的連接情況，每個拐點或終點均表示有一個碳原子，稱為鍵線式。板書二、有機化合物的同分異構現(xiàn)象投影復習1、同系物結構相似，分子組成相差若干個CH2原子團的有機物稱為同系物。特點是物理性質遞變，化學性質相似。2、同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。講對于某一烷烴分子怎樣判斷它是否具有同分異構體，如有，又具有幾種同分異構體，這是學習有機化學一個很重要的內容。我們必須學會判斷并能夠書寫。今天，我們將學習一種常用的書寫方法縮鏈法減碳對稱法。板書1、烷烴同分異構體的書寫點擊試題例1、的同分異構體第一步所有碳，一直鏈。第二步原直鏈，縮一碳?？s下的碳，作支鏈。第三步原直鏈，再縮一碳；縮下的碳，都作支鏈。講縮去的兩個碳原子可作為兩個甲基或一個乙基。問兩個甲基怎么連接只能同時連在第2個碳原予上注意第2號碳已飽和，即使有碳原子也不能再連接在這同一個碳原子上了；除第2號碳原子外，四個碳原于是完全等效的作為乙基，它不能連在頂端的碳原子上，能否連接到第2個碳原子上小結要按照程序依次書寫，以防遺漏。每一步中要注意等效碳原子，以防重復。隨堂練習寫出己烷各種同分異構體的結構簡式。講以上這種由于碳鏈骨架不同，產(chǎn)生的異構現(xiàn)象稱為碳鏈異構。烷烴中的同分異構體均為碳鏈異構。板書碳鏈異構進對于碳鏈異構的書寫一般采用的方法是“減碳對稱法”。包括兩注意選擇最長的碳鏈作主鏈，找出中心對稱線，三原則對稱性原則、有序性原則、互補性原則、四順序主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊、排布由鄰到間、問烴的同分異構體是否只有碳鏈異構一種類型呢講我們學習了烯烴的同分異構體的書寫就知道了。板書2、烯烴同分異構體書寫步驟（1）先寫出相應烷烴的同分異構體的結構簡式（2）從相應烷烴的結構簡式出發(fā)，變動不飽和鍵的位置。點擊試題例2、寫出分子式為的烯烴的同分異構體的結構簡式；（共5種）隨堂練習1、寫出C5H11CL的同分異構體2、寫出分子式為C5H10O的醛的同分異構體投影小結等效氫原則1、同一碳原子上的氫等效2、同一個碳上連接的相同基團上的氫等效3、互為鏡面對稱位置上的氫等效。小結并板書烯烴同分異構體包括講上面已經(jīng)學了碳鏈異構和位置異構，剛才所學的烯烴由于雙鍵在碳鏈中位置不同產(chǎn)生的同分異構現(xiàn)象叫位置異構。還有一種同分異構類型是官能團異構。如乙醇和甲醚CH3CH2OH（乙醇，官能團是羥基OH），CH3OCH3（甲醚，官能團是醚鍵），像這種有機物分子式相同，但具有不同官能團的同分異構體叫官能團異構。板書官能團異構小結教學回顧課題第一章第三節(jié)有機化合物的命名知識技能理解烴基和常見的烷基的意義，掌握烷烴的習慣命名法以及系統(tǒng)命名法，能根據(jù)結構式寫出名稱并能根據(jù)命名寫出結構式過程與方法1、引導學生自主學習，培養(yǎng)學生分析、歸納、比較能力2、通過觀察有機物分子模型、有機物結構式，掌握烷烴、烯烴、炔烴、苯及苯的同系物同分異構體的書寫及命名。教學目的情感態(tài)度價值觀1、體會物質與名字之間的關系2、通過練習書寫丙烷CH3CH2CH3分子失去一個氫原子后形成的兩種不同烴基的結構簡式。體會有機物分子中碳原子數(shù)目越多，結構會越復雜，同分異構體數(shù)目也越多。體會習慣命名法在應用中的局限性，激發(fā)學習系統(tǒng)命名法的熱情。重點烷烴的系統(tǒng)命名法難點命名與結構式間的關系知識結構與板書設計第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。（2）編號，最簡最近定支鏈所在的位置。最小原則最簡原則（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。（4）當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。二、烯烴和炔烴的命名1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。三、苯的同系物的命名3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。教學過程引入在高一時我們就學習了烷烴的一種命名方法習慣命名法，但這種方法有很大的局限性，由于有機化合物結構復雜，種類繁多，又普遍存在著同分異構現(xiàn)象。為了使每一種有機化合物對應一個名稱，進行系統(tǒng)的命名是必要、有效的科學方法。烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。板書第三節(jié)有機化合物的命名一、烷烴的命名1、習慣命名法投影正戊烷異戊烷新戊烷板書2、系統(tǒng)命名法（1）定主鏈，最長稱“某烷”。講選定分子里最長的碳鏈為主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。碳原子數(shù)在110的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子數(shù)在11個以上的則用中文數(shù)字表示。投影隨堂練習確定下列分子主鏈上的碳原子數(shù)板書（2）編號，最簡最近定支鏈所在的位置。講把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號定位，以確定支鏈所在的位置。投影講在這里大家需要注意的是，從碳鏈任何一端開始，第一個支鏈的位置都相同時，則從較簡單的一端開始編號，即最簡單原則；有多種支鏈時，應使支鏈位置號數(shù)之和的數(shù)目最小，即最小原則。投影板書最小原則當支鏈離兩端的距離相同時，以取代基所在位置的數(shù)值之和最小為正確。投影板書最簡原則當有兩條相同碳原子的主鏈時，選支鏈最簡單的一條為主鏈。投影板書（3）把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并。講把取代基的名稱寫在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯數(shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，并在號數(shù)后連一短線，中間用“”隔開。（烴基烴失去一個氫原子后剩余的原子團。）投影板書（4）當有相同的取代基，則相加，然后用大寫的二、三、四等數(shù)字表示寫在取代基前面。講但表示相同取代基位置的阿拉伯數(shù)字要用“，”隔開；如果幾個取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。投影隨堂練習給下列烷烴命名投影小結1命名步驟1找主鏈最長的主鏈2編號靠近支鏈（小、多）的一端3寫名稱先簡后繁，相同基請合并2名稱組成取代基位置取代基名稱母體名稱3數(shù)字意義阿拉伯數(shù)字取代基位置漢字數(shù)字相同取代基的個數(shù)烷烴的系統(tǒng)命名遵守1、最長原則2、最近原則3、最小原則4、最簡原則過渡前面已經(jīng)講過，烷烴的命名是有機化合物命名的基礎，其他有機物的命名原則是在烷烴命名原則的基礎上延伸出來的。下面，我們來學習烯烴和炔烴的命名。板書二、烯烴和炔烴的命名講有了烷烴的命名作為基礎，烯烴和炔烴的命名就相對比較簡單了。步驟如下板書1、將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，稱為“某烯”或“某炔”。投影板書2、從距離雙鍵或三鍵最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號定位。投影板書3、把支鏈作為取代基，從簡到繁，相同合并；用阿拉伯數(shù)字標明雙鍵或三鍵的位置（只需標明雙鍵或三鍵碳原子編號較小的數(shù)字）。用“二”“三”等表示雙鍵或三鍵的個數(shù)。投影隨堂練習給下列有機物命名講在這里我們還需注意的是支鏈的定位要服從于雙鍵或叁鍵的定位。投影隨堂練習給下列有機物命名講接下來我們學習苯的同系物的命名。板書三、苯的同系物的命名講苯的同系物的命名是以苯作母體，苯環(huán)上的烴基為側鏈進行命名。先讀側鏈，后讀苯環(huán)。例如苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，表示如下投影甲苯乙苯講如果兩個氫原子被兩個甲基取代后，則生成的是二甲苯。由于取代基位置不同，二甲苯有三種同分異構體。它們之間的差別在于兩個甲基在苯環(huán)上的相對位置不同，可分別用“鄰”“間”和“對”來表示投影鄰二甲苯間二甲苯對二甲苯講若將苯環(huán)上的6個碳原子編號，可以某個甲基所在的碳原子的位置為1號，選取最小位次號給另一個甲基編號，則鄰二甲苯也可叫做1，2二甲苯；間二甲苯叫做1，3二甲苯；對二甲苯叫做1，4二甲苯。講若苯環(huán)上有二個或二個以上的取代基時，則將苯環(huán)進行編號，編號時從小的取代基開始，并沿使取代基位次和較小的方向進行。投影講當苯環(huán)上連有不飽和基團或雖為飽和基團但體積較大時，可將苯作為取代基。投影課后練習一、寫出下列各化合物的結構簡式13，3二乙基戊烷22，2，3三甲基丁烷32甲基4乙基庚烷教學回顧第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法一教知識與1、了解怎樣研究有機化合物應采取的步驟和方法2、掌握有機化合物分離提純的常用方法技能3、掌握蒸餾、重結晶和萃取實驗的基本技能過程方法1、通過有機化合物研究方法的學習，了解分離提純的常見方法學目的情感態(tài)度價值觀通過化學實驗激發(fā)學生學習化學的興趣，體驗科學研究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧重點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理難點有機化合物分離提純的常用方法和分離原理教學過程引入我們已經(jīng)知道，有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、制備方法與應用的科學。那么，該怎樣對有機物進行研究呢一般的步驟和方法是什么這就是我們這節(jié)課將要探討的問題。第四節(jié)研究有機化合物的一般步驟和方法講從天然資源中提取有機物成分，首先得到的是含有有機物的粗品。在工廠生產(chǎn)、實驗室合成的有機化合物也不可能直接得到純凈物，得到的往往是混有未參加反應的原料，或反應副產(chǎn)物等的粗品。因此，必須經(jīng)過分離、提純才能得到純品。如果要鑒定和研究未知有機物的結構與性質，必須得到更純凈的有機物。下面是研究有機化合物一般要經(jīng)過的幾個基本步驟板書思考與交流分離、提純物質的總的原則是什么1不引入新雜質2不減少提純物質的量3效果相同的情況下可用物理方法的不用化學方法4可用低反應條件的不用高反應條件講首先我們結合高一所學的知識了學習第一步分離和提純。一、分離（SEPARATION）、提純PURIFICATION講提純混有雜質的有機物的方法很多，基本方法是利用有機物與雜質物理性質的差異而將它們分離。接下來我們主要學習三種分離、提純的方法。1、蒸餾講蒸餾是分離、提純液態(tài)有機物的常用方法。當液態(tài)有機物含有少量雜質，而且該有機物熱穩(wěn)定性較強，與雜質的沸點相差較大時（一般約大于30C），就可以用蒸餾法提純此液態(tài)有機物。定義利用混合液體或液固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的操作過程。要求含少量雜質，該有機物具有熱穩(wěn)定性，且與雜質沸點相差較大（大于30）。投影演示實驗11含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾所用儀器鐵架臺（鐵圈、鐵夾）、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接受器等。實驗基本過程含雜質工業(yè)乙醇工業(yè)乙醇（956）無水乙醇（995）強調特別注意冷凝管的冷凝水是從下口進上口出。小結蒸餾的注意事項1、注意儀器組裝的順序“先下后上，由左至右”；2、不得直接加熱蒸餾燒瓶，需墊石棉網(wǎng)；3、蒸餾燒瓶盛裝的液體，最多不超過容積的1/3；不得將全部溶液蒸干；4、需使用沸石（防止暴沸）；5、冷凝水水流方向應與蒸汽流方向相反（逆流下進上出）；6、溫度計水銀球位置應與蒸餾燒瓶支管口齊平，以測量餾出蒸氣的溫度；投影演示實驗12（要求學生認真觀察，注意實驗步驟）高溫溶解趁熱過濾冷卻結晶稱量溶解攪拌加熱趁熱過濾降溫、冷卻、結晶過濾洗滌烘干2、結晶和重結晶RECRYSTALLIZATION（1）定義重結晶是使固體物質從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是提純、分離固體物質的重要方法之一。投影重結晶常見的類型（1）冷卻法將熱的飽和溶液慢慢冷卻后析出晶體，此法適合于溶解度隨溫度變化較大的溶液。（2）蒸發(fā)法此法適合于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如粗鹽的提純。（3）重結晶將以知的晶體用蒸餾水溶解，經(jīng)過濾、蒸發(fā)、冷卻等步驟，再次析出晶體，得到更純凈的晶體的過程。講若雜質的溶解度很小，則加熱溶解，趁熱過濾，冷卻結晶；若溶解度很大，則加熱溶解，蒸發(fā)結晶講重結晶的首要工作是選擇適當?shù)娜軇?，要求該溶劑?）雜質在此溶劑中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提純的有機物在此溶劑中的溶解度，受溫度的影響較大。（2）溶劑的選擇雜質在溶劑中的溶解度很小或很大，易于除去；1被提純的有機物在此溶液中的溶解度，受溫度影響較大。23、萃取（1）所用儀器燒杯、漏斗架、分液漏斗。（2）萃取利用溶液在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，前者稱為萃取劑，一般溶質在萃取劑里的溶解度更大些。分液利用互不相溶的液體的密度不同，用分液漏斗將它們一一分離出來。投影基本操作檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；1將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔,使漏斗內外空氣相通漏斗里液2體能夠流出使漏斗下端管口緊靠燒懷內壁及時關閉活塞，不要讓上層液體流出3分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。4投影注意事項、萃取劑必須具備兩個條件一是與溶劑互不相溶；二是溶質在萃取劑中的溶解度較大。1、檢查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否嚴密。2、萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作的一個步驟，必須經(jīng)過充分振蕩后再靜置分層。3、分液時，打開分液漏斗的活塞，將下層液體從漏斗頸放出，當下層液體剛好放完時，要立即關閉活4塞，上層液體從上口倒出。學生閱讀科學視野小結本節(jié)課要掌握研究有機化合物的一般步驟和常用方法；有機物的分離和提純。包括操作中所需要注意的一些問題教學回顧研究有機化合物的一般步驟和方法二知識技能1、掌握有機化合物定性分析和定量分析的基本方法2、了解鑒定有機化合結構的一般過程與數(shù)據(jù)處理方法過程與方法1、通過對典型實例的分析，初步了解測定有機化合物元素含量、相對分子質量的一般方法，并能根據(jù)其確定有機化合物的分子式2、通過有機化合物研究方法的學習，了解燃燒法測定有機物的元素組成，了解質譜法、紅外光譜、核磁共振氫譜等先進的分析方法教學目的情感態(tài)度價值觀感受現(xiàn)代物理學及計算機技術對有機化學發(fā)展的推動作用，體驗嚴謹求實的有機化合物研究過程重點有機化合物組成元素分析與相對分子質量的測定方法難點分子結構的鑒定知識結構與二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析2、相對分子質量的測定質譜法（MS）1質譜法的原理三、分子結構的鑒定板書設計1、紅外光譜（IR）1原理（2）作用推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。2、核磁共振氫譜NMR，NUCLEARMAGNETICRESONANCE（1）原理（2）作用吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強度之比）不同氫原子的個數(shù)之比教學過程引入上節(jié)課我們已經(jīng)對所要研究的有機物進行了分離和提純，接下來進行第二步元素定量分析確定實驗式。板書二、元素分析與相對分子質量的測定1、元素分析思考與交流如何確定有機化合物中C、H元素的存在講定性分析確定有機物中含有哪些元素。（李比希法）一般講有機物燃燒后，各元素對應產(chǎn)物為CCO2，HH2O，若有機物完全燃燒，產(chǎn)物只有CO2和H2O，則有機物組成元素可能為C、H或C、H、O。定量分析確定有機物中各元素的質量分數(shù)。（現(xiàn)代元素分析法）講元素定量分析的原理是將一定量的有機物燃燒，分解為簡單的無機物，并作定量測定，通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數(shù)，然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數(shù)比，即確定其實驗式。以便于進一步確定其分子式。閱讀例題例、某含C、H、O三種元素的未知物A，經(jīng)燃燒分析實驗測定該未知物中碳的質量分數(shù)為5216，氫的質量分數(shù)為1314。（1）試求該未知物A的實驗式（分子中各原子的最簡單的整數(shù)比）。講實驗式和分子式的區(qū)別實驗式表示化合物分子所含元素的原子數(shù)目最簡單整數(shù)比的式子。分子式表示化合物分子所含元素的原子種類及數(shù)目的式子。思考與交流若要確定它的分子式，還需要什么條件講確定有機化合物的分子式的方法（一）由物質中各原子（元素）的質量分數(shù)各原子的個數(shù)比實驗式由相對分子質量和實驗式有機物分子式（二）有機物分子式知道一個分子中各種原子的個數(shù)1MOL物質中的各種原子的物質的量1MOL物質中各原子（元素）的質量除以原子的摩爾質量1MOL物質中各種原子（元素）的質量等于物質的摩爾質量與各種原子（元素）的質量分數(shù)之積投影總結確定有機物分子式的一般方法（1）實驗式法根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)求出分子組成中各元素的原子個數(shù)比（最簡式）。求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）。（2）直接法求出有機物的摩爾質量（相對分子質量）根據(jù)有機物各元素的質量分數(shù)直接求出1MOL有機物中各元素原子的物質的量。確定相對分子質量的方法有（1）MM/N（2）根據(jù)有機蒸氣的相對密度D，M1DM2（3）標況下有機蒸氣的密度為G/L，M224L/MOLG/L講有機物的分子式的確定方法有很多，在今后的教學中還會進一步介紹。今天我們僅僅學習了利用相對分子質量和實驗式共同確定有機物的基本方法。應該說以上所學的方法是用推算的方法來確定有機物的分子式的。在同樣計算推出有機物的實驗式后，還可以用物理方法簡單、快捷地測定相對分子質量，比如質譜法。2、相對分子質量的測定質譜法（MS）1質譜法的原理用高能電子流轟擊樣品，使分子失去電子變成帶正電荷的分子離子和碎片離子，在磁場的作用下，由于它們的相對質量不同而使其到達檢測器的時間也先后不同，其結果被記錄為質譜圖。強調以乙醇為例，質譜圖最右邊的分子離子峰表示的就是上面例題中未知物A（指乙醇）的相對分子質量。投影圖115思考與交流質荷比是什么如何讀譜以確定有機物的相對分子質量分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的比值。由于相對質量越大的分子離子的質荷比越大，達到檢測器需要的時間越長，因此譜圖中的質荷比最大的就是未知物的相對分子質量。過渡好了，通過測定，現(xiàn)在已經(jīng)知道了該有機物的分子式，但是，我們知道，相同的分子式可能出現(xiàn)多種同分異構體，那么，該如何進以步確定有機物的分子結構呢下面介紹兩種物理方法。板書三、分子結構的鑒定1、紅外光譜（IR）板書1原理由于有機物中組成化學鍵、官能團的原子處于不斷振動狀態(tài)，且振動頻率與紅外光的振動頻譜相當。所以，當用紅外線照射有機物分子時，分子中的化學鍵、官能團可發(fā)生震動吸收，不同的化學鍵、官能團吸收頻率不同，在紅外光譜圖中將處于不同位置。從而可獲得分子中含有何種化學鍵或官能團的信息。（2）作用推知有機物含有哪些化學鍵、官能團。講從未知物A的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)右OH鍵、CH鍵和CO鍵的振動吸收，可以判斷A是乙醇而并非甲醚，因為甲醚沒有OH鍵。投影圖117講從上圖所示的乙醇的紅外光譜圖上，波數(shù)在3650CM1區(qū)域附近的吸收峰由OH鍵的伸縮振動產(chǎn)生，波數(shù)在29602870CM1區(qū)域附近的吸收峰由CHCH3、CH2鍵的伸縮振動產(chǎn)生；在1450650CM1區(qū)域的吸收峰特別密集習慣上稱為指紋區(qū)，主要由CC、CO單鍵的各種振動產(chǎn)生。要說明的是，某些化學鍵所對應的頻率會受諸多因素的影響而有小的變化。點擊試題有一有機物的相對分子質量為74，確定分子結構，請寫出該分子的結構簡式。ANS（CH3CH2OCH2CH3）板書2、核磁共振氫譜NMR講在核磁共振分析中，最常見的是對有機化合物的1H核磁共振譜1HNMR進行分析。氫核磁共振譜的特征有二一是出現(xiàn)幾種信號峰，它表明氫原子的類型，二是共振峰所包含的面積比，它表明不同類型氫原子的數(shù)目比。（1）原理氫原子核具有磁性，如用電磁波照射氫原子核，它能通過共振吸收電磁波能量，發(fā)生躍遷。用核磁共振儀可以記錄到有關信號，處在不同環(huán)境中的氫原子因產(chǎn)生共振時吸收電磁波的頻率不同，在圖譜上出現(xiàn)的位置也不同，各類氫原子的這種差異被稱作化學位移，而且吸收峰的面積與氫原子數(shù)成正比。講有機物分子中的氫原子核，所處的化學環(huán)境（即其附近的基團不同），表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置化學位移，符號為也就不同。即表現(xiàn)出不同的特征峰；且特征峰間強度即峰的面積、簡稱峰度與氫原子數(shù)目多少相關。（2）作用不同化學環(huán)境的氫原子（等效氫原子）因產(chǎn)生共振時吸收的頻率不同，被核磁共振儀記錄下來的吸收峰的面積不同。所以，可以從核磁共振譜圖上推知氫原子的類型及數(shù)目。吸收峰數(shù)目氫原子類型不同吸收峰的面積之比（強度之比）不同氫原子的個數(shù)之比講未知物A的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，說明A只能是乙醇而并非甲醚，因為甲醚只有一種氫原子。投影圖1一19未知物A的核磁共振氫譜圖1一20二甲醚的核磁共振氫譜列題一個有機物的分子量為70,紅外光譜表征到碳碳雙鍵和CO的存在，核磁共振氫譜列如下圖寫出該有機物的分子式C4H6OO寫出該有機物的可能的結構簡式HCCHCHCH3對稱CH3對稱CH2COC小結本節(jié)課主要掌握鑒定有機化合物結構的一般過程和方法。包括測定有機物的元素組成、相對分子質量、分子結構。了解幾種物理方法質譜法、紅外光譜法和核磁共振氫譜法。課后練習1、有機物中含碳40、氫667，其余為氧，又知該有機物的相對分子質量是60。求該有機物的分子式。（C2H4O2）3、燃燒某有機物A150G，生成112L（標準狀況）CO2和005MOLH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是104，求該有機物的分子式。（CH2O）4、分子式為C2H6O的有機物，有兩種同分異構體，乙醇CH3CH2OH、甲醚CH3OCH3，則通過下列方法，不可能將二者區(qū)別開來的是A、紅外光譜B、1H核磁共振譜C、質譜法D、與鈉反應5、某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。則A的結構簡式是_教學回顧課題第二章第一節(jié)脂肪烴1知識技能1、了解烷烴、烯烴和炔烴的物理性質的規(guī)律性變化2、了解烷烴、烯烴、炔烴的結構特點過程與方法1、注意不同類型脂肪烴的結構和性質的對比2、善于運用形象生動的實物、模型、計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力教學目的情感態(tài)度價值觀根據(jù)有機物的結果和性質，培養(yǎng)學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質反映結構”的思想有四類不同信號峰，有機物分子中有四種不同類型的H。重點烯烴的結構特點和化學性質難點烯烴的順反異構知識結構與板書設計第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴ALKANE和烯烴ALKENE1、結構特點和通式1烷烴2烯烴2、物理性質3、基本反應類型1取代反應2加成反應3聚合反應4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應（2）氧化反應5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反應2氧化反應燃燒使酸性KMNO4溶液褪色12催化氧化2RCHCH2O22RCH33R1COR23加聚反應6、二烯烴的化學性質1二烯烴的加成反應（1，4一加成反應是主要的）2加聚反應NCH2CHCHCH2催化劑順丁橡膠教學過程備注引入同學們，從這節(jié)課開始我們來學習第二章的內容烴和鹵代烴。甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳氫化合物，又稱烴。根據(jù)結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴和芳香烴等。而鹵代烴則是從結構上可以看成是烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物，是烴的衍生物的一種。我們先來學習第一節(jié)脂肪烴。第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴一、烷烴ALKANE和烯烴ALKENE1、結構特點和通式1烷烴僅含CC鍵和CH鍵的飽和鏈烴，又叫烷烴。（若CC連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）通式CNH2N2N12烯烴分子里含有一個碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。分子里含有兩個雙鍵的鏈烴叫做二烯烴通式CNH2NN2講接下來大家通過下表中給出的數(shù)據(jù)，仔細觀察、思考、總結，看自己能得到什么信息思考與交流學生閱讀表21和表22分別列舉了部分烷烴與烯烴的沸點和相對密度。請你根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，以分子中碳原子數(shù)為橫坐標，以沸點或相對密度為縱坐標，制作分子中碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化的曲線圖。通過所繪制的曲線圖你能得到什么信息投影表21部分烷烴的沸點和相對密度表22部分烯烴的沸點和相對密度動手繪制碳原子數(shù)與沸點或相對密度變化曲線圖投影結果總結烷烴和烯烴溶沸點變化規(guī)律原子數(shù)相同時，支鏈越多，沸點越低。沸點的高低與分子間引力范德華引力（包括靜電引力、誘導力和色散力）有關。烴的碳原子數(shù)目越多，分子間的力就越大。支鏈增多時，使分子間的距離增大，分子間的力減弱，因而沸點降低。2、物理性質1物理性質隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈規(guī)律性變化，沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；2碳原子數(shù)相同時，支鏈越多，熔沸點越低。3常溫下的存在狀態(tài)，也由氣態(tài)N4逐漸過渡到液態(tài)5N16、固態(tài)17N。4烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。學生閱讀思考與交流寫出其反應的化學方程式，指出反應類型并說說你的分類依據(jù)投影1乙烷與氯氣生成一氯乙烷的反應；2乙烯與溴的反應；3乙烯與水的反應；4乙烯生成聚乙烯的反應3、基本反應類型1取代反應有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所取代的反應。如烴的鹵代反應。2加成反應有機物分子中雙鍵（叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團所直接結合生成新的化合物的反應。如不飽和碳原子與H2、X2、H2O的加成。3聚合反應由相對分子質量小的化合物分子結合成相對分子質量較大的高分子化合物的反應。如加聚反應、縮聚反應。閱讀學與問下面我們來回憶一下甲烷、乙烯的結構和性質投影過渡我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷烴具有與甲烷相似的化學性質。板書4、烷烴化學性質（與甲烷相似）烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色（1）取代反應CH3CH3CL2CH3CH2CLHCL（2）氧化反應光照3N12點燃CNH2N2O2NCO2N1H2O3分解反應講烷烴的化學性質一般穩(wěn)定。在通常狀況下，烷烴跟酸、堿及氧化劑都不發(fā)生反應，也難與其他物質化合。但在特定條件下烷烴也能發(fā)生上述反應。講烯烴的化學性質與其代表物乙烯相似，容易發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。烯烴能使酸性KMNO4溶液和溴水褪色。5、烯烴的化學性質（與乙烯相似）（1）加成反應（以丙烯為例。要求學生練習）講大量實驗事實表明凡是不對稱結構的烯烴和酸HX加成時，酸的負基X主要加到含氫原子較少的雙鍵碳原子上，這稱為馬爾科夫尼科夫規(guī)則，也就是馬氏規(guī)則。2氧化反應燃燒CNH2NO2NCO2NH2O13使酸性KMNO4溶液褪色2RCHCH2RCOOHCO2R3COOHR1CR2CHR3R1COR2催化氧化32RCHCH2O22RCH3R1COR2在臭氧和鋅粉的作用下，CCR1HR2R3COHR1COR3R23加聚反應投影練習請以丙烯和2丁烯為例來書寫上述三各反應方程式6、二烯烴的化學性質講二烯烴跟烯烴性質相似，由于含有雙鍵，也能發(fā)生加成反應、氧化反應和加聚反應。這里我們主要介紹1，3丁二烯與溴發(fā)生的兩種加成反應。講當兩個雙鍵一起斷裂，同時又生成一個新的雙鍵，溴原子連接在1、4兩個碳原子上，即1、4加成反應1二烯烴的加成反應（1，4一加成反應是主要的）講若兩個雙鍵中的一個比較活潑的鍵斷裂，溴原子連接在1、2兩個碳原子上，即1、2加成反應講以上兩種加成是二烯烴與溴等物質的量加成，若要完全發(fā)生加成反應，1MOL的二烯烴需要2MOL的溴，CH2CHCHCH22BR2CH2BRCHBRCHBRCH2BR講二烯烴可發(fā)生加聚反應，如2加聚反應NCH2CHCHCH2催化劑順丁橡膠H2CCHHCCH2N小結烷烴和烯烴的結構和性質課后練習教學回顧第二章第一節(jié)脂肪烴2知識技能1、掌握烯烴、炔烴的結構特點和主要化學性質2、乙炔的實驗室制法過程方法1、要注意充分發(fā)揮學生的主體性2、培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和探究能力教學目的情感態(tài)度價值觀在實踐活動中，體會有機化合物在日常生活中的重要應用，同時關注有機物的合理使用重點炔烴的結構特點和化學性質難點乙炔的實驗室制法知識二、烯烴的順反異構1、順反異構結構與板書設計2、形成條件1具有碳碳雙鍵2組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。1、乙炔的結構分子式C2H2，實驗式CH，電子式結構式HCCH，分子構型直線型，鍵角1802、乙炔的實驗室制取3、乙炔的性質乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反應可燃性（明亮帶黑煙）2C2H25O24CO22H2O易被KMNO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）（2）加成反應乙炔與溴發(fā)生加成反應四、脂肪烴的來源及其應用教學過程備注練習寫出戊烯的同分異構體思考以下兩種結構是否相同二、烯烴的順反異構講在烯烴中，由于雙鍵的存在，除因雙鍵位置不同而產(chǎn)生的同分異構體外，在烯烴中還有一種稱為順反異構（也稱幾何異構）的現(xiàn)象。當CC雙鍵上的兩個碳原子所連接的原子或原子團不相同時，就會有兩種不同的排列方式。1、由于碳碳雙鍵不能旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構現(xiàn)象，稱為順反異構。2、形成條件1具有碳碳雙鍵2組成雙鍵的每個碳原子必須連接兩個不同的原子或原子團講兩個相同的原子或原子團居于同一邊的為順式（CIS），分居兩邊的為反式（TRANS）。例如，在2丁烯中，兩個甲基可能同時位于分子的一側，也可能分別位于分子的兩側。投影順2丁烯反2丁烯的結構圖三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類脂肪烴稱為炔烴。自學討論在學生自學教材的基礎上，教師與學生一起討論乙炔的分子結構特征，并推測乙炔可能的化學性質小結乙炔的組成和結構1、乙炔ETHYNE的結構分子式C2H2，實驗式CH，電子式結構式HCCH，分子構型直線型，鍵角180投影乙炔的兩鐘模型2、乙炔的實驗室制取1反應原理CAC22H2OCHCHCA（OH）22裝置固液不加熱制氣裝置。3收集方法排水法。思考用電石與水反應制得的乙炔氣體常常有一股難聞的氣味，這是因為其中混有H2S，PH3等雜質的緣故。試通過實驗證明純凈的乙炔是沒有臭味的（提示PH3可以被硫酸銅溶液吸收）。講使電石與水反應所得氣體通過盛有硫酸銅溶液的洗氣瓶后，再聞其氣味。H2S和PH3都被硫酸銅溶液吸收，不會干擾聞乙炔的氣味。4注意事項為有效地控制產(chǎn)生氣體的速度，可用飽和食鹽水代替水。點燃乙炔前必須檢驗其純度。思考為什么用飽和食鹽水代替水可以有效控制此反應的速率講飽和食鹽水滴到電石的表面上后，水迅速跟電石作用，使原來溶于其中的食鹽析出，附著在電石表面，能從一定程度上阻礙后邊的水與電石表面的接觸，從而降低反應的速率。思考試根據(jù)乙炔的分子結構特征推測乙炔可能具有的化學性質。3、乙炔的性質乙炔是無色、無味的氣體，微溶于水。（1）氧化反應可燃性（明亮帶黑煙）2C2H25O24CO22H2O演示點燃乙炔（驗純后再點燃）投影現(xiàn)象；燃燒，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙。推知乙炔含碳量比乙烯高。易被KMNO4酸性溶液氧化（叁鍵斷裂）演示將乙炔通入KMNO4酸性溶液投影現(xiàn)象溶液的紫色褪去，但比乙烯慢。講乙炔易被KMNO4酸性溶液所氧化，具有不飽和烴的性質。碳碳三鍵比碳碳雙鍵穩(wěn)定（2）加成反應演示將乙炔通入溴的四氯化碳溶液投影現(xiàn)象顏色逐漸褪去，但比乙烯慢。證明乙炔屬于不飽和烴，能發(fā)生加成反應。板書乙炔與溴發(fā)生加成反應分步進行隨堂練習以乙炔為原料制備聚氯乙烯學與問1、哪些脂肪烴能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它們有什么結構特點烯烴、炔烴，含有不飽和鍵學與問2、在烯烴分子中如果雙鍵碳上連接了兩個不同的原子或原子團，將可以出現(xiàn)順反異構。請問在炔烴分子中是否也存在順反異構現(xiàn)象不存在，因為三鍵兩端只連有一個原子或原子團。四、脂肪烴的來源及其應用講石油分餾是利用石油中各組分的沸點不同而加以分離的技術。分為常壓分餾和減壓分餾，常壓分餾得到石油氣、汽油、煤油、柴油和重油；重油再進行減壓分餾得到潤滑油、凡士林、石蠟等。減壓分餾是利用低壓時液體的沸點降低的原理，使重油中各成分的沸點降低而進行分餾，避免了高溫下有機物的炭化。石油催化裂化是將重油成分（如石蠟）在催化劑存在下，在460520及100KPA200KPA的壓強下，長鏈烷烴斷裂成短鏈的烷烴和烯烴，從而大大提高汽油的產(chǎn)量。如C16H34C8H18C8H16。石油裂解是深度的裂化，使短鏈的烷烴進一步分解生成乙烯、丙烯、丁烯等重要石油化工原料。石油的催化重整的目的有兩個提高汽油的辛烷值和制取芳香烴。小結乙炔的性質教學回顧第二章第二節(jié)芳香烴知識技能了解苯的物理性質，理解苯分子的獨特結構，掌握苯的主要化學性質。過程方法培養(yǎng)學生邏輯思維能力和實驗能力。教學目的情感態(tài)度價值觀使學生認識結構決定性質，性質又反映結構的辯證關系。培養(yǎng)學生以實驗事實為依據(jù)，嚴謹求實勇于創(chuàng)新的科學精神。引導學生以假說的方法研究苯的結構，并從中了解研究事物所應遵循的科學方法重點苯的分子結構與其化學性質難點理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的化學鍵。知識結構第二節(jié)芳香烴一、苯的結構與化學性質易取代、難加成、難氧化二、苯的同系物與板書設計芳香烴分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物通式CNH2N6N61、物理性質2、化學性質（1）苯的同系物的苯環(huán)易發(fā)生取代反應。（2）苯的同系物的側鏈易氧化（3）苯的同系物能發(fā)生加成反應。三、芳香烴的來源及其應用1、來源及其應用2稠環(huán)芳香烴教學過程備注引言在烴類化合物中，有很多分子里含有一個或多個苯環(huán)，這樣的化合物屬于芳香烴。我們已學習過最簡單、最基本的芳香烴苯板書第二節(jié)芳香烴一、苯的結構與化學性質復習請同學們回顧苯的結構、物理性質和主要的化學性質投影1、苯的物理性質1、無色、有特殊氣味的液體2、密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑3、熔沸點低，易揮發(fā)，用冷水冷卻，苯凝結成無晶體4、苯有毒2、苯的分子結構1分子式C6H6最簡式實驗式CH（2）苯分子為平面正六邊形結構，鍵角為120。（3）苯分子中碳碳鍵鍵長為401010M，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的化學鍵。4結構式5結構簡式（凱庫勒式）或3、苯的化學性質1氧化反應不能使酸性KMNO4溶液褪色講苯較穩(wěn)定，不能使酸性KMNO4溶液褪色，能燃燒，但由于其含碳量過高，而出現(xiàn)明顯的黑煙。投影2取代反應CCCHHH鹵代1投影小結溴代反應注意事項1、實驗現(xiàn)象燒瓶內液體微沸，燒瓶內充滿有大量紅棕色氣體。錐形瓶內管口有白霧出現(xiàn)，溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀。2、加入FE粉是催化劑，但實質起作用的是FEBR33、加入的必須是液溴，不能用溴水，苯不與溴水發(fā)生化學反應，只能是萃取作用。4、長直導管的作用是導出HBR氣體和冷凝回流5、純凈的溴苯為無色油狀液體，不溶于水，密度比水大。新制得的粗溴苯往往為褐色，是因為溶解了未反應的溴。欲除去雜質，應用NAOH溶液洗液后再分液。方程式BR22NAOHNABRNABROH2O思考與交流1、錐形瓶中導管末端為什么不插入液面以下錐形瓶中導管末端不插入液面以下，防止倒吸（HBR極易溶于水）2、如何證明反應是取代反應，而不是加成反應證明是取代反應，只要證明有HBR生成。3、HBR可以用什么來檢驗HBR用AGNO3溶液檢驗或紫色石蕊試液投影硝化2硝基苯，無色，油狀液體，苦杏仁味，有毒，密度水，難溶于水，易溶于有機溶劑思考與交流1、藥品添加順序先濃硝酸，再濃硫酸冷卻到50以下，加苯2、怎樣控制反應溫度在60左右用水浴加熱，水中插溫度計3、試管上方長導管的作用冷凝回流4、濃硫酸的作用催化劑5、硝基苯不純顯黃色（溶有NO2如何除雜硝基苯不純顯黃色（溶有NO2用NAOH溶液洗，分液投影磺化3SO3H叫磺酸基，苯分子里的氫原子被硫酸分子里的磺酸基所取代的反應叫磺化反應。3加成反應板書易取代、難加成、難氧化小結反應的化學方程式反應條件苯與溴發(fā)生取代反應C6H6BR2C6H5BRHBR液溴、鐵粉做催化劑苯與濃硝酸發(fā)生取代反應5060水浴加熱、濃硫酸做催化劑吸水劑苯與氫氣發(fā)生加成反應C6H63H2C6H12鎳做催化劑引入下面我門繼續(xù)學習芳香烴中最簡單的一類物質苯的同系物。問什么叫芳香烴芳香烴一定具有芳香性嗎板書芳香烴分子里含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物苯的同系物具有苯環(huán)（1個）結構，且在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物。通式CNH2N6N6板書二、苯的同系物1、物理性質展示樣品甲苯、二甲苯探究物理性質，并得出二者都是無色有刺激性氣味的液體。板書苯的同系物不溶于水，并比水輕。苯的同系物溶于酒精。同苯一樣，不能使溴水褪色，但能發(fā)生萃取。苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。思考如何區(qū)別苯和甲苯分別取少量待測物后，再加少量的酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察現(xiàn)象，能褪色的為甲苯，不能褪色的是苯。2、化學性質講1苯的同系物的性質與苯相似，能發(fā)生取代反應、加成反應。但由于烷基側鏈受苯環(huán)的影響，苯的同系物能被酸性KMNO4溶液氧化，所以可以用來區(qū)別苯和苯的同系物。甲苯跟硝酸、硫酸的混合酸發(fā)生硝化反應，可制得三硝基甲苯，又叫TNT?；瘜W方程式為講2由此證明苯的同系物的側鏈對苯環(huán)也有很大的影響，它能使苯環(huán)更易