2020-2021高考化學(xué)二模試題分類匯編——硅及其化合物推斷題綜合附詳細答案

1、2020-2021 高考化學(xué)二模試題分類匯編硅及其化合物推斷題綜合附詳細答案一、硅及其化合物1A、 B、 C、 D、 E 五種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示。已知：A 為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片， E 為無色有毒氣體?；卮鹣铝袉栴}：（ 1） B 在物質(zhì)分類上屬于 _( 填“酸性氧化物”或“堿性氧化物” ) 。（ 2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（ 3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）在 D 的溶液中通入過量CO2 氣體的離子方程式為_?！敬鸢浮克嵝匝趸颯iO2高溫高溫32 -+2CSi+2CO23SiO +CaOCaSiOSiO-+2H2 O+2CO2=2HCO3 +H2SiO3【解析】【分析】

2、A 為單質(zhì)，可用于制造計算機芯片，則A 為 Si，E 為無色有毒氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為 SiO2， SiO2 與碳反應(yīng)生成Si、 CO，所以 E 為 CO； SiO2 與 CaO反應(yīng)生成C 為 CaSiO3； SiO2與 NaOH 反應(yīng)生成 Na2SiO3 和水。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?） B 為 SiO2，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故答案為：酸性氧化物；（2）反應(yīng)是 SiO2與 C 反應(yīng)生成Si、 CO，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：高溫Si+2CO，2SiO +2C高溫故答案為： SiO2+2CSi+2CO；（3）反應(yīng)是 SiO2 與 CaO 反應(yīng)生成 CaSiO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式

3、為：高溫高溫SiO2+CaOCaSiO3，故答案為：SiO2+CaOCaSiO3；（4） D 為 Na2322322SiO ，其溶液中通入過量 CO ，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na SiO +2H O+2CO2NaHCO3+H2SiO3，其離子方程式為：SiO32- +2H2O+2CO2=2HCO3- +H2SiO3，故答案為：SiO32- +2H2O+2CO2=2HCO3- +H2SiO3。2 探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（ 1） X 的化學(xué)式是 _。（ 2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是_。（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，寫出

4、該反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?Mg=SiO 2H高溫2SiO4或 2MgO SiO2Si 2COSiO2 2OH32O SiO22C【解析】【詳解】無機鹽 X（僅含三種短周期元素），加入過量鹽酸溶解，離心分離得到白色膠狀物沉淀和無色溶液，白色膠狀沉淀為硅酸，白色沉淀充分灼燒得到白色粉末1. 80g為 SiO2，物質(zhì)的18g60g/mol 003mol，溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液，說明無機鹽量=. = .中含硅酸根離子或原硅酸根離子，物質(zhì)的量為0. 03mol ，若為硅酸根離子其質(zhì)量003mol76g mol 2 28g420g 228g 1 92g，無色溶液中加入過量氫氧化鈉=

5、 ./= .，金屬質(zhì)量 = .-.= .溶液生成白色沉淀則判斷為Mg （OH）2，金屬離子物質(zhì)的量=3. 48g58g/ mol 0. 06mol ，質(zhì)量為 0. 06mol 24g/ mol=1. 44g，不符合，則應(yīng)為原硅酸根，物質(zhì)的量為0. 03mol ，質(zhì)量=0. 03mol 92g/ mol=2. 76g，金屬質(zhì)量 4.20g- 2. 76g=1. 44g，物質(zhì)的量=1. 44g 24g/ mol=0. 06mol ，得到 X 為 Mg2SiO4，則（1） X 的化學(xué)式是Mg 2SiO4 或 2MgO SiO2。（2）白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2 2OH =SiO3

6、 2 H2O。高溫（3）高溫條件下白色粉末與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2 2CSi2CO。3 在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中， A 是一種固體物質(zhì)， E 是一種白色沉淀，據(jù)此填寫下列空白：(1)B 的化學(xué)式是 _， B 在固態(tài)時屬于 _晶體， 1mol 含有的共價鍵數(shù)目是_NA。(2)E 的化學(xué)式是 _。(3)B 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_(4)A 和 a 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_【答案】 SiO2原子4H2SiO 3SiO 2 2OH SiO 32 H 2OSi 2NaOH H 2ONa2SiO 3 2H 2【解析】【分析】A 是一種固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)得到B 為氧化物， E

7、是一種白色沉淀且不溶于鹽酸，E 加熱分解得到 B ，所以 E 為 H2SiO 3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知 A 為 Si，B 為 SiO 2， a 為強堿溶液，如 NaOH 溶液， G 為 Na2SiO 3， D 為 H2O， F 為 H 2?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，B 是 SiO 2， SiO2 由硅原子和氧原子通過共用電子對形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在固態(tài)時屬于原子晶體，每個硅原子和四個氧原子形成四個共價鍵，1mol 含有的共價鍵數(shù)目是 4NA。故答案為： SiO 2；原子； 4；（2）由上述分析可知， E 為 H2SiO 3，故答案為： H 2SiO 3；（3）二氧化硅與強堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽與

8、水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO 2+2OH =SiO 32+H2O；故答案為： SiO 2+2OH =SiO32+H 2O；（4） Si 與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2，故答案為： Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 2?！军c睛】本題考查無機物推斷， B 為氧化物、 E 為不溶于鹽酸的白色沉淀為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)。4 下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B 是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有 B 元素的化合物。 C 是一種鈉鹽， E 是 C 對應(yīng)的酸， B 的結(jié)構(gòu)類似金剛石，

9、 D 為氧化物。請回答下列問題：(1)A 、 D、E 的化學(xué)式分別為_、 _、 _。(2)A 和 B 的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實際意義？_ 。(3) 寫出 DC反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。(4) 寫出 ED反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。【答案】 SiClSiOHSiO粗硅提純SiO SiO H OH SiOSiO H O422322NaOH=Na322322【解析】【分析】B 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有B 元素的化合物,B 的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則 B 屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 B 為 Si 元素 ，而 D 為 B 的氧化物 , 則 D 是 SiO2， A 為 SiCl 4， C 是一種

10、鈉鹽 , 則 C 是 Na2SiO3，E 是 C 對應(yīng)的酸 ，則 E 是 H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題 ?！驹斀狻緽 是一種單質(zhì) , 其余物質(zhì)都是含有 B 元素的化合物 ,B 的結(jié)構(gòu)類似金剛石 ，則 B 屬于原子晶體 , 結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道 B 為 Si 元素 ，而 D 為 B 的氧化物 , 則 D 是 SiO2， A 為 SiCl 4， C 是一種鈉鹽 , 則 C 是 Na2SiO3，E 是 C 對應(yīng)的酸 ，則 E 是 H2SiO3，(1) 由以上分析可以知道 A 為 SiCl 4,D 為 SiO2,E 為 H2SiO3；因此，本題正確答案是 : SiCl 4 ，

11、SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此 A 和 B 的互變實際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純 ；(3) 二氧化硅和 NaOH 溶液反應(yīng)生成硅酸鈉 , 方程式為 SiO2 2NaOH=NaSiO3 H2O；因此，本題正確答案是 : SiO 22NaOH=NaSiO3 H2O。(4) H SiO 不穩(wěn)定 , 加熱分解可生成SiO , 方程式為 H SiO3SiO HO；232222因此，本題正確答案是 : H 2SiO3SiO2 H2O?！军c睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水

12、反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強堿溶液中，然后加入強酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。5 如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中， A 是一種固體單質(zhì)， E 是一種白色沉淀請回答下列問題：（1） B 的化學(xué)式是 _ ， 目前 B 已被用作 _的主要原料（2） B 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （3） A 和 a 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ （4） C 和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_ 【答案】 SiO2 光導(dǎo)纖維2+H2O2+2H22SiO2 +2OHSiO 3Si+2OH +H2OSiO 3SiO3+2H+H2SiO3【解析】G和過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生不溶于鹽酸的

13、白色沉淀，可知E 可能為是硅酸， A 可能是硅，帶入題目進行驗證，a 溶液是強堿溶液或氫氟酸溶液，而硅和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與過量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和硅酸白色沉淀；硅酸加熱分解為二氧化硅和水，與題意相符，硅、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)均生成四氟化硅，四氟化硅與鹽酸不反應(yīng)，與題意矛盾；因此A 是 Si 、 B 是 SiO2、 C 是 Na2 SiO3 或 K2SiO3 、 D 是 H2O、 E是 H 2SiO3 、 F 是 H2、 a 是 NaOH或 KOH。（1） B 的化學(xué)式是 SiO ， 目前 SiO已被用作光導(dǎo)纖維的主要原料；正確答案：SiO2 、光22導(dǎo)纖

14、維。（2） SiO2 與強堿溶液反應(yīng)生成可溶性的硅酸鹽和水，離子方程式是SiO2SiO2+2OH3+H2 O；正確答案：2+H2O。SiO2+2OHSiO 3（3） Si 和強堿溶液反應(yīng)生成可溶性硅鹽酸和氫氣，離子方程式是Si+2OH +H2OSiO32+2H2；正確答案： Si+2OH+H2OSiO32 +2H2。（4）硅酸鹽與過量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，離子方程式是2 +H2SiO3；SiO3+2H2+正確答案： SiO3+2HH2SiO3。6 已知 A 是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題。(1)A 的用途： _(任寫一種 )

15、， B 是 _， D 是 _。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： _， _， _?！敬鸢浮恐乒鈱?dǎo)纖維Na232323223222SiOH SiONa CO SiONa SiO CO CO H O3232H2322323H23232SiO=COSiO (或 2CO 2HO SiO=2HCOSiO ) SiO 2OH =SiO232 2H23H OSiO=H SiO 【解析】【分析】由 A 是一種裝飾品的主要成分，是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物可知A 是二氧化硅；高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，則D

16、 是硅酸；二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，則B 是硅酸鈉， C 是二氧化碳；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀。【詳解】（1） A 是二氧化硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，是制普通玻璃的原料，B 是硅酸鈉， D 是硅酸，故答案為：制光導(dǎo)纖維；Na2SiO3； H2SiO3；（2）反應(yīng) 是高溫下，二氧化硅與純堿反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2 32232232232CO SiONa SiO CO ，故答案為： Na CO SiONa SiO CO ；（3）反應(yīng) 是硅酸鈉溶于水與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2 H2O SiO32

17、=CO32 H2SiO3(或 2CO22H2O SiO32=2HCO3 H2SiO3)，反應(yīng) 是二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SiO2 2OH =SiO32 H2 O；反應(yīng) 是硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)222的離子方程式為 SiO3 2H=H2SiO3，故答案為： CO2 H2OSiO3=CO3 H2SiO3(或2222CO2 2H2O SiO3=2HCO3 H2SiO3 )； SiO2 2OH =SiO3H2O； SiO3 2H=H2SiO3?！军c睛】由 A 是地殼中含量最高的兩種元素形成的化合物確定A 為二氧化硅是推斷的突破口。7 已知 A

18、 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)。根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列有關(guān)問題。(少量 )(1)寫出 A、B、 C、 D 的化學(xué)式： A_， B_， C_， D_。(2)寫出 DA的化學(xué)方程式： _ 。(3)寫出 BC的離子方程式： _ ；【答案】 Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2CSi+2CO CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3 +CO32-【解析】【分析】A 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A 能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時由D 與碳高溫條件下制得，可知A 為 Si， Si 與氧氣反應(yīng)生成的D 為 SiO2； Si 與 NaOH 溶液反應(yīng)生

19、成 B 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C 為 H2SiO3， H2SiO3 受熱分解得 D 為SiO2， SiO2 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成Na2 SiO3，據(jù)此答題。【詳解】A 是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A 能與氫氧化鈉反應(yīng)，同時由D 與碳高溫條件下制得，可知A 為 Si， Si 與氧氣反應(yīng)生成的D 為 SiO2； Si 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 B 為硅酸鈉，硅酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的C 為 H2323SiO ， H SiO 受熱分解得 D 為SiO ， SiO 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na SiO 。2223(1)根據(jù)上面的分析可知，A 為 Si， B

20、為 Na SiO ， C 為 H SiO ， D 為SiO ；23232(2)A 為 Si， D 為 SiO ， SiO 與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)Si，反應(yīng)的化學(xué)方程式為22SiO +2CSi+2CO；2(3)B Na SiO ， C 是 H SiO ，向硅酸鈉溶液溶液中通入CO氣體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硅23232酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO23 2-22332-。+ SiO+HO=H SiO +CO【點睛】本題考查無機物推斷，涉及硅和二氧化硅、硅酸鹽的性質(zhì)。熟練掌握元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。8 含A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，

21、含A 元素的一種化合物C 可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A 元素的化合物D。(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，A 與碳在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是_ 。(2) 易與 C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是 _( 寫名稱 ) ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。(3) 將 C 與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ 。要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是_。A普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝C 鐵坩堝(4)100 g C 與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100g 混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是_?！敬鸢浮孔钔鈱泳? 個電子，最內(nèi)層均有

22、2 個電子 氫氟酸 SiO24HF=SiF4 2H2O SiO2 Na2CO3Na2SiO3CO2 C 50%【解析】試題分析：本題考查無機推斷、側(cè)重硅元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的考查、化學(xué)計算。含 A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A 元素的一種化合物C 可用于制造光導(dǎo)纖維，則A 為硅元素， C 為SiO22232；C（SiO ）與燒堿反應(yīng)生成Na SiO 和 H O，含 A元素的化合物 D 為 Na23SiO 。（1） A 為 Si， Si 原子的核電荷數(shù)為14， Si 原子核外有14 個電子，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律， A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅原子與碳原子

23、的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點是：最外層均有 4個電子，最內(nèi)層均有 2個電子。（2） C 為 SiO22242，易與 SiO 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，SiO 與 HF 反應(yīng)生成 SiF和 H O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SiO2+4HF=SiF +2HO。（3） SiO2 與純堿高溫熔融時反應(yīng)生成Na2SiO3 和 CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2。A ，普通玻璃的成分為Na2SiO3、 CaSiO3 和 SiO2， SiO2 與純堿高溫下反應(yīng)生成Na2SiO3 和2； B，石英玻璃的成分為22與純堿高溫下反CO ，不能選用普通玻璃坩堝熔化純堿SiO， SiO應(yīng)生成

24、 Na2SiO3 和 CO2，不能選用石英玻璃坩堝熔化純堿； C，鐵與 Na2CO3 高溫不反應(yīng)，可選用鐵坩堝熔化純堿；答案選C。（4） SiO2 與石灰石的混合物充分反應(yīng)，可能發(fā)生的反應(yīng)有SiO2+CaCO3CaSiO3 +CO2 、323211.2L=0.5mol ， mCaCOCaO+CO，根據(jù) C守恒， n（ CaCO）=n（CO ） =22.4L / mol（CaCO3） =0.5mol100g/mol=50g ，100g 混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)為50g100%=50%。100g9（ 14 分）某新型無機非金屬材料K 由兩種非金屬元素組成，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱

25、沖擊、抗氧化的特性。它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的，圖中 C、 M、 K 均含 A 元素， M 的分子式為 A（NH2 ）4； E 為不含 A 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧； G、 F 均為難溶于水的白色沉淀，H 為氧化物， J為氣體；其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)。（提示：NH3 和 H2O 的化學(xué)性質(zhì)在某些方面相似）請回答下列問題：（1）寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：A， C， F。（2） K 的化學(xué)式為。（3）寫出圖中下列序號的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；反應(yīng) 。（4）寫出圖中反應(yīng) 的離子方程式：?！敬鸢浮浚?14 分）（ 1）Si （ 2分）； SiCl4（ 22344 （ 2分）；分）；

26、 H SiO（HSiO ）（ 2） Si3N4（ 2 分）（ 3） Si 2NaOH H2O Na2SiO3 2H2（ 2 分） SiO 2 2NaOHNa2SiO3 H2O （ 2分）（ 4） SiO 3 2 2CO2 2H2O H2SiO3 2HCO3 （ 2 分）【解析】試題分析：根據(jù)題中各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn) 均為難溶于水的白色沉淀，H 為氧化物， H 與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I，I 與過量的 CO2 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 F，數(shù)目 F 是弱酸，而且不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，結(jié)合化合物A 可謂形成四個共價鍵可知A 元素為 Si 價化合物， C、 H、 K 均含有 A 元素， K 抗腐

27、蝕能力強，氮溶液被氫氟酸腐蝕，數(shù)目K 中含有 Si 元素，由此可取代 A 是 Si，H 是 SiO2，I 是 Na2SiO3，則 F 是 H2SiO3， E 為不含 A 元素的氫化物，在空氣中易形成白霧；E 與 AgNO3 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的F 為難溶于水的白色沉淀，則F是 AgCl， E 是 HCl，所以 B 是 Cl244334。 C 是 SiCl， SiCl 與過量的 NH 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生M 是 Si N ，K 是含有 Si 元素的兩種短周期元素組成的新型無機非金屬材料，具有超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特性。則K 是 Si3N4。（ 1） A 物質(zhì)的化學(xué)式：是Si； C

28、化學(xué)式是SiCl4， F 是 H2 SiO3，（ 2）K 的化學(xué)式為Si3 N4；（ 3）圖中 Si 可以與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng) 的化學(xué)方程式是： Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2；反應(yīng) 是酸性氧化物 SiO2 與堿 NaOH 發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O；（ 4）由于酸性 H2CO3 H2SiO3，因此硅酸鹽與碳酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，由于 CO2 過量，因此反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鹽是酸式鹽，圖中反應(yīng) 是的離子方程式 SiO322CO2 2H2OH2 SiO3 2HCO3【考點定位】考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和判斷、物質(zhì)化學(xué)式、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識?！久麕燑c睛】本題是無機元素及化合物的推斷題，全面考