金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)修好

1、 教學(xué)設(shè)計(jì) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)設(shè)計(jì)課 題金屬的化學(xué)性質(zhì)授課人學(xué) 校教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與鹽酸、稀硫酸以及化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。2、過(guò)程與方法：從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，體驗(yàn)和掌握科學(xué)的方法，養(yǎng)成科學(xué)的態(tài)度；學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、分析、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工和處理。3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)化

2、學(xué)的興趣。重點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。難點(diǎn)運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)討論的探究模式。儀器藥品試管、鑷子、藥匙、燒杯、火柴、鎂片、鋅片、鐵片、銅片、銅絲、鋁絲、鐵刀、鉑戒指、銅戒指、金戒指、鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖探究一：鐵、鎂、鋅、銅的活動(dòng)性談話：前面我們學(xué)習(xí)了幾種重要的金屬材料，大家日常生活中熟悉的金屬有哪些？1、 提出問(wèn)題： 這些金屬的化學(xué)性質(zhì)怎樣？Fe、Mg、Cu、Al、Au活潑性即活動(dòng)性怎樣？2、 猜想與假設(shè)并說(shuō)明理由3、引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案啟發(fā)：很多金屬不僅能跟氧氣反應(yīng)而且能跟鹽酸、稀硫酸反應(yīng)?？梢酝?/p>

3、過(guò)金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活潑性，即金屬的活動(dòng)性。4、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究回答知道的金屬：Fe、Mg、Cu、Al、Au、Ag、Cu、Hg、Zn等Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。因?yàn)樵诮饘倥c氧氣的反應(yīng)中，Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。Fe、Cu在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)卻能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫下也很難與氧氣反應(yīng)。分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案通過(guò)與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)比較Fe、Mg、Cu、Zn的活動(dòng)性。分組實(shí)驗(yàn)探究引入課題回顧舊知尋找判斷金屬活動(dòng)性的依據(jù)體驗(yàn)科學(xué)的方法學(xué)生動(dòng)手，獲取感性知識(shí)，增強(qiáng)動(dòng)手能力歸納知識(shí)交流實(shí)驗(yàn)情況合作學(xué)習(xí)金屬現(xiàn)

4、象反應(yīng)有化學(xué)方程式稀 鹽 酸稀 硫 酸稀 鹽 酸稀 硫 酸鎂鋅鐵銅5、收集證據(jù)收集學(xué)生填寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，展示2-3組，并交流實(shí)驗(yàn)情況。6、解釋與結(jié)論教師引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)得出結(jié)論：學(xué)生對(duì)比分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：(Mg Zn Fe) Cu金屬金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖師生共同探究實(shí)驗(yàn)原理：以Mg和鹽酸的反應(yīng)為例，分析、判斷產(chǎn)物，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；并強(qiáng)調(diào)Fe+HCl生成FeCl2 （氯化亞鐵）。問(wèn)：這種反應(yīng)跟以前所學(xué)的反應(yīng)類型有什么不同？ 以前我們所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中，是否也有置換反應(yīng)呢？演示實(shí)驗(yàn)：鐵刀變銅刀 問(wèn)： 怎樣比較鋁、銅、銀的活動(dòng)性？（提示：銀不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）探究二：鋁、銅、

5、銀的活動(dòng)性及常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性1、 根據(jù)給出的實(shí)驗(yàn)儀器、藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ag、Cu、Al的活動(dòng)性學(xué)生得出生成H2和MgCl2書(shū)寫(xiě)鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式類推其他反應(yīng)的化學(xué)方程式對(duì)比、分析歸納得出置換反應(yīng)：A+BC=B+AC聯(lián)想到鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案增加新知通過(guò)置換反應(yīng)過(guò)渡既回憶舊知又引出金屬與化合物溶液的反應(yīng)充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性掌握由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律加強(qiáng)記憶實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象方 程 式鋁絲浸入CuSO4溶液中銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲浸入Al2(SO4)3溶液中2、教師巡視并指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)3、收集證據(jù)： 收集學(xué)生的實(shí)驗(yàn)用試管，

6、展示給同學(xué)們看。拿出課前做好的銅樹(shù)、銀樹(shù)進(jìn)行展示。并說(shuō)明效果為什么好一些。4、 解釋與結(jié)論師生共同歸納出金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱帶讀進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（或自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)報(bào)告）學(xué)生觀察、對(duì)比分析、解釋得出：Al Cu Ag金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au自讀教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖提問(wèn)：金屬活動(dòng)順序有那些意義和作用？反思與評(píng)價(jià)實(shí)踐運(yùn)用師生共同討論得出： 在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金

7、屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。學(xué)生上臺(tái)：談體驗(yàn)以及收獲、啟示、發(fā)現(xiàn)1、 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：鑒別真假黃金2、 判斷下列反應(yīng)類型H2+CuOCu+H2O2Al+6HCl=2AlCl3+3H22KMnO4K2MnO4+MnO2+O23Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43、鋁在空氣中能跟氧氣反應(yīng)，為什么生活中卻有那么多的鋁制品？如鋁制炊具。總結(jié)規(guī)律，指導(dǎo)應(yīng)用運(yùn)用知識(shí)并與生活實(shí)際相結(jié)合板書(shū)設(shè)計(jì):跟氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃3Fe + 2O2 = Fe3O4跟稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng) Mg + 2HCl =MgCl2 + H2 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2跟化合物溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 = Cu +FeSO4 Cu + 2AgNO3 =2Ag + Cu（NO3）2點(diǎn)燃 課題2 金