高一化學(xué)必修二 離子鍵和電子式

1、.,Made By 1107、 Annie,第三節(jié) 化學(xué)鍵,.,第一節(jié) 離子鍵,實(shí)驗(yàn) 取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱。待鈉融成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現(xiàn)象。,.,現(xiàn)象 Na在氯氣里迅速燃燒，發(fā)出黃色火焰，集 氣瓶里黃綠色氣體消失，生成白煙狀小顆粒。 （白煙狀小顆粒為NaCl） 化學(xué)方程式： 2Na+Cl2 = 2NaCl （加熱條件）,.,2.鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，形成帶正電的鈉離子和帶負(fù)電的氯離子。,3.帶相反電荷的鈉離子與氯離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成與單質(zhì)鈉與氯氣

2、性質(zhì)完全不同的氯化鈉。,1.Na+要達(dá)到8原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去1個電子；Cl-達(dá)到8原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需得到1電子。,.,像上述氯離子與鈉離子的反應(yīng)，它們： 1.通過靜電作用結(jié)合在一起 2.帶相反電荷是一對陰陽離子相互作用而形成化合物 這樣由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為 離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子 化合物。,.,總結(jié)：由上我們可以進(jìn)一步看出 1.離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰離子和陽離子之間的靜電作用。也就是說，離子鍵的成鍵粒子是陰陽離子。離子間的靜電作用既包括陰陽離子之間的靜電吸引，也有原子核與原子核、核外電子的相互排斥（靜電排斥）。當(dāng)離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)，陰離子和陽離子之間就形成了離

3、子鍵。,.,2.構(gòu)成離子鍵的粒子可能是活潑的金屬（K、Ca、Na、Mg等，第A族、第A族）與活潑的非金屬（F、Cl、Br、O等，第A族、第 A族 ）之間。當(dāng)然也可以由原子團(tuán)（NH4+、CO3等）與活潑金屬、活潑非金屬反應(yīng)（如Na2CO3、NH4Cl等）。 我們可以這樣記憶： 活潑金屬+活潑非金屬=離子化合物 活潑金屬/活潑非金屬+原子團(tuán)=離子化合物,.,3.大多數(shù)鹽、堿和活潑金屬氧化物都屬于離子化合物，像氯化鈉、氯化鎂、氫氧化鈉等都是。,原因：由帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵，而由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。,.,當(dāng)我們明白離子化合物是如何形成后，自然也要去表達(dá)啦今天我們要學(xué)習(xí)一

4、種新的表示方法電子式。,電子式：在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（）代表負(fù)價，用叉（）代表正價表示原子或離子的最外層電子的式子。,.,(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“”來表示。,(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。,(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷數(shù)。,H ,Na ,Mg ,Ca ,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,.,(4)離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,2,(5)用電子式表示離子化合物的形成過程 用電子式表示氯化鈉的形成過程：,.,易錯點(diǎn) 將箭頭“”寫為“=” 漏標(biāo)陰離子的中括號，給陽離子多標(biāo)電子或符號 漏標(biāo)或錯標(biāo)離子的電荷 將多個相同的離子歸在一起,.,試寫以下微粒和物質(zhì)的電子式：,Ca