洪湖二中2011屆高考化學一輪復習化學反應及其能量變化單元測試

1、洪湖二中2011屆高考化學一輪復習單元測試化學反應及其能量變化第I卷 選擇題(共48分)一、選擇題（本題包括20小題，每小題 3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意。1下列做法中用到物質氧化性的是A明礬凈化水 B純堿除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢2下列有關氧化還原反應的敘述正確的是A肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B在反應中不一定所有元素化合價都發(fā)生變化C非金屬單質一定作為氧化劑，金屬單質一定作為還原劑D有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應3下列三種化合物由左到右是按強電解質、弱電解質、非電解質的順序排列的一組是 AHCl、CaCO3、SO2 BHClO、H2S、C2H

2、5OH CKNO3、CH3COOH、NH3 DBaSO4、H3PO4、H2O4下列反應中，可用離子方程式H+OH-=H2O表示的是ANH4ClNaOHNaClNH3H2O BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2O DNaOHHNO3=NaNO3H2O5下列化學反應的離子方程式正確的是A在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCO3B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC用稀HNO3溶液滴加到FeS固體中：FeS+2H+=Fe2+H2SD氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：C

3、a2+OH+H+SO=CaSO4+H2O6已知下列5個方程式則MnO2、KMnO4、H2SO4(濃)、H3PO4、Br2五種物質氧化能力強弱正確的排列的是H2SO4(濃) + 2HBrSO2+ Br2+ 2H2O 2KMnO4 + 16HCl2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2 + 2H2O 5Br2 + 2P + 8H2O10HBr + 2H3PO4 2NaCl(固) + H2SO4（濃）Na2SO4 + 2HClAKMnO4MnO2Br2H2SO4(濃)H3PO4 BMnO2KMnO4Br2H2SO4(濃)H3PO4 C

4、KMnO4MnO2H2SO4(濃)H3PO4 DKMnO4H2SO4(濃)MnO2Br2H3PO4 7在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClC c(H+)=10-12 molL1的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、H+8灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1

5、kJ/mol下列說法正確的是 AH1H2 B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應 D錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞9已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol-1、1411.0kJmol-1和1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的H為A44.2 kJmol-1B+44.2 kJmol-1C330 kJmol-1D+330 kJmol-110鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為：A2mol B1 mol C0.

6、5mol D0.25mol11Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。對此反應下列說法中不正確的是ANa2O2在反應中只作氧化 BO2是氧化產物 CNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物 D2mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10mol電子轉移12化學反應N23H2 2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應的熱化學方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H2(ba)kJ/

7、mol CN2(g)H2(g) NH3(l) ； H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) ； H (ab)kJ/mol 13下列關于熱化學反應的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0kJ/mol C需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱14某鈉鹽溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl

8、、I等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2、CO32、Cl三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。 A B C D15在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b m

9、olBaCl2，恰好使溶液中的離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c molNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A B C D16從手冊上查得：HH、ClCl和 HCl的鍵能分別為 436 kJmol-1、243 kJmol-1和 431 kJmol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2 、H2生成 1molHCl時的熱效應A放熱 183 kJmol-1 B放熱 91.5 kJmol-1 C吸熱 183 kJmol-1 D吸熱 91. kJmol-117向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體，剩余物質的組成可能是（ ） ANaC

10、l Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl Na2SO4 NaI18Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2和NO的物質的量之比為21時，實際參加反應的Cu2S與HNO3的物質的量之比為（ ） A17 B19 C18 D2919已知反應：101 kPa時，2C（s）+O2（g）2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H（aq）OH（aq）H2O（l）；H57.3kJ/mol下列結論正確的是 A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/molB的反應熱為221 kJ/molC稀硫酸與

11、稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3 kJ熱量20下列各組在溶液中反應，不管反應物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是AFeBr2與Cl2BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3DCa(HCO3)2與NaOH選擇題答題卡題號12345678910選項題號11121314151617181920選項第II卷（非選擇題 共48分）21（12分）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4g硫酸亞鐵固體,當加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也完全反應并放出NxOy氣體。 （

12、1）推算出 x =_；y =_。 （2）配平該反應的方程式：_ FeSO4+ _ KNO3 +_H2SO4 _K2SO4 + _Fe2（SO4）3 +_NxOy + _H2O （3）反應中氧化產物是_。 （4）用雙線橋法表示該反應中的電子轉移方向和數(shù)目：_。22（12分）亞硫酸鈉中4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。（1）要證明亞硫酸鈉具有還原性，應選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應的離子方程式為_。（2）要證明亞硫酸鈉具有氧化性，應選用的試劑有_；觀察到的現(xiàn)象是_；反應的離子方程式為_。23（16分）今有一混合物的水溶液，只

13、可能含有以下離子中的若干種：K、Al3+、Fe3+、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生第二份加過量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol，同時得到溶液甲在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g 第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。根據(jù)上述實驗回答：（1）肯定存在的離子是_；（2）肯定不存在的離子是_；（3）可能存在的離子是_；（4）寫出實驗中所發(fā)生反應的離子方程式：_，_。（5）確定溶液中的陽離子的物質的量濃度

14、：_。24（8分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。若混合氣體與O2恰好完全反應，產生b mL CO2，則混合氣體中CH4的體積分數(shù)為 （保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關系的數(shù)學表示式是 。參考答案15 CDCDA 610 ACDAD 1115 AABBC 1620 BBCAB21 （1） 1 ； 1 （4分）（2）6 FeSO4+ 2 KNO3 +4H2SO4 = K2SO4 + 3Fe2（SO4）3 +2NxOy + 4H2O （3分）（3）Fe2（SO4）3 （2分）（3分）22（1）溴水 溴水顏色褪去 （2）稀H2SO4、Na2S溶液 溶液變渾濁或有淺黃色沉淀生成 23（1）K、NH4、Al3+、SO42（3分）（2）Fe3+、Mg2、CO32、Ba2（3分）（