實驗化學(xué)測試題

1、實驗化學(xué)檢測題高二（ ） 學(xué)號 姓名一、選擇題(共6小題，每小題7分，共42分)1.以下實驗原理或操作中，正確的是( )A.室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變成粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色B.紙層析中，濾紙作為固定相，展開劑作為流動相C.裝置量取15.00 mL NaOH溶液D.裝置既可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，又可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物2.下列關(guān)于實驗的說法正確的是( )A.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+C.用滴加BaC

2、l2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3D.少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解3.下列說法錯誤的是( )A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定，開始時溶液的pH通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時(即滴定終點)，pH出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍B.Cu2+與足量氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成，工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低，使過濾的速度加快D.硝酸鉀飽和溶液冷卻未出現(xiàn)結(jié)晶時，可以用玻璃棒充分摩擦器皿壁促使晶體析出4.不能鑒別AgNO3、B

3、aCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四種溶液(不考慮它們間的相互反應(yīng))的試劑是( )A.鹽酸、硫酸 B.鹽酸、氫氧化鈉溶液 C.氨水、硫酸 D.氨水、氫氧化鈉溶液5.下列實驗現(xiàn)象預(yù)測不正確的是( )A.實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B.實驗：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C.實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體D.實驗：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)6.下列關(guān)于實驗的敘述正確的是( )A.向乙二酸溶液中加入碳酸鈉溶液，可以比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱B.向混有少量苯酚的苯中加入飽和溴水，通過過濾可以除去苯酚C

4、.向某溶液中依次加入氯水和硫氰化鉀溶液，溶液變紅，說明溶液中含有Fe2+D.向等量雙氧水溶液中分別加入綠豆大小的氯化鐵和硫酸銅固體，比較二者的催化能力二、非選擇題(共3小題，共58分)7.(29分)化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究，查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗。 取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用

5、如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實驗過程回答下列問題：(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外，還有：_。(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_ (5)下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是_(填標(biāo)號)。a.在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置(6)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為 3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。

6、(7)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是_。8.(29分)問題提出 教材中在檢驗Cu與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物時，實驗直接在試管中進(jìn)行，由于試管中有空氣，開始往往看到的是紅棕色氣體，導(dǎo)致實驗現(xiàn)象與實驗原理無法吻合。某?；瘜W(xué)活動小組對這一實驗進(jìn)行了研究，并提出改進(jìn)措施。研究目的與要求(1)克服教材實驗的缺點，并能證明Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO。NO不溶于水，可以與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。(2)改進(jìn)后的實驗必須達(dá)到的要求：節(jié)約藥品、操作簡便、現(xiàn)象明顯、減少污染。實驗過程實驗方案

7、一：(1)按圖1所示接好儀器 檢查裝置氣密性的方法是_。(2)根據(jù)你對裝置和研究目的的理解，請補(bǔ)充制取NO并驗證NO不溶于水的實驗操作：_。(3)驗證NO和O2生成NO2的實驗操作和現(xiàn)象是_。實驗方案二：(4)按圖2所示連接裝置，檢查氣密性后，在干燥管內(nèi)加入3.2 g銅片，在燒杯中加入適量經(jīng)過預(yù)熱的稀硝酸。(5)打開止水夾，用注射器快速抽空干燥管內(nèi)的空氣，使稀硝酸充滿整個干燥管，然后關(guān)閉止水夾。觀察到的現(xiàn)象是_。(6)反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器將抽取的空氣慢慢推入干燥管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)干燥管內(nèi)的氣體變成紅棕色，且液面緩緩上升，Cu和稀硝酸反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。不斷充入O2，直至加入的3.2 g Cu完全

8、反應(yīng)，則共消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。答案解析1.【解析】選C。變色硅膠中的無水CoCl2呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中吸水變成結(jié)晶水合物后呈粉紅色，則硅膠不再具有干燥作用。吸水后的硅膠在干燥空氣中不會恢復(fù)藍(lán)色，應(yīng)在烘箱中加熱除去其中吸收的水使硅膠恢復(fù)藍(lán)色才具有吸水性，A錯誤。紙層析中，固定相為與濾紙纖維結(jié)合的水，B錯誤。裝置中滴定管活塞耐強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，因此可用于取用NaOH溶液，C正確。裝置是可用于乙醇制乙烯的發(fā)生裝置，溫度計用于測定反應(yīng)混合液的溫度；但分離沸點相差較大的互溶液體的裝置，即蒸餾裝置中，溫度計是用于測定蒸出的蒸氣的溫度，因此溫度計水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平，D錯誤。2.【解析

9、】選C。A項，二者漂白原理不同，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復(fù)原，酸性KMnO4溶液褪色后不復(fù)原；B項，也可能含有Na+，因為即使有鈉離子其黃光也可能被藍(lán)色鈷玻璃濾去了；D項，無論少量還是過量，都無白色沉淀生成。3.【解析】選B。酸堿中和滴定在接近完全反應(yīng)時都會發(fā)生滴定突躍，A說法正確。Cu2+與氨水反應(yīng)時開始生成的Cu(OH)2會溶于過量氨水生成Cu(NH3)42+，B說法錯誤。C中考查了抽濾裝置和工作原理，說法正確。硝酸鉀飽和溶液冷卻時發(fā)生過飽和現(xiàn)象主要是缺乏晶種，可通過玻璃棒摩擦器皿壁促進(jìn)晶體析出，D說法正確。4.【解析】選D。A項用鹽酸可鑒別出AgNO3(有白色沉淀)和K2SO3(有氣

10、泡產(chǎn)生)，用硫酸可鑒別出BaCl2(有白色沉淀)，加鹽酸和硫酸均無現(xiàn)象的是Mg(NO3)2，A項可以；B項加鹽酸同A項，用NaOH溶液可鑒別出Mg(NO3)2(有白色沉淀)，無現(xiàn)象的是BaCl2溶液，B項可以；C項加氨水可鑒別出AgNO3(產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解)和Mg(NO3)2(有白色沉淀)，再用硫酸可鑒別出BaCl2(有白色沉淀)和K2SO3(有氣泡產(chǎn)生)，C項可以；D項氨水和NaOH溶液可鑒別出AgNO3溶液和Mg(NO3)2溶液，但無法鑒別出BaCl2溶液和K2SO3溶液，故D不能。5.【解析】選A。實驗中振蕩后，Br2單質(zhì)與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，上層溶液的顏色褪去，所以A選項錯。實

11、驗中產(chǎn)生的SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，在這里體現(xiàn)了SO2的還原性，B選項正確。實驗中銅與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體與廣口瓶中的空氣(O2)反應(yīng)生成NO2，廣口瓶內(nèi)應(yīng)充滿紅棕色氣體，所以C選項正確。實驗中可制得Fe(OH)3膠體，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D選項正確。6.【解析】選A。利用復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律可以通過乙二酸溶液與碳酸鈉溶液的反應(yīng)，比較碳酸與乙二酸的酸性強(qiáng)弱，A正確?；煊猩倭勘椒拥谋街屑尤腼柡弯逅?，反應(yīng)生成的三溴苯酚會溶解在苯中，無法用過濾方法分離，并且溴水中的溴也可溶于苯，B錯誤。溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，若原溶液含有Fe3

12、+，也會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，C錯誤。要比較氯化鐵和硫酸銅的催化能力，雙氧水的濃度和體積必須相等，而不是僅僅溶液的量相等，D錯誤。7.【解析】(1)Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠和強(qiáng)堿反應(yīng)生成AlO2-；(2)濾液中含有AlO2-、OH-，通入過量的二氧化碳，發(fā)生如下反應(yīng)：AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-、OH-+CO2=HCO3-，生成白色的Al(OH)3沉淀。再加入過量的鹽酸發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O和HCO3-+H+=CO2+H2O，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象是：通入二氧化碳時產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后白色沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生。(3)反應(yīng)后由于

13、裝置內(nèi)會殘留CO2，會使測量結(jié)果偏低，所以持續(xù)通入空氣的目的之一是把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，減小實驗誤差。(5)加入鹽酸產(chǎn)生CO2前，裝置內(nèi)空氣中少量CO2的存在，會使測量結(jié)果偏高，所以必須先將裝置內(nèi)的CO2排盡才能加入鹽酸；若加入鹽酸速率過快，則產(chǎn)生CO2的速率也會過快，CO2不容易被Ba(OH)2溶液完全吸收，會使測量結(jié)果偏低，所以加入鹽酸速率不能太快；水蒸氣不會對產(chǎn)生的BaCO3的量產(chǎn)生影響，所以沒有必要除去；若在BC之間加上盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，則揮發(fā)出的HCl氣體能夠和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，會使測量結(jié)果偏高 (6)根據(jù)碳元素守恒可知，

14、n(BaCO3)n(CaCO3)0.02 mol，m(CaCO3)0.02 mol100 g/mol2.00 g，w(CaCO3)10025。(7)若測定C裝置吸收CO2前后的質(zhì)量差，則由于水蒸氣和HCl氣體的存在，都會使溶液的質(zhì)量增大，測量結(jié)果偏高。答案：(1)Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O(2)通入二氧化碳?xì)怏w有白色沉淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、沉淀溶解(3)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收(4)CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O(5)c、d (6)25% (7)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)8.【解析】題干已經(jīng)指出教材實驗的不足，并提出了改進(jìn)實驗方案的要求，要克服教材實驗的缺點，必須使反應(yīng)在無O2的環(huán)境中進(jìn)行。實驗方案一：(1)根據(jù)實驗裝置圖1可以確定檢查裝置氣密性的方法是關(guān)閉活塞，從U形管的右端加水使兩邊產(chǎn)生液面差，靜置一會，觀察液面差是否縮小。(2)連接好裝置，打開活塞，從U形管的右端快速注入稀硝酸，直到左端完全充滿液體，關(guān)閉活塞，會發(fā)現(xiàn)U形管中液面左降右升，這就證明了生成的NO不溶于水。(3)打開分液漏斗的活塞，在壓力作用下，NO會進(jìn)入分液漏斗內(nèi)，與分液漏斗中的空氣反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2。實驗方案二：(5)根據(jù)操作和裝置知反應(yīng)時銅片表面有氣泡產(chǎn)生，液面下降，溶液變藍(lán)等現(xiàn)象。(6