物理化學(xué)：中國藥科大學(xué) 物理化學(xué) 試卷 2012-10

1、1. 下列說法錯誤的是： ( )A 體系的某一狀態(tài)函數(shù)改變了，其狀態(tài)必定發(fā)生改變B 體系的狀態(tài)變了，可能所有的狀態(tài)函數(shù)都要改變C 體系的不同狀態(tài)可具有相同的體積D 體系的同一狀態(tài)可具有不同的體積 2. 下面哪個過程適合公式 ( )A 298K、101.325kPa下電解CuSO4 B 298K、101.325kPa下冰熔化成水C 氣體從狀態(tài)等溫可逆變化到狀態(tài)D 理想氣體從1013.25kPa反抗恒定外壓101.325kPa膨脹3. 用理想氣體做節(jié)流膨脹實驗，則 ( )A U 0 B H 04. 當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)來描述，下列說法正確的是 （ ）A 溶質(zhì)

2、的活度相同 B 溶質(zhì)的活度系數(shù)相同C 溶質(zhì)的化學(xué)勢相同 D 溶液的化學(xué)勢相同5. 氣相反應(yīng)2NO + O2 2NO2 在27時的Kp/Kc比值約為： （ ）A 410-4 B 410-3 C 2.5103 D 2.51026. 在25時，2mol H2的體積為 15dm3，此理想氣體經(jīng)等溫可逆膨脹到體積為50dm3。該膨脹過程的體積功為 （ ） A 5965.9 kJ B -5968.9 kJC -2982.9 kJ D 2982.9 kJ7. 根據(jù)克拉佩龍方程分析一下，由于水的Vm(l) 0, Q = 0, U 0, H = 0 B W = 0, Q 0, U 0, H = 0C W 0,

3、U = 0, H = 0 D W = 0, Q = 0, U = 0, H = 010. 可逆相變的的值 （ ）A =0 B 0 D 無法確定11. 相平衡體系杠桿規(guī)則的適用條件是 （ ）A 兩相平衡區(qū) B 單組份兩相平衡區(qū)C 雙組分兩相平衡區(qū) D 相點分離的兩相平衡區(qū)12. 一瓶茅臺酒因為密封不好，長期放置瓶底最后剩下的液體是（ ）A 水 B 純乙醇C 95%乙醇溶液 D 無法確定13. 下列與關(guān)于rGm、rG及的說法正確的是 （ ）A rGm表示反應(yīng)前后Gibbs能差 B 與反應(yīng)計量式無關(guān)C rG是系統(tǒng)變化自發(fā)性的判據(jù) D rGm是狀態(tài)函數(shù) 14. 關(guān)于熱平衡, 下列說法中正確的是 （ ）

4、A 系統(tǒng)處于熱平衡時, 系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度B 并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件C 在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡 D 若系統(tǒng)A與B成熱平衡, B與C成熱平衡, 則A與C直接接觸時也一定成熱平衡15. 關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是 （ ）A 可逆過程不一定是循環(huán)過程B 在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小C 在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小D 可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達(dá)16. 一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2。則 （ ）A V1 V2C

5、 V1 = V2 D 無法確定17. 一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時, 燃燒等量的燃料, 則可逆熱機牽引的列車行走的距離: （ ） A 較長 B 較短 C 一樣 D 不一定18. 在恒定溫度、壓力條件下，反應(yīng)aA + bB = mM + nN達(dá)到化學(xué)平衡的條件是 （ ）A A = B = M = N B aA = bB = mM = nNC aA + bB = mM + nN D A + B = M + N 19. G=0 的過程應(yīng)滿足的條件是 （ ）A 等溫等壓且非體積功為零的可逆過程 B 等溫等壓且非體積功為零的過程C 等溫等容且非體積功為零的過程 D 可逆絕熱過程 20. 氮

6、氣進行絕熱可逆膨脹, 則 （ ）A 0 B A0 C 0 D 021. 關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是 （ ）A 該方程僅適用于液-氣平衡B 該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡C 該方程假定氣體的體積遠(yuǎn)大于液體或固體的體積D 該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體22. 液體A與B形成蒸氣壓正偏差很大的溶液，在精餾塔中精餾時，塔釜得到的是： （ ）A 恒沸混合物 B 純A C 純B D 純A或純B 23. 在373.15K和101325Pa下水的化學(xué)勢與水蒸氣化學(xué)位的關(guān)系為 （ ） A (水)(汽) B (水)(汽) C (水)(汽) D 無法確定24. 下列哪種現(xiàn)象不

7、屬于稀溶液的依數(shù)性 （ ）A 凝固點降低 B 沸點升高 C 滲透壓 D 蒸氣壓升高25. 兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A、p*B ，它們混合形成理想溶液，液相組成為x，氣相組成為y，若 p*A p*B ， 則： （ ） A yA xA B yA yB C xA yA D yB yA26. 2mol A物質(zhì)和3mol B物質(zhì)在等溫等壓下混和形成液體混合物，該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.7910-5 m3mol-1, 2.1510-5 m3mol-1, 則混合物的總體積為： （ ）A 9.6710-5 m3 B 9.8510-5 m3 C 1.00310-4 m3 D 8.9510-5 m3

8、 27. 如圖，對于形成簡單低共熔混合物的二元相圖，當(dāng)物系的組成為x，冷卻到t時，固液二相的重量之比是 （ ）A w(s)w(l) = acab B w(s)w(l) = bcac C w(s)w(l) = bcab D w(s)w(l) = acbc28. 通常情況下，對于二組分物系能平衡共存的最多相為 （ ）A 1 B 2 C 3 D 429. 在室溫和常壓下無催化劑存在時，N2和H2可視為不起反應(yīng)的，今在任一容器中任意充入N2、H2、NH3三種氣體，則該系統(tǒng)中物種數(shù)S和組分?jǐn)?shù)K是 （ ）A S=3 K=1 B S=3 K=2 C S=3 K=3 D S=2 K=330. 溫度、壓力恒定且

9、非體積功為零時，某反應(yīng)的rG10 kJ/mol，則 （ ） A 正向反應(yīng)能自發(fā)進行 B 反應(yīng)達(dá)到平衡值C 逆向反應(yīng)能自發(fā)進行 D A、B、C都有可能31. H2和N2以3：1的比例在絕熱的鋼瓶中生成NH3，在該過程中，不正確的是 ( )A H0 B U=0 C P0 D G=032. 已知某反應(yīng)的rCp為零，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而 ( )A 增大 B 減小C 不變 D 不能確定33. 放熱反應(yīng)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)達(dá)平衡后，若分別采取增加壓力；減少NO2的分壓；增加O2分壓；升高溫度；加入催化劑，能使平衡向產(chǎn)物方向移動的是： （ ） A B C D 34. 在

10、溫度為T時，A(l) 與B(l) 的飽和蒸氣壓分別為30.0kPa和35.0kPa，A與B完全互溶，當(dāng)xA = 0.5時，pA = 10.0kPa，pB = 15.0kPa，則此二元液系常壓下的Tx相圖為 ( )35. H2OKNO3NaNO3物系的相圖如下。那么在BEC區(qū)內(nèi)平衡的相是 ( )A 純NaNO3與其飽和溶液 B 純KaNO3與其飽和溶液 C 含KNO3、NaNO3與不飽和溶液 D 含KNO3、NaNO3與雙飽和溶液(E) 1 298 K時，右旋葡萄糖在80的乙醇水溶液中發(fā)生下述反應(yīng) 已知型在該溶液中溶解度為20 gdm-3，型在該溶液中溶解度為48 gdm-3，型和型固體右旋葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs能分別為-902.9和-901.2 kJmol-1。求該反應(yīng)的