第一節(jié)化學反應與能量的變化2

1、,能量增加,熔化,蒸發(fā),結(jié)論：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。,寫法： 1)要注明反應的溫度、壓強（298K,101kPa時不寫) 2)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、l、g表示固體、液體、氣體。 3) H的值必須與方程式的化學計量數(shù)對應。計量數(shù)加倍時， H也要加倍。當反應逆向進行時， 其H與正反應的數(shù)值相等，符號相反。,二、熱化學方程式的書寫,4)方程式中的化學計量數(shù)以“mol”為單位，不表示分子數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)或分數(shù)。 5)在方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H用空格隔開。 6)熱化學方程式一般不寫反應條件；不標明生成沉淀或氣體符號。 7)可逆反應的H是按照

2、完全反應時測得的數(shù)據(jù)。,例1、已知在25，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是 AC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=-48.40 kJmol-1 BC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-5518 kJmol-1 CC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518 kJmol-1 DC8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=-48.40 kJmol-1,B,例2、1克

3、甲烷在空氣中燃燒，恢復常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學方式。,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=- 890 kJ/mol,例3、常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒， 放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學方程式。,CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol,例4、比較Q1和Q2的大小、 H1和H2的大小,注意：熱量比較比數(shù)值， H比較帶正負號,三、中和反應反應熱的測定,1、中和熱,酸與堿反應生成1mol H2O時釋放的熱量稱中和熱。,2、中和反應反應熱的測定,3 、 實驗步驟：,a、在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條

4、），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。,b、用一個量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸， 倒入 小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記錄。 把溫度計上的酸用水沖洗干凈。,c、用另一個量筒量取50mL 0.55mol/L氫氧化鈉，并用溫度計測量氫氧化鈉的溫度，記錄。,d、把套有蓋板的溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑在外面），蓋好蓋板。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確量取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記錄。,e、重復實驗步驟24三次,4 、 如何提高中和熱測定的準確度呢？,增強保溫、隔熱措施，減