高中化學(xué)階段測試4（期末綜合測評(píng)）蘇教版必修2

1、階段測試四(期末綜合測評(píng))時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為()A57B47C61 D2932(2017江蘇省南菁高級(jí)中學(xué)高一期中)下列說法正確的是()A含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C離子化合物中只含有離子鍵D有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化3下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B銅鋅原電池工作時(shí)，電子

2、沿外電路從銅電極流向鋅電極C甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極4(2017江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是()A原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH為強(qiáng)堿，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性：ON，則氧化性O(shè)2(或O3)強(qiáng)于N2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H、N和O可以組成共價(jià)化合物如NH3H2O，也可以組成離子化合物如NH4NO3，D項(xiàng)正確。5B氧原子最外層有6個(gè)電子，需要得到2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即氧氣中兩個(gè)氧原子之間共用2個(gè)電

3、子對(duì)，故A錯(cuò)誤；Cl位于第三周期A族，因此氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；CO2中碳原子和氧原子之間共用2個(gè)電子對(duì)，即結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電子式為，故C錯(cuò)誤；HF是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。6D苯分子中含有一種特殊的化學(xué)鍵，介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間，所以苯的性質(zhì)既不同于烯烴，也不同于環(huán)烷烴，A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)；苯與溴水不發(fā)生反應(yīng)，苯能萃取溴水而褪色，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。7B向稀硫酸中加一定量的Cu(NO3)2固體，溶液中存在H、NO與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生H2，故B符合題意。8A纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下，都能水解，故A正確；淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，化學(xué)式(C6H10O5)n中n值不一定相

4、同，分子式不同，故B錯(cuò)誤；棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是纖維素，故C錯(cuò)誤；油脂的式量只有八百多，不屬于天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。9CA項(xiàng)沒有破壞共價(jià)鍵，也沒有生成離子鍵，不符合題意；B項(xiàng)破壞了共價(jià)鍵，沒有生成離子鍵，不符合題意；C項(xiàng)氯化氫和氨均為共價(jià)化合物，反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，C項(xiàng)符合題意；鐵中只存在金屬鍵，不存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)不符合題意。10D根據(jù)反應(yīng)可得出v正(NH3)2v正(CO2)，故當(dāng)v正(NH3)2v逆(CO2)時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，A不選；隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)

5、已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，B不選；當(dāng)體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的總質(zhì)量不變，而容器的體積不變，密閉容器中混合氣體的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不選；氨氣與二氧化碳比例為21不會(huì)隨反應(yīng)方向變化而變化，與平衡無關(guān)，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D選。答案選D。11A原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2，F(xiàn)e失去電子，為原電池的負(fù)極，正極為比Fe不活潑的金屬或非金屬，電解質(zhì)為氯化鐵或硫酸鐵，而A中負(fù)極為Zn，該電極上會(huì)發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，而不是鐵發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，所以A不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，故選A。12.(2017黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期中)下列有關(guān)營

6、養(yǎng)物質(zhì)敘述正確的是()變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑屬于水解反應(yīng)蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬于電解質(zhì)雞蛋白溶液中滴加飽和的硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該過程叫做蛋白質(zhì)的鹽析油脂都不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸凡分子組成符合Cn(H2O)m的化合物都屬于糖類ABC D13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Al、Mg分別與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)比較鋁、鎂的金屬性強(qiáng)弱B2 mol/L NaOH溶液滴加到1 mol/L CaCl2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀比較鈉、鈣的金屬性強(qiáng)弱C用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制取的CO2直

7、接通入Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁比較碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱DCl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱14.將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”A BC D15(2017山東省泰安市一中高一檢測)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是()能使酸性KMnO4溶液褪色可以燃燒能發(fā)生水解反應(yīng)能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)能跟NaOH溶液反應(yīng)A B只有C只有 D16MgAgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。

8、下列敘述錯(cuò)誤的是()A負(fù)極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2B正極反應(yīng)式為Age=AgC電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極遷移D負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg2H2O=Mg(OH)2H2第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(9分)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。(1)寫出元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，W_。(2)Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是_。(3)把Z的單質(zhì)(片狀)放入滴有酚酞的沸水中，現(xiàn)象是_反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。1

9、8(6分)某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)碳酸鈣狀態(tài)c(HCl)/molL1溶液溫度/碳酸鈣消失時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后1塊狀0.520394002粉末0.52040603塊狀0.620412804粉末0.82040305塊狀1.020401206塊狀1.0305040(1)該反應(yīng)屬于_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究_對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí)，_，反應(yīng)速率越快。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是

10、_。(4)從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有_，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_。答案與解析12.C變質(zhì)的油脂是被氧化，而有難聞的特殊氣味，故錯(cuò)誤；濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故錯(cuò)誤；葡萄糖屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀，是蛋白質(zhì)析出，此過程是可逆過程，稱為蛋白質(zhì)的鹽析，故正確；油中含有碳碳雙鍵，能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯(cuò)誤；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，故正確；符合通式的不一定是糖類，如C2H4O2，可以是酯，也可以是羧酸，故錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。13D不能用金屬與堿反應(yīng)比較金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀，無法比

11、較金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸能與硅酸鈉反應(yīng)，應(yīng)除掉HCl后再通入硅酸鈉溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；單質(zhì)與氫氣越易化合，則元素的非金屬性越強(qiáng)，所以通過Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，能比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱，D項(xiàng)正確。14C將煤塊粉碎目的為；脫硫處理的目的為；在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，目的是；經(jīng)過處理的煤完全燃燒也會(huì)釋放CO2。15C含有碳碳雙鍵和羥基，能使酸性KMnO4溶液褪色；有機(jī)物大部分可以燃燒；不存在酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；含有羧基，能跟NaOH溶液反應(yīng)，答案選C。16BMg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；正極反應(yīng)式為AgCle=AgC

12、l，B項(xiàng)錯(cuò)；電池放電時(shí)Cl由正極向負(fù)極定向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；在負(fù)極，Mg會(huì)與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。17(1)HOMgCl(2)Mg(OH)22HClO4=Mg(ClO4)22H2O(3)有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅Mg2H2OMg(OH)2H2解析：Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4，最外層只能有6個(gè)電子，總共有8個(gè)電子，Y為氧元素；W與氧不屬同一主族，也就是W不是硫元素，W與Z同一周期且比Z原子序數(shù)大5，則W只能是氯元素，Z是鎂元素；根據(jù)核電荷數(shù)總和為38，知X為1號(hào)元素氫。18(1)放熱(2)溫度溫度越高(3)其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快(4)固體反應(yīng)物顆粒大小(

13、或固體表面積)1和2解析：(1)由表中反應(yīng)前后溶液溫度升高可知該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)5、6中反應(yīng)前溶液溫度不同，且溫度越高，碳酸鈣消失的時(shí)間越短，即反應(yīng)速率越快。(3)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4中鹽酸的濃度不同，且濃度越大，碳酸鈣消失的時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快。(4)從表中還可以看出碳酸鈣的狀態(tài)不同，其消失的時(shí)間不同，即其他條件不變，塊狀和粉末狀的碳酸鈣反應(yīng)消失的時(shí)間不同，只有實(shí)驗(yàn)1、2能體現(xiàn)此規(guī)律。19.(11分)(2017河南省南陽市一中高一月考)元素在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：(1)寫出元素名稱_，畫出的離子結(jié)構(gòu)示意圖_；寫出含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)_。(2)在、

14、四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)開。(用化學(xué)式表示，下同)(3)元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開。(4)請(qǐng)寫出的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式_。(5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_(填元素符號(hào))，寫出該元素的氧化物與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。(6)由三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_。20(11分)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑片，X、Y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極。切斷開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，通

15、直流電一段時(shí)間后，請(qǐng)回答下列問題：(1)標(biāo)出電源的正、負(fù)極：X為_極，Y為_極。(2)寫出電極反應(yīng)式：A中_；B中_；C端_；D端_。(3)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是_，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是_。(4)若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時(shí)切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，則電流計(jì)的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)_(填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)，若電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，不必回答)：A中_；B中_。21(9分)(2017山東省泰安市一中高一檢測).有下列各組物質(zhì)：AO2和O3(臭氧)B12C和13CCCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E葡萄糖和果

16、糖F淀粉和纖維素G液氯和氯氣(1)_組兩物質(zhì)互為同位素。(2)_組兩物質(zhì)互為同素異形體。(3)_組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。(4)_組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)。.下圖為四種烴的球棍模型，按要求填空。(1)120 時(shí)，1體積烴與足量O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)測得反應(yīng)前后體積不變的是_；等質(zhì)量的以上四種烴完全燃燒，消耗O2最多的是_(填字母序號(hào))。(2)能說明D分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的事實(shí)是_(填序號(hào))。D不能使酸性KMnO4溶液褪色D中碳碳鍵的鍵長鍵能都相等鄰二元取代只有一種間二元取代只有一種在一定條件下D與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷由以上事實(shí)可以說明D中的碳碳鍵是_。22(6分)在2

17、 L的密閉容器中加入4 mol N2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)反應(yīng)5 min后，測得O2的物質(zhì)的量為0.4 mol，求：(1)v(NO2)、v(O2)分別為多少？(2)5 min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率。19.(1)氬O(2)r(O2)r(F)r(Na)r(Al3)(3)HFH2OH2S(4)4NH35O24NO6H2O(5)AlAl2O32OH=2AlOH2O(6)2Na2SO3O2=2Na2SO4解析：由元素在周期表中位置可知，分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K；(1)元素名稱為氬，S的離子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；含有1

18、0個(gè)中子的核素，質(zhì)量數(shù)為18，化學(xué)符號(hào)為O。(2)在O2、F、Na、Al3的離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，此時(shí)核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞(O2)r(F)r(Na)r(Al3)。(3)O、F、S的非金屬性由強(qiáng)到弱為FOS，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠FH2OH2S。(4)N的氫化物NH3發(fā)生催化氧化生成NO和H2O的化學(xué)方程式為4NH35O24NO6H2O。(5)Al能形成兩性氫氧化物Al(OH)3，Al的氧化物Al2O3與K的最高價(jià)氧化物的水化物KOH反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，其離子方程式為Al2O32OH=2AlOH2O。(6)由O、Na

19、、S三種元素組成的一種鹽(Na2SO3)在空氣中放置會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3O2=2Na2SO4。20(1)正負(fù)(2)4H4e=2H24OH4e=2H2OO24I4e=2I24H4e=2H2(3)試紙變藍(lán)試紙變紅(4)偏轉(zhuǎn)2H24OH4e=4H2O2H2OO24e=4OH解析：(1)電解KOH溶液，產(chǎn)生H2和O2，A試管中氣體體積是B試管氣體體積的2倍，故A中產(chǎn)生H2，B中為O2，即A為陰極，B為陽極，Y為負(fù)極，X為正極。(2)A為H反應(yīng)：4H4e=2H2；B為OH反應(yīng)：4OH4e=2H2OO2；C為陽極I反應(yīng)：4I4e=2I2；D為陰極H反應(yīng)：4H4e=2H2。(3)C端產(chǎn)生I2，故試紙變藍(lán)，D端H反應(yīng)OH增多，試紙變紅。(4)一段時(shí)間后，切斷S2，閉合S1，則H2、O2、KOH構(gòu)成原電池，A為負(fù)極，B為正極。21.(1)B(2)A(3)CE(4)DG.(1)ACA(2)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的健解析：.(1)12C和13C是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素。(2)O2和O3(臭氧)均是氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體。(3