氧化還原教案

1、授課時(shí)間年月日第周星期第節(jié)課題第 3 節(jié)氧化劑和還原劑本周計(jì)劃本周的任務(wù)有：（ 1）完成電解質(zhì)第二課時(shí)（ 2）完成氧化劑和還原劑第一課時(shí)（3）完成氧化劑和還原劑第二課時(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。1、新教材注意以生動(dòng)的語(yǔ)言、嚴(yán)密的邏輯推理、嚴(yán)格把握教學(xué)的深廣度，注意課突出重點(diǎn)，分散難點(diǎn)，教材不要求補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線(xiàn)橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應(yīng)方程式的配平。程2、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的作用。教材收集一些典型有效的實(shí)驗(yàn)來(lái)描述氧化還原反應(yīng)等化學(xué)概念和原理，加強(qiáng)教學(xué)的直觀(guān)性，例如，采用鋅與硫酸銅

2、溶液反應(yīng)的實(shí)分驗(yàn)，電流計(jì)指針的偏轉(zhuǎn)有力說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、重視加強(qiáng)化學(xué)與社會(huì)的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、析科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)辨證地介紹了氧化還原反應(yīng)給人類(lèi)帶來(lái)的危害和防治方法。知1、通過(guò)化學(xué)反應(yīng)的分析，使學(xué)生能從化合價(jià)的變化，認(rèn)識(shí)并建立氧化還原識(shí)反應(yīng)的概念。通過(guò)“鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究，初步理解氧化還原反應(yīng)與的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。教能2、通過(guò)對(duì)一些化學(xué)反應(yīng)的“交流研討”活動(dòng)，使學(xué)生能從化合價(jià)變化和電學(xué)力子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價(jià)與氧化劑、還原劑關(guān)目系的一般規(guī)律。標(biāo)3、掌握用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型是否是氧化還原

3、反應(yīng)。能用化合價(jià)的變化或電子轉(zhuǎn)移來(lái)判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價(jià)推斷物質(zhì)的性質(zhì)。4、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。1過(guò) 1、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生學(xué)會(huì)怎樣從特殊到一般規(guī)律，程再?gòu)囊话阋?guī)律到特殊的認(rèn)識(shí)問(wèn)題的科學(xué)方法。與 2、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，初步培養(yǎng)學(xué)生能用對(duì)方立統(tǒng)一的觀(guān)點(diǎn)分析問(wèn)題的意識(shí)。法 3、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證未知物性質(zhì)的科學(xué)方法。4、通過(guò)“遷移應(yīng)用” 、“交流研討” 、“活動(dòng)探究”等

4、活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移以及概括的能力。情1、通過(guò)“遷移應(yīng)用” 、“交流研討” 、“活動(dòng)探究”活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生感探索未知知識(shí)的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。態(tài)2、通過(guò)“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)度認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神。與3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，初步了解氧化還原反應(yīng)對(duì)人類(lèi)社會(huì)的利弊。價(jià)值觀(guān)（一）知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)1、認(rèn)識(shí)并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。重點(diǎn)2、認(rèn)識(shí)并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價(jià)預(yù)測(cè)物質(zhì)的性難點(diǎn)質(zhì)。3、使學(xué)生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，進(jìn)一步鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。（二）方法上重點(diǎn)、難

5、點(diǎn)“鐵及其化合物的氧化性和還原性” 實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)， 用氧化還原反應(yīng)原理預(yù)測(cè)和驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法。課時(shí)計(jì)劃3 課時(shí)教學(xué)方法問(wèn)題推進(jìn)法、實(shí)驗(yàn)探究法2教學(xué)準(zhǔn)備（一）學(xué)生準(zhǔn)備1、復(fù)習(xí)初中化學(xué)中常用的元素的化合價(jià)，回顧“氫氣還原氧化銅”反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的定義。2、預(yù)習(xí) 51 頁(yè)“資料在線(xiàn)”，鐵及其化合物的顏色，思考“活動(dòng)探究”的實(shí)驗(yàn)方案。（二）教師準(zhǔn)備1、 教學(xué)媒體、課件；2、 拓展實(shí)驗(yàn)“氫氧化亞鐵的形成與氧化”第一課時(shí)教學(xué)活動(dòng)教學(xué)中可能設(shè)計(jì)意圖個(gè)人備課教學(xué)環(huán)節(jié)出現(xiàn)的情況引入展示生活、生產(chǎn)中的有關(guān)氧化還原反利 用 課 本 中（ 2min）應(yīng)的圖片電池放電，鐵銹等。精美的插圖，上述反應(yīng)都

6、是氧化，如鐵絲在氧氣中激 發(fā) 學(xué) 生 學(xué)燃燒，金屬的冶煉， 有氧運(yùn)動(dòng)，還原習(xí)的興趣；開(kāi)反應(yīng)，這是一類(lèi)重要的化學(xué)反應(yīng)， 人門(mén) 見(jiàn) 山 地 說(shuō)類(lèi)的生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)都離不開(kāi)明 此 節(jié) 課 要氧化還原反應(yīng)。下面主要學(xué)習(xí)什么樣研究的問(wèn)題。的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【板書(shū)】第三節(jié) 氧化劑和還原劑化合價(jià)估計(jì)通 過(guò) 學(xué) 生 復(fù)（ 2min）物質(zhì)所含元素的化合價(jià)的變化情況。大部分學(xué)生習(xí) 初 中 學(xué) 過(guò)1、銅與氧氣反應(yīng)都能正確標(biāo)的 化 學(xué) 反 應(yīng)2、氧化銅與氫氣反應(yīng)出分析，師生的3、碳酸鈣高溫分解交流討論，使4、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)學(xué) 生 了 解 到【提問(wèn)】從反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)有無(wú)變化在

7、有 些 化 學(xué)的角度，如何對(duì)上述反應(yīng)分類(lèi)？反 應(yīng) 中 有 元素 的 化 合 價(jià)變化的特點(diǎn)，從 舊 知 識(shí) 自然 過(guò) 渡 到 新3課?！?板 書(shū) 】（ 1min）一、氧化還原反應(yīng)1、定義：在反應(yīng)過(guò)程中有元素的化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)?！?設(shè) 問(wèn) 】1、如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還學(xué)生根據(jù)定（ 3min）原反應(yīng)？義能回答出2、在氧化還原反應(yīng)中，什么是氧化【 指 導(dǎo) 閱反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)？氧化反應(yīng)與讀】 P47 頁(yè)還原反應(yīng)有何關(guān)系？第三自然段學(xué)生練習(xí)在下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)是氧化還原教師適時(shí)引通 過(guò) 練 習(xí) 使（ 7min）反應(yīng)？導(dǎo)學(xué) 生 進(jìn) 一 步1、氧化鈉與水反應(yīng)掌 握 判 斷 氧2、氯氣與氫氧化鈉

8、反應(yīng)化 還 原 反 應(yīng)3、銅與稀硝酸反應(yīng)的方法4、鈉與氯氣反應(yīng)【 舉 例 】 以氧化銅與氫氣反應(yīng)為例進(jìn)行分析。（ 8min）【板書(shū)】1）氧化反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化（ 2min）合價(jià)升高的反應(yīng)。（2）還原反應(yīng)是指反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。【質(zhì)疑】在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)變【 活 動(dòng) ? 探 究質(zhì)】：（ 4min）化的實(shí)質(zhì)是什么？“氧化還原反應(yīng)以鈉與氯氣反應(yīng)為例，進(jìn)行分析說(shuō)的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按課本 P49 頁(yè)活動(dòng)明。與探究進(jìn)行4【設(shè)問(wèn)、1、寫(xiě)出 Zn 與 CuSO4反應(yīng)的離子方程【 活 動(dòng) ? 探 究 】 學(xué) 生 做質(zhì) 疑】 式，判斷它是否是氧化還原反應(yīng)？“氧化還原反應(yīng)好圖（ 2min）

9、2 、討論電流計(jì)的指針為什么會(huì)偏的實(shí)質(zhì)”，學(xué)生按2-3-5轉(zhuǎn)？課本 P50 頁(yè)活動(dòng)鋅與3 、分析氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什與探究進(jìn)行CuSO溶4么？液 反 應(yīng)4、討論化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移有何實(shí) 驗(yàn) 探關(guān)系？?jī)烧吲c氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)的究 是 認(rèn)關(guān)系是什么？識(shí) 氧 化學(xué)生實(shí)驗(yàn)，討論，回答問(wèn)題。還 原 反（1）Zn 表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說(shuō)明應(yīng) 實(shí) 質(zhì)Zn 將 Cu 置換出來(lái)。的關(guān)鍵。（2）電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明有電流產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（4）反應(yīng)物失去電子，所含元素化合價(jià)升高，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為氧化反應(yīng)。反應(yīng)物得到電子，所含元素化合價(jià)降低，反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)

10、為還原反應(yīng)?！景鍟?shū)】2、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移練習(xí)與思在下列反應(yīng)中， 哪些反應(yīng)是化合、 分學(xué)生討論回答解、置換和復(fù)分解反應(yīng)？哪些反應(yīng)是考（ 5min） 氧化還原反應(yīng)？略5【 設(shè) 問(wèn) 】 在初中化學(xué)，我們學(xué)習(xí)了根據(jù)反應(yīng)物學(xué)生做練習(xí)，思（ 4min）與生成物的種數(shù)、類(lèi)別對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)有：考，回答問(wèn)題?；希?A+B=AB分解： AB=A+B基本類(lèi)型：置換： A+BC=AC+B復(fù)分解： AB+CD=AD+CB氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型有何關(guān)系？【 板 書(shū) 】 3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)（ 3min）型的關(guān)系（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原

11、反應(yīng)。（3）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（4）所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。學(xué) 生 可 能 不 會(huì) 檢 查 課做，教師給與適 堂 學(xué) 習(xí)當(dāng)幫助效果【小結(jié)】實(shí)質(zhì)元素 ( 判斷依據(jù) )反應(yīng)過(guò)程（ 3min）失 e- 化合價(jià)升高氧化反應(yīng)得 e- 化合價(jià)降低還原反應(yīng)教后反思課堂檢測(cè)作業(yè)中華第一考P40 第 1-7 、 9 題第 2 課時(shí)氧化劑和還原劑6【媒體顯1下列化學(xué)反應(yīng)中， 哪些屬于氧化還原師 生 交復(fù) 習(xí) 上 節(jié) 知示】反應(yīng)？為什么？流，共同識(shí)，引入氧化Cu + Cl 2 = CuCl 2總結(jié)劑和還原劑Zn + H 2SO4 = ZnSO4 + H 2 CaCO+ 2HCl = CaC

12、l2+HO+CO322Cl 2 + H 2 O= HCl + HClO2在以上的氧化還原反應(yīng)中， 哪些元素的化合價(jià)升高了？哪些元素的化合價(jià)降低了？指出含有這些元素的具體物質(zhì)。板書(shū)二、氧化劑和還原劑1、氧化劑是所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物。還原劑是所含元素的化合價(jià)升高的反應(yīng)物?！驹O(shè)問(wèn)】在上述的反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑？學(xué) 生 復(fù) 習(xí) 舊哪些物質(zhì)是還原劑？知識(shí)，鞏固了對(duì) 氧 化 還 原反應(yīng)的判斷，自 然 過(guò) 渡 到氧化劑、還原劑概念【設(shè)問(wèn)】氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，物質(zhì)得電子，化合價(jià)升高，失去電子，化合價(jià)降低，從電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)說(shuō)明氧化劑、還原劑的實(shí)質(zhì)是什么？【追問(wèn)】從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移角度討

13、論，氧化劑、還原劑與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？7【分析】以氫氣還原氧化銅反應(yīng)為例說(shuō)明。學(xué) 生 討論【歸納】氧化劑失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑失去電子， 化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！景鍟?shū)】2、氧化性是氧化劑具有性質(zhì)， 即具有使理 解 氧 化 劑還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)的性質(zhì)。和 還 原 劑 的還原性是還原劑具有性質(zhì)，即具有使氧對(duì) 立 統(tǒng) 一 關(guān)化劑發(fā)生還原反應(yīng)的性質(zhì)。系?！揪毩?xí) 2】 下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？哪些是氧化劑？哪些是還原劑？Fe+4HNO3= Fe(NO 3) 3+2HO+NO2244BaCl + HSO = BaSO + 2HCl2HO2 = 2H 2 O +O2

14、232Fe O+3CO = 2Fe + 3CO【設(shè)問(wèn)】分析練習(xí) 2 中元素的價(jià)態(tài)與氧化劑還原劑的關(guān)系?！景鍟?shū)】3、元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、含有最高價(jià)態(tài)的元還原性關(guān)系素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性【設(shè)問(wèn)】4為例，討論元素的化以 KMnO和 KI合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、 還原性有何關(guān)系？8【預(yù)測(cè)】從化合價(jià)可推斷KMnO4具有氧化性和 KI 有還原性?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證 KMnO4和 KI 的性質(zhì)通過(guò) KMnO4和 KI 的證】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究，理解元素的化合價(jià)與氧化劑、還原劑的一般規(guī)律，進(jìn)一步鞏固氧化劑、還原劑的判斷方法。學(xué)會(huì) 預(yù) 測(cè)物

15、質(zhì) 的 性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的科學(xué)方法?！?遷 移 ?在一般情況下， 下列物質(zhì)反應(yīng)中是通過(guò)練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)應(yīng)用】氧化劑，還是還原劑？生的知識(shí)應(yīng)用能力22222-3和遷移能力O、Cl、H、Na、Cu、SO、S、HNO、濃 H2SO4、 Fe3+、HCl【板書(shū)】4、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑閱讀 51 頁(yè)第一自然段【小結(jié)】綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線(xiàn)：實(shí)質(zhì)元素 ( 判斷依據(jù) )反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物反應(yīng)物性質(zhì)失 e- 化合價(jià)升高氧化反應(yīng) 還原劑還原性得 e- 化合價(jià)降低還原反應(yīng) 氧化劑氧化性課堂檢測(cè)教學(xué)反思作業(yè)中華第一考P42 第 1-8 、 10 題9第 3 課探究鐵及其化合物的氧化性和還原

16、性時(shí)【引入】展示冶煉鋼鐵、鐵的腐蝕、鐵礦石、金屬利用課本 “氧鐵、氧化鐵等圖片，指出這些過(guò)程中鐵元化 還 原 反 應(yīng)素發(fā)生了什么變化？的廣泛存在”中的圖片，加深 對(duì) 氧 化 還原 反 應(yīng) 原 理的理解，同時(shí)引 出 本 節(jié) 課的探究主題。【提問(wèn)】寫(xiě)出常見(jiàn)鐵的化合物的化學(xué)式，標(biāo)出鐵的部 分 學(xué)化合價(jià)。從元素化合價(jià)預(yù)測(cè)哪些物質(zhì)具有生 可 能氧化性？哪些物質(zhì)具有還原性？會(huì)預(yù)測(cè)【新課】以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究【板書(shū)】三、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性【 實(shí) 驗(yàn)1、金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵三種樣品教 師 可 先 展前準(zhǔn)備】的顏色特征是什么？示FeCl3 、2、FeCl3 如何檢驗(yàn)？ FeC

17、l2 能否與 KSCN溶FeCl2 、 KSCN液反應(yīng)，有何現(xiàn)象？溶 液 的 顏 色3、如何證明物質(zhì)具有氧化性或還原性？特征，然后做FeCl3 、 FeCl2與 KSCN溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)；時(shí)間 允 許 可 讓學(xué)生自己做。10【活動(dòng)?1、提出預(yù)測(cè)與假設(shè)（金屬鐵還原性、氯化亞鐵氧化性和還原性、氯化鐵氧探究】化性）2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：可能的方案有物質(zhì)金屬鐵氯化亞鐵氯化鐵預(yù)測(cè)的性質(zhì)還原性氧化性、還原性氧化性氯化亞鐵 +Zn、氯化亞氯化鐵 +Cu、氯化鐵鐵 +硫酸、鐵 +硝鐵 +硝酸、氯化亞鐵 +氯實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證+Fe、氯化鐵 +KI酸、鐵 +氯水水再加入 KSCN溶液再加入 KSCN溶液師生討論實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)不同的實(shí)驗(yàn)方案給予指導(dǎo)和評(píng)價(jià)3、實(shí)驗(yàn)過(guò)程（要求仔細(xì)觀(guān)察、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）4、實(shí)驗(yàn)結(jié)論（交流、討論）5、歸納整理（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，用圖示的方法，總結(jié)金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）【質(zhì)疑】1、鐵有還原性，與硫酸、硝酸反應(yīng)生成通過(guò)上述 問(wèn)題是 Fe2+還是 Fe3+？的討論，使學(xué)生2、Fe3+有氧化性，與Cu、Zn 反應(yīng)生成是理解反應(yīng) 物的Fe2+還是 Fe？用量不同、強(qiáng)弱不同，產(chǎn)物可能不同。11【 拓 展氫氧化亞鐵的形成與氧化：取3mLFeCl2通過(guò)對(duì)特 殊物實(shí)驗(yàn)】溶液于試管中， 用長(zhǎng)滴管吸取 3mLNaOH溶質(zhì)氫氧化 亞鐵液，將滴管