黑龍江省2021屆高三化學上學期開學考試試題

1、 重點中學 試卷 可修改 歡迎下載黑龍江省牡丹江市第一高級中學2021屆高三化學上學期開學考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23 Fe 56 I 1271 選擇題（每題只有一個正確答案，每題2分，共50 分）1下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A金屬的冶煉B濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色C明礬凈水 D刻蝕印刷電路板2下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（ ）A氧化鋁用作耐火材料B小蘇打用于食品膨松劑C純堿用于中和胃酸過多D氯氣可用于自來水消毒3縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列說法錯誤的是()A唐末真元妙道要略中有云：“以硫黃、雄黃合硝石并蜜燒之；焰起，燒手面及燼屋舍者”

2、，文中描述的是黑火藥的制作過程B天工開物記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料C夢溪筆談中“取精鐵鍛之百余火則純鋼也，雖百煉。不耗矣。”百煉鋼熔點比純鐵低D本草圖經(jīng)在綠礬項載：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”。因為綠礬能電離出H，所以有“味酸”4下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（ ）酸性氧化物酸堿鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO純堿明礬CuSO45H2OCO2BNa2O2HNO3生石灰NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3燒堿碳酸氫鈉水玻璃NaClDNO2Al（OH）3熟石灰BaCO3液氯NH35下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì) 可溶于水的鹽都是強電解質(zhì)

3、0.5 molL1一元酸溶液中H濃度一定為0.5 molL1強酸溶液中的H濃度不一定大于弱酸溶液中的H濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A B只有 C D只有6.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A. 12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個碳原子B標準狀況下，11.2L的SO3中含1.5NA個氧原子C. 22.4 L(標準狀況)氮氣中含有7NA個中子D常溫常壓下，100g 46%的乙醇水溶液中含OH鍵總數(shù)目為NA7下列圖示實驗不正確的是（ ）A比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性B除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)C配制0.10mol/L的氯化鈉溶液D提純

4、氫氧化鐵膠體8下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制法中，錯誤的是（ ）A制硅：用焦炭還原二氧化硅得硅B制鈉：以海水為原料制得NaCl，再電解熔融NaCl得鈉C制鐵：以焦炭和鐵礦石為原料，用CO還原鐵礦石得鐵D制鋁：以鋁土礦為原料，經(jīng)一系列過程制得AlCl3，再電解熔融AlCl3得鋁9下列說法不正確的是（ ）A既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B焰色反應(yīng)是物理變化，實驗中用稀硫酸洗鉑絲或光潔無銹的鐵絲C鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物DFeCl2、NaHCO3、Fe(OH)3都能通過用化合反應(yīng)制得10已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序

5、為SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO411某學生配制了100 mL 1 molL1的硫酸，然后對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確，但測得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1。則在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到100 mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時，加水超過了刻度線，馬上用

6、膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A只有 B只有 C只有 D12蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現(xiàn)了綠色環(huán)保B產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2C濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性D該反應(yīng)比較劇烈、危險，實驗各物質(zhì)的用量應(yīng)按要求規(guī)范操作13向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是（ ）ASO2是酸性氧化物、SO2具有還原性 B

7、兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)CBaCl2既能跟強酸、又能跟強堿反應(yīng)，具有兩性D升高pH時，SO2水溶液中SO32-濃度增大14下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4 DNa2CO3和H2SO415在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HD向FeCl2溶液中

8、滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO16.下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是（ ）氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DCO2(HCl)通過飽和的碳酸氫鈉溶液17對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（ ）A. 同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合： B. 向CaCl2溶液中通入CO2： C. NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3- + OH-+ Ba2+ = BaCO3 + H2OD. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:18500 mL 2 molL

9、1FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是()A向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、白色沉淀B向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C在暗室里用一束明亮的“強光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲、乙均有丁達爾效應(yīng)D根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液19下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )選項XYZRAAlAlCl3Al(OH)

10、3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)320下列說法正確的是（ ）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色粉末Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH；質(zhì)量相等的NaHCO3與Na2CO3分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量相等；取ag Na2CO3和NaHCO3混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)；制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵NaHCO3固體可以做干粉滅火

11、劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入過量的CO2，再低溫結(jié)晶得到提純。Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑ABCD21已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產(chǎn)物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。當有0.5molNaOH參加反應(yīng)，同時生成0.3molNaCl時，溶液中c(NaClO)(NaClO3)的值為（ ）A71B17C31D1322 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa（OH）2溶液至過量，加入Ba（OH）2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是（ ）A原混合液中c

12、（SO42-）：c（Cl-）=1：1B向D點溶液中通入CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C圖中A點沉淀中含有BaSO4和Al（OH）3DAB段反應(yīng)的離子方程式為：Al3+3OH-Al（OH）323在復(fù)雜的體系中，確認化學反應(yīng)先后順序有利于解決問題。下列化學反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ）A在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸: OH-、CO32-、A1O2-B在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣: I-、Br-、Fe2+CFe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D在含等物質(zhì)的量的F

13、e3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+24常溫下，在pH1的某溶液中可能有Na、Fe3、Fe2、I、Cl、CO中的幾種，現(xiàn)取100 mL該溶液進行如下實驗。根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是()A Fe2、I、Cl三種離子一定存在B CO一定不存在，不能確定Na和Cl是否存在C Fe3與Fe2至少有一種D該溶液中c(Cl)至少為0.2 molL125利用煉鋁廠的廢料鋁灰（含、及少量和）制備明礬的工藝流程如圖所示，已知：上層溶液B呈紫紅色，濾渣2中含有，下列說法正確的是（ ）A濾渣1的主要成分是和，下層沉淀C為紅褐色B濾液A中加入溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C上

14、層溶液B的酸性弱于濾液D的酸性 D操作中包括蒸發(fā)結(jié)晶二、填空題（共50分）26(8分）按要求寫出下列方程式（1）鋁熱反應(yīng)冶煉金屬鐵的化學方程式： 。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式： 。（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。27.(16分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放MnO2粉末的儀器名稱是_，a中的試劑為_。(2)b中采用的加熱方式是_，c中化學反應(yīng)的離子方程式是_，采用冰水浴冷卻的目的是_。(3)d

15、的作用是_，可選用試劑_(填標號)。ANa2S BNaCl CCa(OH)2 DH2SO4(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，_，_，干燥，得到KClO3晶體。(5)取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯_色?？芍摋l件下KClO3的氧化能力_NaClO(填“大于”或“小于”)。28（10分）純堿是玻璃、制皂、造紙、紡織和漂染等工業(yè)的基本原料。.世界最早工業(yè)生成純堿的方法是路布蘭（N.Leblanc）法，其流程如圖：（1）流程的反應(yīng)是 反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原

16、），流程的反應(yīng)是分步進行的，a.Na2SO4（s）與過量木炭反應(yīng)生成Na2S（s）；b.Na2S（s）與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2CO3，寫出a步的化學反應(yīng)方程式： 。.19世紀60年代后生產(chǎn)純堿的路布蘭法被索爾維（E.Solvay）氨堿法所取代，其生產(chǎn)流程如圖：（2）氨堿法中加入NH3的主要作用是 。（3）與路布蘭法相比，氨堿法的優(yōu)點有 _。（寫出一條即可）.1939年候德榜首先提出并自行設(shè)計了聯(lián)合制堿法利用合成氨工業(yè)上的NH3和CO2和NaCl為原料生產(chǎn)純堿。（4）侯德榜制堿法的關(guān)鍵還在于對從反應(yīng)后的混合物中分離出NaHCO3后所得溶液的處理：在溶液中加入NaCl固體并通入NH3，并在

17、_（填溫度范圍）下析出NH4Cl。表1不同溫度下NaCl和NH4Cl的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）010203040NaCl35.735.836.036.336.6NH4Cl29.433.337.241.445.829（16分）某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2液中需加入少量鐵屑，其目的是_。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組

18、同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。（4）丙組同學取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗： 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色； 第二只試管中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成藍色沉淀： 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_（填離子符號）；實驗和說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有_（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色；一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 （用文字解釋）；生