高一化學必修二期末考試題(含答案)-最新精編

1、高一化學必修二期末考試題可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5 第卷 （選擇題 共50分）一、單項選擇題（每小題2分，共20分。在每小題所列的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請把答案的字母序號填涂在答題卡上。）1. 決定元素種類的因素是()A核外電子數(shù) B最外層電子數(shù) C核電荷數(shù) D中子數(shù)2. 下列物質(zhì)之間的相互關系錯誤的是()ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體3、下列各組順序的排列不正確的是( )A原子半徑：Na Mg

2、Al H B熱穩(wěn)定性： HC l H2S PH3 C酸性強弱：H2SiO3 H2CO3 H3PO4 D氧化性：K+ Na+ Mg2+ Al3+4、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無沉淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是（ ）A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5.下列熱化學方程式中，正確的是（ ）A甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol-1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) H=-8903 kJmol-1 B500、30MPa 下，將 05mol N2（g）和 15molH2（g）

3、置于密閉容器中充分反應生成 NH3（g）放熱 193 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -386 kJmol-1 CHCl 和 NaOH 反應的中和熱H = -57.3 kJmol-1 ，則 H2SO4 和 Ca（OH）2 反應的中和熱 H = 2（-573）kJmol -1 D在 101 kPa 時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出 2858kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H = -5716 kJmol-16. 相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得

4、三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A332 B223C111 D無法確定7下列措施對增大反應速率明顯有效的是( )ANa與無水乙醇反應時增大無水乙醇的用量BZn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強D將炭塊磨成炭粉用于燃燒8核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2一1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是( ) A其最高化合價一定為+5 B可以形成化學式為KXO3的鹽C其氫化物可以用來做噴泉實驗 D其最高價氧化物的水化物是強酸9已知斷裂1 mol CH鍵，要吸收熱量414.4

5、kJ；斷裂1 mol CC鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C=C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol HH鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是()A該反應放出251.2 kJ的熱量 B該反應吸收251.2 kJ的熱量C該反應放出125.6 kJ的熱量 D該反應吸收125.6 kJ的熱量10已知某反應aA(g)bB(g)=cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：ABC起始濃度(molL1)3.01.002 s末濃度(molL1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是()A934 B312

6、 C213 D321二、單項選擇題（每小題3分，共30分。在每小題所列的四個選項中，只有一項是符合題目要求的，請把答案的字母序號填涂在答題卡上。）1125 、101 kPa下，2Na (s)1/2 O2(g)= Na2O(s)H 1 =414 kJ/mol2Na (s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJ/mol,下列說法正確的是()A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJ/mol12下列敘述不

7、正確的是( )A原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵B向煤中加入生石灰可減少對大氣的污染C完全由非金屬元素組成的化合物可以形成離子化合物D由氮氣為原料合成氨是氮的固定13鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為xMgMo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是()A放電時Mg2向正極遷移B放電時正極反應為Mo3S42xe=Mo3SC充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應D充電時陰極反應為Mg22e=Mg14熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和

8、CO2混合氣體，可制得在650下工作的燃料電池。已知該電池總反應為：2CO+O22CO2。則下列說法中正確的是( )A通CO的一極是電池的正極 B該電池工作過程中需不斷補充CO和O2，CO2可循環(huán)利用C負極反應式為：O2+2CO2+4e=2CO32D正極反應式為：2CO+2CO324e=4CO2151L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合溶液中加入足量的銅粉，從離子反應的角度分析，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（ ）A9.6gB6.4 gC3.2 gD2.4 g16香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用無水CuSO4澄清石灰水紅熱C

9、uO生石灰品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A BC D17甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；常溫下，甲能與水反應放出氫氣而乙不能；最高價氧化物對應的水化物堿性比較，乙比甲的強；甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項目中能夠說明甲比乙的金屬性強的是( ) A B. C. D. 18下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是 （ ）A除去CO2中的HCl B稀釋濃H2SO4C檢查裝置氣密性 D研究不同催化劑對反應速率的影響19高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液

10、制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )A鐵是陽極，電極反應為Fe6e4H2O=FeO8HB鎳電極上的電極反應為2H2O+2e-=H2+2OH-C若隔膜為陰離子交換膜，則OH自右向左移動D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，最終溶液pH不變20某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：下列有關該裝置圖的說法中正確的是( )A合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動B合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池C合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大D合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體第卷 （非選擇題 共50分）

11、二、填空題（本大題有3小題，共48分）21. （8分）某研究小組對鐵生銹進行研究：（1）經(jīng)過較長時間后，甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上圖中的鐵釘最容易生銹的是 (填字母)。（2）根據(jù)實驗條件判斷，在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，正極的電極反應為： ； （3）若為了防止鐵釘生銹，該小組同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是（ ） A. 錫 B. 銅 C. 鋅 （4）鋼鐵容易腐蝕，工業(yè)生產(chǎn)中常需對鋼鐵進行“發(fā)藍”處理，以有效避免或減緩鋼鐵的腐蝕。所謂“發(fā)藍”，就是在鋼鐵零件等進行氧化處理，使其表面形成一層致密的藍黑色氧化膜。發(fā)藍處理過程可表示如下： 為檢驗經(jīng)過步驟處理的鐵件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸銅

12、溶液，如果成品不合格（即鐵件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段時間將觀察到的現(xiàn)象為_。22、（15分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與E、D與F分別同主族， E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具。請回答下列問題：(1)元素C在周期表中的位置是_元素E的原子結構示意圖為 (2)C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價氧化物的水化物可發(fā)生反應，離子方程式為： (3)在一定

13、條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構成電池，該電池負極的電極反應式為 ， 該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)化合物C2A4(g) 是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對環(huán)境無污染，同時放出熱量133.5 kJ的熱量。則該反應的熱化學方程式為（用具體物質(zhì)化學式表示） 。23.(14分) 某學生設計了一套驗證物質(zhì)化學性質(zhì)的實驗裝置(如圖)： 請觀察該裝置圖，完成下列問題：(1)該實驗的目的是 (2)該實驗的涉及的化學方程式有 (3)實驗用品：實驗儀器除鐵架臺(

14、帶鐵夾)、儲氣瓶(兩個)、直管活塞(K1、K2)、止水夾(K3)、橡膠管、橡膠塞以及若干玻璃管連件外，還有哪幾種(寫儀器名稱) _。 (4)實驗步驟：按上圖連接好儀器裝置；扭開活塞K1和K2，主要現(xiàn)象為 ；關閉 ，(填寫K1或K2或K3)打開 ，(填寫K1或K2或K3), 用手或熱毛巾捂住圓底燒瓶,就能使燒瓶產(chǎn)生噴泉。24、（13分）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。(1)催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2（常溫下）?！?已知：pH=-lgc(H+),常溫下，水溶液中c(H+)c(OH-)=10-14 】N2的結構式為_。請補充離子方程式，并進行配平：上述反應離子方程式為(配平為1不省略)（ ）NO（ ）H2（ ）N2（ ）H2O（ ）_，其平均反應速率v(NO)= molL1min1。(2)電化學降解NO的原理如圖所示。電源正極為_(填“A”或“B”)，陰極反應式為 。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_g?；?/p>