第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算

1、課題：第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算課型：新授 編寫： 審核：高二教研組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式實行相關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。2過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練3情感態(tài)度與價值觀：體會蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。【重點、難點】：蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算【學(xué)習(xí)過程】：【預(yù)學(xué)案】自主學(xué)習(xí)，我快樂一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題：問題1、什么叫蓋斯定律？ 問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑相關(guān)嗎？與什么相關(guān)？ 【練習(xí)】已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol

2、2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。 二、反應(yīng)熱的計算例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 例2、乙醇的燃燒熱： H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/

3、mol（2）C（s）O2（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？【我的疑問】請將預(yù)學(xué)中未解決和有疑問的問題記錄下來，等待課堂上或其他時間與老師或同學(xué)探究解決。 【探究案】合作探究，我參與！【思考與交流】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？ 【訓(xùn)練案】獨立完成，我收獲！【課堂練習(xí)】1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？100

4、0 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(l)； H=2 800 kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 3、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； H= 2858 kJmol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H= 2220 kJmol1實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。 A1