高三化學(xué)測試試卷-含答案詳解

1、Lyy-測試試卷第I卷（選擇題）1下列能達到實驗?zāi)康牡氖? )A吸收氨氣 B制取少量蒸餾水 C轉(zhuǎn)移溶液 D除去雜質(zhì)氣體CO2【答案】B【解析】倒置漏斗應(yīng)剛沒過邊緣。中蒸餾后用冷水冷凝，正確。C項沒用玻璃棒。D入口錯誤。2一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2molA和2molB，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是 （ ） A2mol C B2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC【答案】D【解

2、析】判斷是否建立等效平衡，根據(jù)不同的特點和外部條件，有以下幾種情況： 在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學(xué)計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，若保持其數(shù)值相等，則兩平衡等效。此時，各組分的濃度、反應(yīng)速率等分別與原平衡相同，亦稱為同一平衡。 在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，通過化學(xué)計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同則兩平衡等效。此時，各配料量不同，只導(dǎo)致其各組分的濃度反應(yīng)速率等分別不同于原平衡，而各組分的百

3、分含量相同。在恒溫、恒壓下，不論反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否發(fā)生改變，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)換算成同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量只要物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則兩平衡等效。此時的情形與（2）相似。本題符合情況，通過化學(xué)計量數(shù)計算，把投料量換算成與原投料量同一則物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要物質(zhì)的量的比值與原平衡相同則兩平衡等效，D.換算結(jié)果4molA和4molB,比值仍未1:1，前后為等效平衡。3常溫下，pH12的氨水中存在以下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-，往其中加入少量 0.01molL-1NaOH 溶液，保持不變的是Ac(OH-) Bc(NH4+)Cc(NH3H2O) Dc

4、(NH4+)c(OH-)【答案】A 【解析】氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH4+OH-中，加入少量0.01molL-1NaOH溶液，其pH=12，則c（OH-）不變，由于溶液的總體積變大，則c（NH4+）、c（NH3H2O）、c（NH4+）c（OH-）均減少，因此正確的答案選A。4下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ANaHCO3溶液中加入醋酸溶液：HCO3+ H+ = CO2+ H2OBNaAlO2溶液中通入過量CO2氣體:2AlO2+ CO2 +3H2O = 2Al(OH)3+CO32CFe(OH)2溶于足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OD乙醛與含有NaOH

5、的Cu(OH)2懸濁液共熱：CH3CHO + OH+2Cu(OH)2CH3COO+ Cu2O+3H2O【答案】D【解析】A醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是： HCO3+ 2CH3COOH= CO2+ H2O+2CH3COO-，錯誤；BCO2氣體過量時應(yīng)該產(chǎn)生: HCO3，離子方程式是AlO2+ CO2 +2H2O = Al(OH)3+ HCO3，錯誤；C硝酸有強氧化性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3Fe(OH)2 + 10H+NO3- = 3Fe3+ +NO+ 8H2O，錯誤；D.反應(yīng)符合事實，拆寫符合原則，正確?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。5反應(yīng)ABC分兩步進行：A

6、BX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是A. E2表示反應(yīng)XC的活化能B. 反應(yīng)ABC的H0C. X是反應(yīng)ABC的催化劑D. 加入催化劑可改變反應(yīng)ABC的焓變【答案】B【解析】試題分析：A、E2表示反應(yīng)XC中活化分子變成生成物時放出的能量，而不能表示活化能，A不正確；B、關(guān)鍵圖像可知，反應(yīng)物A和B的總能量高于生成物C的總能量，因此反應(yīng)ABC的H0，B正確；C、X是反應(yīng)ABC的中間產(chǎn)物，而表示催化劑，C不正確；D、催化劑只能改變活化能，但不能改變焓變，D不正確；6某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原

7、HNO3的物質(zhì)的量之比為21時，還原產(chǎn)物可能是AN2O BNO CNO2 DN2【答案】A【解析】試題分析：設(shè)金屬單質(zhì)反應(yīng)后的化合價為+n價，硝酸的還原產(chǎn)物中N的化合價是x價，根據(jù)題意和得失電子守恒得2n=5-x,x=5-2n，2n為偶數(shù)，則x必為奇數(shù)，即硝酸的還原產(chǎn)物中N的化合價是奇數(shù)，B、C、D中N的化合價都是偶數(shù)，只有A中N的化合價是+1價，所以答案選A。考點：考查氧化還原反應(yīng)中產(chǎn)物的判斷7已知一定溫度和壓強下，N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成2mol NH3(g)，放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol N2和3mol H2，達平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同

8、的容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，相同溫度下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列敘述正確的是 A2Q2Q1=92.4kJ B2Q2=Q1=92.4kJ C2Q2Q192.4kJ D2Q2=Q192.4kJ【答案】C【解析】N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4kJ/mol；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，若加入1mol N2和3mol H2時，不能完全轉(zhuǎn)化為NH3，所以平衡時放出的熱量Q1kJ92.4kJ；若加入0.5mol N2和1.5mol H2達到平衡時放出的熱量Q2Q1；所以C正確。第II卷（非選擇題）8鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3

9、）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下圖所示，請回答有關(guān)問題：（1）流程乙加入燒堿后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： .（2）溶液D到沉淀E發(fā)生的離子方程式： 。（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入 。（4）濾液K中溶質(zhì)的主要成份是 （填化學(xué)式）。【答案】（1）Al2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-；SiO2+2OH-SiO32-+H2O（2）Al(OH)4-+CO2HCO3-+ Al(OH)3（3）KSCN（4）NaHCO3【解析】（1）氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-+3H2O2

10、Al(OH)4-、SiO2+2OH-SiO32-+H2O。（2）溶液B中含有鋁離子，和過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，然后再通入CO2則又生成氫氧化鋁白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)4-+CO2HCO3-+ Al(OH)3。（3）檢驗溶液中鐵離子的試劑是KSCN溶液。（4）由于濾液Y生成濾液K的試劑是過量的CO2氣體，所以濾液K中溶質(zhì)的主要成份是碳酸氫鈉?？键c：考查鋁土礦提取氧化鋁的有關(guān)判斷以及方程式的書寫。9（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。I制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)實驗步驟

11、： 稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80ml蒸餾水。另取5g研細的硫粉，用3ml乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置（如圖所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾，洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是 。（2）儀器a的名稱是 ，其作用是 。（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 ，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 。（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因： 。II.測定產(chǎn)品純度 準確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，

12、以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標準溶液滴定。 反應(yīng)原理為：2S2O32+I2=S4O62-+2I（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化： 。（6）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為 mL。產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M） 。III.Na2S2O3的應(yīng)用（7）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脫氧劑，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！敬鸢浮浚?）使硫粉易于分散到溶液中（2）冷凝管 冷凝回流（3）Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 （4）S2O

13、32+2H+=S+SO2+H2O （5）由無色變?yōu)樗{色（6）18.10（7）S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+【解析】（1）硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中。（2）根據(jù)實驗裝置圖可知a為冷凝管；作用是冷凝回流。（3）SO32具有還原性，能被O2氧化為SO42，所以最可能存在的無機雜質(zhì)是SO42；硫酸根的檢驗方法為：取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4。（4）S2O32與H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的S使產(chǎn)品發(fā)黃，離子方程式為：S2O32+2H+=S+SO2+H

14、2O（5）滴定結(jié)束后，I2使淀粉變藍，所以滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色。（6）根據(jù)液面示意圖，滴定起始時，液面讀數(shù)為0，終點液面讀數(shù)為18.10ml，所以消耗碘的標準溶液體積為18.10ml；產(chǎn)品的純度=0.1000mol/L18.1010-3L2MW100%=（7）Cl2被還原為Cl，配平可得離子方程式為：S2O32+4Cl2+5H2O = 2SO42+8Cl+10H+考點：本題考查實驗基本儀器和基本操作、離子檢驗、滴定實驗及計算、離子方程式書寫。 10（12分）如圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相

15、關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負極反應(yīng)式是 ；(2)石墨(C)極的電極反應(yīng)式為 ；(3)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成 的氣體體積為_L ，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_g ；(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖所示)。若用于制漂白液，a為電池的_極，電解質(zhì)溶液最好用_；若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用_作電極?！敬鸢浮浚?2分） (1) CH4 +10OH- -8eCO32-+7H2O ；（3分）(2)2Cl2eCl2；（2分） (3)4.48L，（2分）12.8g；（2分）(4) 負（1分）飽和

16、氯化鈉溶液或食鹽水（1分） 鐵 （1分）【解析】燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極。（1）燃料電池中，負極上投放燃料，所以投放甲烷的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O；（2）甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽極，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl-2e-Cl2；（3）串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，氧氣的物質(zhì)的量是2.24L22.4L/mol0.1mol，則則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.1mol40.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，

17、設(shè)生成氫氣的體積為xL；丙裝置中陰極上析出銅，設(shè)析出銅的質(zhì)量為yg，則2H+2e-H2 2mol 22.4L0.4mol xL解得x=4.48Cu 2+2e-Cu 2mol 64g0.4mol yg解得y=12.8（4）電解飽和食鹽水時，陰極上析出氫氣，陽極析出氯氣，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，次氯酸鈉是漂白液的有效成分，B電極上生成氯氣，氯氣的密度小于溶液密度，所以生成的氯氣上升，能和氫氧化鈉溶液充分的接反應(yīng)生成次氯酸鈉，所以A極上析出氫氣，即A極是陰極，所以a為電池負極；若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陰極上氫離子放電生成氫氣，如果陽極是惰性電極，陽極上氫氧根離子放電生

18、成氧氣得不到氫氧化亞鐵，所以陽極上應(yīng)該是鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵。11（本題包括2部分，共14分）、（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XYZW（1）若構(gòu)成X的陽、陰離子個數(shù)比為12，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則Z的電子式為 。（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為 。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%

19、。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。、(6分)我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N 、B 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況： （3）寫出反應(yīng)的離子方程式： 【答案】、（1）NaOH的電子式：；（2分）（2）置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）（3）2MgSO22MgOS（2分）（4）SO2NO2SO3NO（或C

20、ONO2CO2NO）（2分）、（1）HCl （1分）、 石灰乳（1分）（2）（3）Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O（2分）【解析】、（1）若構(gòu)成X的陽、陰離子個數(shù)比為12，且構(gòu)成X的陽、陰離子中分別含有18個和10個電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個電子。則X是Ca(OH)2；Y是Na2CO3，Z是NaOH，W是CaCO3,Z的電子式為;（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個電子，Y、Z分子中均含有10個電子，單質(zhì)W分子中含有16個電子。則X是F2，Y是H2O,Z是HF,W是O2，由于在反應(yīng)中元素的化合價發(fā)生了變化，所以此化學(xué)反應(yīng)的類型為氧化還原反

21、應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的元素組成可知該反應(yīng)同時也是置換反應(yīng)；（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分數(shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MgSO22MgOS；（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則X是SO2;Y是NO2；Z是SO3；W是NO;該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2NO2SO3NO（或X是CO;Y是NO2；Z是CO2；W是NO，反應(yīng)的方程式是CONO2CO2NO）；、（1）貝克CaCO3煅燒得到A是CaO, CaO與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：Ca(OH)2，飽和NaCl溶液電解產(chǎn)生E

22、是NaOH；F是H2；C是Cl2；氯氣與氫氣化合產(chǎn)生N：HCl，Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaClO；Ca(OH)2與含有MgCl2的溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，把沉淀過濾出來，與HCl發(fā)生酸堿中和反應(yīng)產(chǎn)生MgCl2;電解熔融的MgCl2產(chǎn)生C：Cl2和D：Mg。（1）N的化學(xué)式是HCl；B的名稱是石灰乳；（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式及用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況是；(3)反應(yīng)氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的兩種方程式是：Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- +H2O。12（12分）甲、乙、丙為常見單質(zhì)。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均

23、為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）用化學(xué)式表示：丙為_，H為_。（2）A的電子式為_。（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_。（4）寫出BCD的化學(xué)方程式：_；寫出EGF的離子方程式：_?！敬鸢浮浚?2分）（1）O2 SO3 （2） （3）增強溶液的導(dǎo)電能力 （4）Na2O2SO2=Na2SO4 OHHCO3-=CO32-H2O【解析】甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、H均為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中B、G的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有Na元素，B能與二氧化碳、水反應(yīng)生成單質(zhì)丙，則B為Na2O2，丙為O2，A為Na，E為

24、NaOH，F(xiàn)為Na2CO3，G的焰色反應(yīng)為黃色，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，判斷G為NaHCO3；C能使品紅溶液褪色，由單質(zhì)乙與氧氣反應(yīng)得到，則乙為S，A為Na2S，C為SO2，H為SO3，D為Na2SO4。（1）由上述分析可知，丙為O2，H為SO3。（2）A為Na2S，電子式為： 。（3）電解NaOH的水溶液時，實質(zhì)是電解水，NaOH起到的作用是：增強溶液導(dǎo)電能力。（4）B+CD是過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；B和G是氫氧化鈉和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。13（16分）高分子材料PET聚

25、酯樹脂和PMMA的合成路線如下：已知：RCOOR+ R18OHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烴基）（R、R代表烴基）（1）的反應(yīng)類型是_。（2）的化學(xué)方程式為_。（3）PMMA單體的官能團名稱是_、_。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，的化學(xué)方程式為_。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。（6）下列說法正確的是_（填字母序號）。a為酯化反應(yīng)bB和D互為同系物 cD的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高d1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是_。（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式_。【答案

26、】（1）加成反應(yīng)（2） （3）碳碳雙鍵（1分） 酯基（1分）（4）（5） （6）a、c（7）（8）【解析】根據(jù)有機合成路線，采用正向推理和逆向推理相結(jié)合的方法，乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為，加入NaOH溶液A發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為，與對苯甲酸甲酯發(fā)生酯交換反應(yīng)生成PET單體和D，則D為CH3OH，根據(jù)E的分子式和F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHOHCH3，在Cu催化條件下與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的F為CH3CH3，根據(jù)題目所給信息可知G為：，在濃硫酸加熱條件下G發(fā)生消去反應(yīng)，生成的J為：CH2=C（CH3）COOH。（1）根據(jù)上述分析，反應(yīng)為乙烯與Br2發(fā)

27、生的加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)為發(fā)生的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：。（3）由PMMA的結(jié)構(gòu)可推出PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH（CH3）COOCH3，則PMMA單體的官能團為：碳碳雙鍵、酯基。（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHOHCH3，在Cu催化條件下與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，則的化學(xué)方程式為：。（5）根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為：。（6）a、D為CH3OH，J為：CH2=C（CH3）COOH，所以反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故a正確；b、B為，D為CH3OH，二者不是同分異構(gòu)體，故b錯誤；c、D為CH3OH，分子間能形成氫鍵，使沸點升高，所以D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高，故c正確；d、含有兩個酯基，1 mol 與足量NaOH