周中化學加一專題復(fù)習

1、.周中化學加一專題復(fù)習（8）23. 元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律，請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)并結(jié)合所提供圖表，回答下列問題：（1）短周期元素中，原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素有 種。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如上表所示，其中A的晶體類型是 ，C的化學式為_。（3）第三周期元素單質(zhì)的熔點變化如圖所示，則g元素的名稱為 ，h的元素符號是_。 （4）分子甲和離子乙都含有10個電子，且離子乙的立體結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式 。請再寫出一種由短周期元素組成的，結(jié)構(gòu)如圖的分子的化學式_。24. 化學實驗的微

2、型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗。 a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1 molL-1； 圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿。（1）e處產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出并配平e處發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： _ + _ _MnCl2 + _ + _ + _該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2） a處反應(yīng)的離子方程式為_；d處的實驗現(xiàn)象為_。（3）通過該實驗，能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？_(填“能”或“不能”)，若能，三者氧化性由強到弱的順序

3、是_。（若認為“不能”，則此空不用填寫）參考答案23（8分）（1）3（1分）（2）離子晶體（1分） HF（1分）（3）鋁（1分） Si （1分）（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分）；CH4 （1分）24.（8分）（1）2 KMnO4+16 HCl(濃)2 MnCl2 +2 KCl+5Cl2 +8H2O；（2分）1:5 （1分）（2）2 Br- + Cl2 2 Cl- + Br2； （1分） 溶液變?yōu)榧t色 （1分）（3）能； （1分） KMnO4 Cl2 FeCl3 （2分）23、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族

4、元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z3+ 的核外電子排布式是 ，（2）寫出Z(OH)2在潮濕的空氣中氧化為Z(OH)3的化學方程式 ，（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 ，a、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 b、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙c、穩(wěn)定性：甲乙，沸點：甲乙 d、穩(wěn)定性：甲乙（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為 （元素符號）（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其電子式為 ，（6）X和Y形成的化合物晶體屬于 。24、三氟化氮（NF3）是一種新型電子

5、材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：（1）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。（2）寫出該反應(yīng)的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2 mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_個。（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_（填化學式）。參考答案23、（1）1S22S22P63S23P63d5，(1分)（2）4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)3，(2分)（3） b ，（1分）（4） Si C N ，（1分）（5） H:CCH ，（1分）（6） 原子晶體 。（1分）24、（1） 21 ，（1分）（2） 3NF3 + 5H2O 9HF +