完整高一化學必修一題庫

1、 高一化學必修一題庫 第一章 【基礎(chǔ)題】 ,不能用如圖所示的裝置干燥的是（ ）1.下列氣體中 D. NH A. CO B. O C. H 3222 ） 2.在實驗室進行蒸發(fā)操作時需要用到的儀器是（ D. 溫度計 B. 分液漏斗 C. 長頸漏斗 A. 玻璃棒 ）3.盛放酒精的倉庫門上所貼的標簽是（ A. B. C. D. ）4.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ A. 酒精和水 B. 四氯化碳和水 D. 碘和四氯化碳C. 汽油和植物油 5.容量瓶上不需要標注的項目是（ ） D. 刻度線 A. 溫度 B. 容量 C. 濃度 ） 6.萃取水中的溴，不可以選擇的萃取劑是（ 四氯化碳 A. 汽

2、油 B. 酒精 C. 苯 D. 【提升題】溶液的敘述錯誤100mL100mL溶液，下面關(guān)于這物質(zhì)的量濃度為NaOH1 molL的溶液中取出2 7.從L1? ）的是（ 1 molL B. A. 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1?1 C. 氫氧化鈉含0.1 mol含4g氫氧化鈉 D. ） 8.下列說法正確的是（ 7個基本物理量之一 B. 摩爾是1molA. 西瓜 1 的摩爾質(zhì)量為23g?mol 22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol D. NaC. 常溫常壓下， ）9.設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ A44g 2N B. 個二氧化碳分子的質(zhì)量為 A. N個氫氣分子所占的體積為

3、22.4L AA ND. 17g氨氣中所含原子數(shù)為 2NC. 32g O所含的氧原子數(shù)目是 AA2） CH，兩瓶氣體具有相同的（10.標準狀況下，兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有，另一個裝有O42 密度 D. 分子數(shù)質(zhì)量A. B. 原子總數(shù) C. 1?1?_ 的濃鹽酸的體積為250mL 1 mol L的鹽酸需要11.配制12 mol L_ 17，該氣體的摩爾質(zhì)量為 12. 標準狀況下，某氣體對氫氣的相對密度為和NH0.1mol NH13. 8g CH共有_mol氫原子，共有約_個原子，同溫同壓下，同體積的343 HS氣體的質(zhì)量比為_；同溫同壓下，同質(zhì)量的NH_氣體的體積比為和HS223 6/ 1

4、 第二章 【基礎(chǔ)題】 ） 其中能形成膠體的是（1.分別將飽和FeCl溶液滴入下列物質(zhì)中, 3 D. 濃鹽酸 A. 食鹽水 B. 沸水 C. NaOH濃溶液 ）2. 下列說法正確的是（ 生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化A. 可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體 B. C. O 是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D. CuSO ?是一種混合物5 H O ） 3.下列說法不正確的（ A. 生鐵和鋼都屬于合金 B. 明礬可用作混凝劑去除水中的懸浮物 食鹽水、稀豆?jié){、糖水都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C. 以次氯酸鈉為有效成分的漂白液可為泳池消毒D. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）4. 二氧化硫硫酸鋇 銅 蔗糖氫氧化鈉 D.

5、A. B. C. ）下列生產(chǎn)和生活中的事例不涉及氧化還原反應(yīng)的是（5. 食物酸敗 C. D. 光合作用 高爐煉鐵 A. 淡化海水 B. 6.請回答下列問題： 寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式：NaHCO_ HSO_ KHSO_ 與NaHCO歸為同一類別，你認為他的理由主要是 有人說可將無機化合物KHSO34_ SO歸為同一類別，你認為他的理由主要是H有人說可將無機化合物KHSO與424 _ ，通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑所含元素化合_7.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是 _價升高的物質(zhì)是劑，發(fā)生的是_反應(yīng) 【提升題】 ）8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ? =HSOSO+ OH氫氧化鈉

6、溶液中通入少量二氧化硫：? A.32?O =BaCOHCO碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：+ H+ Ba+ OH?2? ?B.332O + OH= H鹽酸滴入氨水中：H? C.2?2?O + 2HCO= CO+ H碳酸鈣溶解于稀硝酸中： ?D.322 ）9.下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ?O = CO+ H用小蘇打治療胃酸過多：A. HCO+ H?322?2O CO+ 2H+ H= COB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：?322 =Al (OH)+ 3OH往氨水中滴加氯化鋁溶液：C. Al?332?2O 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：DBa+ OH+ SO+ H= BaSO+ H?244 ），

7、將赤銅礦與輝銅礦SO），輝銅礦的主要成分是硫化亞銅（Cu10.赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu22 ） 混合加熱有如下反應(yīng)：CuS+2CuO=6Cu+SO，下列對于該反應(yīng)的說法正確的是（222 O B. Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物A. 該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu21 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：C. CuS在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑 D. 2 ）11.下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（ D. HClCl B. SOS C. COCO A. FeFeSO 22423+2+3+2+ +2Cl），則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為（+Cl=2Fe已知 2Fe +2I =2Fe+

8、I， 2Fe12.222+2+ ClFeI A. Cl Fe I B. 2+2+ ClI C. IFe D. ClFe ）13.在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ + NO CO+ HO (g)+ HO=2HNO B. 3NOA. CO + H高溫?322222 O=4NaOH + O+ 2 H+2H D. 2FC. 2NaO=4HF + OO?2222222 ）在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（14. 2+3+2+ 、CO、NO A. NH B. 、AlK、SO、NONa33434+ + ， D. H OH C. K、MnO，、NH K、HCO NO 3434 第三章 【基礎(chǔ)題

9、】 ）1.合金是一類用途廣泛的金屬材料下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ 不銹鋼 D. 青銅 C. 碳素鋼 A. 水銀 B. ）下列金屬表面可自然形成致密氧化膜的是（ 2.Al D. B. Na C. Fe A. K ） 3.在實驗室中，通常將金屬鈉保存在（ 汽油中 C. 四氯化碳中 D. A. 水中 B. 煤油中 ）4.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ 鈉的熔點較低A B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強 和NaHCO性質(zhì)比較中，正確的是（ ） 5下列有關(guān)NaCO332 A.熱穩(wěn)定性：NaCO NaHCO323 常溫時水溶液中的溶解度：NaCO NaHCO B.33 2 NaC

10、O NaHCO與稀鹽酸反應(yīng)快慢：C.323 NaHCONaCOD.物質(zhì)的量相同時，消耗鹽酸：3 23 為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選用的試劑是 6. D氫氧化鈉溶液 C氯化銅溶液 A稀鹽酸 B稀硫酸 )7.下列關(guān)于過氧化鈉的敘述中，正確的是( 過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物A 中的水蒸氣除去NB可用NaO222 C過氧化鈉與水反應(yīng)時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑D8.化學科學在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血。試回答下列問題： （1

11、）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的化學方程式：_。 （2）現(xiàn)有一瓶胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），請設(shè)計實驗驗證其主要成分。 6/ 3 （寫_將藥片碾碎，溶解在過量稀鹽酸中，過濾，取濾液，逐滴加入氫氧化鈉溶液， 。出實驗現(xiàn)象）則說明其主要成分為Al(OH)33+2+ 氧化成Fe）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：（33+（填化 檢驗Fe_常用的試劑除堿外，還可以用_。 _學式），現(xiàn)象是。 【提升題】9.紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，根據(jù)下圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗，并用 簡單的方法收集，檢驗生成氫氣。請回答下列問題： 。1）寫出鐵在高溫下

12、與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式_（ 導管相連接。）端與g_或_。干燥管的_（m或n（2）干燥管C內(nèi)盛放的藥品是 D處畫出用簡單方法用試管來收集氫氣的裝置圖（所需其他儀器自己選擇）。（3）在 _。（4）怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象3+2+廢水的流程圖：、Cu10. 如圖為某工廠處理含F(xiàn)eAg 據(jù)圖回答下列問題： （1）、操作中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ （2）、操作中HO起了 （填“氧化”或“還原”）的作用_ 22（3）、操作中產(chǎn)生的沉淀為 （填化學式）_ （4）、操作中通入的X氣體為 （填化學式）_ 第四章 【基礎(chǔ)題】 1洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性

13、疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為_；2漂白粉的有效成分是（填化學式）_。 2已知硫酸具有A-D所示的性質(zhì)，以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將選項字母填在下列各小題的括號內(nèi)： A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性 （1）濃硫酸可以干燥氫氣（ ） （2）濃硫酸使木條變黑（ ） （3）熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)（ ） 3（16分）某化學實驗小組同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實驗裝置： 的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原A制備SO 。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開（1）用裝置A2 。因可能是_

14、，該反應(yīng)的化學方程式為：_。Cl（2）實驗室用裝置E制備2 B試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：_。（3）反應(yīng)開始一段時間后，觀察到 D試管加熱，試管中的現(xiàn)象為：_。停止通氣后，再給和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強他們將制得（4）另一個實驗小組的同學認為SO2 同時通入到品紅溶液中現(xiàn)象為_。按的SO和Cl1：122 請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）：_。_則在裝置C中的試劑是均屬于大氣污染物，需要進行尾氣處理（用裝置C），SO（5）和Cl22 _。SO（填名稱），請寫出與該試劑反應(yīng)的化學方程式：2 【提升題】，NHHCO4（16分）下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），已知X為34 是紅棕色氣體。F、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下A、C （1）寫出下列各物質(zhì)的化學式： ；G：_。：_；C：_；F：_B （2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式： AD：_； GE：_。 ，的混合物的方法制取氣體C（3）實驗室里，常用加熱_ _法來收集。常采用5. 如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實驗裝置。 .濃硝酸的強氧化性實驗 6/ 5 濃硝酸，用濃硝酸，往具支試管中放入約2 mL將銅片