高中化學(xué)試卷(一)有答案

1、高中化學(xué)試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1. 下列說法正確的是A. P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小B. Na和Rb屬于第I A族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng)C. C和汾屬于第IVA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定D. Cl和份屬于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱2. 下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是3. 下列說法正確的是A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.淀粉和蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物都是氨基酸 D.葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)4. 電解法精煉含有F

2、e、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A. 電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極B. 粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ +2e=CuD. 電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥5. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 將少量金屬鈉放人冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2B. 將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2C. 向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+=SO2+H2OD. 向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O6. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法

3、正確的是A. 0.1molL1Mg（NO3）2溶液中含有0.2nA個(gè)NO3B. 8g CH4中含有10nA個(gè)電子C. 常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個(gè)氧原子D. 28gC2H4中含有2nA個(gè)碳原子二、雙項(xiàng)選擇。每小題6分，共12分1. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A. 除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗氣B. 除去銅器表面的銅綠Cu2（OH）2CO3：用鹽酸浸泡，再用清水沖洗C. 除去KNO3晶體中少量NaCl：加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶D. 除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2：加入足量飽和FeCl3溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾2. 常溫下有體積相同的四種溶液：PH=3的CH3COOH溶

4、液；pH =3的HCl溶液；pH = 11的氨水；pH =11的NaOH溶液。下列說法正確的是A. 與中C(H+)相同B. 與混合，溶液中c(CH3COO)=c(Na+)C. 和混合，所得混合溶液的pH大于7D. 與分別用等濃度的鹽酸中和，消耗鹽酸的體積相等三、非選擇題： 1.(16分）以苯甲醛為原料合成化合物V的路線如下：(1) 反應(yīng)的反應(yīng)類型是_(2)反應(yīng)還可生成另外兩種化合物，它們與化合物I互為同分異構(gòu)體，它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為 和 。(3) 化合物與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (不要求寫出反應(yīng)條件）。(4) 下列說法正確的是 (雙選，填字母）。A. 化合物I的名稱是2硝基苯

5、甲醛B. 化合物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)得到高分子化合物C. 反應(yīng)屬于還原反應(yīng)D. 化合物V的分子式為C16H12N2O4(5) 用丙酮代替化合物I發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)可以得到化合物VI(生產(chǎn)有機(jī)玻璃的中間體），化合物VI的結(jié)構(gòu)簡式為_2. (16分）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：(1) 提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。(2) “反應(yīng)2”的氧化劑是_,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是_。(4) 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。(5) “冷卻結(jié)晶

6、”后經(jīng)_ (填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。3. (16分）苯乙烯（C6H5CH=CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是：C6H5C2H5 (g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H= +125kJmol1(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。隨著溫度的升高，K值_ (填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）。C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如下圖。由上圖可得出：結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越_；結(jié)論二：_加人稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：_。(3) 某些工藝中，在反應(yīng)的中途加人O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋其原因：_。4. (16分）某學(xué)習(xí)小組在研究水處理問題時(shí)，將一定量NaClO溶液與FeSO4溶液相混合，得到含有大量懸浮物的混合液。請完成對反應(yīng)物剩余情況的探究。(1) 提出合理假設(shè)：假設(shè)1：FeSO4有剩余； 假設(shè)2： NaClO有剩余；假設(shè)3： _(2) 樣品初步處理：取少量混合液于試管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合屬陽離子是_(3) 設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)。請?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選