化學(xué)：第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試(新人教版選修4)

1、化學(xué)反應(yīng)與能量測試1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B Ba(OH)2 8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D甲烷在氧氣中的燃燒2下列說法不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)3已知： 298K 時， 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)； H = Q1 KJ/mol ，在相同溫度下，向密閉容器中通入 2molSO2 和 1molO 2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是A Q1

2、 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D無法比較4 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)； H = +131.3 KJ/mol。它表示A碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ 的熱量B 1mol 固態(tài)焦炭與 1mol 水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ 的熱量C 1mol 碳和 1mol 水反應(yīng)吸收 131.3 KJ 的熱量D固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol 反應(yīng)，放出 131.3 KJ 的熱量5熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)； H = 392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時，有如下反應(yīng)： C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)； H = +

3、131KJ/mol，CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)； H = 282KJ/mol ， H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； H =241KJ/mol ，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時A不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺B雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C既能使?fàn)t火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料D既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料6氫氣（ H2）、一氧化碳（ CO）、辛烷（ C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；

4、H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O (l)；H = 890.3 KJ/mol相同質(zhì)量的H2 、CO、 C8H18、 CH4 完全燃燒時，放出熱量最少的是A H2 (g)BCO(g)C C8H18 (l)D CH4 (g)7已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成 1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔- 1 -燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(

5、l)； H = 4b KJ/molB C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)； H = 2b KJ/molC 2C2 H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = 2b KJ/molD 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)； H = b KJ/mol8根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa)S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列說法不正確的是()A S的燃燒熱為 297.23KJ/molB S(g) +O2 (g)=SO2 (g)放出的熱量大于 2

6、97.23KJC S(g) +O2 (g)=SO2 (g)放出的熱量小于 297.23KJD 形成 1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和 1molO 2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量9衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料， 1mol 氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出 534KJ的熱量。下列說法中，正確的是A 1mol N 2H4 (g)的能量比 1molN 2(g)的能量高 534KJB 1mol N 2H4 (g)的能量比 1molN 2(g)的能量低 534KJC 1mol N 2H4 (g)與 1molO 2(g)的總能量和比1molN 2(g)和 2

7、molH 2O(g)的總能量和高 534KJD 1mol N 2H4 (g)與 1molO 2(g)的總能量和比1molN 2(g)和 2molH 2O(g)的總能量和低 534KJ10已知在 25，101kPa 下， lgC8H18（辛烷） 燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ 熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g）19H2O（g） H 48.40kJ molB C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g）9H2 O（ 1） H 5518kJmol 1C C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（

8、 g）9H2O（ 1） H 5518kJ mol 1D C8H18（ 1） 22.5O2（ g） 8CO2（ g）19H2O（ 1） H 48.40kJ mol11已知（ 1） H2（ g） +1/2O2（g） =H2O（ g） H1=a kJ mol-1（ 2） 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g）-1 H2=b kJ mol（ 3） H2 （ g） +1/2O2（ g） =H2O（ l ） H3=c kJ mol -1（ 4） 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H4=d kJ mol -1下列關(guān)系式中正確的是高2 A (g) + B(g)A acd0C.2a

9、=b0物 質(zhì)12分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是( )所 具有 的A.2 A（ g）+ B(g)2 C （ g）； H 0總 能量2 C (g)B.2 A（ g）+ B(g)2 C （ g）； H 0低C.2A+B2 C； H 0- 2 -D.2C2 A +B ； H 013已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol 無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為 Q1kJ，而膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO4 5H2O(s) CuSO4(s) 5H2O(l)； HQ2kJ/mol ，則 Q1 與 Q2 的關(guān)系是A.Q1Q2B.Q1 Q2C.Q1 Q2D.無法確定14在火箭推進器中裝

10、有強還原劑肼(N2 H4 )和強氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol 液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ 的熱量。(1)寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_ ，過氧化氫 _ 。(2)寫出熱化學(xué)方程式 _ 。(3)已知 H2O(1)=H2O(g) H +44kJ mol ，則16g 液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_ kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是 _ 。15 CO、 CH4 均為常見的可燃性氣體。（ 1）等體積的 CO 和 CH4 在

11、相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是。（ 2）已知在 101kPa 時， CO 的燃燒熱為 283 kJ/mol 。相同條件下，若 2 molCH4 完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO 完全燃燒放出熱量的 6.30倍， CH4 完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。（ 3） 120、 101 kPa 下， a mL 由 CO、CH4 組成的混合氣體在bmL O2 中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強。若混合氣體與O2 恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mLCO2，則混合氣體中CH4 的體積分?jǐn)?shù)為（保留 2 位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則 a 與 b 關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是。

12、16已知 1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出 283KJ熱量， 1mol 氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出 286KJ熱量， 1mol CH4氣體完全燃燒生成 CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱 寫出 H2完全燃燒熱化學(xué)方程式 若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽， 放出熱量890KJ（填 “ =、”“”）” 若將 a mol CH 4， CO， H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是若將 a mol CH 4， CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2 氣體和水蒸汽，且 CO2和 H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（ Q）的取值范圍是17.

13、 化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol 化學(xué)鍵時釋放的能量。如：- 3 -H(g) I(g)HI(g) 297KJ即 H I 鍵的鍵能為 297KJmol 1，也可以理解為破壞 1mol HI 鍵需要吸收297KJ的熱量?；瘜W(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。 （單位： KJmol 1）鍵能鍵能鍵能H H436Cl Cl243H Cl432S S255H S339C F427C Cl330C I218H F565C O347H O464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4 的穩(wěn)定性（填 “大于 ”或 “小于 ”） CF4 的穩(wěn)定性。試

14、預(yù)測 C Br 鍵的鍵能范圍 _C Br 鍵能 _。(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H= QKJ/ mol；通過計算確定熱化學(xué)方程式中Q 的值為。(3)鹵代烴RX 在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時，RF、RCl、 RBr、 RI（R 相同）的反應(yīng)活性由大到小的順序是_ 。(4)有人認(rèn)為： H O 鍵的鍵能大于H S 鍵的鍵能，所以H2O 的熔沸點高于H2S 的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。18. 2008 年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標(biāo)志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步” ：飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生

15、高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A 在高溫下不融化B在高溫下可分解氣化C在常溫下就分解氣化D該涂料不可能發(fā)生分解（ 2）火箭升空需要高能的燃料， 肼（ N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。 一般將液態(tài) N2O4 作為火箭的推進劑。 已知 1mol 液態(tài)肼與足量液態(tài) N2O4 完全反應(yīng)放出 QkJ 的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是。但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO 外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是。（ 3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大

16、、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為。（ 4）飛船返回時， 對宇航員要進行嚴(yán)格的體檢。人體血液的pH 變化范圍較小， pH 只能在 7.07.8 的范圍內(nèi)變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50mL 的血液中加入1 滴（ 0.05mL）10mol/L 的鹽酸時，pH 由 7.4 降至 7.2，如果向 50mL、pH 為 7.4 的 NaOH 溶液中加入1 滴（ 0.05mL）10mol/L 鹽酸時， pH 大約將變?yōu)?。顯然，人體血液具有的作用。- 4 -19目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，使用天然氣作為居用燃料對環(huán)境更為有利。管道煤氣的主要成分是C

17、O、H2 和少量烴類，天然氣的主要成分是CH 4。它們的燃燒反應(yīng)如下：根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是_。因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進方法是_進風(fēng)口（填增大或減?。?，如不作改進可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是_ 。管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：試根據(jù)以上某個關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是_ 。20. 一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時吸收熱量，它們在塑料袋中經(jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩慢凝結(jié)而釋放熱量，用以調(diào)節(jié)室

18、溫，稱為潛熱材料?，F(xiàn)有幾種鹽的水合晶體有關(guān)數(shù)據(jù)如下：Na2S2O3 5H2OCaCl2 6H2ONa2SO4 10H2ONa2HPO412H2O熔點405029.9232.3835.1熔化熱（ kJ/相對分子質(zhì)49.737.377.0100.1量）（ 1）上述潛熱材料中最適宜應(yīng)用的兩種鹽是_、_ 。（ 2）實際應(yīng)用時最常用的（根據(jù)來源和成本考慮）應(yīng)該是_。- 5 -【參考答案 】1234567CBABABA8910111213CCBCAB14 (1)H N N HH O O H|HH（ 2） N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g) H-641.625kJ mol（ 3） 408.8（ 4）生成 N2 和 H2O，對環(huán)境無污染15 1:4 CH