高考化學知識點過關培優(yōu)訓練∶氧化還原反應及答案解析

1、一、高中化學氧化還原反應練習題（含詳細答案解析）1 clo2 是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，為了運輸和貯存便利常將其制成naclo2 固體，模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備naclo2 固體的實驗裝置如圖所示。已知： clo2 熔點 -59、沸點 11、 h 2o2 沸點 150a 中的化學方程式：2naclo 3h 2o 2h 2so42clo 2o 2na 2so42h 2o(1) naclo 3 放入儀器 a 中，儀器 b 中的藥品是 _( 寫化學式 )。如果儀器 b 改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象_。(2) c 裝置有明顯缺陷，請繪出合理的裝置圖(標明氣流方向 )_

2、。(3)向 a 裝置中通入空氣，其作用是趕出clo2 ，然后通過c 再到 d 中反應。通空氣不能過快的原因是_ ，通空氣也不能過慢原因是_。(4)冰水浴冷卻的目的是_ 。a.降低naclo2 的溶解度b.減少h 2 o2 的分解c.使 clo2 變?yōu)橐簯B(tài)d.加快反應速率(5)寫出 d 中發(fā)生反應的化學方程式_ ， h 2o2 在反應起到 _作用。假設在反應中消耗掉h 2o2a g 則有 _ mol 電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮?h2o2液體無法順利滴落空氣流速快時，clo2 不能被充分吸收空氣流速過慢時，clo2 不能及時被移走，濃度過高導致分解abc2clo +h o +2naoh=2naclo +o

3、 +2h o 還原劑 a/17222222【解析】【分析】氯酸鈉 (naclo32)在酸性條件下與過氧化氫生二氧化氯，clo 與氫氧化鈉溶液和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成 naclo22的溶解度隨溫度升高而增大，通過冷卻結晶，過濾洗滌， naclo得到晶體naclo2?3h2o?！驹斀狻?1) naclo 3 放入儀器 a 中，儀器 b 中的藥品是 h2o2，儀器 b 為滴液漏斗，其目的是平衡氣壓，使得溶液能夠順利滴入，如果儀器b 改成分液漏斗，實驗過程中可能會出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象是：分液漏斗中的液體無法順利滴落，反應無法繼續(xù)進行；(2)實驗中 c 的作用是防止倒吸，c 裝置中的右側導管太短，不利于

4、氣體的流動，合理的裝置圖為：；(3)向 a 裝置中通入空氣，其作用是趕出 clo2 ，然后通過 c 再到 d 中反應?？諝饬魉俨荒苓^快，因為空氣流速快時， clo2 不能被充分吸收；空氣流速也不能過慢，空氣流速過慢時， clo2 不能及時被移走，濃度過高導致分解；(4) naclo2 的溶解度隨溫度升高而增大，過氧化氫易分解，所以冰水浴冷卻的目的是：降低naclo2 的溶解度、減少h 2 o2 的分解，由于clo2 的沸點較低，所以還能使clo2 變?yōu)橐簯B(tài)，方便使用；(5)寫出 d 中發(fā)生反應的化學方程式為：2clo2+h2o2+2naoh=2naclo2+o2 +2h2o， h 2 o2 在

5、反應中得電子，起到還原劑的作用。反應中存在關系：h 2o2 2e-，若在反應中消耗掉-1。h 2o 2 a g ，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為： 2 a g/(34gmol)= a/17mol2 亞氯酸鈉（ naclo2）是二氧化氯（clo2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（naclo3）為原料先制得clo2，再制備naclo2 粗產(chǎn)品，其流程如圖：已知： clo2可被 naoh 溶液吸收，反應為23222clo +2naoh=naclo +naclo +h o。無水 naclo2 性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。（1）反應中若物質(zhì) x 為 so2，則該制備clo2 反應的離子方程式為_。（2）

6、實驗在如圖 -1 所示的裝置中進行。若 x 為硫磺與濃硫酸，也可反應生成clo2。該反應較劇烈。若該反應在裝置a 的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸； b.硫黃； c.naclo3 溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為_（填字母）。反應中雙氧水的作用是_。保持反應時間、反應物和溶劑的用量不變，實驗中提高clo2 吸收率的操作有：裝置a 中分批加入硫黃、 _（寫出一種即可）。（3）將裝置 b 中溶液蒸發(fā)可析出 naclo2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為_（填 “減壓 ”、 “常” “ ”壓 或 加壓 ）。（4）反應所得廢液中主要溶質(zhì)為na2so4 和 nahso4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為

7、從中獲得芒硝（ na2so410h2o）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：_，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設備有：cao固體、酚酞、冰水和冰水?。?。已知： caso42424-2 所示。不溶于 na so水溶液； na so 的溶解度曲線如圖【答案】 2clo3- +so2 2clo2 +so42- cab 作還原劑 水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等） 減壓 向廢液中分批加入適量 cao 固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入cao。靜置后過濾，用水洗滌沉淀 2-3 次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至32.4 以

8、下，接近0，過濾，所得晶體用冰水洗滌2-3 次，低溫干燥得到芒硝【解析】【分析】用二氧化硫?qū)?naclo3 還原制得 clo2， clo2 和 naoh 反應制得 naclo3 和 naclo2，再用過氧化氫將 naclo3 還原成 naclo2 制得 naclo2 粗品?！驹斀狻浚?） so2作還原劑， s 化合價升高2，被氧化成42- ，clo3-作氧化劑，被還原成clo2， clso化合價降低1，結合電子得失守恒、電荷守恒、原子守恒可書寫離子方程式：2clo3-+so2 2clo2+so42-，故答案為：2clo3-+so22clo2+so42-；（2）反應劇烈，濃硫酸只能在最后添加，結

9、合流程圖可知先加naclo3，所以順序為：先加 naclo3，再加 s，最后加濃硫酸，故答案為：cab；反應中 naoh和 clo2 反應生成 naclo3 和 naclo2，過氧化氫的作用是將naclo3 還原成naclo2，過氧化氫會分解，溫度不宜太高，所以控制a 中水浴加熱時溫度不過高，或者在b 中攪拌、或者加一個多孔球泡，故答案為：作還原劑；水浴加熱時控制溫度不能過高（或加一個多孔球泡等）；（ 3）無水 naclo2 性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解，應該減壓，讓水分盡快蒸發(fā)，故答案為：減壓；（4）加入一定量 cao使 nahso4 反應成 caso4，為了保證 nahso4 反應完，所

10、加 cao需稍過量， cao過量溶液就顯堿性了，可以用酚酞作指示劑，當溶液變?yōu)闇\紅色時停止加cao， caso4 不溶于 na2 so4 水溶液，此時可用過濾、洗滌的方法得到石膏，此時濾液為na2 so4溶液，還不是芒硝，從圖上看，可將溫度調(diào)整32.4 以下，形成芒硝，析出芒硝晶體，過濾、洗滌、干燥就可得芒硝了，為了使芒硝產(chǎn)率較高，可用冰水洗滌，降低因溶解損失的量，故答案為：向廢液中分批加入適量cao固體并攪拌，用冰水浴控制反應溫度，對濁液取樣并滴加酚酞，至溶液呈淺紅色時停止加入cao。靜置后過濾，用水洗滌沉淀2-3次得到石膏；濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶至 32.4以下，接近 0，過濾，所得晶體用

11、冰水洗滌 2-3 次，低溫干燥得到芒硝?！军c睛】結合圖像，溫度低于 32.4以下，硫酸鈉結晶得到芒硝，溫度降低，芒硝的溶解度減小，可用冰水洗滌減小損失率。3 過硫酸鈉 (na2s2o8)具有極強的氧化性，且不穩(wěn)定，某化學興趣小組探究過硫酸鈉的相關性質(zhì)，實驗如下。已知so3 是無色易揮發(fā)的固體，熔點16.8 ，沸點 44.8。（1）穩(wěn)定性探究 (裝置如圖 )：分解原理： 2na2 2 82432s o2na so2so o 。此裝置有明顯錯誤之處，請改正：_ ，水槽冰水浴的目的是_ ；帶火星的木條的現(xiàn)象_ 。（2）過硫酸鈉在酸性環(huán)境下，在ag 的催化作用下可以把mn2 氧化為紫紅色的離子，所得溶

12、液加入 bacl2 可以產(chǎn)生白色沉淀，該反應的離子方程式為_ ，該反應的氧化劑是 _，氧化產(chǎn)物是 _。（3）向上述溶液中加入足量的bacl2，過濾后對沉淀進行洗滌的操作是_ 。（4）可用 h2 2 4溶液滴定產(chǎn)生的紫紅色離子，取20ml 待測液，消耗1的 h2 2 4c o0.1mol lc o溶液 30ml，則上述溶液中紫紅色離子的濃度為_moll 1，若 na22 8s o 有剩余，則測得的紫紅色離子濃度將 _(填 “偏高 ”“偏低 ”或 “不變 ”)?！敬鸢浮吭嚬芸趹撀韵蛳聝A斜冷卻并收集 so3木條復燃2mn2 5s2o 8h2o2mno 10so 16hs2 omno用玻璃棒引流，向

13、漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作2 3 次 (合理即可 )0.06 偏高【解析】【分析】(1) 在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜；根據(jù)so3、氧氣的性質(zhì)進行分析；-，向所得溶液中加入bacl 2 溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有2-，據(jù)此寫(2)x 為 mno4so4出離子方程式，并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物；(3)根據(jù)沉淀洗滌的方法進行回答；(4)根據(jù)得失電子守恒可得到關系式：5h2c2o4-2mno-，帶入數(shù)值進行計算；na2s2o8 也具有4氧化性，氧化h2c2o4?！驹斀狻?1)在試管中加熱固體時，試管口應略微向下傾斜，so3 的熔、沸點均在0

14、 以上，因此冰水浴有利于將 so3 冷卻為固體，便于收集 so3，由 na2s2o8 的分解原理可知，生成物中有氧氣，所以在導管出氣口的帶火星的木條會復燃，故答案為：試管口應該略向下傾斜；冷卻并收集 so3 ；木條復燃；(2)x 為 mno4-，向所得溶液中加入 bacl2溶液可以產(chǎn)生白色沉淀，則產(chǎn)物中有42- ，則反應so的離子方程式為2mn 2 5s2o 8h2o2mno 10so 16h，根據(jù)該反應中元素化合價的變化可知，氧化劑是s2o82-2 5s2o，氧化產(chǎn)物是 mno 4 ，故答案為： 2mn22mno 10so； s28 2-； mno4- ；8h o 16ho(3)沉淀洗滌時，

15、需要用玻璃棒引流，并且所加蒸餾水需要沒過沉淀，需要洗滌23 次，故答案為：用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，使蒸餾水自然流下，重復操作23 次(合理即可 )；(4) 根據(jù)得失電子守恒可得到關系式：5h2 c2o4:2mno 4-520.03l 0.1mol l-10.02l c mno-g4則 c mno 4-2 0.03lg-1-10.1mol lg2 2 82 2 4=， na s o具有氧化性，消耗的h c o0.02l=0.06mol l5溶液增多，導致測得的結果偏高，故答案為：0.06；偏高。4 某工業(yè)廢水中主要含有cr3 ，同時還含有少量的fe3、 fe2 、al3 、ca

16、2 和 mg 2 等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的ph 見下表。氫氧化物fe(oh)32mg(oh)233fe(oh)al(oh)cr(oh)ph3.79.611.189(9 溶解 )（1）氧化過程中可代替h2o2 加入的試劑是 _(填序號 )。a na2 o2 b hno3 cfecl3 d kmno4（2）加入 naoh 溶液調(diào)整溶液ph 8 時，除去的離子是_；已知鈉離子交換樹脂的原理： mn nnarmr n nna，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。a fe3 b al3 c ca2 d mg2（3）還原過程中，每消

17、耗0.8 mol cr2o72- 轉(zhuǎn)移 4.8 mol e ，該反應離子方程式為_?！敬鸢浮?a ab cd 3s2 32272+423+2o+ 4cr o+ 26h = 6so+ 8cr +13h o【解析】【分析】某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時還含有少量的fe3+、 al3+、 ca2+和 mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時cr3+被氧化為cr2o72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)ph=8，則fe3+、 al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有cr2o7 2-、 ca2+和mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去ca2+和mg 2+，然后加na2s2 o3 把cr2o7

18、2-還原為cr3+，再調(diào)節(jié)ph 得到cr(oh)(h2o)5so4；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，注意不能引入新的雜質(zhì)；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷；通過鈉離子交換樹脂，除去ca2+和 mg 2+；(3)每消耗 0.8mol cr 2o72- 轉(zhuǎn)移 4.8mol e -，則 1molcr 2o72- 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，所以生成cr3+，2 32-被氧化為 so42-，結合得失電子守恒和原子守恒寫出離子方程式。s o【詳解】某工業(yè)廢水中主要含有cr3+，同時還含有少量的fe3+、 al3+、 ca2+和 mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時cr3+被氧化為 cr2o7

19、2-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié) ph=8，則 fe3+、 al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有cr2 7 2-、 ca2+和 mg2+等，通過鈉離o子交換樹脂，除去 ca2+和 mg 2+，然后加 na2 2 3272-還原為 cr3+，再調(diào)節(jié) ph 得到s o把 cr o254cr(oh)(h o) so ；(1)加氧化劑主要目的是把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用na o 代替 h o ，故答案為： a；2222(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知， ph=8 時， fe3+、 al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，則fe3+、 al3+被除去；通過鈉離子交換樹脂，除去

20、ca2+和 mg 2+；(3)每消耗 0.8mol cr 2o72- 轉(zhuǎn)移 4.8mol e -，則 1molcr 2o72- 轉(zhuǎn)移 6mol 電子，所以生成cr3+，2-被氧化為so2-，則反應的離子方程式為：3s22+23+s2o342o3+ 4cr2o7+ 26h = 6so4+ 8cr+13h2o。5 根據(jù)當?shù)刭Y源等情況，硫酸工業(yè)常用黃鐵礦(主要成分為fes2)作為原料。完成下列填空：(1)將 0.050mol so2(g) 和 0.030mol o 2(g) 充入一個 2l 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： 2so2(g)+o2 (g)? 2so3(g)+q。經(jīng) 2 分鐘反應達到

21、平衡，測得n(so3)=0.040mol ，則 o2 的平均反應速率為 _(2)在容積不變時，下列措施中有利于提高so 平衡轉(zhuǎn)化率的有 _(選填編號 )2a.移出氧氣b.降低溫度c.減小壓強d.再充入 0.050molso 2(g)和 0.030molo 2 (g)(3)在起始溫度 t1(673k)時 so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應時間 (t)的變化如圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，起始溫度為 t2(723k)時 so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應時間變化的示意圖 _(4)黃鐵礦在一定條件下煅燒的產(chǎn)物為so和 fe o234將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物fe3 4244o溶于 hso 后，加入鐵粉，可制備feso。酸溶過

22、程中需維持溶液有足夠的酸性，其原因是_fes2 能將溶液中的3+2+2。寫出有關的離子方程式fe 還原為 fe ，本身被氧化為so4_。有 2mol 氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_【答案】 0.005mol/(l?min)bd抑制 fe3+與 fe2+的水解，并防止 fe2+被氧化成 fe3+ fes2+14fe3+8h2 o=15fe2+2so42 +16h+14na【解析】【分析】(1)根據(jù) vc 求出氧氣的速率，然后根據(jù)速率之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比計t算；(2)反應放熱，為提高 so2 平衡轉(zhuǎn)化率，應使平衡向正反應方向移動，可降低溫度，體積不變，不能從壓強的角度考慮，催化劑不影響

23、平衡移動，移出氧氣，平衡向逆反應方向移動，不利于提高so2 平衡轉(zhuǎn)化率，由此分析解答；(3)反應是放熱反應，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但達到平衡所需要的時間縮短，據(jù)此畫出曲線；(4) fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成 fe3 ；根據(jù)氧化還原反應中的反應物和生成物幾何電子守恒來配平化學方程式，結合方程計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻縞0.040mol32l(1)v(so )t2min 0.01mol/(l?min) ，所以 v(o213)2v(so ) 0.005mol/(l?min) ，故答案為： 0.005mol/(l?min) ；(2)a移出氧氣，平衡逆向移動，

24、二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；b降低溫度，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；c減小壓強，平衡逆向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減少，故不選；d再充入0.050molso2(g)和 0.030molo 2(g)，相當于增大壓強，平衡正向移動，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故選；故答案為： bd；(3)反應： 2so2(g)+o2(g)? 2so3(g) h0， so2 的轉(zhuǎn)化率在起始溫度t1673k 下隨反應時間(t)的變化如圖，其他條件不變，僅改變起始溫度為t2 723k，溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，在圖中畫出溫度t2 下so2 的轉(zhuǎn)化率隨反應時

25、間變化的預期結果示意圖如圖所示；故答案為：；(4) fe2o3(或 fe3o4 等 )溶于 h2so4 后，生成的fe3 與 fe2 易水解， fe2 易被氧化成fe3 ，所以要加入 fe 粉和酸，抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ，故答案為：抑制 fe3 與 fe2 的水解，并防止fe2 被氧化成 fe3 ；-2 價的硫離子具有還原性，fes2 可以將溶液中的 fe3 還原為 fe2 ，而本身被氧化為硫酸根離子，有關的離子方程式為：fes23+22+2+14fe4+16h，氧化產(chǎn)物是硫酸根+8h o=15fe+2so離子，有 2mol 硫酸根生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

26、為14na，故答案為：fes2+14fe3+8h2o=15fe2+2so42 +16h+； 14na。【點睛】注意 (3)溫度升高，平衡逆向進行，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，但反應速率增大，達到平衡需要的時間短，此為解題的關鍵。6 某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：（一）制取氧化銅往盛有一定量 cucl2 溶液的燒杯中逐滴加入 naoh 溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?。將步驟所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。（ 1）在實驗過程中，若未加入 naoh 溶液，直接將 cucl2 溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能

27、得到黑色沉淀，試分析其原因 _。（ 2）寫出檢驗步驟中沉淀是否洗滌干凈的操作_。（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集 25ml 氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：實驗序號kclo3 質(zhì)量其他物質(zhì)質(zhì)量待測數(shù)據(jù)1. 2g無其他物質(zhì)a1. 2gcuo 0. 5gb1. 2gmno 20. 5gc（3）寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（ 4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指_ 。（ 5）圖中量氣裝置 b 由干燥管、乳膠管和 50ml 滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是_( 填“酸

28、式”或“堿式”) 滴定管。（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用cuo、mno 2作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積 v( o2) 隨時間（ t）變化的曲線（注明必要的標識）_?！敬鸢浮?cucl2溶液中存在水解平衡cucl22h2ocu oh22hclhcl逸出使()，加熱時平衡不斷右移，同時得到的cu( oh) 2 受熱分解生成cuo取 2 3ml 最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈收集 25 ml 氣體所需的時間堿式【解析】【分析】【詳解】（1） cucl2 是強酸弱堿鹽會

29、發(fā)生水解，cucl2 溶液中存在水解平衡cucl22h2ocu( oh) 2 2hcl，水解吸熱，加熱時hcl 逸出使平衡不斷右移，同時得到的cu( oh) 2 受熱分解生成cuo。（ 2）如果沒有洗滌干凈則有 nacl 雜質(zhì)，檢驗是否有 cl 即可確定是否洗凈，具體操作是：取 2 3ml 最后的洗滌液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入幾滴硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。（ 3）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，線橋要從反應物指向生成物的化合價發(fā)生改變的同種元素，在線橋上要注明反應的得失電子數(shù)目，用雙線橋表示氯酸鉀分解的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：。（4）要比較反應的快慢需要反應的時

30、間，因此待測數(shù)據(jù)是：收集25 ml 氣體所需的時間。（ 5）從圖可以看出該滴定管沒有活塞，所以是堿式滴定管。（ 6）反應測的是收集 25 ml 氣體所需的時間，所以氣體的體積要相等，氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，所以用氧化銅做作催化劑所用的時間要多，產(chǎn)生氧氣的體積 v( o2) 隨時間（ t ）變化的曲線為：。7 草酸 (hooc cooh)是一種常見的有機酸，利用淀粉制備草酸的實驗流程如圖:回答下列問題:（1）“水解”時，檢驗淀粉是否水解完全，所用的試劑是中適宜的加熱方式是_ 。（2）“氧化”時實驗裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已略):_；“水解”及“氧化”步驟儀器 q 的名稱是

31、_.三口燒瓶中生成h2 2 42c o 2h o 的化學方程式為 _。裝置 b 的作用是 _，裝置 c 的作用是 _。（3）已知在 20、 70時，草酸的溶解度依次為為9. 5 g/(l00g 水 )， 84.5g/(l00g 水)，則粗草酸“精制”需采用的提純方法為_。（4）探究 h2 2 4的性質(zhì) :c o向 nahco3 溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，可得出草酸的酸性比碳酸_(填“強”或“弱” )。向草酸中加入足量c2h5oh 和適量濃硫酸加熱，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物。該生成物為_(寫結構簡式 )。向 k2cr2o7 溶液中加入h2c2 o42h2 o 析出 kcr(c2o4)2(h

32、2o)2晶體，該反應的化學方程式為 _ ?！敬鸢浮康馑〖訜崆蛐卫淠躢6h12o6+12hno3=3h2c2o4+9no2 +3no +9h2o做安全瓶，防止倒吸吸收尾氣中的no 和 no2，防止污染空氣重結晶強 c2h 5ooc-cooch5k cro +7h c o 2h2o=2 kcr(c o ) (h o) +6co +17h o222722424 22222【解析】【分析】淀粉在稀硫酸催化下控制溫度在70到 80發(fā)生水解，得到葡萄糖，加入60%硝酸，在60下發(fā)生氧化，得到草酸，硝酸的還原產(chǎn)物有 no 和 no2，草酸經(jīng)結晶得到粗草酸，再經(jīng)精制得到 h2c2o42h2o?！驹斀狻浚?/p>

33、1） “水解 ”時，若淀粉水解完全，則不能使碘水變藍；“水解 ”及 “氧化 ”步驟中的溫度都低于 100，所以最適宜的加熱方式是水浴加熱。（2）儀器q 的名稱是球形冷凝管，起冷凝回流易揮發(fā)的硝酸以及導出生成的no 和no2的作用；在三口燒瓶中發(fā)生氧化反應，葡萄糖被氧化為h2 c2o42h2o，硝酸被還原為（體積比為1:3），根據(jù)電子守恒可以寫出發(fā)生反應的化學方程式為no 和no2c6h12o6+12hno3=3h2c2o4+9no2 +3no +9h2o；裝置 b 是安全瓶，防止c 中的 naoh 溶液倒吸入三口燒瓶中，裝置c 的作用是吸收尾氣，防止 no 和 no2 污染空氣；（3）草酸的溶

34、解度隨溫度變化比較大，所以可以采用重結晶的方法精制粗草酸；（4）向 nahco3溶液中加入草酸溶液，產(chǎn)生大量氣體，說明草酸和3溶液反應生nahco成了二氧化碳，根據(jù)強酸制弱酸的規(guī)律，可得出草酸的酸性比碳酸強；向草酸中加入足量 c2h5oh 和適量濃硫酸加熱，發(fā)生了酯化反應，產(chǎn)生有芳香氣味的油狀物草酸二乙酯，其結構簡式為c2h5ooc-cooc2h5。向 k2cr2o7 溶液中加入 h2c2 o42h2o 析出 kcr(c2o4)2(h2o)2晶體，反應中 cr 的化合價從 +6 價降低到 kcr(c2o4 )2(h2o)2 中的 +3 價，所以 h2c2 o42h2o 中的碳的化合價就會升高，

35、從 +3 價升高到 +4 價，在 kcr(c2o4 )2(h2o)2 中還有 +3 價的碳，即反應物 h2c2 o42h2o 中的碳的化合價部分升高，部分沒有變化，根據(jù)電子守恒和原子守恒可以寫出該反應的化學方程式為k2cr2o7+7h2c2o42h2o=2 kcr(c2o4 )2 (h2o)2+6co2 +17h2o。8mno 2 是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上mn(no 3)2 和 kmno4 為原料制備 mno2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含 mno 2 和少量的 fe2 o3、 sio2）和碳反應制得 mno ；再將 mno 與稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、

36、提純、濃縮，可制得50%的 mn(no 3 232溶液滴加到kmno4) 溶液；在一定條件下，把50%的 mn(no)溶液中，發(fā)生如下反應：3mn(no 3)2+2kmno4+2h2o 5mno 2 +2kno3+4hno3，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到mno2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖 1 所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式_。（2）在制備mno2 的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出用日光分解kmno4 溶液的方法可制取mno 2，反應方程式為：4222

37、-）隨時間的變化曲線如圖2 所示，4kmno +2h o4mno +4koh+3o該反應中c（ oh分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過實驗研究mno2 的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4 個方案以驗證mno2 的氧化性，可行的是_。a把 mno2 固體加入到feso4 溶液中，再加入kscn溶液，觀察溶液是否變紅b把 mno固體加入到fecl溶液中，再加入kscn溶液，觀察溶液是否變紅23c把 mno2固體加入到na so 溶液中，再加入bacl 觀察是否有白色沉淀生成232d把 mno2 固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組

38、為研究在不同酸堿性的溶液中mno2 的氧化能力，他們控制ki 溶液的濃度和mno 2 固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298k，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象a1滴 0.2mol/lnaoh 溶液不變色b1滴水緩慢變淺棕褐色c1滴 0.1mol/l 硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是_。寫出在 mno 2 迅速氧化 i- 的離子方程式_?！敬鸢浮?fe+4hno 3=fe(no 3)3+no +2h 2o可以中和硝酸，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為 mno 2反應生成的 mno2 對該反應起催化作用a 酸性越強， mno 2氧化能力越強mno 2 -+2+

39、 22+2i +4h = mn+i +2h o【解析】【分析】、 (1)軟錳礦中含有少量fe2 o3，在加熱條件下與c 反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成no氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將no 氧化成 no2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛naoh 溶液等堿性物質(zhì)，吸收有毒氣體no2；(2)制備mno 2 的實驗中生成hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為mno 2；、反應中c(oh-)在 t1 時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；、 (1) a 中，通過溶液變紅，可說明mno 2 固體將 fe2+

40、氧化為 fe3+； b 中， fe3+沒有還原性， mno2 不能表現(xiàn)氧化性； c 中，不管是否將 so32-氧化，都產(chǎn)生白色沉淀； d 中， mno 2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，i-轉(zhuǎn)化為 i2 的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯， mno2 氧化能力越強的結論；mno 2 在酸性溶液中氧化 i- ，生成 mn 2+、 i2 和 h2o。【詳解】、 (1)軟錳礦中含有少量 feo ，在加熱條件下與 c 反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成no23氣體。反應的方程式為fe+4hno3=fe(no3)3+no +2h2 o；答案為：fe+4hno3=fe

41、(no3)3+no +2h2o；(2)制備 mno 2 的實驗中生成hno3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為mno 2；答案為：可以中和硝酸，增大反應物的轉(zhuǎn)化率，使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為mno 2；、反應中c(oh-)在 t1 時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物mno 2 起催化作用；答案為：反應生成的mno2 對該反應起催化作用；、 (1) a 中，通過溶液變紅，可說明mno 2 固體將 fe2+氧化為 fe3+， a 符合題意；b 中， fe3+沒有還原性， mno 2 不能表現(xiàn)氧化性，b 不合題意；32- 氧化，都產(chǎn)生白色

42、沉淀，c 不合題意；c 中，不管是否將 sod 中， mno2 固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應，d 不合題意。故選 a；（2）從溶液的酸堿性及產(chǎn)生的現(xiàn)象，可得出酸性越強，i-轉(zhuǎn)化為 i2 的反應速率越快，現(xiàn)象越明顯， mno2 氧化能力越強的結論；答案為：酸性越強，mno2 氧化能力越強；mno 2 在酸性溶液中氧化i- ，生成mn 2+、 i2 和h2o，反應的離子方程式為mno2+2i- +4h+=mn 2+i2+2h2o；答案為：mno2+2i- +4h+= mn 2+i2+2h2o。9 銻（ sb）廣泛用于生產(chǎn)各種阻燃劑、陶瓷、半導體元件和醫(yī)藥及化工等領域。（ 1）銻在元素周期表中的位置_。（2）銻（）的氧化物被稱為