高考化學(xué)壓軸題專題高無機(jī)綜合推斷的經(jīng)典綜合題附答案解析

1、高考化學(xué)壓軸題專題高無機(jī)綜合推斷的經(jīng)典綜合題附答案解析一、無機(jī)綜合推斷1 x、 y、z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子個數(shù)比為23。請回答下列問題：(1) 元素 x的名稱是 _，丙分子的電子式為 _。(2) 若甲與y 單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_ 。(3) 化合物丁含x、 y、 z 三種元素，丁是一種常見的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比11混合后所得物質(zhì)戊

2、的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(選填序號) 。a只含共價鍵b只含離子鍵c既含離子鍵，又含共價鍵【答案】氫no322c4nh+5o4no+6ho【解析】【分析】由 x、 y、 z 三種主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子序數(shù)小于10，它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體可知，三種氣體單質(zhì)為氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?，x 為 h 元素、 y 為 n 元素、為 o 元素，由在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有x 元素的原子個數(shù)比為2 3 可知，甲z為 no、乙為h2o、丙為nh3?！驹斀狻浚?）元素x 為 h 元素，名稱為氫；丙為共價化合物n

3、h3，電子式為，故答案為氫；（ 2）甲為無色氣體 no， no 與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4nh3+5o24no+6h2o，故答案為4nh3+5o24no+6h2o；（3）由化合物丁是一種含h、o、 n 三種元素的強(qiáng)酸可知，丁為hno3， hno3 與 nh3 按物質(zhì)的量之比1： 1 混合反應(yīng)生成nh4no3，nh4no3 為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為 c?！军c(diǎn)睛】短周期元素中，單質(zhì)為氣體的有氫氣、氮?dú)狻⒀鯕?、氟氣和氯氣，是無色氣體的只有氫氣、氮?dú)?、氧氣，則它們的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體是解題的突破口。2

4、已知a b cd是元素周期表中的四種短周期元素，a分別與b cd結(jié)合生成三種、 、 、 、化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙與甲、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，化合物丁與c 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體； b、c、 d 三種元素的單質(zhì)與甲、乙、丁三種化合物之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (反應(yīng)條件已略去 )：(1)d 在元素周期表中的位置為 _ 。(2)b、c、 d 的原子半徑的大小關(guān)系為_(用元素符號表示 )。(3)丁與 c 的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為_，實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)丙 _ 。

5、(5)c 的單質(zhì)丙乙丁的化學(xué)方程式為_。【答案】第 2 周期 a 族 n o f2no o22=2no 10 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色 5o2 4nh36h2o 4no【解析】【分析】本題有幾個重要的突破口：甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子；丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)；化合物丁與c 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，說明丁為no， c 的某種單質(zhì)可能為o2?！驹斀狻縜、 b、 c、 d 是元素周期表中的四種短周期元素，a 分別與 b、c、 d 結(jié)合生成三種化合物：甲、乙、丙?；衔锒∨cc 的某種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)可生成紅棕色氣體，則丁為no、 c 為 o 元素；丙與甲

6、、乙均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且甲、丙為無色有不同刺激性氣味的物質(zhì)，由圖中信息可知，丙與o 元素的單質(zhì)反應(yīng)生成no，也可以由 o 的單質(zhì)與 d 的單質(zhì)化合而得，則丙為 nh3、 d 為 n 元素，乙為 h2o；甲、乙、丙三種化合物的分子中含有相同數(shù)目的電子，則其都有10 個電子，結(jié)合圖中信息，b 的單質(zhì)可以與 h2o 反應(yīng)生成甲和 o元素的單質(zhì)，故甲為hf、 b 為 f 元素。綜上所述，a、 b、 c、d 分別是 h、 f、 o、 n，甲、乙、丙、丁分別為 hf、h2o、 nh3、 no。(1)d 為 n 元素，其在元素周期表中的位置為第2 周期 a 族。(2)b、c、 d 的原子都是第周期的元素，其

7、原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故其大小關(guān)系為 n o f。(3)丁與 c 的單質(zhì)在常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2noo2=2no2。(4)甲、乙、丙分子中的電子數(shù)均為 10，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)丙（ nh3）的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙，因?yàn)槠淠苁節(jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。(5)c 的單質(zhì)丙 乙丁的化學(xué)方程式為5o2 4nh36h2o 4no?！军c(diǎn)睛】推斷題的解題方法最關(guān)鍵的是找好突破口，要求能根據(jù)物質(zhì)的特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特殊的反應(yīng)條件以及特殊的結(jié)構(gòu)，找出一定的范圍，大膽假設(shè)，小心求證，通常都能快速求解。3 下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲為常見金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，b、d

8、 分別為黑色粉末和黑色晶體，g為淡黃色固體，j 為生活中常見的調(diào)味品， i 為紅褐色固體，是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，f 為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：（ 1） a 的電子式： _ ；（ 2）寫出甲與 c 反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ ；（ 3）在 f 和 e 的混合溶液中用 _試劑（填化學(xué)式）檢驗(yàn) e 中陽離子；（ 4）整個轉(zhuǎn)換過程中屬于氧化還原反應(yīng)的有_個；（ 5）寫出反應(yīng)e 與 g按物質(zhì)的量之比 2:1 的反應(yīng)的離子方程式 _ ?！敬鸢浮?fe + 4h 2o(g)fe 3o4 + 4h 2 kmno4 6 個 6fe2+ + 3na 2o2 +23

9、3+ 6na+6h o = 4fe(oh) + 2fe【解析】【分析】由題意可知， g為淡黃色固體化合物，j 為生活中常見的調(diào)味品，則g是 na2o2， j 為nacl； i 為紅褐色固體，則i 是氫氧化鐵，甲是 fe 單質(zhì)； b、 d 分別為黑色粉末和黑色晶體， fe 與物質(zhì) c 發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種非金屬單質(zhì)，根據(jù)fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵可知c是水，乙是氫氣，d 是 fe3o4；a 與 b 反應(yīng)生成水和一種非金屬單質(zhì)，且是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，判斷a 是過氧化氫， b 是二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，所以丁是氧氣；

10、四氧化三鐵與 k 反應(yīng)生成兩種物質(zhì) e、 f，可以相互轉(zhuǎn)化，則k 是鹽酸，鹽酸與四氧化三鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化鐵，f 與 fe 反應(yīng)生成 e，則 f 是氯化鐵， e 是氯化亞鐵，氯化鐵與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉、氧氣，氯化亞鐵與一定量的過氧化鈉反應(yīng)生成氯化鐵、氫氧化鐵、氯化鈉?！驹斀狻浚?） a 是過氧化氫，過氧化氫是共價化合物，a的電子式為，故答案為；（2）甲是 fe 單質(zhì)， c是水， fe 與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣和黑色固體四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3fe + 4h2o(g)fe 3o4 + 4h2，故答案為3fe + 4h2o(g)fe3 o4 + 4h 2；（3）

11、 e 是氯化亞鐵，f 是氯化鐵，氯化亞鐵具有還原性，能夠與kmno4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使kmno4溶液褪色，則可用kmno4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，故答案為kmno4；（4）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，上述轉(zhuǎn)化過程中除d 與 k 的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)外，其余均是氧化還原反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)共6 個，故答案為6；（5） e 是氯化亞鐵，g是na2o2，氯化亞鐵與過氧化鈉按物質(zhì)的量之比2： 1 反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為6fe2+ + 3na2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3+ 2fe3+ +6na+，故答案為6fe2+ + 3na 2o2 + 6h2o = 4fe(oh)3+

12、 2fe3+ + 6na+?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、特征作為突破口進(jìn)行推斷，注意牢固把握元素化合物的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。4a、 b、 d 是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下a 是淡黃色粉末， b、 d 是氣體， f、 g、h 的焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均顯堿性，e 有漂白性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)，回答下列問題：(1)a 所含元素在周期表中的位置為_ ， c 的電子式為_。(2)a 與h 在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(3)將 a 溶于沸騰的g 溶液中可以制得化合物i， i 在酸性溶液中不穩(wěn)定，易生成等物質(zhì)的量的 a

13、 和 e， i 在酸性條件下生成a 和 e 的離子方程式為_ ，i 是較強(qiáng)還原劑，在紡織、造紙工業(yè)中作為脫氯劑，向i 溶液中通入氯氣可發(fā)生反應(yīng)，參加反應(yīng)的i 和氯氣的物質(zhì)的量之比為1 4，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)向含有 0.4 mol f、 0.1 mol g 的混合溶液中加入過量鹽酸，完全反應(yīng)后收集到a l氣體c(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，過濾，向反應(yīng)后澄清溶液中加入過量fecl3 溶液，得到沉淀3.2 g，則a=_l?！敬鸢浮康谌芷诘赼 族3s+6naoh+2-2na2s+na2so3+3h2o 2h +s2 o3=s + so2 +h2 o4cl2+s2o32-+5h2o=8cl-+2so4

14、2-+10h+2.24【解析】【分析】a、 b、 d 是由常見的短周期非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下a 是淡黃色粉末，則a 為 s；b、 d 是氣體，均與硫單質(zhì)反應(yīng)，e 為 d 與硫反應(yīng)生成的有漂白性的物質(zhì)，則d 為 o2， e 為so2， f、 g、 h 的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有na 元素，水溶液均顯堿性，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， h 為 naoh、g 為 na23222s，以此解答該題。so ， f 為 na s， b 為 h，c 為 h【詳解】根據(jù)上述分析可知：a 為 s，b 為h22d222， c 為 h s，為 o， e 為 so ，f 為na s，g 為na so ， h 為 naoh。

15、23(1)a 是硫單質(zhì)， s 是16 號元素，原子核外電子排布為2、 8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系可知 s 位于元素周期表第三周期a 元素； c 為 h2 s，屬于共價化合物，s 原子與 2個 h 原子形成 2 對共用電子對，使分子中每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為；(2)s 單質(zhì)與熱的 naoh 溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成na2s 和 na2so3 和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：3s+6naoh2na2232s+na so +3h o；(3)s 和沸騰 na so 得到化合物 na s o ， na s o在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成s 和232232232+232-

16、=s222so ，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2h +s o+ so+ho， cl 具有強(qiáng)氧化性，能把2 32-氧化成 so42-， cl2-， na232的物質(zhì)的量之比為 1： 4，即兩者的系數(shù)s o被還原成 clso和 cl為 1： 4，其離子反應(yīng)方程式為 4cl2+s2o32-+5h2o=8cl-+2so42-+10h+；223223的混合溶液中加入過量(4)f 為 na s， g為 na so ，向含有 0.4 mol nas、 0.1 mol na sohcl，發(fā)生反應(yīng)：2s2- +so32-+6h+=3s +3h2o，0.1 mol na 2so3 反應(yīng)消耗 0.2 mol na2s，

17、剩余0.2 mol 的 na2s，反應(yīng)產(chǎn)生0.2 mol h 2s，取反應(yīng)后的溶液加入過量fecl3 溶液，得到 3.2 g 沉淀，說明溶液中溶解了3+2+h2s，根據(jù)反應(yīng) 2fe +h2s =2fe +s +2h，反應(yīng)產(chǎn)生 s 的物質(zhì)的量m3.2?g0.1 mol h2s，所以放出 h2s 氣體的物質(zhì)的量為n(s)=0.1 mol ，該反應(yīng)消耗m32?g / mol0.1 mol ，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為v(h2s)=nvm=0.1 mol 22.4 l/mol=2.24。l【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物推斷，題中焰色反應(yīng)及特殊反應(yīng)為推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)， (4)中計(jì)算為易錯點(diǎn)

18、、難點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為混合物與鹽酸反應(yīng)得到硫化氫完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氫，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力。5 某鹽 a 是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 a 的三種元素符號_。(2)混合氣體 b 的組成成份 _。(3)寫出圖中由c轉(zhuǎn)化為 e 的離子方程式_。(4)檢驗(yàn) e 中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案_。(5)當(dāng) a 中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式 _。【答案】 fe、 o、ssofe2o3+6h+3+取少量 e 溶液于試管中，滴加幾2 和 so3=2fe +3h2o滴 kscn溶液，

19、若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為3+2+fefe-2e =fe【解析】【分析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知c為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，說明 a 中含有鐵元素和氧元素，1.6g 氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g160g/ mol =0.01mol ；由氣體 b 與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀d 為硫酸鋇、氣體b 中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體 b 為二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知

20、，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02 0.01） mol=0.01mol ，m（so322 3） +m （so ）+m（fe o ） =0.01mol 80g/mol+0.01mol 64g/mol+1.6g=3.04g ，說明 a中 nfe）： n（ s）： n（ o） =1：1 ：4，則 a 為 feso4?！驹斀狻浚?）由分析可知， a 為 feso4，含有的三種元素為fe、 o、 s，故答案為： fe、 o、 s；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為2.33g233g/ mol =0.01mol ，氣體 b 的物質(zhì)的量為0.448la 中含有硫元素、氣體b 為

21、二22.4 l / mol =0.02mol ，由 a 是由三種元素組成的化合物可知，氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：so23和 so ；（ 3） c 為氧化鐵、 e 為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為 fe2o3+6h+=2fe3+3h2o，故答案為： fe2o3+6h+=2fe3+3h2o；（ 3） e 為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量e溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+，故答案為：取少量e 溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明e 中陽離子為fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中

22、容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為2+2+fe-2e=fe，故答案為： fe-2e=fe?！军c(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷a 的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。6 a i分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示( 部分反應(yīng)物、生成物沒有列出) 。已知h 為固態(tài)氧化物，f 是紅褐色難溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)a 、 b、 c、 d、 e、f 六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是_。(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_反應(yīng)的離子方程式為_反應(yīng)的化學(xué)方

23、程式為_（ 3）反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是 _ 。（ 4） 1moli 發(fā)生反應(yīng)后生成的 a 高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占 _l?！敬鸢浮胯F元素 8al3fe3o44al2o3 9fefe3o4 +8h+ =2fe3+fe2+ +4h2oal2 o3 2naoh2naalo2 h2 o 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析： f 是紅褐色難溶于水的沉淀，因此f 是氫氧化鐵，則e 是氫氧化亞鐵，所以 c和 d 分別是亞鐵鹽和鐵鹽。 b 和鹽酸反應(yīng)生成c 和 d，所以 b 是四氧化三鐵， c 是氯化亞鐵， d是氯化鐵， a 在氧氣中燃燒生成

24、 b，則 a 是鐵。 h 和 i 均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成g，則 i 是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，h 是氧化鋁， g是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。解析： f 是紅褐色難溶于水的沉淀，因此f 是氫氧化鐵，則e 是氫氧化亞鐵，所以c和 d分別是亞鐵鹽和鐵鹽。 b 和鹽酸反應(yīng)生成c 和 d，所以 b 是四氧化三鐵， c 是氯化亞鐵， d是氯化鐵， a 在氧氣中燃燒生成b，則 a是鐵。 h和 i 均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成g，則i 是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，h是氧化鋁， g是偏鋁酸鈉，則。（1）根據(jù)以上分析可知 a、 b、 c、 d、e、 f 六種物質(zhì)中所含的同一種

25、元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為8al 3fe3o44al 2o3 9fe。反應(yīng)的離子方程式為 fe3o4+8h+ 2fe3+fe2+ +4h 2o；反應(yīng)的化學(xué)方程式為al 2o3 2naoh 2naalo2h2o。（ 3）反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù) 8al 3fe3o44al2o39fe 可知 1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3fe 4h2o(g)4h2 fe3o4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵

26、的是尋找“突破口 ”， “突破口”就是抓 “特 ”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。7 暗紅色固體x 由三種常見的元素組成（式量為412），不溶于水，微熱易分解，高溫爆炸。己知：氣體 b 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.l-1 ，混合氣體通過 cuso44固體變?yōu)樗{(lán)， cuso色。請回答以下問題：（ 1）寫出 a 的電子式 _。（ 2）寫出生成白色沉淀 d 的化學(xué)方程式 _ 。（3）固體 x 可由 a 與過量氣體c 的濃溶液反應(yīng)生成，其離子方程式為_（4）有人提出氣體c 在加熱條件下與fe2o3 反應(yīng)，經(jīng)研究固體產(chǎn)物中不含+3 價的鐵元素，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

27、驗(yàn)方案檢驗(yàn)固體產(chǎn)物中可能的成分（限用化學(xué)方法）_【答案】so2+i 2+bacl2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl+-+5h2 o取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。【解析】【分析】氣體 b 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g.l-1 ，則其摩爾質(zhì)量為22.4l/mol 1.25 g.l-1 =28g/mol ，為氮?dú)狻；旌蠚怏w通過cuso4， cuso4固體變?yōu)樗{(lán)色，說明混合氣體中含有水蒸

28、氣和氮?dú)?。根?jù)前后氣體的體積變化分析，無色氣體c 為氨氣。紫黑色固體a 應(yīng)為碘單質(zhì)，能與二氧化硫和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀6.99 克為硫酸鋇沉淀，即0.03mol ，通過電子計(jì)算碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.03mol ，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol ，氨氣的物質(zhì)的量為 0.02mol ，計(jì)算三種物質(zhì)的質(zhì)量和為8.24克，正好是固體x 的質(zhì)量，所以 x的化學(xué)式為 ni 3nh3?！驹斀狻浚?） a 為碘單質(zhì)，電子式為：；（2）碘單質(zhì)和二氧化硫和氯化鋇和水反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和碘化氫和鹽酸，方程式為：so2+i 2+bacl 2+2h 2o=baso 4 +2hi+2hcl ；（3）固體

29、 x 可由碘與過量氣體氨氣的濃溶液反應(yīng)生成，離子方程式為：+-3i 2 +5nh3h2o=ni3nh3+3nh4 +3i +5h2 o ；（ 4）固體產(chǎn)物中不含 +3 價的鐵元素，所以反應(yīng)后可能產(chǎn)生鐵或氧化亞鐵，利用鐵和硫酸銅反應(yīng)置換出紅色固體銅檢驗(yàn)是否有鐵，氧化亞鐵的檢驗(yàn)可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色的性質(zhì)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：取固體產(chǎn)物少許，溶于足量的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后，若有紅色固體出現(xiàn)，證明有鐵，過濾所得的濾渣溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，若溶液呈紅色，則證明還有氧化亞鐵。8 某種電鍍廢水含a 陰離子，排放前的處理過程如下：己知： 4.5g 沉淀 d 在氧氣中灼燒后

30、，產(chǎn)生4.0g 黑色固體，生成的無色無味氣體通過足量澄清石灰水時，產(chǎn)生 5.0g 白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為 1.25g l-1 的單質(zhì)氣體 e 560ml。(1)e 的結(jié)構(gòu)式為 _。(2)寫出沉淀 d 在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式_ 。(3)溶液 b 具有性質(zhì) _(填 “氧化性 ”或 “還原性 ”)。(4)濾液 c 中還含有微量的a 離子，通過反應(yīng)，可將其轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，用離子方程式表示該反應(yīng)為_ ?！敬鸢浮?cucn+3o2cuo+2co +n2 還原性-+-22cn+5clo+2h =5cl+2co2 +n2 +h2o【解析】【分析】單質(zhì)氣體e

31、的摩爾質(zhì)量為1.25g-1mol-1=28gmol-12l 22.4l，則 e 為 n ，則20.56lcuo，產(chǎn)生無色n(n )=-1 =0.025mol ；沉淀 d 含有 cu，灼燒后產(chǎn)生的黑色固體為22.4l gmol4.0g5.0g無味氣體為 co223-1 =0.05mol ；即， n(cuo)= 80ggmol-1=0.5mol ， n(co )= n(caco)= 100ggmold 中含有 0.05mol cu、 0.05mol c、 0.05mol n ，共 4.5g，則 d 中不含其他元素，所以d 為cucn；則 a 離子為 cn- ?！驹斀狻浚?）經(jīng)分析， e 為 n2，

32、其結(jié)構(gòu)式為；（2） d 為 cucn，其灼燒的化學(xué)方程式2cucn+3o22；2cuo+2co +n（3）由題知， cu(ii) cu(i)，該過程需要還原劑，a 溶液不體現(xiàn)還原性，故b 溶液具有還原性；（4）用次氯酸鈉把 cn-氧化為無毒的二氧化碳和氮?dú)猓x子方程式為2cn-+5clo-+2h+ =5cl-+2co +n +h o。2229 儲氫材料甲由x y z三種短周期元素組成，z元素的最外層電子數(shù)是x與y元素最外、 、層電子數(shù)之和的1.5 倍。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取 5.4g 甲固體，加熱到 250時，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 l 單質(zhì)氣體乙，同時得到兩種固體，

33、其中一種為二元化合物。冷卻后，向反應(yīng)后的固體混合物中加入足量的蒸餾水，充分反應(yīng)后，又放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5.6l 單質(zhì)氣體乙，同時得到澄清溶液丙。請回答：（1）乙的電子式 _。（2）甲的化學(xué)式 _。（3）寫出生成溶液丙的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)成分_?！敬鸢浮?h h naalh4 2nah 2al 4h2o=2naalo2 5h2 用潔凈的鉑絲蘸取丙溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，顯黃色，證明含 na+；另取少量丙溶液于試管中，逐滴滴加稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀消失，則含有alo2-【解析】【分析】常見的儲氫材料是金屬氫化物，加熱到250 時，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.

34、36 l單質(zhì)氣體乙，氣體乙是氫氣，所以一定含有h 元素；短周期元素中化合價最高的金屬元素是+3 價 al 元素，z 元素的最外層電子數(shù)是x 與y 元素最外層電子數(shù)之和的1.5 倍，故z 是al 元素，則另一種金屬元素化合價為+1，反應(yīng)得到澄清溶液丙，說明另一種金屬元素一定為鈉?！驹斀狻浚?）常見的儲氫材料是金屬氫化物，加熱到250時，完全反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36l 單質(zhì)氣體乙，所以一定含有h 元素，氣體乙是氫氣，電子式為h h。（ 2）共生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣8.96l 22.4l/mol=0.4mol，根據(jù)得失電子守恒， 5.4g 甲固體含有0.4molh 原子；設(shè)5.4g 甲固體含有 al 元素 xmol 、 na 元素 ymol，則27 x 23y 5.40.4、 x=0.1， n(na)： n(al)： n(h)=0.1:0.1:0.4=1:1:4 ，甲的化學(xué)式是3 x y 0.40，解得 y=0.1naalh ；4（3）鈉的活潑性大于鋁，反應(yīng)生成的固體是nah 和 al，nah 與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和alo2-。氫氣，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應(yīng)方程式是2nah 2al4h2o=2naalo2 5h2。（4） alo2-與少量鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，na+的焰色反應(yīng)呈黃色；檢驗(yàn)溶液丙中的溶質(zhì)