物理化學期末考試

1、密封線 學院、系 專業(yè)班級 學號 姓名 山東輕工業(yè)學院05/06學年第一學期期末考試物理化學試卷A 共6頁題號一二三四五六總分得分一、填空（每空2分，共30分）1. 已知 和 分別等于和 ， 則 2. 屬于第 類電極。3. 發(fā)生氧化反應的電極稱為 ，電勢高的電極稱 為 。4. 電池反應中，當反應達到化學平衡時，其電池電動勢為 (填 0，、=、）15.恒溫恒壓下，化學平衡的條件是 。二、單項選擇題（每題2分，共20分）（選擇題答案序號填到下列表格中）123456789101已知反應C6H6(g) + 3H2(g) = C6H12(g)在100時的rHm0 = 192.43 kJ/mol，當反應達

2、平衡時，若要使平衡向右移動，可采取的辦法是（ ）。A.升溫與加壓； B升溫與減壓；C降溫與加壓； D 降溫與減壓2.恒溫、恒壓下，氣態(tài)反應于某狀態(tài)下的壓力商Jp 隨著反應的進行， 學院、系 專業(yè)班級 學號 姓名 將（ ）。密封線A. 逐漸增大； B. 逐漸減少； C.不能確定的變化規(guī)律； D.自動地趨近于Kp3.對強電解質溶液沖稀，其摩爾電導率將會（ ）。A.增大； B.減?。?C.先增大后減?。?D.先減小后增大4.298K時，E（Ti3+/Ti+）= 1.25V，E（Cu2+/Cu+）= 0.16V，今若利用反應 Ti3+ +2 Cu+ = Ti+ +2 Cu2+組成電池，則電池的標準電動

3、勢為( )A. 2.66V； B. 1.41V； C. 2.34V； D. 1.09V5.下列化合物中，哪個的極限摩爾電導率不可用m對c1/2作圖外推至c=0而得到( )A. NaCl； B.HCl； C.CH3COONa； D.CH3COOH6.298K時，某溶液含有NaCl和ZnSO4，離子強度為0.014 mol/kg，則ZnSO4的離子平均活度系數等于(已知A=0.509(mol/kg)-1/2)( )（A）0.871； （B）0.758； （C）0.574； （D）0.7866. 7.將反應2H2(g) +O2(g) = 2H2O(l)設計成電池，下列正確的是( ) 7. A. Pt

4、H2(g)H+ (aq) OH(aq)O2(g)Pt；B. PtH2(g)H+(aq)O2(g)PtC. PtH2(g)H+(aq) OH(aq)O2(g)Pt；D. PtO2(g)H+(aq)H2(g)Pt8.雙原子分子剛性轉子當轉動量子數J3時的簡并度等( )。A. 1 B. 3 C. 5 D. 79.下列物理量中與能量零點選擇無關的是( )。A. G，H B. CV,m，S C. S，G D. U，H10.298.15K,1Pq下，摩爾平動熵最大的氣體為（ ）。A.H2 B.CH4 C.NO D.CO2 三、（12分）反應： CuSO43H2O(s) = CuSO4(s) + 3H2O(

5、g)已知在25和50時反應的標準平衡常數分別為10 6和10 4，設此反應rCp, m = 0。（1）試計算此反應在50時的rGm0，rHm0和rSm0；（2）在25、5dm3的容器中有0.01mol CuSO4(s)，現須通入多少摩爾的H2O(g)使之完全轉化為CuSO43H2O(s)。 學院、系 專業(yè)班級 學號 姓名 密封線四、(24分) 電池Ag(s)AgCl(s)HCl(aq)Cl2(100KPa) Pt 在298.2K時測得電動勢E為1.1371V。 在此溫度下 ， 。（1）寫出所給電池的電極反應和電池反應;（2）試求電極Cl-/ AgCl(s) / Ag(s)的標準電極電勢;（3） 試求AgCl的溶度積。五、（14分） HBr分子的核間平均距離R0=1.41410-10m，M(H)=1.00810-3 kgmol-1，M(Br)=79.9110-3 kgmol-1。試求：(1) HBr的轉動特征溫度r；(2) 在298.2K時，HBr分子占據轉動量子數J=1能級上的分子數在總分子數中所占百分比;(3)