阿伏伽德羅常數(shù)的專題練習(xí)

1、第2講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.理解摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題?？键c(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量 (1)物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其

2、數(shù)值約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。深度思考 ：阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目() (2)1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧() (4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40g()(5)1molO2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等() (6)1m

3、olOH的質(zhì)量為17gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(8)2molH2O的摩爾質(zhì)量是1molH2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)1相對(duì)原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為gmol1，相對(duì)原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28

4、gmol1)。題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。2計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物質(zhì)的量_0.8mol(填“”、“”或“”)。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。題組二通過n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶

5、水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。4某氯原子的質(zhì)量是ag,12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 Bmg該氯原子的物質(zhì)的量為molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg Dag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性) (2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)

6、2氣體摩爾體積 (1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_Lmol1。(2)相關(guān)計(jì)算 基本表達(dá)式：Vm 與氣體質(zhì)量的關(guān)系： 與氣體分子數(shù)的關(guān)系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同同溫、同壓

7、下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比深度思考 1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()2若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)

8、數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是() A. B. C.D.2(2014宿遷期末)某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AVL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1mol該氣體的體積(以L為單位)

9、D1L該氣體中所含的分子數(shù)題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙 D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙4在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

10、為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_。求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。2根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。3根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。4根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。5對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用

11、條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA() (2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA()(4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() (5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合

12、氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA()記“組成”，突破陷阱1記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質(zhì)量

13、相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25時(shí)，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()5正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)100g

14、17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA()

15、(6)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()探究高考明確考向1(2014江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA2(2013江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NA B78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含

16、有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA3(2012江蘇，8)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA4(2011江蘇，8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NA B25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下

17、，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA5(2010江蘇，5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NA B含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個(gè)氯化鈉分子C在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH的個(gè)數(shù)為4NA各省市兩年高考1(2014廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵 B18gH2O

18、含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有nA個(gè)NH3分子 D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子2(2014四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA3(2014大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1mol

19、FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA練出高分一、單項(xiàng)選擇題2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72LCH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a體積 b密度c質(zhì)量 d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabd Dabcd3(2013大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時(shí)密度相等 B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)

20、具有的電子數(shù)相等 D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等4在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4 B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和CO D同壓強(qiáng)、同體積的O2和N25由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積 B混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為12C混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514 D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14156設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀

21、況下，4.0gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA B常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個(gè)NH3分子D一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A常溫下，9gH2O中含NA個(gè)OH鍵 B1molFe2與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子 D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1molN2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NA B常溫下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NA D2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA二、不定項(xiàng)選擇題9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2L的Cl2通入