化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作PPT課件

1、.,1,專題二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作,.,2,(1)洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻地附著一層水膜,不成滴, 不成股下流。 (2)洗滌的原則：利用物理性質(zhì)的溶解性，或化學(xué)反應(yīng)生成易溶于水的鹽，如 附有堿、碳酸鹽、堿性氧化物等用稀鹽酸洗滌。 油脂、苯酚用堿液洗。 硫粉用CS2 或熱的強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）洗滌。 碘用酒精洗。 銀鏡實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管用稀硝酸洗。,1、玻璃儀器的洗滌,.,3,（1）取用原則:實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用

2、量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)。,2、藥品的取用,.,4,取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。,（2）固體藥品的取用,.,5,(2)固體藥品的取用,固體粉末的取用方法,塊狀或較大顆粒的固體的取用方法,.,6,（3）液體藥品的取用 取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法：取用

3、細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對(duì)著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。,.,7,注意:滴管的使用,(3)液體藥品的取用,少量:膠頭滴管,.,8,多量:用試劑瓶傾倒法,(3)液體藥品的取用,.,9,一定量:量取,刻度問題,注意：往容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。,(3)液體藥品的取用,.,10,滴瓶 盛放少量溶液,3、常用試劑的存放,1.化學(xué)試劑存放的一般原則瓶口大小的選擇,廣口瓶 盛放固體試劑,細(xì)口瓶 盛放液體試劑,.,11,化學(xué)試劑存放的

4、一般原則試劑瓶顏色的選擇,棕色試劑瓶,一般用于盛放見光易分解的物質(zhì)，并置于冷暗處，例如：硝酸AgNO3、濃HNO3、氯水等,3、常用試劑的存放,.,12,化學(xué)試劑存放的一般原則瓶塞的選擇,強(qiáng)堿溶液或因水解而堿性較強(qiáng)的（如碳酸鈉、硅酸鈉等）或 HF 等能與玻璃反應(yīng)的試劑在存放時(shí)，不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。 有強(qiáng)氧化性的、能腐蝕橡膠的物質(zhì)（如硝酸、液溴或溴水等）在存放時(shí)，不能用橡皮塞，只能用玻璃塞。,3、常用試劑的存放,.,13,（1）易與空氣中的O2、CO2、H2O反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣。如：K、Na保存在煤油中，鋰用輕質(zhì)石蠟油密封，苯酚、氫氧化鈉、漂白粉、電石、過氧化鈉、試紙等應(yīng)密封保存。 （2）

5、見光分解或變質(zhì)的物質(zhì)：如HNO3、AgNO3、氯水等應(yīng)用棕色試劑瓶。 （3）盛放堿性物質(zhì)的試劑瓶不能用玻璃塞而必須用橡膠塞。 （4）強(qiáng)氧化劑、酸性物質(zhì)等能腐蝕橡皮，有機(jī)物能對(duì)橡皮產(chǎn)生溶脹作用，故這些試劑用玻璃塞。 （5）易燃易爆物質(zhì)不能與強(qiáng)氧化劑放在一起，且要遠(yuǎn)離火源。,3.常用試劑的存放,.,14,（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。 (B）白磷著火點(diǎn)低（40），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，用玻璃塞并加些水(水覆蓋在液溴上面，起水封作用) （D）濃鹽酸、濃氨水等容易揮發(fā)，應(yīng)密封保

6、存 （E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。,一些特殊試劑的存放,.,15,（G）除鉀、鈣、鈉、白磷在空氣中極易氧化外，硫化物、亞硫酸鹽、亞鐵鹽、苯酚等在空氣中都因緩慢氧化而變質(zhì)，這些試劑應(yīng)密封存放。 (H）常用的一些干燥劑（濃硫酸、無水氯化鈣、CaO、NaOH）以及氯化鎂、過氧化鈉、電石等都應(yīng)密封存放 （I）有機(jī)物大多易揮發(fā)，且會(huì)引起橡膠的“溶脹”現(xiàn)象，應(yīng)密封保存，不能使用橡膠塞,一些特殊試劑的存放,（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。,.,16,例.在實(shí)驗(yàn)室不能長期存放

7、，必須現(xiàn)配現(xiàn)用的是 （ ） 溴水 銀氨溶液 石灰水 氯水 氫硫酸 NaOH溶液 FeSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 CuSO4溶液 醋酸溶液 A. B. C. D. ,.,17,答案 A,解析 五物質(zhì)可長期存放，其余五物質(zhì)都不能長期存放。銀氨溶液久置會(huì)生成爆炸性物質(zhì)，石灰水久置會(huì)生成CaCO3沉淀；氯水久置就成了稀鹽酸；氫硫酸在空氣中露置時(shí)會(huì)生成S，導(dǎo)致渾濁。注意NaOH溶液可以久置但必須密閉隔絕空氣。,點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行綜合考查。這類習(xí)題通常還包括：物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備方法的探究、教材實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)等。,.,18,4、儀器裝置的連接與拆卸,（1）儀器連接的順序是先下

8、后上、從左到右。,（2）儀器拆卸的順序是從右到左、先上后下，與連接順序相反。,（3）拆卸加熱制備氣體的裝置，若用排水法收集時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水槽，再停止加熱，以防倒吸。拆卸有毒氣體的實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行。,.,19,5、檢查裝置氣密性,操作檢驗(yàn)所依據(jù)的原理：通過氣體發(fā)生器和附設(shè)的液體構(gòu)成密封體系，依據(jù)改變體系壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的產(chǎn)生、水柱的形成、液面的升降等）來判斷儀器裝置是否密封。,.,20,5、檢查裝置氣密性,微熱法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可檢驗(yàn),需要將導(dǎo)氣管活塞關(guān)閉才可檢驗(yàn),.,21,6、物質(zhì)的溶解,固體物質(zhì)的溶解：大塊先在研缽中研碎，再轉(zhuǎn)入容器中加溶劑溶解，振

9、蕩、攪拌、加熱可加快溶解速度。,液體的溶解：對(duì)放熱較多的實(shí)驗(yàn)，往往先在燒杯中倒入密度較小的液體，再沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入密度較大的液體，如濃硫酸的稀釋，制硝基苯時(shí)配制混酸。,氣體的溶解：應(yīng)該因氣體溶解度不同而水下溶或水面溶。,.,22,氣體物質(zhì)的溶解裝置:,用于吸收極易溶于水的氣體，優(yōu)點(diǎn)有二,用于吸收在水中溶解度不大的氣體，其優(yōu)點(diǎn)是吸收完全,.,23,7、物質(zhì)的加熱,給液體加熱可以用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿、錐形瓶；給固體加熱可以用干燥的試管、坩堝等,如果被加熱的玻璃容器外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，然后加熱，以免容器炸裂。,加熱的時(shí)候，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，也不要離得過遠(yuǎn)，距離過近或

10、過遠(yuǎn)都會(huì)影響加熱的效果。燒得很熱的玻璃容器，不要立即用冷水沖洗，否則可能破裂。也不要直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。,.,24,給試管里的固體加熱，應(yīng)該先進(jìn)行預(yù)熱。預(yù)熱的方法是：在火焰上來回移動(dòng)試管。對(duì)已固定的試管，可移動(dòng)酒精燈。待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放固體的部位加熱。,7、物質(zhì)的加熱,給試管里的液體加熱，也要進(jìn)行預(yù)熱，同時(shí)注意液體體積最好不要超過試管容積的1/3。加熱時(shí)，使試管傾斜一定角度（約45角）。在加熱過程中要不時(shí)地移動(dòng)試管。為避免試管里的液體沸騰噴出傷人，加熱時(shí)切不可讓試管口朝著自己和有人的方向。,.,25,8、試紙的使用,試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試

11、紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 （l）在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí),一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 （2）在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口（注意不要接觸），觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。 注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。,.,26,9、溶液的配制 （l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 計(jì)算.算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量 換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出 液體的體積。 稱量.用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量 取所

12、需液體、水的體積。 溶解.將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需 的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.,.,27,（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液 體溶質(zhì)的體積。 溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水 （約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶 解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。 轉(zhuǎn)移：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌 液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。 定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度 23m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與 刻度相切。把

13、容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。,.,28,(1)過濾 過濾是分離固體與液體互不相溶的混合物 。 過濾時(shí)應(yīng)注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸， 例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。,10.常見混合物分離提純的方法與裝置,.,29,(1)過濾,玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊，液面要低于濾紙邊緣,漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁,洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸過沉淀

14、物，待水濾出后，重復(fù)洗滌數(shù)次。,以硫酸和氯化鋇反應(yīng)后沉淀的過濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？,.,30,(2)分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。 萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。,.,31,分液：分離互不相溶的兩種液體,.,32,(3)蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根

15、據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。,.,33,(3)蒸發(fā),在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 注意：不要立即把蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)。若需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要用坩堝鉗把蒸發(fā)皿取下，放在石棉網(wǎng)上,.,34,(4)蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。

16、用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。 操作時(shí)要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。,.,35,蒸餾裝置,.,36,(5)滲析用于分離膠體和溶液的一種方法,以提純Fe(OH)3 膠體為例，說明如何證明膠體中已無雜質(zhì)？,取燒杯中的少量溶液加入到一個(gè)試管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液， 若無白色沉淀生成，說明雜質(zhì)已除盡。,.,37,(6)升華

17、升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過 液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些 物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和 其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例 如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的 混合物。,.,38,習(xí)題講評(píng),例1 用pH試紙測(cè)定某無色溶液的pH值時(shí)，規(guī) 范的操作是（ ）。 A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,.,39,分析與解答： 用pH試紙測(cè)定溶液的pH值是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，正確規(guī)范的操作

18、是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測(cè)溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測(cè)溶液里。 本題答案為 C,.,40,2下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（ ）。 A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn) B.稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼 C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g E.稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中,.,41,分析與解答： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只能

19、用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g，而不能稱準(zhǔn)到0.01g。對(duì)于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時(shí)要放平、調(diào)零，左“物”右“碼”等。 故敘述不正確的為 C、D。,.,42,例3 下列不需要水浴加熱的是（ ） A.苯的硝化反應(yīng) B.銀鏡反應(yīng) C.制酚醛樹脂 D.由乙醇制乙烯,.,43,分析與解答： 當(dāng)被加熱的物質(zhì)易燃或易分解，且加熱的溫度在80以下時(shí)，一般可用水浴加熱（水浴加熱的最高溫度99）。苯的硝化反應(yīng)在5060時(shí)進(jìn)行；乙醇的銀鏡反應(yīng)在5060的情況下發(fā)生；制酚醛樹脂的實(shí)驗(yàn)在80左右進(jìn)行，而實(shí)驗(yàn)室制乙烯要在170下進(jìn)行，所以由乙醇制乙

20、烯不能用水浴加熱。 正確答案為 D,.,44,例4下列溶液有時(shí)呈黃色，其中由于久置時(shí)被 空氣中氧氣氧化而變色的（ ）。 A.濃硝酸 B.硫酸亞鐵 C.高錳酸鉀 D.工業(yè)鹽酸,.,45,分析與解答： 有的化學(xué)試劑久置在空氣中會(huì)發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。 如久置的濃硝酸顯黃色，是因?yàn)榘l(fā)生分解反應(yīng)： 4HNO3=4NO2+O2+2H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。 久置的KMn04溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色： 4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。 工業(yè)鹽酸呈黃色，是因?yàn)楹蠪e3+雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，而使溶液顯黃色：4Fe3+4H+O24Fe3+2H2O。 正確答案為 B,.,46,例5 （1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答) . A.約lmL B.約3mL C.無法判斷 因?yàn)?。 （2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答) . A.400mL燒杯 B.250mL燒杯 C.100mL燒杯 D.50m