化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化單元檢測(cè)(人教版選修4

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 單元檢測(cè)滿分：100分時(shí)間：90分鐘第卷(選擇題，共46分)一、選擇題(18小題，每小題2分，918小題，每小題3分，共46分)1下列說法中正確的是()A在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B生成物中全部化學(xué)鍵在形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C為了提高煤的利用率，常將煤氣化或液化后燃燒。煤氣化或液化屬于物理變化D反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0解析化學(xué)反應(yīng)過程中，物質(zhì)發(fā)生變化的同時(shí)能量也一定發(fā)生變化；成鍵釋放的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；煤的氣化和液化都是化學(xué)變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤

2、；產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，H0，D項(xiàng)正確。答案D2保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性重大課題。為消除目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出了利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如下圖所示。此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A化學(xué)能B熱能C生物能D電能解析題圖中由CO2、H2O、N2轉(zhuǎn)化為CH4、CH3OH、NH3是在光的作用下才能完成，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知太陽能最終以熱能形式釋放。要使燃料循環(huán)使用，即是燃燒產(chǎn)物(右邊)燃料(左邊)O2；燃料O2燃燒產(chǎn)物熱量。答案B3下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()A生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B放熱反應(yīng)的反

3、應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析本題考查考生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的能量變化，化學(xué)反應(yīng)速率、焓變的意義以及有關(guān)焓變的計(jì)算，考查考生對(duì)基本理論的理解能力。從能量變化的角度可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)產(chǎn)物的能量降低，吸熱反應(yīng)產(chǎn)物的能量升高，A錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)的速率由化學(xué)反應(yīng)的本身決定，也與某些外界條件有關(guān)，但與反應(yīng)是否吸熱、放熱無關(guān)，B項(xiàng)；蓋斯定律是能量守恒原理的具體體現(xiàn)，因此只要確定反應(yīng)物(溫度、狀態(tài))和生成物(溫度、狀態(tài))，無論反應(yīng)進(jìn)行的路徑如何，其總能量變化保持不

4、變，C對(duì)、D錯(cuò)。答案C4(2012年九江模考)氫氣的制取、儲(chǔ)存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)。H2O熱分解可以得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A圖中A、B表示的粒子依次是O和HB圖中A、B表示的粒子依次是H和O2C圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能等于0D圖中A、B重新生成水時(shí)的活化能大于0解析水分解時(shí)首先斷裂化學(xué)鍵形成氫原子和氧原子，然后原子再重新組合生成氧氣和氫氣，由于生成氫原子的物質(zhì)的量是氧原子的兩倍，所以A是氫原子，B是氧原子，氫原子與氧原子組合成水，不需斷裂化學(xué)鍵，即活化能為0。答案C5通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量

5、看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)，化學(xué)反應(yīng)的H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g)H91.5kJmol1BA2(g)B2(g)2AB(g)H183kJmol1C1/2A2(g)1/2B2AB(g)H91.5kJmol1D2AB(g)A2(g)B2(g)H183kJmol1解析B選項(xiàng)HE(反應(yīng)物)E(生成物)(436243)2431183kJmol1，說明A2(g)和B2(g)反應(yīng)生成AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以C選項(xiàng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式錯(cuò)誤。答案C6已知乙炔與

6、苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)H2600kJ/mol2C6H6(g)15O2(g)12CO2(g)6H2O(l)H6590kJ/mol，下列說法正確的是()A2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJB2mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJC3分子C2H2(g)化合生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應(yīng)D相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多解析液態(tài)水轉(zhuǎn)化成氣態(tài)水，會(huì)吸收熱量，因此2mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量減小，

7、小于2600kJ，A錯(cuò)誤；液態(tài)苯轉(zhuǎn)化為苯蒸氣，會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致液態(tài)苯燃燒放出的熱量小于苯蒸氣燃燒放出的熱量，B錯(cuò)誤；將(3)2得到3C2H2(g)C6H6(g)H605kJ/mol，屬于放熱反應(yīng)，C正確；相同條件下，1g乙炔放出50kJ的熱量，1g苯蒸氣放出42kJ的熱量，乙炔放出的熱量更多，D錯(cuò)誤。答案C7(2012年西安二檢)如圖所示，下列說法不正確的是()A反應(yīng)過程(1)的熱化學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1QkJ/molB反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1kJ/molCQ與Q1的關(guān)系：QQ1DH2H1解析由圖象數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)過程(1)的熱化

8、學(xué)方程式為A2(g)B2(g)=C(g)H1QkJ/mol。反應(yīng)過程(2)的熱化學(xué)方程式為C(g)=A2(g)B2(g)H2Q1kJ/mol，反應(yīng)過程(1)與反應(yīng)過程(2)中，反應(yīng)物、生成物所涉及物質(zhì)及狀態(tài)均相同，只是過程相反，故反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號(hào)相反。注意比較H的大小時(shí)，要注意比較其正負(fù)號(hào)。答案C8近年來，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)新能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖?)A硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B硅的來源豐富，易于開采，且可再生C硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染較低，容易有效

9、控制D尋找高效催化劑，使二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)釋放能量，是硅能源大規(guī)模開發(fā)利用的一項(xiàng)關(guān)鍵技術(shù)解析二氧化硅分解產(chǎn)生硅的同時(shí)吸收能量，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。答案D9實(shí)驗(yàn)室用4mol SO2與2mol O2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ的熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為()A40% B50% C80% D90%解析2mol SO2和1mol O2完全反應(yīng)時(shí)，放出的熱量為196.64kJ，當(dāng)放出314.624kJ的熱量時(shí)，有3.2mol SO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率為80%。答案C10科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為

10、正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。已知斷裂1mol NN鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol NN鍵吸收941kJ熱量，則()AN4的熔點(diǎn)比P4高B1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收724kJ能量CN4是N2的同系物D1mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量解析N4與白磷(P4)結(jié)構(gòu)相似，均為分子晶體，由于N4相對(duì)分子質(zhì)量小于P4，故其分子間作用力弱于P4，其熔點(diǎn)低于P4，A錯(cuò)；N4與N2互為同素異形體，而不是同系物，則C錯(cuò)；從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)NN鍵，根據(jù)N4(g)2N2(g)H，有H6193kJ/mol2941kJ/mol724kJ/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，D

11、項(xiàng)正確。答案D11下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中不正確的是()A熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只代表反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量C在加熱或點(diǎn)燃條件下才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)既可以為放熱反應(yīng)，也可以為吸熱反應(yīng)D同一化學(xué)反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，H值不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，H值也不同解析A項(xiàng)中，若熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)，則說明在常溫常壓下進(jìn)行，而非標(biāo)準(zhǔn)狀況下。B、C、D正確。答案A12(2013年東北三市聯(lián)考)已知在25C下，101kPa下，1g辛烷C8H18燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC

12、8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40kJmol1B2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(g)H11035.2kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1DC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5517.6kJmol1解析1mol辛烷燃燒應(yīng)放熱5517.6kJ，因此1mol辛烷燃燒時(shí)的焓變?yōu)?517.6kJmol1，只有D正確。答案D13(2012年寶雞二檢)下列說法正確的是()A通常狀況下，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

13、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270kJmol1，則1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC500C、30mPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1D已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0kJmol1，則C(s，金剛石)=C(s，石墨)H1.5kJmol1解析

14、表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式中H2(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，A錯(cuò)；氣體變?yōu)橐后w時(shí)要放出能量，所以1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，B錯(cuò)；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol，因此熱化學(xué)方程式中H應(yīng)小于38.6kJmol1，選項(xiàng)C不正確；D中由可知正確。答案D14(2013年銀川質(zhì)檢)已知：常溫下，0.01mol/LmOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的H24.2kJmol1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為H57.3kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.

15、4kJmol1 B45.2kJmol1C69.4kJmol1 D45.2kJmol1解析依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由得MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJ/mol45.2kJ/mol。答案D15(2013年河南洛陽一模)下列熱化學(xué)方程式中，正確的是()A甲烷的燃燒熱H890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3kJmol1B500C、30mPa下，

16、將0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol1CHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1D在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1解析根據(jù)燃燒熱的概念，生成的水應(yīng)該為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)，由于此反應(yīng)是

17、可逆反應(yīng)，加入的反應(yīng)物不可能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；中和熱表示酸和堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與反應(yīng)物參加反應(yīng)的量的多少或生成水的量的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤。答案D16已知A(g)B(g)=C(g)H1，D(g)B(g)=E(g)H2，且H1H2。若A、D混合氣體1mol完全與B反應(yīng)，放熱H3，則A、D的物質(zhì)的量之比為()A. B.C. D.解析由A、D分別與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式得，1mol A與B完全反應(yīng)放熱H1,1mol D與B完全反應(yīng)放熱H2,1mol A與D的混合氣體與B完全反應(yīng)，放熱H3，建立十字交叉關(guān)系可得：可得A、D的物質(zhì)的量之比為：。答案B17(2013年保定調(diào)研)已知：

18、2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6kJ/mol；H2(g)S(g)=H2S(g)H20.1kJ/mol。下列判斷一定正確的是()A由知，氫氣的燃燒熱為241.8kJB由、知，2H2S(g)O2(g)=2S(g)2H2O(g)H443.4kJ/molC反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示D若反應(yīng)中改用固態(tài)硫，則放熱大于20.1kJ解析A項(xiàng)，反應(yīng)中生成的是氣態(tài)水，故無法得出燃燒熱的值，且燃燒熱的單位為kJ/mol，錯(cuò)；B項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律，由2得出B項(xiàng)結(jié)論正確；C項(xiàng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而圖示為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)；D項(xiàng)，固態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，所以固態(tài)S反應(yīng)比氣態(tài)S反應(yīng)放出的熱量少，錯(cuò)。答案B18

19、(2012年北京豐臺(tái)一模)根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48kJ/molI2(s)H2(g)2HI(g)H26.48kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48kJB當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mol eC反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低D1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJ解析A項(xiàng)，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化；B項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)有2mol I2(s)參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol e；C項(xiàng)，對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)時(shí)的能量比氣態(tài)時(shí)的能量低；D項(xiàng)，應(yīng)用蓋斯

20、定律，反應(yīng)即可得到：I2(g)=I2(s)H35.96kJ/mol。答案C第卷(非選擇題，共54分)二、非選擇題(本題包括6小題，共54分)19(6分)已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298k、1.01105 Pa)下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：(1)歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系_。(2)硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。解析如何結(jié)合圖象正確理解反應(yīng)熱中所體現(xiàn)的元素周期律內(nèi)容。由元素周期律可知：氧族元素的非金屬性越強(qiáng)，生成氫化物后放出的熱

21、量也越多。所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的應(yīng)該是氧元素的氫化物，依此類推a、b、c分別為H2Te、H2Se、H2S。所以結(jié)論是非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然。由于圖象給出的是氫化物的生成，所以對(duì)于硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，在書寫時(shí)應(yīng)該注意反應(yīng)熱應(yīng)該與硒化氫的生成相反，即H81kJmol1。答案(1)非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然(2)H2Se(g)Se(s)H2(g)H81kJmol120(9分)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化：N2(g)

22、和O2(g)生成NO(g)過程中的能量變化人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則NN的鍵能為_kJ/mol。由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)方程式：_。(2)有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得：已知：C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H1393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6kJ/mol2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H32599.2kJ/mol，則由C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1mol C2H2(g)時(shí)H_kJ/

23、mol。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒至反應(yīng)物耗盡時(shí)放出xkJ熱量。單質(zhì)碳的燃燒熱為ykJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱H_kJ/mol。解析(1)由信息知NN的鍵能為946kJ/molH946kJ/mol498kJ/mol2632kJ/mol180kJ/mol要得到2C(石墨，s)H2(g)=C2H2(g)反應(yīng)2反應(yīng)反應(yīng)H226.8kJ/mol生成1mol CO放熱為5x0.5 yH(5x0.5y)kJ/mol答案(1)946N2(g)O2(g)=2NO(g)H180kJ/mol(2)226.8(5x0.5y)21(10分)(2012年北京理綜節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含

24、氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HClO22Cl22H2O已知：.反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。(1)H2O的電子式是_。(2)反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_ _。(3)斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為_kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。解析(3)設(shè)HO鍵的鍵能為x，HCl鍵的鍵能為y，則有115.622434x4y498，化簡(jiǎn)得xy31.9，即斷開1mol HO鍵與斷開1mol HCl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中HO鍵比HCl中HCl鍵強(qiáng)。答案(1) (2)4HCl

25、(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)H115.6kJ/mol(3)32強(qiáng)22(8分)(2013年沈陽四校聯(lián)考)(1)如圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是_，H的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJmol1；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1。又知H2O(g)=H2O(l)H44kJmol1。則甲醇

26、蒸氣完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。解析(1)催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，故E1減小、H不變。(2)根據(jù)蓋斯定律，由322得CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7kJmol1。答案(1)減小不變(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7kJmol123(11分)某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？_(

27、填“能”或“否”)，其原因是_ _。(3)他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Qcm(t2t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJC1kg1，各物質(zhì)的密度均為1gcm3。計(jì)算完成上表。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(4)若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果_(填“有”或“無”)影響。解析(1)中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積，用量筒。測(cè)量液體的溫度，用溫度計(jì)。(2)否，銅絲易傳導(dǎo)熱，會(huì)增大熱量散失。(3)由題意知：中t2t123.3C20C3.3C。中t2t123.5C20C3.5C故3.4C。由Qcm(t2t1)4.18kJC1kg10.1kg3.4C1.42kJ則H56.8kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJmol1(4)KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。答案(1)量筒溫度計(jì)(2)否金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大