福州精選備戰(zhàn)中考化學(xué)易錯題專題復(fù)習(xí)綜合題

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1 科技活動中，化學(xué)興趣小組做了如下實驗，請回答以下問題。(1)圖甲所示實驗可觀察到a 燒杯溶液變?yōu)榧t色，此實驗不能得到的結(jié)論是_(填序號 )。氨分子是不斷運動的氨分子有一定質(zhì)量濃氨水具有揮發(fā)性氨氣易溶于水(2)圖乙所示實驗觀察到紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色，紙花變紅的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)圖丙所示實驗中有組對比實驗，其a、 b 實驗?zāi)康氖菫榱颂骄?_?！敬鸢浮?co2 223影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶劑的種類有關(guān)+h o h co【解析】本題主要考查濃氨水的性質(zhì)、酸堿指示劑與酸堿顯示不同的顏色、二氧化碳性質(zhì)以及影響物質(zhì)溶解性的因素 。（ 1）濃氨水中揮發(fā)出來的氨

2、氣溶解在棉花團的水中生成顯堿性的氨水能使無色的酚酞試液變紅，涉及到的相關(guān)性質(zhì)有：氨分子是在不斷運動到的濃氨水具有揮發(fā)性氨氣溶解在水中形成的溶液顯堿性。氨分子有一定的質(zhì)量則沒有得到體現(xiàn)。故選；（ 2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試液變紅該反應(yīng)的化學(xué)方程式為co2+h2 o h2co3；（3）圖丙中有碘分別在水和汽油中的溶解情況；碘和高錳酸鉀在水中的溶解情況兩組實驗，前一組是同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力的探究 ，后一組是不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力的探究，這兩組實驗探究影響物質(zhì)溶解性的因素是否與溶質(zhì)、溶劑的種類有關(guān)。2 化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。（ 1）寫出下列微粒的化學(xué)符

3、號 ： 2 個氖原子 _銨根離子 _五氧化二氮分子 _鎂離子 _（ 2）用下列字母 填空：a氫氣b小蘇打c無水氯化鈣d硝酸鉀用于做復(fù)合肥_用做干燥劑_用于發(fā)酵粉 _用于做燃料_（ 3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點燃 _碳銨的受熱分解 _鐵和稀鹽酸反應(yīng)_硫酸銨和氫氧化鈣反應(yīng)_【答案】 2nenh4+25mg2+dcb a3fe+2o 點燃 fe on o23 4nh 4hco3nh 3+h 2o+co2fe +2hcl= fecl 2 +h 2(nh 4 ) 2so4 +ca(oh) 2 =caso 4 +2nh 3+2h 2 o【解析】【詳解】（1） 2 個氖原子就是在氖元素符號的前

4、面加上數(shù)字2，故填： 2ne；銨根離子的符號為nh4 +，故填： nh4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化學(xué)式，故填：n2 o5；鎂離子帶有2 個單位的正電荷，故填：mg2+。（ 2）硝酸鉀中有鉀和氮兩種營養(yǎng)元素，用于做復(fù)合肥，故填d；無水氯化鈣可用做干燥劑，故填 c；小蘇打的成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)和受熱都會產(chǎn)生二氧化碳，可用于發(fā)酵粉，故選b；氫氣可以燃燒生成水，可用于做燃料，故填a。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3fe+2o2 點燃fe3 o4 ；碳銨是碳酸氫銨，受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：nh 4hco3 nh 3+h 2

5、o+co2；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：fe +2hcl= fecl 2 +h 2；硫酸銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的方程式為：(nh 4 ) 2so4 +ca(oh) 2 =caso 4 +2nh 3+2h 2 o3 生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法等是化學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后，生成物肯定不會是_(填 “單質(zhì) ”或“化合物 ”)。(2)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液ph 的變化如圖1 所示。下列說法正確的是_。a m 點所示溶液為堿性b n 點所示溶液中加紫色石蕊溶液顯紅色c p 點所示溶液中的溶質(zhì)為nacl 和 naohd該圖所對應(yīng)

6、操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中(3)濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀，這是為什么？_(4)圖 2 裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產(chǎn)物。b 裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為_。c 裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實驗結(jié)束后，若要確定a 裝置的溶液中溶質(zhì)的成分，請設(shè)計合理的實驗方案，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。(提示： na2co3 溶液呈堿性 )_(5)現(xiàn)有 73g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸和127g 氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_?！敬鸢浮繂钨|(zhì)c濃硫酸有吸水性，吸收空氣中水蒸氣使溶劑增多，濃鹽酸有揮發(fā)性，使溶質(zhì)減小。固體紅色粉末逐漸變黑co2+ca(o

7、h)2=caco3+h2o取少量， a 裝置中溶液少量放在試管中，加入過量（足量）cacl2 溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為na2co3和 naoh，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為na2co35.85%【解析】（1）復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成不可能是單質(zhì) ；（ 2） a、 m 點所示溶液的ph 值小于 7，所以溶液為酸性，錯誤；b、n 點所示溶液的 ph 值等于 7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，顏色不變，錯誤；c、 p 點所示溶液的ph 值大于 7，說明氫氧化鈉過量，溶液中的溶質(zhì)為nacl 和 naoh，正確； d 、實驗過程中，開始

8、時溶液顯酸性，隨著滴入溶液體積的增加，溶液逐漸變?yōu)閴A性，該圖中ph 值是從小于7逐漸的增大到7，然后大于7，所以所對應(yīng)操作是將氫氧化鈉滴入鹽酸中，錯誤。故選c；（ 3）濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收水蒸氣，溶劑質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量逐漸減小，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)逐漸減??；（4） 氧化鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以b 裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為：固體粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏?；二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，故c 中發(fā)生的化學(xué)方程式為：co2+ca(oh)2=caco3 +h2o；取少量， a 裝置中溶液少量放在試管中，加入過量

9、（足量）cacl2 溶液靜置，向上層清液中加入幾滴酚酞。若溶液變紅，則溶質(zhì)為na2co3 和 naoh，若溶液沒有變成紅色則溶質(zhì)為na2co3；（ 5）鹽酸中hcl 的質(zhì)量為 73g 10%=7.3g；設(shè)反應(yīng)生成的nacl 的質(zhì)量為x.naoh+hcl=nacl+h2o36.558.57.3 gx36.558.57.3g，解得 x=11.7gx11.7g以反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100% 5.85% 。73g+127g答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5.85%。4 某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如圖操作流程：請回答：（ 1）步驟 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；加入過量

10、 ca（ oh） 2 的目的是 _（ 2）濾液 b 中的溶質(zhì)是 _、 _（寫化學(xué)式）；步驟 所包含的具體操作是加熱濃縮、 _、過濾（ 3）探究變質(zhì) naoh 固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（設(shè)計實驗）甲組同學(xué)：稱取20.0g 樣品，放入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g 二氧化碳乙組同學(xué)：稱取20.0g 樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.0g（解決問題）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：_（請寫出計算過程ca： 40 c： 12 o： 16 h： 1 na： 23）（交流與反思）在交

11、流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是： _【答案】na2 323caco +ca（ oh）=caco +2naoh 將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉（oh）2 naoh降溫結(jié)晶64.6% 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量【解析】【分析】【詳解】變質(zhì)的氫氧化鈉常會因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣與氫氧化鈉，為把碳酸鈉清除的更干凈一些常會加入過量的氫氧化鈣故答案為 na2 co3 +ca（ oh） 2 =caco3 +2naoh；將溶

12、液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉（ 2）由于溶液中加入了過量的氫氧化鈣，所以濾液中會含有氫氧化鈉與氫氧化鈣，因為這兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進行分離故答案為 ca（oh）2 ； naoh；降溫結(jié)晶；解決問題 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，（）+2naohna2 co3 + caoh 2= caco3106100x10g106 = 100x 10g解得 x=10.6g所以：品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)10.6g100%=64.6% ；16.4g交流與反思 因為樣品中有水，無法測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量，所以以上數(shù)據(jù)不能計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，所以答案為：樣品中有水，無法

13、測出樣品的氫氧化鈉的質(zhì)量5 下圖是 a、 b、 c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。（ 1） p 點的含義是 _ 。150g 水中，充分溶解，得到溶液的質(zhì)量為_。（2）在 t 時，將 20g a 物質(zhì)加入到（3）將 t 3時 a、 b、c 三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t 2，此時三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是 _。（4）若 a中混有少量 b 時，最好采用 _ 的方法提純 a。【答案】 t 2 a 、 c 兩物質(zhì)的溶解度相同60g bac 降溫結(jié)晶【解析】【分析】【詳解】（1）溶解度曲線的交點代表在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度一樣。（2）依據(jù) a 物質(zhì)的溶解度曲線可知。t 1時，將 20g

14、a 物質(zhì)加入到50g 水中，只能溶解10g，故溶液的質(zhì)量為 50g+10g=60g。（3） a、 b 的物質(zhì)此時依然為飽和溶液，t 2 時 b 的溶解度大于 a，則 b 的質(zhì)量分數(shù)大于a， c 物質(zhì)變?yōu)椴伙柡腿芤?，則應(yīng)該使用t 3時 c 的溶解度進行計算，c 的溶解度明顯小于a、 b。則其大小關(guān)系為： bac。（4） a 的溶解度隨著溫度的變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法。6 某化學(xué)興趣小組為探究堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)，進行了如圖24 所示實驗（忽略空氣中co2對本實驗的影響）。請你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。（ 1）步驟一：關(guān)閉 k，向下緩慢推動注射器活塞并輕輕振蕩錐形瓶，使二氧化碳全部進入錐形瓶，并與 m

15、 克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 naoh 溶液恰好完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _，輕輕振蕩錐形瓶的目的是 _.步驟二：打開k，向上緩慢拉動注射器活塞，觀察到乙中溶液進入甲。（2）上述實驗過程中，甲中溶質(zhì)總質(zhì)量變化情況如圖25 所示， b 點對應(yīng)的溶質(zhì)總質(zhì)量為（用含 m 的代數(shù)式表示，可以不化簡）_克。 bc 段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_， bc段溶質(zhì)總質(zhì)量下降的原因是_.（3）步驟一和步驟二結(jié)束后，將甲和乙中的物質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌后過濾，得到白色沉淀和濾液。結(jié)合圖25 中 c 點的值確定濾液中溶質(zhì)的成分為_，理由是 _.【答案】 co2 +2naoh naco3+h2o增大接觸面使

16、氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分反應(yīng)1060.1m2323加入的氫氧化鋇溶液與碳酸鈉溶液反80na co +ba（ oh） baco +2naoh應(yīng)生成沉淀，每171 份質(zhì)量的氫氧化鋇，生成197 份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減少26份naoh 和 ba（oh）2c點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與a 點相等，都為 0.1m 克，說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)只有氫氧化鈉，將甲和乙混合后氫氧化鋇有剩余，因此濾液中的溶質(zhì)成分為氫氧化鈉和氫氧化鋇?！窘馕觥俊驹斀狻拷猓海?1）二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2naoh+co2=na2co3+h2o；

17、輕輕振蕩錐形瓶的目的是：增大接觸面積使氫氧化鈉溶液和二氧化碳充分反應(yīng)；（2）設(shè)二氧化碳和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時生成碳酸鈉的質(zhì)量為x，2naohco2 = na2co3 h 2o80106m克 10%xx 106 m克 10% 80x=1060.1m 克；80氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，所以bc 段反應(yīng)的化學(xué)方程式為：na2co3 +ba（ oh）2 =baco3 +2naoh；根據(jù)化學(xué)方程式可知：加入的氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀，每171 份質(zhì)量的氫氧化鋇，生成197 份質(zhì)量的碳酸鋇沉淀溶質(zhì)質(zhì)量減少 26 質(zhì)量，所以bc 段溶質(zhì)總質(zhì)量下降；（3）根據(jù)圖2 所提供的信息可

18、知，在c 點溶質(zhì)的質(zhì)量為0.1m 克與 a 點相等，說明步驟一生成的碳酸鈉和步驟二中進入的氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，此時溶液中只有氫氧化鈉，乙中剩余氫氧化鋇，將甲和乙混合后氫氧化鋇有剩余，因此溶液中的溶質(zhì)成分為氫氧化鋇和氫氧化鈉。7 常溫下，一錐形瓶中盛有20g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2 滴酚酞試液，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用ph 傳感器測得溶液的ph 與加入稀硝酸的關(guān)系曲線如圖。請回答問題：（1）本實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） ph=7 時，錐形瓶中的溶液呈_色，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_（結(jié)果精確到0.01%）。（3）圖中a 點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)的化

19、學(xué)式是_。（4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，ph傳感器測得的曲線可能經(jīng)過_（填“甲”“乙”或“丙”）點?！敬鸢浮?naoh+hno33233=nano +h o無4.25%hno 、 nano甲【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：naoh+hno3=nano3+h2 o；（2） ph=7 時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色；設(shè)反應(yīng)生成硝酸鈉質(zhì)量為x，naohhno 3nano 3h 2o408520g4%x408520g 4%x1.7gx=1.7g，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：100% 4.25% ；20g20g（3）圖中 a 點對應(yīng)

20、的溶液中溶質(zhì)過量的硝酸和反應(yīng)生成的硝酸鈉，化學(xué)式是hno3、nano3；（ 4）若改用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應(yīng)時需要硝酸質(zhì)量減小， ph 傳感器測得的曲線可能經(jīng)過甲點。【點睛】分析反應(yīng)后的成分時，除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應(yīng)物。8 二氧化錳因在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注，制備二氧化錳是一項有意義的工作，某研究性小組對此展開了系列研究。用高錳酸鉀制備資料一： (1)3k2 mno4+ 2h2so4=2kmno4+mno 2 +2k2so4 2h2o(2)k2 mno4 易溶于水實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型是_。將反應(yīng)后的固體

21、剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得mno 2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是_。用硫酸錳制備電解 mnso4 溶液可制得活性mno2，同時生成氫氣和硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，一段時間后溶液的ph 將 _(填 “變大 ”、“變小 ”或 “不變 ”)用廢鋰電池制備資料二： 2al+2naoh+2h2o=2naalo2 +3h2用廢鋰電池正極材料 (limn2o4、碳粉等涂覆在鋁箔上 )制備納米 mno2，并進行鋰資源回收，流程如下：請回答下列問題：(1) 濾“液 ”中溶質(zhì)的主要成分是_ (填化學(xué)式 )。(2)在實驗室進行 “過濾 ”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_。(3)mn

22、o 2 與碳粉經(jīng)下列三步反應(yīng)制得納米mno2： 2mno 2+c2mno+co2 mno+h 2so4=mnso4+h2 o 3mnso4 +2kmno4+2h2o=5mno 2 +k2so4+2h2so4上述涉及元素化合價變化的反應(yīng)有_(填序號 )。iv用碳酸錳制備控制一定的溫度，焙燒mnco3 制取 mno2 的裝置如下：(1)實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)mnco3在空氣中加熱易轉(zhuǎn)化為錳的不同氧化物，其殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。圖中 b 點對應(yīng)固體成分的化學(xué)式為_(請寫出計算過程 )?！敬鸢浮?2kmno42422 分解反應(yīng)使錳酸鉀轉(zhuǎn)化

23、得到二氧化錳，獲得更k mno +mno +o多的二氧化錳2h2422422玻璃棒 o+mnso通電 h +h so +mno 變小naalo2mnco +o高溫 2co +2mnomn o332222【解析】【分析】【詳解】、 實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣是高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀和二氧化錳以及氧氣，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2kmno4k2mno 4+mno 2+o2； 形式上為一變多，為分解反應(yīng)；根據(jù)信息提示 “32ho+mnso4 通電 h2 +h2so4+mno 2”，將反應(yīng)后的固體剩余物（錳酸鉀和二氧化錳的混合物）用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得mno2 ，使錳酸鉀轉(zhuǎn)化得到二氧化錳，獲得更多的二氧化錳，所以用稀硫酸而不用水浸取；、 電解 mnso4溶液可制得活性 mno2，同時生成氫氣和硫酸，反應(yīng)物為硫酸錳和水，條件是通電，生成二氧化錳和氫氣以及硫酸，對應(yīng)的化學(xué)方程式為2h2o+mnso4 通電 h2 +h2s