化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像的專項培優(yōu)練習(xí)題(含答案)附答案解析

1、一、中考初中化學(xué)金屬與酸反應(yīng)的圖像1 在兩只燒杯中分別放入相同質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬，然后向兩只燒杯中分別倒入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。綜合以上信息得到以下結(jié)論，合理的是a從圖象可以看出，金屬鎂比金屬鋅的活動性強b若兩種金屬都有剩余，二者得到的氫氣質(zhì)量相同c若硫酸有剩余，二者得到氫氣的質(zhì)量相同d若兩種金屬完全溶解，二者消耗硫酸的質(zhì)量相同【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與消耗硫酸質(zhì)量之間的關(guān)系，沒有體現(xiàn)時間關(guān)系，無法比較鎂、鋅反應(yīng)的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強弱，說法錯誤；b、若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質(zhì)量相

2、等，根據(jù)氫元素質(zhì)量守恒，產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質(zhì)量相同，說法正確；c、若硫酸有剩余，根據(jù)mg h 2so4 mgso 4 h 2zn h 2so4 znso4h 2可242，265知，相同質(zhì)量的鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：鎂鋅，說法錯誤；d、若兩種金屬完全溶解，根據(jù)mgh 2so4 mgso4h 2，2498znh 2so4 znso4h 2可知，相同質(zhì)量的鎂、鋅與硫酸反應(yīng)，消耗硫酸的質(zhì)量為：6598鎂鋅，說法錯誤。故選： b。2 下列圖像能正確反映其對應(yīng)實驗操作的是a等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中b用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣c向一定體積的稀鹽酸

3、中逐滴加入氫氧化鈉溶液d某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、等質(zhì)量的鎂、鐵分別加入到足量的同濃度的稀鹽酸中，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl=mgcl2 +h 2，鐵與稀鹽酸反應(yīng)：fe+2hcl=fecl 2 +h 2，鎂比鐵活潑，反應(yīng)速率快，鎂的相對原子質(zhì)量小，相同質(zhì)量的鎂、鐵與足量同濃度的稀鹽酸反應(yīng)，最后，鎂生成氫氣的質(zhì)量大，不符合題意；b、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，加催化劑的反應(yīng)速率快，但是最后生成氧氣的質(zhì)量一樣，不符合題意；c、向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，一開始，ph7 ，隨著反應(yīng)的進行，ph逐漸增大至大于7，

4、符合題意；d、某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，由于溶液已經(jīng)達到飽和，故硝酸鉀不再溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，不符合題意。故選 c。3 下列圖象能正確反應(yīng)對應(yīng)變化關(guān)系的是（）a表示水通電分解產(chǎn)生的氣體質(zhì)量m 與反應(yīng)時間t 的關(guān)系b表示兩份完全相同的雙氧水在有無mno2 的情況下，產(chǎn)生o2 的質(zhì)量 m與反應(yīng)時間t 的關(guān)系c表示等質(zhì)量的fe、 mg 與足量稀鹽酸的反應(yīng)d向稀鹽酸中逐漸滴加naoh 溶液至過量【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、水通電時，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比是2： 1，不是質(zhì)量比，不符合題意；b、在該反應(yīng)中，加入的二氧化錳屬于催化劑，只能改變反應(yīng)速率，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量

5、相等，不符合題意；c、鐵與稀鹽酸反應(yīng)： fe+2hcl=fecl 2 +h 2 ，鎂與稀鹽酸反應(yīng)：mg+2hcl=mgcl 2 +h 2 ，鐵的相對分子質(zhì)量大于鎂，故等質(zhì)量的fe、mg 與足量稀鹽酸的反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，而且鎂反應(yīng)速率快，不符合題意；d、向稀鹽酸中逐漸滴加 naoh 溶液至過量，一開始， ph7，符合題意。故選 d。4 下列圖像能正確反映其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是a向 h2so4 和 mgcl2 的混合溶液中逐滴加入ba（oh） 2 溶液至過量b等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系c向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液d等質(zhì)量的鎂和氧化鎂固體分別與

6、足量的稀硫酸反應(yīng)【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、向 h2so4 和 mgcl2 的混合溶液中逐滴加入ba（ oh） 2 溶液時，氫氧化鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，能和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，向h2 42的混so和 mgcl合溶液中逐滴加入 ba（ oh）2 溶液至過量，一開始就反應(yīng)生成沉淀，故錯誤；b、等質(zhì)量的鋅、鐵和足量稀鹽酸反應(yīng)，金屬的化合價相同，生成氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量質(zhì)量成反比，鐵和鋅的相對原子質(zhì)量分別為56 和 65，所以鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，故錯誤；c、向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量時，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，

7、隨著反應(yīng)進行，酸性減弱，ph 升高，恰好完全反應(yīng)時，ph 等于 7，氫氧化鈉溶液過量時， ph 大于 7，故錯誤；d、鎂和氧化鎂都與稀硫酸反應(yīng)都生成硫酸鎂，等質(zhì)量的鎂含有的鎂元素的質(zhì)量大于氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量，化學(xué)反應(yīng)過程中元素的質(zhì)量不變，所以鎂生成的硫酸鎂的質(zhì)量大于氧化鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量，故正確。故選： d。5 下列曲線能正確表達對應(yīng)的反應(yīng)或過程的是anh4no3 固體溶于水b煅燒石灰石c等質(zhì)量等濃度的稀h2so4 加入金屬dfecl3 和h2so4 混合液中加入naoh 溶液【答案】 d【解析】【分析】【詳解】a、硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨固體溶于水時，應(yīng)該是溶液溫度先降低，后慢慢恢復(fù)至室溫

8、，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；b、煅燒石灰石時，石灰石中的碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，隨著反應(yīng)進行，固體質(zhì)量減小，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；c、稀 h2 so4 加入足量金屬時，生成氫氣的質(zhì)量決定于稀硫酸，因此等質(zhì)量等濃度的稀h2so4 加入足量金屬時，最終生成氫氣質(zhì)量相等，該選項對應(yīng)關(guān)系不正確；d、 fecl3 和 h2so4 混合液中加入naoh 溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，后和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，該選項對應(yīng)關(guān)系正確。故選 d。6 相同質(zhì)量的mg 、 fe、 zn 三種金屬，分別與足量的、質(zhì)量相同、質(zhì)量分數(shù)相同的稀h2so4 充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀h2so4

9、的質(zhì)量關(guān)系見圖，分析圖象所得的結(jié)論中，錯誤的是a三種金屬的活動性順序：mgznfeb三種金屬的相對原了質(zhì)量：mgfefeznd三種金屬與稀h2so4 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：mgfezn【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、由圖中信息不能判斷三種金屬的活動性順序，該選項說法不正確；b、三種金屬和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鹽中金屬元素的化合價都是+2，生成氫氣質(zhì)量越小，金屬相對原子質(zhì)量越大，由圖中信息可知，生成氫氣質(zhì)量由小到大的順序是鋅、鐵、鎂，因此三種金屬的相對原子質(zhì)量： mg fe zn，該選項說法正確；c、生成氫氣質(zhì)量越大，消耗硫酸質(zhì)量越大，因此三種金屬消耗稀h2so4 的質(zhì)量： mg fezn，該

10、選項說法正確；d、生成氫氣質(zhì)量越大，反應(yīng)后形成溶液質(zhì)量質(zhì)量越小，因此三種金屬與稀h2so4 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量： mg fe zn，該選項說法正確。故選 a?！军c睛】金屬的化合價等質(zhì)量不同的金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與成正比。金屬的相等原子質(zhì)量7 下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）a是將足量的鎂片和鐵片分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸混合b是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加ph=3 的稀鹽酸c是向hcl 與 na2 so4 混合溶液中加入ba（oh）2 溶液d是用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、根據(jù)題意可知，將足量的鎂片和鐵片放入到等質(zhì)量、等溶

11、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，則金屬有剩余，酸完全被消耗。則金屬與酸反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的酸中氫元素的質(zhì)量。由于酸的量相同，金屬過量，則生成的氫氣的質(zhì)量相等。而又因為鎂的活動性比鐵強，所以鎂與硫酸反應(yīng)速率比較快，反應(yīng)時間短。a 正確；b、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加ph=3 的稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。由于氫氧化鈉逐漸被消耗，則溶液的堿性逐漸減弱，則ph 值的變化是從大于7逐漸變小，二者恰好完全反應(yīng)時，ph=7。當繼續(xù)滴加稀鹽酸時，稀鹽酸過量，則溶液的ph小于 7，但是最終的溶液ph 不會到達 3，更不會小于3。b 錯誤；c、向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇

12、，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成難溶于水、難溶于酸的沉淀硫酸鋇，所以應(yīng)該一開始就產(chǎn)生沉淀。c 錯誤；d、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制氧氣，最后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，與是否添加催化劑無關(guān)。因為催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物的質(zhì)量。d 錯誤。故選 a。8 如圖所示的四個圖象，能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）aca(oh)2 的溶解度與溫度的變化曲線b硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液c水的電解d分別向等質(zhì)量的鎂和銅固體中逐滴加入鹽酸【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故a 正確；b、向硫酸和硫酸銅的混合溶液中滴加naoh 溶液，氫氧化鈉先和稀硫酸反

13、應(yīng)，等到稀硫酸反應(yīng)完畢后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以一開始沒有沉淀，等到稀硫酸反應(yīng)完后有沉淀生成，硫酸銅反應(yīng)完后沉淀不再增加，為一定值，故b 錯誤；c、通電分解水時產(chǎn)生氫氣的體積是氧氣的二倍，質(zhì)量比為d、根據(jù)金屬活動性順序可知：銅在氫的后面與酸不反應(yīng)，故9 下列各選項與如圖所示曲線相符的是選實驗操作橫坐標項向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫加入稀硫酸的質(zhì)量a/g酸向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加加入銅粉的質(zhì)量 /gb入銅粉向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加加入碳酸鈣的質(zhì)量c/g入碳酸鈣粉末1： 8，故 c 錯誤；d 錯誤。故選a?？v坐標生成氫氣的質(zhì)量 /g溶液的質(zhì)量 /g溶液的質(zhì)量 /gd向氯化鈉

14、飽和溶液中加入水加入水的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量 /ga ab bc cd d【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a. 向一定質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸，稀硫酸與鋅粉接觸就會反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，橫坐標表示加入稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標表示生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量會從原點開始。故a 不符合題意；b. 向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉，2agno 3 cucu(no 3 )2 2ag64，橫坐標表示216加入銅粉的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的質(zhì)量，由反應(yīng)可以看出，一個銅原子（相對原子質(zhì)量為 64）反應(yīng)進入溶液中，兩個銀原子（相對原子質(zhì)量為108）會被置換出來，所以溶液質(zhì)量會隨著銅的加入而減少直到反應(yīng)結(jié)束。故b 不符合題

15、意；c. 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加入碳酸鈣粉末，caco3 +2hcl=cacl2+h 2o+co 2，碳酸鈣（相對原子質(zhì)量為100）是固體，二氧化10044碳（相對原子質(zhì)量為 44）為氣體，溶液中每進入100 份質(zhì)量同時減少44 份質(zhì)量，進去的多，出來的少，所以溶液質(zhì)量會增加，橫坐標表示加入碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標表示溶液的質(zhì)量，加入碳酸鈣前鹽酸有一定質(zhì)量，故起點在縱坐標上不為原點處。故c 符合題意；d. 向氯化鈉飽和溶液中加入水進行稀釋，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變。橫坐標表示加入水的質(zhì)量，縱坐標表示溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量不變應(yīng)該是一條直線。故d 不符合題意。故選 c。10 下列圖象能正確反映其

16、對應(yīng)關(guān)系的是（）a向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入過量的zn 和 feb向一枚表面生銹的鐵釘中逐滴加入稀鹽酸c用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有、無催化劑條件下制取氧氣d一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應(yīng)該相等；根據(jù)金屬不足時，生成氫氣的質(zhì)量與金屬（+2 價金屬）的相對原子質(zhì)量成反比，生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅多，故選項圖象錯誤。b、向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，后和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，故選項圖象正確。c、用等質(zhì)量、等

17、濃度的過氧化氫制取氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，故選項圖象錯誤。d、由于氧化鈣能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣反應(yīng)消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量同時減少，所以溶液的質(zhì)量減少，故選項圖象錯誤。故選： b。11 下列圖像不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）a加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀b向含有一定量hcl 和 cacl2 的溶液中滴加na2 co3 溶液c常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)d向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸【答案】 c【解析】【分析】【詳解】a、加

18、熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀，錳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸增加，高錳酸鉀分解完全后，質(zhì)量分數(shù)不變，故 a 正確；b、向含有一定量hcl 和 cacl2 的溶液中滴加na2co3 溶液，鹽酸先和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完全，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，故b 正確；c、 65份的鋅和稀硫酸反應(yīng)生成2 份的氫氣，56 份的鐵和稀硫酸反應(yīng)生成2 份的氫氣，常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比鋅多，但鋅比鐵快，故c 不正確；d、向兩份質(zhì)量相同的塊狀大理石和粉末狀大理石中，分別加入足量的等濃度的稀鹽酸，粉末狀大理石反應(yīng)較快，最終生成的氣體的質(zhì)

19、量相同，故d 正確。故選c。12 下列圖象能正確反映對應(yīng)實驗操作的是（）a向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液b在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石c向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋d將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質(zhì)量從零開始逐漸增大，然后不變，故a 錯誤；b、每 100 份質(zhì)量的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和44 份質(zhì)量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會逐漸增大，然后不變，故

20、b 正確；c、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會變成中性或堿性溶液，ph不會大于和大于7，故 c錯誤；d、鋁的金屬活動性比鎂的金屬活動性弱，每54 份質(zhì)量的鋁和足量的酸反應(yīng)會生成6 份質(zhì)量的氫氣，每24 份質(zhì)量的鎂會與足量的酸反應(yīng)生成2 份質(zhì)量的氫氣，所以將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)，鎂的反應(yīng)速率快，鋁生成的氫氣多，故d 錯誤。故選 b。13 下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應(yīng)操作的是()a足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)b將濃鹽酸敞口放置在空氣中c向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸d向 ph= 10 的氫氧化鈉溶液中不斷加入水

21、【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a. 因為是足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，酸會全部參加反應(yīng)，生成氫氣中的氫元素全部來自于酸中的氫元素，與鐵片和鋁片反應(yīng)的酸的溶質(zhì)質(zhì)量（hcl）相等，所以生成氫氣質(zhì)量就相等。又因為鋁的活動性比鐵強，所以鋁的反應(yīng)速率比鐵快，反應(yīng)完所用的時間比鐵短。即出現(xiàn)拐點時間短。故a 符合題意；b. 將濃鹽酸敞口放置在空氣中，溶質(zhì)氯化氫會揮發(fā)走，溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會逐漸減小，而圖中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大。故b 不符合題意；c. 向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸，硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，該沉淀不溶于酸，一開始加入稀硫酸就會產(chǎn)

22、生硫酸鋇沉淀。故c 不符合題意；d. 向 ph= 10 的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，氫氧化鈉溶液被稀釋，但是水無論加入多少，都還是氫氧化鈉溶液，會顯堿性， ph 總是會大于 7，但是不可能 ph 小于 7。故 d 不符合題意。故選 a。14 下列圖象能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）a向等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸中加入足量的鎂粉、鋅粉b將銅片加入一定量的硝酸銀溶液中c將濃硫酸露置在空氣中一段時間d向一定質(zhì)量的飽和石灰水中，加入少量生石灰【答案】 a【解析】【分析】【詳解】a、用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸分別與足量的鎂粉和鋅粉反應(yīng)，由于氫氣來源于酸中的氫，酸量相等故生成的氫氣量會相等，鎂的活動性強于

23、鋅，故對應(yīng)的曲線是鎂的比鋅的斜率大，圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；b、銅與硝酸銀生成硝酸銅和銀，每64 份質(zhì)量的銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和216 份質(zhì)量的銀，反應(yīng)后固體質(zhì)量會增大，不會減小，沒有加入銅時，固體的質(zhì)量應(yīng)為零，圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；c、濃硫酸具有吸水性，敞口放置會吸收空氣中的水蒸氣而濃度變小，圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系；d、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入氧化鈣時，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而導(dǎo)致水的量不斷減少，直至為零，溶質(zhì)質(zhì)量減小為零，圖像不能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系。故選 a?！军c睛】本題是一道圖像坐標與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)

24、知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。15 下列四個圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（）a分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸b向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液c一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰d兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水溶液制取氧氣【答案】 b【解析】【分析】【詳解】a、每 56 份質(zhì)量的鐵會生成2 份質(zhì)量的氫氣，每65 份質(zhì)量的鋅會生成2 份質(zhì)量的氫氣，所以分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，酸過量時鐵生成氫氣多，故a 錯誤；b、向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸

25、鈉溶液，碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鈣反應(yīng)，所以溶液的ph 值先增大，然后不變，完全反應(yīng)后，ph 值繼續(xù)增大，所以b 選項是正確的；c、氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，所以一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰，溶劑質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量也相應(yīng)的減小，不會保持不變，故c 錯誤；d、催化劑僅能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的多少，兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的雙氧水生成氧氣質(zhì)量相同，故d 錯；故選b。【點睛】在化學(xué)反應(yīng)中能改變化學(xué)反應(yīng)速度，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)，反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)為催化劑，催化劑僅能改變反應(yīng)速度，可能加快也可能是減慢，不能改變生成物的多少，據(jù)此分析判斷。二、中考初中化學(xué)科普閱讀

26、題16 btb 即溴麝香草酚藍。溴麝香草酚藍是一種酸堿指示劑、吸附指示劑。btb溶液在 ph 7.6 時呈藍色，在ph 為 6 7.6 時呈過渡顏色綠色或淡藍。其實，綠色植物的光合作用是一個很復(fù)雜的過程。通過光合作用，將無機物轉(zhuǎn)變成了有機物，將光能轉(zhuǎn)變成了化學(xué)能，同時維持大氣中氧氣和二氧化碳的平衡。依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（1）光合作用的反應(yīng)物是。（2）實驗 1 的目的是； 澄清石灰水的作用是。（3）實驗 2 中， a、 b、c、d 4 個試管做了3 組對照實驗，其中能說明光合作用需要在光照條件下進行的對照實驗是（填試管序號）。（4）北京市蔬菜需求量龐大，請你為種植大棚蔬菜的農(nóng)民提出一條增

27、產(chǎn)的建議：?！敬鸢浮浚?1） co2、 h2o（ 2）證明光合作用需要二氧化碳檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡（ 3） cd（ 4）增加光照【解析】試題分析：光合作用的反應(yīng)物是co2、 h2 o。實驗 1 的目的是證明光合作用需要二氧化碳； 澄清石灰水的作用是檢驗空氣中的二氧化碳是否除盡。實驗2 中， a、 b、 c、d 4 個試管做了 3 組對照實驗，其中能說明光合作用需要在光照條件下進行的對照實驗是cd。北京市蔬菜需求量龐大，為種植大棚蔬菜的農(nóng)民提出一條增產(chǎn)的建議：增加光照。考點：基本概念和原理17 化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的。閱讀下列科普短文，然后回答問題：酒精是一種無色透明、易揮發(fā)，易燃燒，不

28、導(dǎo)電的液體。有酒的氣味和刺激的辛辣滋味，微甘。學(xué)名是乙醇，化學(xué)式為c2h6o。凝固點 -117.3 。沸點 78.2 。能與水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸濕性。與水能形成共沸混合物，共沸點78.15 。乙醇蒸氣與空氣混合能引起爆炸，爆炸極限濃度3.5-18.0 (w) 。酒精體積比濃度在70時，對于細菌具有強烈的殺傷作用，也可以作防腐劑，溶劑等。處于臨界狀態(tài)時的乙醇，有極強烈的溶解能力，可實現(xiàn)超臨界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一種可再生能源。酒精還常用于制酒工業(yè)。但成年人長期酗酒可引起多發(fā)慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害及器質(zhì)性精神病等，青少年處于生長發(fā)育階段，對酒精的危害更

29、為敏感，需要謹慎喝酒。（1）酒精 _（填 “易”或 “難 ”）溶于水。（2）酒精具有 _性，所以可以燃燒，寫出酒精燃燒的化學(xué)方程式_。（3） 70酒精的用途。（至少寫1 點）（ 4）成年人長期酗酒的危害是 _。（至少寫 1 點）【答案】（ 1）易（2）可燃 c2h6o + 3o22co2 + 3h2o（ 3）對于細菌具有強烈的殺傷作用（ 4）可引起多發(fā)慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害等【解析】試題分析：酒精能和水互溶，具有揮發(fā)性和可燃性， 70酒精的用途殺菌，可以作防腐劑，溶劑等，成年人長期酗酒的危害是可引起多發(fā)慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌損害等考點：物質(zhì)的性質(zhì)和用途18 閱讀下面科普短文（原文作者：淵琳、孫小凡等，原文有刪改）。方便面是很受歡迎的速食品，關(guān)于它的傳聞有很多。傳聞 1：方便面含鹽超標某方便面的營養(yǎng)成分項目 每 100g能量 2013kj蛋白質(zhì) 9.9g脂肪 24.4g碳水化合物55.4g鈉 2054mg我們知道，常人每天攝入食鹽量不宜超過6g，長期過多攝入可能引