完整版定量研究化學反應單元測試

1、第五單元 定量研究化學反應 本檢測題滿分100分，時間：60分鐘 一、選擇題（本題包括22個小題，每小題2分，共44分） 1.下列現(xiàn)象能用質量守恒定律解釋的是（ ） A. 10 g冰受熱融化成10 g 水 B. 1升芝麻和1升大米混合，總體積小于2升 C. 潮濕的衣服在陽光下曬干 D. 一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質的質量之和大于煤的原質量 2.下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（ ） A.將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總質量為10 g，遵循質量守恒定律 B.化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化 C. 5 g硫和5 g氧氣完全反應后，生成物質量為10 g D.鎂條燃燒后質量增

2、加，不遵循質量守恒定律 3.在一密閉的容器內盛有20 g H、O和N的混合氣體，在實驗室中某同學誤加222熱此密閉容器，混合氣體在密閉的容器內爆炸，冷卻后，測知生成HO 18 g，請2幫此同學判斷剩余的氣體不可能是（ ） A.H和N B.O和N C.H、O和N D.2 g N 222222224.2A+B=2CA24C的相對分子質量為在的相對分子質量為反應中，已知，40B ），則的相對分子質量為（A.16 g B.32 C.16 D.32 g 5.下列化學方程式書寫正確的是（ ） KMnO+MnO+OA.2P+5O PO B.2KMnO24242252C.2CO+O2COD.HSO+NaOHN

3、aSO+HO 2424 2 2 6.工業(yè)上煅燒硫鐵礦用來生產(chǎn)硫酸，用X表示硫鐵礦中的主要成分。煅燒反應的 2FeO+8SO，則X為（ 化學方程式為4X+11O ） 2223C.FeSOD.FeS B.FeSA.FeS 2 23 4 7.實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為 （濃）MnCl+2X+Cl，其中X的化學式為（ MnO+4HCl ） 222A.HO B.HO C.HClO D.O 2222 1 / 14 2CO”的質量關系，不正確的是（ 下列有關8.“2CO+O） 22A.若56 g CO參加反應，則消耗O的質量一定是32 g 2B.若16 g O參加反應，則生成

4、CO的質量一定是44 g 22C.若10 g CO生成，則消耗CO和O的質量總和一定是10 g 22D.若5 g CO與2 g O混合點燃，則生成CO的質量一定是7 g 22 CO+2HO 9.CH+2O ）的描述正確的是（關于化學方程式2422A. 甲烷加氧氣在點燃條件下，反應生成二氧化碳和水B. 1212 個水個氧氣在點燃條件下，生成個甲烷和個二氧化碳和C. 1CH2O1CO2HO分個生成個個分子和分子和個分子在點燃條件下，2422 子D. 1 g CH2 g O1 g CO2 g HO 和在點燃條件下，生成和242210.已知反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列說法錯誤的是（ ）

5、A.反應前后原子的個數(shù)不變 B.化學反應中分子可分為原子 C.物質B是空氣中含量最多的物質 CO+ 2HO D.CH+2O化學方程式為224211.HF）對玻璃有腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用氫氟酸（在玻璃儀器上標注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應可以表示為SiO+4HF=X+2HOX ）的組成，下列說法正確的是（，關于物質22A. B. 可能含有氧元素可能含有氫元素C. D.X 是一種氧化物一定含有硅元素、氟元素12.一定質量的某物質充分燃燒，消耗了64 g O，同時只生成44 g CO和36 g 22 HO，則該物質中（ ） 2 2 / 14 A.只含有碳元素 B.只含有

6、碳、氫兩種元素 C.只含有氫元素 D.含有碳、氫、氧三種元素 13.在點燃條件下，甲和乙反應生成丙和丁，反應前后分子變化的微觀示意圖如下： 則下列說法中正確的是（ ） A.該反應不遵守質量守恒定律 B.反應物都是單質 C.甲和乙反應的質量比為1732 D.生成物丙和丁兩種物質的分子個數(shù)比為13 14.化學反應前后沒有發(fā)生改變的是（ ） 元素的種類；原子的種類；原子的個數(shù)；原子的質量；物質的總質量；分子的種類；分子的數(shù)目；物質的種類 A. B. C. D. 15.A+3B=2C+3DAB782.8 當和的相對分子質量之比為在反應已知中，g AB3.6 g DC ）與一定量的質量為（恰好完全反應后

7、，生成，則A.6.8 g B.9.6 g C.8.8 g D.4.4 g 16.科學研究表明，氨氣在常壓下就可液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料， 2X + 6HO。下列說法中不正確的是其燃燒時的主要反應為 4NH + 3O232 ）（ B.X的化學式為N 氨氣在常壓下液化是物理變化A. 2 D.液氨屬于混合物 C.液氨具有可燃性屬于化學性質 QY17.XZ四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，在一個密閉容器中放入、 ）一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應認識錯誤的是（ 3 / 14 Q Y Z X 物質 37 2 1 20 / g 反應前質量 12 32 1 未測反應后質量 / g

8、Z A.可能是該反應的催化劑物質 B.X15 g的質量為反應后物質 5YQ6C.、的質量比為反應中 YD.物質一定是單質 X 18.X3O=2CO2HO）已知反應的化，則學式為（ 222 O D.CH C.CH B.C A.CH H 66 222224 ）的是（ 19.下圖為某反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正確 反應前 反應后 （） 分別表示不同元素的原子 和 原子是化學變化中的最小粒子A. 化學反應前后原子的數(shù)目沒有增減B. 該化學反應屬于分解反應C. 分子間存在一定的間隙D. ） 20.根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是（ B.化學反應的快慢 該反應中的反應物和生成物 A. D.

9、參加反應的各粒子的相對數(shù)量 C.反應發(fā)生所需要的條件 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定的條件下充分反應，測得21. ） 反應前后各物質的質量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是（ A.丁一定是化合物 B.丙一定是這個反應的催化劑 該反應可能是碳酸鈣的分解C. 4 / 14 D.參加反應的甲的質量一定等于生成的丁和乙的質量之和一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各22. ） 物質的質量分數(shù)如下圖所示。下列說法正確的是（ 該反應的基本類型為分解反應A.丁是該反應的催化劑 B.10 D.該反應中甲、丙的質量比為7317 C.該反應中乙、丙的質量比為 （共二、填空題

10、44分）為課題進行探究?！盎瘜W反應中，反應物與生成物的質量關系”23.（4分）同學們以兩套實驗裝置，并在實驗過程中做到操作經(jīng)討論分析、查閱資料后設計了A、B裝置進行實驗得到的結果是：規(guī)范、準確稱量和細致觀察。實驗完畢后，使用A裝置在發(fā)生化學反應前后，反應物的總質量與生成物的總質量相等；而使用B反應物的總質量與生成物的總質進行實驗得到的結果是：在發(fā)生化學反應前后， 量不相等。 請你分析： ?；颉安环稀保?（填“符合” 兩個實驗都符合質量守恒定律嗎？ 。 導致出現(xiàn)兩種不同結果的原因是 ，分）在一定密閉容器內有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質M24.（8 在一定條件下充分反應。測得反應前后各物

11、質的質量如下表：M 水蒸氣 物質氧氣二氧化碳46 1 1 100 /g 反應前質量 5 / 14 x 55 4 89 /g 反應后質量 _。x的值應為_ （1）根據(jù)質量守恒定律，你認為 。 _ （2）未知物質M一定含有的元素為 _。46，推出其化學式為的相對分子質量為（3）已知未知物質M _。（4）該反應的化學方程式為 2HX 4HNO25.6O4NO 。據(jù)此回答：分）硝酸可發(fā)生反應：（223 或光照 1 反應。（）反應的基本類型屬于 2X ，推斷的依據(jù)）（的化學式為 。為 分）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應的基本類型。26.（12、_ （1）硫在氧氣中充分燃燒： 。_ 2 （）鎂條燃燒

12、：_、_。 （3）過氧化氫在MnO催化下制O：_。_、22 10分）配平下列化學方程式。27.（ 高溫Fe+ CO O（1） Fe+ CO 2 34 點燃O +H OH+ O CO（2） CH2232 點燃 3（） Al+ O Al O 23 2 ） +H（ （4）Al+HSO AlSO224342 5（） Cu（OH）COO +CO CuO +H 22223、10.8 g HO16.0 g O分）一定條件下，28.（44.8 g CH與恰好完全反應，生成242X與 X和物質4.4 g COX。則的質量為 g；該反應方程式中O22 。 化學計量數(shù)之比為 12三、計算題（共分）周年，再次組分）（

13、29.12中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動 4.8 kg員沖頂時消耗自帶的氧氣。求： 6/ 14 （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43 -1） gL（2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 7 / 14 參考答案 1.D解析：質量守恒定律描述的對象是化學變化，而題給四個選項中只有D是化學變化。 2.C解析：質量守恒定律適用于解釋所有的化學反應，“將5 g鐵和5 g銅混合加熱后，物質的總

14、質量為10 g”，發(fā)生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋，A錯；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化，但分子的總數(shù)有可能發(fā)生改變，B錯；根據(jù)硫在氧氣中燃燒的化學方程式： SO + OS 2232 32 64 5 g 5 g 10 g 可以判斷，5 g硫和5 g氧氣恰好完全反應，生成二氧化硫的質量為10 g，C正確；鎂條燃燒的過程，實質是鎂條與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應的過程，反應后鎂條增加的質量實質是參加反應的氧氣的質量，這一過程遵循質量守恒定律，D錯。 3.C解析：H、N和O的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余。氫氣和氧氣222發(fā)生化合反應，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩

15、余，不可能同時存在，故剩 余氣體不可能是C選項中的氣體組合。 4.B解析：設B的相對分子質量為x，則根據(jù)題意得224+x=240，解得x=32；相對分子質量的單位為1，故選B。 5.B解析：A項沒有配平，即沒有遵循質量守恒定律，故A錯誤；C項漏寫反應條件，故C錯誤；D項中硫酸鈉的化學式錯誤，故D錯誤。 6.A解析：觀察題中所給出的化學方程式可知，反應前已知物質分子中共含有22個O原子；反應后各物質分子中共含有4個Fe原子、8個S原子、22個O原子，兩者相差4個Fe原子和8個S原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)不變，故4個X分子中應含有4個Fe原子、8個S原子，每個X分子應含1個F

16、e原子和2個S原子，因此X的化學式為FeS，答案應選A。 27.A解析：化學反應前后原子的種類和數(shù)目均不會發(fā)生改變。 反應前 反應后（不包括2X） 1 Mn 1 Mn 8 / 14 4 Cl 4 Cl 4 H 2 O 個2個O原子和對比反應前后原子的種類和數(shù)目可知，在1個X分子中含有1 。的化學式為HOH原子，因此X2 的質量比：O、CO8.D解析：該反應中CO、22 2CO + O2CO2288 32 56 正確；參加反應A32 g，故因此若56 g CO參加反應，則消耗O的質量一定是2CO參加反應，則生成，因此若16 g OCO的質量比為3288的氧氣與生成的222O與正確；根據(jù)質量守恒定

17、律可知，參加反應的CO的質量一定是44 g，故B2的質OCO與CO的質量，故C正確；參加反應的的質量之和一定等于生成的22過量，只CO1.5 g的3.5 g的CO，即有量比為5632，2 g O要全部反應需要2 D錯誤。5.5 g的CO，故能生成2”“”“”“9.CA“CH”“+”，跟，與解析：不應讀錯誤；或化學方程式中的加應讀作和4”2O”個表示11“CO“2OCH類似地，分子，個甲烷，分子，表示不能描述為個4222H2O”個表示C1CO“2HBO正確；該反應中，表示分子，個錯誤，分子，2224464O=16HmOmCOmCH m（）（）（）各物質的質量比：（2422 D36錯誤。， 表示的

18、是氧氣。解析：空氣中含量最多的物質是氮氣，物質B10.C O11.CSiOX+2H+4HF，可知：解析：由反應的化學方程式22 反應前 反應后 Si原子 1 0 O原子 2 2 H原子 4 4 F原子 4 0 根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質X的分子由1個Si原子和4個F原子構成，則物質X的化學式可表示為SiF；物質X由硅、氟兩種元4素組成，故C正確；物質X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不 9 / 14 正確。在反應前后元素的種類及質根據(jù)質量守恒定律的實質可以知道，12.B解析：量不變，所以可以判斷該物質中一定含有碳元素和氫元素，而二氧化碳中 ，水中氧元素的質量為

19、氧元素的質量為 32 g + 32 g 所以二氧化碳和水中所含氧元素的總質量為，這與消耗的氧氣的質量相等，所以結合質量守恒定律的實質可以得出該= 64 g 物質中不含氧元素。 點燃2N+6H13.D4NH+3OO。該反解析：由圖示可得該反應的化學方程式為2232 A不正確；甲物質是氮元素和氫元素組成的應是化學反應，遵守質量守恒定律，17332B4不正確；甲和乙反應的質量比為（）（）純凈物，屬于化合物，=1724C13，根據(jù)質量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數(shù)比為，不正確；D 正確。14.C 15.C解析：根據(jù)A和B的相對分子質量之比為78，則化學方程式中兩物質的質量比為724，設2.8 g

20、A完全反應需要B的質量為x，則： A + 3B+ 3D 2C 24 7 3.6 g 2.8 g x =9.6 g xx 72.8 g=24 C的質量為8.8 g。，根據(jù)質量守恒定律，生成C的質量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g則解析：氨氣在液化時只是物質的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質生成，是物理16.D；液氨的可燃性屬于化學性質；液氨中只含X為N變化；根據(jù)質量守恒定律可知2 有氨分子，屬于純凈物。反應解析：由題意可知，根據(jù)質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=17.D：列式，測，設未值為a則可和量的物的生后成各質質總的質量在反應前后不變，可能是該=15；物質Za+32+1+122

21、0+2+1+37=a，解得 10 / 14 B15 g，故X的質量為 反應的催化劑，故A正確；由分析知，反應后物質、C正確；X）g=65，故Y正確；反應中、Q的質量比為（32-2）g（37-12質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質量減少，是反應物，YQ D錯誤。質Y一定不是單質，故 18.B解析：化學反應前后各原子個數(shù)相等，即 反應后 反應前 6 O 6 O 2 C 4 H HX C。由此得出為42個分子的構成不同，說明為兩種物質參加反應；反應后生319.C解析：反應前個分子構成相同，為同種物質的分子，說明反應生成一種物質。因此，該成的2 反應為兩種物質生成一種物質的化合反應，故C不

22、正確。）反應物、生成物、反應解析：通過化學方程式主要能獲得以下信息：（120.B）反應物和生成物之（3 （2）反應物和生成物之間的微粒數(shù)之比； 條件； 間的質量比。通過化學方程式無法知道反應的快慢。，根據(jù)質量守恒定律，反應后物質的總解析：設反應前物質總質量為100 g21.D 100 g，則各物質在反應前后的質量及變化情況如下表所示。質量也應為 甲 乙 丙 丁 反應前各物質的質量17 10 25 48 /g 反應后各物質的質量30 41 10 19 /g 反應前后的質量變化減少18 增加16 不變 增加2 /g 反應后質量減少的（甲）是反應物，質量增加的（乙和?。┦巧晌?，即發(fā)生的反應是甲乙+

23、丁，丁既可能是化合物也可能是單質，A錯誤；丙的質量在化學反應前后沒有變化，則丙可能是催化劑，也可能是無關物質，B錯誤；因碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳兩種物質，其中CaCO、CaO、CO的質23 11 / 14 量比為1005644=251411，而圖示中甲、乙、丁的質量比不符合此關系，C錯誤；參加反應的甲的質量一定等于生成的乙和丁的質量之和，D正確。 22.C解析：解答此類題關鍵是對各物質“身份”的確定，即反應后質量減少的一定是反應物，反應后質量增加的一定是生成物，反應后質量不變的可能是催化劑或無關雜質。根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，設物質的總質量為m，則反應前各物

24、質的質量為：甲0.7m、乙0.14m、丙0.06m、丁0.1m,反應后各物質的質量為：甲0.42m、乙0.08m、丙0.4m、丁0.1m。丁的質量在化學反應前后沒有改變，可能是該反應的催化劑，但也可能是無關雜質，A錯。甲的質量由0.7m減小到0.42m，減小0.28m，說明甲是反應物，且參加反應的甲的質量是0.28m，乙的質量由0.14m減小到0.08m，減小0.06m，說明乙是反應物，且參加反應的乙的質量是0.06m，丙的質量由0.06m增加到0.4m，增加0.34m，說明丙是生成物，且反應中生成丙的質量是0.34m。則該反應可以表示為 該反應屬于化合反應，B錯。該反應中乙、丙的質量比是0.

25、06m0.34m，即317，C正確；該反應中甲、丙的質量比是0.28m0.34m，即1417，D錯。 23.A中的兩種物質反應產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質量不變，符合，BCO散失到空氣中，使剩余物質的質量總和比原物質質量總和減中產(chǎn)生的而2 小解析：質量守恒定律是對于參加化學反應的物質和反應后生成的物質而言的，有些反應會放出氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質量屬于反應后生成的物質的質 量。24.10 2CHO 3CHO ）、（、）62 2COO + 3O + 3HO H4C）（22226解析：根據(jù)質量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物；水蒸氣的質量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物；氧氣的質量減少了100 g-4 g=96 g88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應物。 （1）M減少的質量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。 1