高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空

1、高三化學(xué)知識(shí)小卡片(1)知識(shí)點(diǎn)：氧化物的分類：一氧化物的分類：1成鹽氧化物：酸性氧化物：如SO3 + NaOH = 堿性氧化物：如 MgO + H2SO4 = 兩性氧化物：如 Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = 復(fù)雜氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl(濃) = Pb3O4 + HCl(濃) = 2不成鹽氧化物：如CO、NO二易混淆概念的分辨： 判斷正誤，并舉例說(shuō)明：（畫(huà)“”或“”） 非金屬氧化物一定是酸性氧化物（ ）如 酸性氧化物一定是非金屬氧化物（ ）如 金屬氧化物一定是堿性氧化物 （ ）如 堿性氧化物

2、一定是金屬氧化物 （ ）如 酸酐一定是酸性氧化物 （ ）如 乙酸酐 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(2)知識(shí)點(diǎn)：離子共存（一）：判斷溶液中離子是否大量共存可以從以下幾方面加以具體分析1分析溶液的顏色：若題目限定是無(wú)色透明：則溶液中一定無(wú)Fe2+（ 色）、Fe3+（ 色）、Cu2+（ 色）、MnO4（ 色）等離子。2生成沉淀：SO42 + Ba2+ = Ag+ + Cl = Ca2+ + CO32 = 3分析溶液的酸堿性：若題目限定為堿性，不能大量存在的有：a、H+ ， H+ + OH = b、生成弱堿或不溶堿的陽(yáng)離子：Fe3+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Ag+、NH4+等。 Fe3+ + OH = A

3、l3+ + OH(過(guò)量) = NH4+ + OH = c、酸式酸根離子：HCO3、HSO3、H2PO4、HS等。HCO3+ OH = H2PO4+ OH(過(guò)量) = HS + OH = 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(3)知識(shí)點(diǎn)：離子共存（二）：3若題目限定為酸性，不能大量存在的有：a、OHb、弱酸根離子AlO2、CO3、HCO3、SiO32、S2、HS、PO43、CH3COO、F、HSO3、SO32等。SiO32+ H+= AlO2+ H+(過(guò)量) = 4各種離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與S2、I、SO32；ClO、MnO4（H+）、NO3（H+）與S2、I、SO32、Fe2+Fe3+ + S2 =

4、 Fe3+ + I = Fe3+ + SO32 + H2O = MnO4+ Fe2+ + H+ = 5能發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子：Al3+與（S2、CO32、HCO3、AlO2）Fe3+與（CO32、HCO3、ClO） NH4+與（AlO2、SiO32）Al3+ + AlO2 + H2O = Al3+ + S2 + H2O = Al3+ + HCO3 = Fe3+ + HCO3 = NH4+ + SiO32 + H2O = 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(5) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（一）：量多量少寫(xiě)法不一樣Al2(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液NaAlO2

5、溶液中加入少量HClNaAlO2溶液中加入過(guò)量HClNaAlO2溶液中通入少量CO2NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2過(guò)量的Fe粉跟稀HNO3反應(yīng)Fe粉跟過(guò)量的稀HNO3反應(yīng)高三化學(xué)知識(shí)小卡片(6) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（二）：與量有關(guān)的離方。NaOH溶液中通入少量CO2NaOH溶液中通入過(guò)量CO2Ba(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液Ba(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至沉淀完全NaHSO4溶液加Ba(OH)2溶液至中性Na2S溶液中加入足量鹽酸Na2S溶液中慢慢加入含等物質(zhì)的量HCl的鹽酸高三化學(xué)知識(shí)小卡片(7) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

6、（三）：與量有關(guān)的離方。向FeBr2溶液中通入少量Cl2向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2向含1摩爾FeBr2的溶液中通入1摩爾Cl2向含4摩爾FeBr2的溶液中通入5摩爾Cl2向FeI2溶液中通入少量Cl2向FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2向含1摩爾FeI2的溶液中通入1摩爾Cl2向含4摩爾FeI2的溶液中通入5摩爾Cl2高三化學(xué)知識(shí)小卡片(8)知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（四）：與量有關(guān)的離方。在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量最大在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大NH4Al(SO4)2銨明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液（沉淀達(dá)最大量）漂白粉溶液中通入少量CO2漂白粉溶液中通入

7、過(guò)量CO2Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量NaHCO3溶液Ca(OH)2溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液高三化學(xué)知識(shí)小卡片(9) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（五）：物質(zhì)相似，寫(xiě)法不同。FeSO4溶液中加入少量Na2S溶液Fe2(SO4)3溶液中加入少量Na2S溶液Fe2(SO4)3溶液中通入少量H2S氣體Na2S溶液跟AlCl3溶液反應(yīng)Na2S溶液跟CuCl2溶液反應(yīng)Na2S溶液跟FeCl3溶液反應(yīng)Al跟NaOH溶液反應(yīng)制H2Si跟NaOH溶液反應(yīng)制H2高三化學(xué)知識(shí)小卡片(10) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（六）：物質(zhì)相似，寫(xiě)法不同。Na2O2固體放入水

8、中 NO2氣體通入水中實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃HCl反應(yīng)制Cl2KMnO4和濃HCl反應(yīng)制Cl2電解飽和NaCl溶液電解飽和MgCl2溶液FeS溶于稀鹽酸K2S溶液中加入足量鹽酸高三化學(xué)知識(shí)小卡片(11) 知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)（七）：物質(zhì)相似，寫(xiě)法不同。NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合共熱(NH4)2CO3溶液與NaOH溶液混合共熱S粉與熱的KOH溶液反應(yīng)Cl2與熱的KOH溶液反應(yīng)SiO2溶于NaOH溶液Al2O3溶于NaOH溶液Na2S溶液中通入H2S氣體Na2S溶液中通入Cl2化學(xué)知識(shí)小卡片(12)知識(shí)點(diǎn)：堿金屬規(guī)律和特例：1、通常的合金多呈固態(tài)，而鈉鉀合金卻是 態(tài)。 一般說(shuō)來(lái)，合金的

9、熔點(diǎn)要比各組分的熔點(diǎn) 。2、堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過(guò)氧化物甚至比過(guò)氧化物更復(fù)雜的超氧化物，而Li卻只生成Li2O（還有少量Li3N） Li + O2 = Li + N2 = 3、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)增大而遞增，但K的密度比Na小，K、Na的密度都比煤油 ，所以它們保存在煤油里。4、堿金屬單質(zhì)一般跟水劇烈反應(yīng)，但Li和水反應(yīng)緩慢：（LiOH溶解度?。?。Li + H2O = 5、堿金屬單質(zhì)因其活動(dòng)性強(qiáng)，多保存在煤油中，而Li卻因密度比煤油更小，只能保存在 中。6、堿金屬的鹽一般都易溶于水，而Li2CO3卻微溶。7、一般說(shuō)，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO3的溶解度卻比Na

10、2CO3 。向飽和Na2CO3溶液中通入CO2的反應(yīng)離子方程式為： 化學(xué)知識(shí)小卡片(22)知識(shí)點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性：1、Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2 + SO2 = Na2O2與SO3反應(yīng)： Na2O2 + SO3 = 通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬處于 價(jià)態(tài)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)，有O2放出。2、Na2O2投入FeCl2溶液中，生成 色沉淀，并放氣體： Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 Na2O2 + H2S = 4、Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將

11、SO32氧化為SO42Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有強(qiáng)氧化性，所以具有漂白性。將Na2O2投入無(wú)色酚酞試液中，先 后 。 將Na2O2投入紫色石蕊試液中，先 后 ?；瘜W(xué)知識(shí)小卡片( )知識(shí)點(diǎn)：Na2O、Na2O2性質(zhì)比較：1、Na2O是 色固體，電子式為： Na2O2是 色固體，電子式為： 2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = 將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系是： 將等質(zhì)量的Na2O和Na2O2樣品分別放入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%，則a、b的關(guān)系

12、是： 3、Na2O + CO2 = 吸收1molCO2，固體質(zhì)量增加 g Na2O2 + CO2 = 每吸收1molCO2，固體質(zhì)量增加 g在第二個(gè)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移為 mol，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為： 4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 從以上兩反應(yīng)可以看出，Na2O是 性氧化物；Na2O2不是 性氧化物，而是 氧化物?；瘜W(xué)知識(shí)小卡片(13)知識(shí)點(diǎn)：HCl與Na2CO3溶液的反應(yīng)規(guī)律：向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)滴入鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 向鹽酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 將a mol HC

13、l通入含b mol Na2CO3的溶液中，有以下幾種情況：當(dāng)ab時(shí)，生成物是： 當(dāng)a2b時(shí)，生成物是： 當(dāng)ba2b時(shí)，生成物是NaHCO3和NaCl、CO2，并且 = = 向碳酸鈉溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2氣體為止，在此過(guò)程中，溶液中的HCO3濃度變化是 有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的兩種溶液： 將Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；將HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；兩種操作生成的CO2體積之比為： 化學(xué)知識(shí)小卡片(14)知識(shí)點(diǎn)：CO2、H2O與足量Na2O2的反應(yīng)：1mol組成為CxHy或CxHyOz的有機(jī)物充分燃燒后，產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O

14、2，Na2O2增重相當(dāng)于x mol CO和 mol H2的質(zhì)量和。即增重的質(zhì)量為：m = （28x + y）g練習(xí)：1、在120，將m克乙烷完全燃燒的產(chǎn)物，通過(guò)足量的Na2O2， Na2O2固體可增重 g。2、在120，將m克甲酸完全燃燒的產(chǎn)物，通過(guò)足量的Na2O2， Na2O2固體可增重 g。3、在120，使m克乙醛完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2，Na2O2固體可增重 g。4、標(biāo)況下，將CO、CO2混合氣體（密度g/L），充滿一盛有足量Na2O2 的密閉容器中（容積為22.4L），用電火花引發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)完成后，容器中存在的固體是 ， mol。 氣體是 ， mol。5、（2004高考）取a

15、g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g，下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是 A、H2 B、CO C、C6H12O6 D、C12H22O11高中化學(xué)知識(shí)小卡片(15) 知識(shí)點(diǎn)：Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法：原理：強(qiáng)氧化劑氧化含氯化合物制取方程式： 離方： 裝置：分液漏斗、圓底燒瓶、酒精燈；檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán) 化方： 除雜質(zhì)：先通入 （除HCl），再通入 （除水蒸氣）收集：排 法或向 排空氣法；尾氣回收：Cl2 + 2NaOH = 練習(xí)：KMnO4與濃鹽酸在常溫下就可以反應(yīng)制取Cl2，寫(xiě)出其化方： 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(16) 知識(shí)點(diǎn)：Cl

16、2的制法知識(shí)歸納：實(shí)驗(yàn)室里用MnO2和濃鹽酸共熱制取氯氣的化學(xué)方程式為： 。高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以制取氯氣，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)。歷史上曾用“地康法”制氯氣。這一方法是用CuCl2作催化劑，在4500C利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應(yīng)制氯氣。寫(xiě)出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) 從氯元素化合價(jià)來(lái)看，以上三種方法的共同點(diǎn)是 比較以上三個(gè)反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑氧化性從強(qiáng)到弱的順序是 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(17) 知識(shí)點(diǎn)：氯水的成分：新制氯水中的微粒有： 七種。將新制氯水分成三份： 向第一份中滴入AgNO

17、3溶液，參加反應(yīng)的微粒是： 現(xiàn)象是： 離方： 向第二份中滴入Na2CO3溶液，參加反應(yīng)的微粒是： 現(xiàn)象是： 離方： 向第三份中滴入KI淀粉溶液，參加反應(yīng)的微粒是： 現(xiàn)象是： 離方： 用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有兩個(gè)：（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明） 是由于： 是由于： 簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是還是？高中化學(xué)知識(shí)小卡片(18) 知識(shí)點(diǎn)：鹵離子的檢驗(yàn)：要鑒別NaCl、NaBr、NaI三種無(wú)色溶液，通常有三種方法：各取少量，分別滴入AgNO3溶液：產(chǎn)生_色沉淀的是NaCl溶液，離方： 產(chǎn)生_ 色沉淀的是NaBr溶液，離方：

18、產(chǎn)生_色沉淀的是NaI溶液。 離方： 這些沉淀都不溶解在稀HNO3中。各取少量，分別加入氯水：離方： 無(wú)明顯現(xiàn)象的是 溶液。在余下的兩試管中加入淀粉溶液：使淀粉變藍(lán)的是_ _溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是_溶液。各取少量，分別加入氯水和CCl4，充分振蕩，溶液分層，CCl4層應(yīng)在 層。 CCl4層呈 色的原溶液是NaBr溶液，CCl4層呈 色的原溶液是NaI溶液。高中化學(xué)知識(shí)小卡片(19) 知識(shí)點(diǎn)：恒容條件下，反應(yīng)后氣體的密度問(wèn)題：1、常溫下向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a5，b5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 此時(shí)a

19、= b= 計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度 2、常溫下向20L真空容器中通入a mol NO和b mol O2 （a、b都是正整數(shù)，且a5，b5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 此時(shí)a= b= 計(jì)算反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度 3、常溫下向20L真空容器中通入a mol H2S和b molCl2 （a、b都是正整數(shù)，且a5，b5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體的密度達(dá)到最大。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 此時(shí)a= b= 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(20) 知識(shí)點(diǎn)：除雜問(wèn)題：寫(xiě)出除去下列雜質(zhì)的試劑或除雜方法：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S

20、（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI膠體（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶體（碘單質(zhì)） 11、Na2SO4固體（NH4HCO3） 12、Na2CO3固體（NaHCO3） 13、NH3（水蒸氣） 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(21) 知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)及化合物的特性：1、F原子半徑小，獲電子能力強(qiáng)；無(wú)正價(jià)，無(wú)含氧酸，F(xiàn)2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。如OF2的化合價(jià)為 2、F2與H2反應(yīng)劇烈，低溫、暗處即發(fā)生爆炸。 化方為： 3、F2可以與稀有氣體中的Xe、Kr等作用生成相應(yīng)的氟化物：XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它們?cè)诔叵露际前咨?/p>

21、固體。氙氣與氟氣按 的體積比混合，恰好生成XeF4。4、穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI依次 ，酸性依次 5、AgCl（白）、AgBr（淺黃）、AgI（黃），但AgF為無(wú)色晶體； 6、F2、HF氣體與氫氟酸均能腐蝕玻璃，不能用玻璃容器盛裝，應(yīng)保存在塑料瓶或鉛制器皿中。SiO2 + 2F2 = SiF4+O2，SiO2 + 4HF = 7、F2能與水反應(yīng)放出O2，故F2不能從其他鹵素化合物的水溶液中將其單質(zhì)置換出來(lái)。F2 + H2O = 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(22)知識(shí)點(diǎn)：鹵素單質(zhì)及化合物的特性：8、Br2常溫下是液態(tài)，且是唯一的一種液態(tài)非金屬單質(zhì)。 唯一的液態(tài)金屬單質(zhì)是 9、Cl2易液化。易液化

22、的氣體還有： 10、液態(tài)Br2有劇毒，易揮發(fā)，加少量水作保護(hù)劑抑制Br2的揮發(fā)不可用橡膠塞。保存在水里的物質(zhì)還有 11、碘水能使淀粉變藍(lán)，I2晶體易升華，是常溫下固體單質(zhì)中唯一的雙原子分子，與Fe反應(yīng)生成FeI2而非FeI3化方： 練習(xí)：長(zhǎng)期以來(lái)，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在，自1971年科學(xué)家將F2通過(guò)細(xì)冰末來(lái)獲得HFO（次氟酸）以來(lái)，對(duì)HFO的研究引起了充分的重視。請(qǐng)回答：寫(xiě)出HFO的結(jié)構(gòu)式和電子式，并在結(jié)構(gòu)式的上方標(biāo)出各元素的化合價(jià)： 次氟酸與水反應(yīng)得到含A、B兩種溶質(zhì)的溶液，A常用于雕刻玻璃，B溶液中加入MnO2后，能迅速放出一種能助燃的氣體，則HFO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 高三化學(xué)

23、知識(shí)小卡片(23) 知識(shí)點(diǎn)：FeBr2與Cl2的反應(yīng)：在含有m mol FeBr2的溶液中通入n mol Cl2，反應(yīng)的情況有：當(dāng) 時(shí)，由于Cl2量少，只氧化Fe2+，反應(yīng)的離方為： 當(dāng) 時(shí)， Cl2過(guò)量，將Fe2+和Br全部氧化，反應(yīng)的離方為： 當(dāng) 時(shí)，將Fe2+全部氧化，同時(shí)氧化一部分Br若= ，離方為： 反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。思考：在含有m mol FeI2的溶液中通入n mol Cl2，反應(yīng)的情況有：當(dāng) 時(shí)，由于Cl2量少，只氧化 ，反應(yīng)的離方為： 當(dāng) 時(shí)， Cl2過(guò)量，將Fe2+和I全部氧化，反應(yīng)的離方為： 當(dāng) 時(shí)，將 全部氧化，同時(shí)氧化一部分 。高三化學(xué)知識(shí)小卡片(2

24、5) 知識(shí)點(diǎn)：H2O2的性質(zhì)過(guò)氧化氫（H2O2）俗稱雙氧水，醫(yī)療上可用作外科消毒劑。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液的紅色褪去，主要原因是雙氧水的 性。在H2O2 + H2S = 2H2O + S反應(yīng)中 H2O2表現(xiàn)出 性。將H2O2加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫色褪去了，完成下列離子方程式： MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + + O2此時(shí)H2O2表現(xiàn)出 性。在H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2反應(yīng)中， H2O2表現(xiàn)出 性。在2H2O2光 2H2O + O2反應(yīng)中，H2O2表現(xiàn)出 性。久置的油畫(huà)，白色部位（PbSO4）常會(huì)變黑（PbS）用H2O2

25、揩擦后又恢復(fù)原貌，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(26)知識(shí)點(diǎn)：中學(xué)化學(xué)用于制取氧氣的反應(yīng)：（注明條件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 上述反應(yīng)中，常作實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用11、工業(yè)制氧氣主要是利用液化空氣在低溫下蒸發(fā)得液態(tài)氧氣。思考：在上述反應(yīng)中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2O2的物質(zhì)的量之比是 在中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，各自放出O2在同溫同壓下的體積比是 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(27) 知識(shí)點(diǎn)：硫化氫

26、的實(shí)驗(yàn)室制法：制取原理：強(qiáng)酸與弱酸鹽的復(fù)分解反應(yīng)；制取方程式：FeS + H2SO4 = 離子方程式： 裝置：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器（簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器）檢驗(yàn)：濕潤(rùn)的Pb(AC)2試紙，變黑； 化方： 除雜質(zhì)：先通入 （除HCl），再通入固體 或 （除水蒸氣）收集：向 排空氣法；尾氣回收：2NaOH + H2S = 或NaOH + H2S = 實(shí)驗(yàn)室制取 和 氣體，也用啟普發(fā)生器； 離方： 高三化學(xué)知識(shí)小卡片(28) 知識(shí)點(diǎn)：二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法：制取原理：穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù) 分解反應(yīng)；制取方程式：Na2SO3 + H2SO4 = 離方： 裝置：分液漏斗、圓底燒瓶檢驗(yàn)：通入品紅溶液褪色；后加熱又恢

27、復(fù)紅色；SO2可使KMnO4溶液褪色：表現(xiàn)出了SO2的 性SO2 + KMnO4 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4（配平）除雜質(zhì)：通入 （除水蒸氣）收集：向 排空氣法；尾氣回收：SO2 + 2NaOH = 若燒瓶?jī)?nèi)放紫色粉末 分液漏斗滴加 可制取Cl2 化方： 若燒瓶?jī)?nèi)放黑色粉末 分液漏斗滴加 可制取O2 化方： 化學(xué)知識(shí)小卡片(29)知識(shí)點(diǎn)：足量的固體與某濃溶液反應(yīng)，濃溶液變稀，反應(yīng)停止：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2 ；Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化方（注明條件） 思考：1、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量 mol

28、。 生成SO2的物質(zhì)的量 mol2、向50mL10molL-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量 mol。 生成Cl2的物質(zhì)的量 mol3、在一定體積的18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的Cu片并加 熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積 mL4、足量MnO2與V mL10 molL-1的濃HCl反應(yīng)制Cl2，得到標(biāo)況下Cl2 2.24L，則V應(yīng) mL5、利用濃H2SO4的 性，將濃HCl加入到濃H2SO4中 可快速制取 氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止?；瘜W(xué)知識(shí)小卡片(30)知識(shí)點(diǎn)：SO42的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO42，有以下幾種操

29、作方法，請(qǐng)判斷是否正確并說(shuō)明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判斷一定有SO42，是否正確 理由 4、若以上操作都不正確，則正確的操作是： 先加入 現(xiàn)象 再加入 ， 現(xiàn)象 判斷一定有SO42練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 溶于水得無(wú)色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物質(zhì)

30、是 可能存在的物質(zhì)是 對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？ 化學(xué)知識(shí)小卡片(31)知識(shí)點(diǎn)：除雜問(wèn)題：寫(xiě)出除去下列雜質(zhì)的試劑或除雜方法：（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1、Cl2（HCl） 2、CO2（HCl） 3、SO2（HCl） 4、H2S（HCl） 5、CO2（SO2） 6、SO2（SO3） 7、水（少量溴） 8、AgI膠體（KI） 9、石灰水（CaCO3） 10、NaCl晶體（碘單質(zhì)） 11、Na2SO4固體（NH4HCO3） 12、Na2CO3固體（NaHCO3） 13、NH3（水蒸氣） 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(33) 知識(shí)點(diǎn)：溶液濃度與密度的關(guān)系：硫酸、NaOH等大多數(shù)溶液的濃度越大，密度越大（1）乙醇

31、、氨水的濃度越大，密度越?。?）。練習(xí)：1、濃度為30和90的硫酸（乙醇）溶液等質(zhì)量混合，所得硫酸（乙醇）的濃度 60（填、）2、濃度為30和90的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸的濃度 60（填、）3、濃度為30和90的酒精溶液等體積混合，所得酒精的濃度 60（填、）4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸溶液V1mL，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液V2mL混合后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%，則V1和V2的關(guān)系是 5、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時(shí)，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時(shí)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則a、b、c的大小關(guān)系為 高

32、中學(xué)知識(shí)小卡片(34) 知識(shí)點(diǎn)：SO42的檢驗(yàn)：檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)色溶液中是否含有SO42，有以下幾種操作方法，請(qǐng)判斷是否正確并說(shuō)明理由：1、加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 2、加入HCl酸化的BaCl2溶液白色沉淀判斷一定有SO42，是否正確 理由 3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判斷一定有SO42，是否正確 理由 4、若以上操作都不正確，則正確的操作是： 先加入 現(xiàn)象 再加入 ， 現(xiàn)象 判斷一定有SO42練習(xí)：現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、Na2SO4、KCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 溶于水得無(wú)色

33、溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失。一定不存在的是 一定存在的物質(zhì)是 可能存在的物質(zhì)是 對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)？ 高中化學(xué)知識(shí)小卡片(35) 知識(shí)點(diǎn)：濃H2SO4的性質(zhì)：1、實(shí)驗(yàn)室用固體NaCl與濃H2SO4微熱反應(yīng)制取HCl氣體，化學(xué)方程式為： 該反應(yīng)利用了濃H2SO4的 性。2、濃H2SO4常用作干燥劑，是利用了濃H2SO4的 性。 但是它不能干燥 氣體3、蔗糖與濃H2SO4混合可形成“黑面包”化學(xué)方程式為： 利用了濃H2SO4的 性。 將濃H2SO4滴在干燥藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變 色。4、Fe、Al在濃H2SO4中鈍化，表現(xiàn)了濃H2SO4的 性。5

34、、Cu在稀H2SO4中不能溶解，在濃H2SO4中加熱可溶解，化方為： 在該反應(yīng)中濃H2SO4表現(xiàn)出了 性。6、濃H2SO4還可以與非金屬反應(yīng)，寫(xiě)出它與碳、磷反應(yīng)的化方： 、 濃H2SO4表現(xiàn)出了 性。高中化學(xué)知識(shí)小卡片(36) 知識(shí)點(diǎn)：足量的固體與某濃溶液反應(yīng)，濃溶液變稀，反應(yīng)停止：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Cl2；Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化方（注明條件） 思考：1、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的硫酸的物質(zhì)的量 mol。 生成SO2的物質(zhì)的量 mol2、向50mL10molL-1HCl溶液中加入足量的MnO2并加熱，充分反應(yīng)后被氧化的HCl的物質(zhì)的量 m

35、ol。 生成Cl2的物質(zhì)的量 mol3、在一定體積的18molL-1的濃硫酸中加入過(guò)量的Cu片并加 熱，被還原的硫酸0.9mol，則濃硫酸的實(shí)際體積 mL4、足量MnO2與V mL10 molL-1的濃HCl反應(yīng)制Cl2，得到標(biāo)況下Cl2 2.24L，則V應(yīng) mL5、利用濃H2SO4的 性，將濃HCl加入到濃H2SO4中 可快速制取 氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止?；瘜W(xué)知識(shí)小卡片(37)知識(shí)點(diǎn)：硝酸工業(yè)尾氣的處理：硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2是主要的大氣污染物，其常用的治理方法有以下兩種：NaOH吸收法：反應(yīng)原理如下：2NO2 + 2NaOH = NO + NO2 + 2NaOH = 設(shè)尾氣

36、中含a mol NO和b mol NO2，恰好能被V L的NaOH溶液吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為： molL1若用過(guò)量的NaOH溶液吸收尾氣，且反應(yīng)后的溶液中，NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好等于尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比，則尾氣中“N”“O”原子個(gè)數(shù)比為： 氨催化還原法：用NH3催化還原NO、NO2將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體 （填名稱）直接排入空氣中。反應(yīng)原理如下： NH3 + NO = NH3 + NO2 = 假設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量之比恰好為11，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，該酸酐的分子式為 對(duì)應(yīng)酸為： 用NaOH吸收這種酸酐的化方為： A B 化學(xué)知識(shí)小卡片(38)知識(shí)點(diǎn)：氣體的收集：利用如圖所示的裝置收集以下氣體：H2 Cl2 CH4 HCl NH3NO H2S SO2 CO2 N2若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣可收集的 氣體有 （填序號(hào)，下同）若燒瓶是干燥的，則由B口進(jìn)氣可收集的氣體有： 若燒瓶充滿水，可收集的氣體有： 此時(shí)氣體由 口進(jìn)