浙教版九年級科學上冊教案

1、窗體頂端九年級科學上冊教案浙教版窗體底端第一章第1節(jié) 物質的變化教學目標：1、知道物理變化和化學變化的不同2、學會通過實驗來探究物質的變化重點難點：用實驗的方法探究物質的變化藥品器材：硫酸銅、氫氧化鈉溶液、雞蛋清、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管教學過程：引入：什么是化學變化？什么是物理變化？舉例說明。物理變化：變化中沒有新物質產(chǎn)生，只有形態(tài)、狀態(tài)的改變?；瘜W變化：變化中會產(chǎn)生新的物質。結合課本第2頁圖說明它們分別屬于何種變化？提問：物理變化和化學變化在本質上有什么不同？化學變化的實質是構成物質分子的原子重新組合，形成新的分子。 一、探究物質變化的方法通過觀察和實驗等來尋找物質變化的證據(jù)。舉例：硝酸

2、鉛和碘化鉀反應、綠葉的變化、鋼鐵的熔化、鐵絲的形變、水的電解等。演示實驗：硫酸銅晶體的變化1、 觀察形狀、顏色2、 晶體的溶解3、 和氫氧化鈉反應（寫出化學方程式）4、 晶體受熱分解（寫出化學方程式）5、 硫酸銅粉末逐滴加水（寫出化學方程式）提問：實驗中，哪些實驗有顏色變化？有沉淀產(chǎn)生？有狀態(tài)的改變？并總結出硫酸銅晶體的性質（包括物理性質和化學性質）藍色晶體、易溶于水、受熱易分解、能與氫氧化鈉反應生成藍色絮狀沉淀小結：根據(jù)物質變化中所獲得的信息對物質的性質進行分析推測的方法是探索物質變化規(guī)律的基本方法。二、物質變化規(guī)律的應用1、演示實驗：雞蛋清與硫酸銅的作用利用硫酸銅可以檢驗蛋白質的存在2、演

3、示實驗：白色硫酸銅粉末加水利用這一性質可以檢驗水的存在課堂練習：課本第5頁練習13題作業(yè)：作業(yè)本反思：在實驗除了要引導學生觀察現(xiàn)象外，更應該要引導學生從原理上理解實驗。第2節(jié)探索酸的性質（3課時）教學目標：1、知道酸的涵義和酸的電離產(chǎn)物2、了解酸堿指示劑及其使用方法3、了解鹽酸和硫酸的共性和個性，以及它們的用途4、能夠通過實驗來探索酸的性質重點難點：酸的性質藥品器材：濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、白醋、生銹的鐵釘、雞蛋殼、氧化銅、氯化鋇、硝酸銀、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管教學過程：第1課時引入：出示一個青桔子，讓學生說出看到它的即時感受酸并讓學生說說生活中有哪些東西是酸的？

4、那么酸是怎樣的一類物質呢？一、什么是酸學生：書寫鹽酸、硫酸和硝酸三大強酸的電離方程式，并思考它們電離產(chǎn)物的共同之處強調：酸的涵義：電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物。電離通式：酸H酸根陰離子思考：NaHSO4=NaHSO42NaHSO4是不是一種酸？ 二、酸堿指示劑強調：在實驗室我們用什么方法能簡單而快速地知道哪一種溶液是酸性的呢？使用酸堿指示劑看課本第7頁，了解常用指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色演示：分別用pH試紙和紫色石蕊試液測試水、酸果汁、白醋、鹽酸。將顯示的顏色填入課本第7頁的表中。結論：pH試紙能顯示酸性的強弱，而指示劑則只能指示劑溶液是否顯酸性 三、酸有哪些性質演示：用紫色石

5、蕊試液指示氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應結論：酸可以和堿發(fā)生反應，生成鹽和水酸堿鹽水思考：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？請用化學方程式表示演示：1、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍色2、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色學生：根據(jù)現(xiàn)象寫出有關的化學方程式結論：酸可以和金屬氧化物反應，生成鹽和水酸金屬氧化物鹽水思考：上述演示2中，除了鐵銹消失外，還可以觀察到什么現(xiàn)象？鐵釘表面產(chǎn)生氣泡那么產(chǎn)生的氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的？（探

6、究實驗）學生：針對該問題建立假設，并設計實驗來驗證。最后交流實驗的情況結論：酸可以和某些金屬反應，生成鹽和氫氣酸金屬鹽氫氣演示：1、把雞蛋殼投入盛有鹽酸的試管中，將燃著的木條伸入試管內，觀察現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅2、碳酸鈉和鹽酸的反應，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？要求寫出以上兩個反應方程式結論：酸可以和某些鹽反應生成新鹽和新酸酸鹽新酸新鹽 CO32的檢驗：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）小結：酸具有哪些化學性質？練習：課后練習第1題反思：在講解胃舒平的時候，可以再延伸講解其他治療胃酸的藥劑 如有些藥劑的主要成分為碳酸氫鈉。另外在演示：1、向盛有

7、少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？觀察到的現(xiàn)象并非是溶液變成藍色而是綠色。教師在上課過程中要給與適當?shù)慕忉尅?第2課時演示：稀硫酸酸性的實驗分別與鋅、氧化鐵、氧化銅、氫氧化銅、氯化鋇溶液反應學生：觀察現(xiàn)象，并結合鹽酸的化學性質，寫出相關的化學方程式老師：對照課本第11頁的圖，向學生介紹酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用 四、酸的個性過渡：鹽酸和稀硫酸在化學性質上有很大的共性，是因為它們都能電離出氫離子，但不同的酸由于酸根離子不同，也顯示出各自的個性。鹽酸的個性演示：打開濃鹽酸的瓶蓋，觀察瓶口發(fā)生的現(xiàn)象，并用手扇動，聞一下氣味瓶口出現(xiàn)白霧，為鹽酸小液滴；并有刺激性氣味結論：濃鹽酸具有揮發(fā)性

8、演示：往稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液，并滴加稀硝酸，觀察結論：產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀HClAgNO3AgClHNO3Cl的檢驗：用硝酸銀和稀硝酸進行檢驗，能產(chǎn)生白色沉淀硫酸的個性演示：稀釋濃硫酸的實驗，感受燒杯的外壁，并注意觀察實驗操作細節(jié)結論：稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸慢慢注入水中，溶解過程中會放出大量熱演示：用玻璃棒蘸取濃硫酸涂在火柴桿和濾紙上，過會兒觀察變化火柴桿和濾紙上涂有硫酸部分都變成了黑色結論：濃硫酸具有強烈的脫水性，能使木村、紙張脫水碳化介紹：濃硫酸還具有強烈的吸水性，可以用來作某些氣體的干燥劑總結：酸的個性作業(yè)：課后練習作業(yè)本 反思： 在課堂上要注意讓學生區(qū)別脫水性和吸水性。這是學生

9、在練習中經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤。 第3課時一、自制指示劑實驗原理：許多植物的花、果、莖、葉中都含有色素,這些色素在酸性溶液或堿性溶液里顯示不同的顏色,可以作為酸堿指示劑。 實驗用品：試管、量筒、玻璃棒、研缽、膠頭滴管、點滴板、漏斗、紗布。 花瓣(如牽?；?、植物葉子(如紫甘藍)、蘿卜(如胡蘿卜、北京心里美蘿卜)、酒精溶液(乙醇與水的體積比為11)、稀鹽酸、稀NaOH溶液。 實驗步驟：1、取一些花瓣、植物葉子、蘿卜等,分別在研缽中搗爛后,各加入5mL酒精溶液,攪拌。再分別用4層紗布過濾,所得濾液分別是花瓣色素、植物葉子色素和蘿卜色素等的酒精溶液，將它們分裝在3支試管中。 2、在白色點滴板的孔穴中分別滴入

10、一些稀鹽酸、稀NaOH溶液、蒸餾水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。觀察現(xiàn)象。 3、用植物葉子色素的酒精溶液、蘿卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述實驗,觀察現(xiàn)象。 討論與交流：讓學生用自制的指示劑演示實驗。 二、作業(yè)講評，知識點復習、鞏固第3節(jié)探索堿的性質（4課時）教學目標：1、了解堿的主要性質，舉例說明堿在日常生活中的用途和對人類的影響2、繼續(xù)練習試管和滴管進行物質（溶液）性質試驗的操作。3、了解強堿使用的注意事項4、理解中和反應的實質重點難點：堿的性質、堿在日常生活中的用途和對人類的影響藥品器材：稀硫酸、熟石灰、氫氧化鈉、石蕊試液、酚酞試液、白醋、碳酸鈉溶液、氯化鐵、氫氧化銅

11、、試管、酒精燈、鐵架臺、滴管、澄清石灰水教學過程：第1課時課堂引入：在上一節(jié)中介紹了一些生活中酸性的食物，其實很多食物成堿性的。常見食物的酸性： 蛋黃，乳酪，白糖做的西點，火腿，面包，小麥，奶油，油炸豆腐常見食物的堿性： 蘿卜，蘋果，洋蔥，蘿卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海帶；食用堿性食品時會感到澀味，洗澡時不小心有肥皂泡濺到嘴里也有這種感覺，此外堿還有哪些性質呢？一、堿有哪些性質演示：酸堿指示劑和pH試紙與堿的作用 試 液：酚酞試液紫色石蕊試液pH試紙 氫氧化鈉溶液 澄清石灰水 結論：堿性物質能使酸堿指示劑呈一定的顏色：使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅堿的涵義：電離出的陰離子全部是OH的化

12、合物結合多種可溶性堿的電離產(chǎn)物進行判斷演示：氫氧化鈉溶液與酸反應1、 在反應中使用酸堿指示劑2、 反應所得溶液進行蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中留有的固體結論：堿可以和酸反應生成鹽和水中和反應：堿酸鹽水實質HOHH2O應用：改良酸性土壤、中和胃酸過多等 思考：用什么辦法能夠知道在稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的中和反應過程中，酸和堿沒有剩余，恰好完全反應？使用指示劑 演示：向澄清石灰水通入二氧化碳氣體（讓學生來完成）現(xiàn)象：石灰水變渾濁CO2Ca（OH）2CaCO3H2O結論：堿可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水檢驗二氧化碳的方法介紹：工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫（提問：二氧化硫排入大氣有何危害？）SO2

13、2NaOHNa2SO3H2O介紹：盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2SiO3H2O介紹：氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O演示：在兩支試管中分別注入23毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察有何變化？CuCl22NaOH2NaClCu（OH）2產(chǎn)生藍色絮狀沉淀FeCl33 NaOH3NaClFe（OH）3產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀結論：堿可以和某些鹽反應，生成新鹽和新堿總結：氫氧化鈉的幾條化學性質作業(yè)：作業(yè)本1 第2課時歸納：堿具有的共性1、 與酸堿指示劑作用2、 與某些非金屬氧化物反應3、 能與酸反應生成鹽和

14、水4、 能和某些鹽反應生成另一種堿和另一種鹽注意：只有可溶性堿才能滿足以上四條性質，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應的鹽只能是可溶性鹽練習：以Ba（OH）2為例，分別寫出它與CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反應 二、堿的個性1、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿和苛性鈉演示：在表面皿上放一塊氫氧化鈉固體，觀察。幾分鐘后再觀察其表面，有何現(xiàn)象？表面變潮濕演示：氫氧化鈉的溶解實驗溶解時會放熱潮解：物質暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象演示：把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象兔毛溶解2、氫氧化鈣俗名：熟石灰、消石灰演示：氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸

15、和稀硫酸溶液，觀察？（思考用什么方法可以觀察到變化？）應用酸堿指示劑可以觀察到變化演示：在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀或紅褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墻，并在室內燒一個炭盆，開始墻面變得潮濕，過幾天墻壁就變得又硬又白了。在這個過程發(fā)生了哪些化學變化？寫出有關的化學方程式。課后練習：第21頁，練習與活動反思：各種堿的應用歸納后要加以強調。 第4節(jié)幾種重要的鹽（3課時）教學目標：1、了解某些重要的鹽的性質2、學習物質鑒定和檢驗的方法3、從元素分析角度了解某些無機鹽（化肥）對農(nóng)作物生長的作用重點難點：了解某些重要的鹽的性質以及常見的鹽的溶解性藥品器材：酚酞試液、碳

16、酸鈉溶液、鐵架臺、滴管、澄清石灰水、氯化鈣溶液教學過程：第1課時課堂引入：鹽酸和氫氧化鈉反應生成什么？氯化鈉和水通過蒸發(fā)結晶出晶體，也就是食鹽晶體。一、什么是鹽出示圖片，幾種常見的晶體（注意：有的晶體不是鹽，有的晶體是鹽），并強調鹽并不僅僅是食鹽。綠柱石橄欖石鋯石二、幾種鹽的性質1、碳酸鈉Na2CO3俗名：純堿或蘇打晶體暴露在空氣中易風化，而失去結晶水演示：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？碳酸鹽的檢驗：加鹽酸后能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體練習：寫出碳酸鉀、碳酸鋇、碳酸銅與鹽酸反應的方程式介紹侯氏制堿法 2、碳酸鈣CaCO3幾種常見的形式漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼性質寫出二氧化碳、碳酸與

17、氫氧化鈣溶液反應的方程式，并尋找兩者相同之處。 3、食鹽NaCl食鹽的來源：井水制鹽、海水曬鹽用途：制生理鹽水（0.9%）殺菌化工上制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等性質演示：氯化鈉與硝酸銀反應，并寫出有關反應的方程式作業(yè)：作業(yè)本（一）第2課時三、鹽的制取演示：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？寫出有關的反應方程式產(chǎn)生白色沉淀討論：結合上述的實驗，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學性質？酸鹽新鹽新鹽堿鹽新堿新鹽鹽鹽新鹽新鹽練習：根據(jù)上述三個反應規(guī)律，請同學們分別寫三個反應的化學方程式。分析：以這三個化學方程式為例，引出復分解反應的概念復分解反應由于化合物互相交換成份生成新的化合物

18、的反應。強調：不是任何的化合物混合在一起都可以發(fā)生復分解反應。除了要遵循上述的反應規(guī)律外，還需要考慮產(chǎn)物的特點。復分解反應發(fā)生的條件產(chǎn)物須有沉淀、氣體或水生成。強調：對于氣體或水能否生成可按反應規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表來判斷了。溶解性口訣介紹：鉀鈉鋇銨四堿溶鉀鈉銨硝鹽全溶鹽酸鹽，除銀鹽硫酸鹽，除鋇鹽碳酸鹽，唯有鉀鈉銨可溶。練習：給出幾種物質，判斷它們之間能否發(fā)生復分解反應。思考：根據(jù)酸的共性和堿的共性，以及鹽的有關性質，小結能夠獲得鹽的途徑有多少？比一比，誰想的多！ 四、鹽與化肥（chemical fertilizer）介紹：什么是化肥？以及化肥有哪些類型氮肥磷肥鉀肥復合肥讀

19、圖：課本第24頁圖130，連線題1、氮肥（銨鹽為主，還包括硝酸鹽和尿素）作用：能促使農(nóng)作物的莖葉生長茂盛，含有組成葉綠素的重要元素制?。核崤c氨氣反應制得舉例說明氨與硫酸氨與碳酸等銨鹽的性質：演示：銨鹽與堿溶液反應結論：銨鹽與堿（強堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。思考練習：課本25頁2、磷肥作用：促進農(nóng)作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過磷酸鈣（混合物）3、鉀肥作用：促進農(nóng)作物生長旺盛，莖桿粗壯，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成。代表物：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（成份K2CO3）使用注意：長期使用會造成土壤板結，

20、破壞土壤結構，所以需要施一些農(nóng)家肥料（有機肥）小結：鹽與銨鹽課堂練習：課本第27頁練習13題作業(yè)：作業(yè)本 第3課時學生實驗：堿和鹽的性質教學目標：1、把已學的堿的一些共性知識，指導對氫氧化鈣化學性質的探究2、通過實驗認識常見的鹽的一些性質3、學習含SO42或含Cl化合物的檢驗方法4、鞏固試管和滴管的操作方法教學過程：一、根據(jù)已學的堿的一些共性知識，設計對氫氧化鈣化學性質探究的實驗方案，并進行操作，填寫相應的實驗報告。 注意：實驗報告需包括實驗目的、實驗器材、實驗過程（操作、現(xiàn)象和結論）二、認識鹽的一些性質1、取3支試管，分別倒入稀硫酸、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴加少量氯化鋇溶

21、液，觀察現(xiàn)象。再往這3支試管里滴入幾滴稀硝酸，振蕩后觀察現(xiàn)象。2、取3支試管，分別倒入稀鹽酸、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液，在這3支試管中分別滴入幾滴稀硝酸，振蕩觀察其現(xiàn)象。 三、討論1、檢驗一種溶液是否呈堿性，可以用哪些方法？你認為哪種方法最簡便？2、我們知道可以用氯化鋇溶液檢驗稀硫酸，可用硝酸銀溶液檢驗稀鹽酸，為什么在本實驗中，還可用這兩種溶液分別檢驗含SO42或含Cl化合物？ 反思：在練習中經(jīng)常用到檢驗含SO42或含Cl化合物，所以在這節(jié)課中要給與反復的強調和練習。另外還可以加深，如H2SO4或HCl如何檢驗的練習。第4節(jié)：作業(yè)講評（作業(yè)本、講義）第5節(jié) 尋找金屬變化的規(guī)律教學目標：1、了解哪

22、些物質是金屬。2、了解金屬的物理性質。3、了解金屬的用途與金屬性質的關系。4、了解常見金屬的化學性質。5、了解置換反應的特點。6、通過典型金屬和酸以及某些鹽的反應，認識金屬活動性順序。7、認識電子在化學反應中的作用。重點：了解置換反應，了解常見的金屬的主要性質和用途，探究和認識金屬活動性順序。難點：置換反應的特點，探究和認識金屬活動性順序。藥品器材：教學過程：一、 哪些物質是金屬1、 在元素周期表中，金屬元素除汞外，元素的中文名稱都帶有金字旁。請舉出幾種常見金屬的實例。金、銀、銅、鐵等。思考：你知道金屬汞的中文名稱上為什么沒有金字旁，而卻是個水字底？2、 讀圖。在課本P28部分金屬圖中，你知道

23、其名稱的有哪些，你曾用過金屬制品的金屬有哪些？3、 金屬的用途很廣，如人們的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及醫(yī)療設備都離不開金屬。討論：在日常生活中哪些地方用到金屬？討論后交流。二、 探究金屬的用途與金屬性質的關系1、 金屬的用途非常廣泛，不同的金屬有不同的用途。而金屬的用途是由金屬的性質決定的。為了研究金屬的性質，推測某些金屬的用途，或根據(jù)應用的需要去尋找具有某種特性的金屬，我們能否初步建立常見金屬的性質和用途的關系？2、根據(jù)常見金屬的一些物理性質，我們可以推測：有金屬光澤可以做裝飾品比較硬可以做鉆頭、機器等。有延展性拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等有導電性鋁絲、銅絲等做導線。導熱性鐵鍋、鋁茶

24、壺等鐵磁性永久磁鐵等。小結：金屬的物理性質：金屬一般具有金屬光澤、延展性、導電性、導熱性，具有一定的熔點和沸點等特點。3、我們可以設計一些實驗方案或調查來分析金屬的物理性質，證實它們有哪些用途。（1） 分析常見的金屬有哪些物理性質。例如：純鐵是一種具有銀白色的金屬光澤的固體，密度為7.9103千克/米3，熔點為1535。有良好的延展性，有導電性、導熱性、鐵磁性。純鐵較軟，含有雜質時較硬。（2） 分析常見的金屬有哪些用途。銅由于具有良好的導電性，常用作導線、電纜；銅由于具有良好的導熱性，常用作一些導熱器皿，銅具有良好的延展性，可拉成銅絲等，（3） 分析常見金屬的用途與它們具有的物理性質間的關系。

25、4、通過實驗，我們收集的事實證據(jù)有：金屬名稱主要物理性質用途銅易導電做電線鐵硬度好做機械鋁韌性好、導熱性好做鋁鍋5、把你的探究結果與同學交流，看誰獲得了更豐富的證據(jù)和更準確的結論。師講述：有些金屬的用途不是直接由某一性質決定的，如合金的性質。（如保險絲的材料需要熔點低、電阻率大的特點。所以保險絲是用鉛、銻合金做成的，鉛、銻兩種金屬熔點都低，純金屬的電阻率低，而鉛、銻合金卻提高了電阻率，符合了保險絲的要求。小結：反思：在作業(yè)本中出現(xiàn)一題要區(qū)分延展性和可鍛性的題目，在上課中要注意講解兩者的區(qū)別。第2課時：三、 金屬的化學性質思考：我們已學過金屬有哪些化學性質？鐵會生銹、鋅能與鹽酸反應放出氫氣，這些

26、都是金屬所具有的化學性質。金屬跟氧氣的反應實驗1、1、 將一根鎂帶、一根銅絲同時放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到_。（銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色）2、 將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到_(溶液變成籃綠色)。上述反應的化學方程式：2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuOCuO +2HCl = CuCl2 + H2O 結論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂；有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵；有些雖不能燃燒，但也會反應，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。氧化鋁是一層致密的保護膜。金屬跟

27、酸的反應實驗2、將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：_。（鋁片表面產(chǎn)生大量的氣泡）思考1：鋁制容器在實用時應注意些什么？鋁制容器在使用時應注意，不可盛酸性或堿性物質，否則容器會被腐蝕。思考2、是否所有的金屬都能被酸腐蝕？實驗3、1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：_（鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生）。2、產(chǎn)生氣體的試管口點燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應的化學方程式分別為：Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H23、 少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象：_(鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生

28、氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生)。反應的化學方程式分別為：Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2結論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應。金屬跟某些鹽溶液的反應實驗4、1、 在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化_.（鐵絲表面有一層紅色物質生成）?；瘜W反應方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2、 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進入一段潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(銅絲表面沒變化)。說明銅與硫酸亞鐵溶液沒有發(fā)生化學變化。在盛有硝酸銀溶液和硫酸鋅的試管中，分別浸入一段

29、潔凈的銅絲，過一會兒取出，觀察到_(浸入硝酸銀溶液中的銅絲表面有一層銀白色物質生成，而浸入硫酸鋅溶液中的銅絲卻沒有發(fā)生變化)。反應的化學方程式為： Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag思考：上述反應與前面學過的化合、分解、復分解反應有什么不同？置換反應1、 由一種單質跟一種化合物起反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。2、 通式：ABCACB 或 ABCBAC3、 金屬跟酸、金屬跟鹽的反應都是置換反應。思考：化學方程式：CO+CuO Cu+CO2 ，這是不是置換反應？為什么？思考：根據(jù)以上實驗事實，比較銅、銀、鋅的活動性大小的順序為_。小結：第3課時一、金屬活動性順序：1

30、、知識回顧：金屬跟氧氣的反應；金屬跟酸的反應；金屬跟某些鹽溶液的反應。從上述反應中知道，不同的金屬它們的活動性_（不一樣）。2、實驗討論：設計實驗比較鎂、鋅、銅的活動性，并從大到小列出鎂、鋅、銅的活動性順序。如果把氫也列入其中，應如何排列？（1） 試劑的選擇：鎂、鋅、銅三種金屬和稀鹽酸。（2） 實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：_(銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快)。 （3）結論：鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為_。經(jīng)過許多實驗，人們總結出一些金屬的金屬活動性順序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、

31、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱4、 金屬活動性順序的應用規(guī)律： 金屬跟酸反應：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。 金屬跟鹽溶液的反應；在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。討論：金屬活動性順序對置換反應有什么意義？見P33圖138用銅、銀、金等不活潑金屬制造的錢幣。思考：1、能否用錫壺盛裝酸性物質？2、用鐵制的容器配制浸種用的波爾多液（含硫酸銅）？為什么？二、化學反應中的電子轉移知識回顧：電子、原子、離子的符號及概念。實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到_（銀白色的金屬鋅表面鍍上了一

32、層紫紅色的銅）。思考：為什么銅離子會從溶液中析出變成金屬銅，而金屬鋅則變成鋅離子進入溶液？師分析：在上述的化學反應中，金屬鋅失去電子變成鋅離子進入溶液，而銅離子從金屬鋅表面得到了電子變成了金屬銅，上述反應的過程實際上是電子轉移的過程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應就發(fā)生了。H2 + CuO Cu + H2O氧化反應：物質得到氧的反應，如氫氣得到氧的反應。還原反應：物質失去氧的反應，如氧化銅失去氧的反應。氧化還原反應：一種物質被氧化同時另一種物質被還原的反應。氧化劑：失去氧的物質，如

33、CuO。還原劑：得到氧的物質，如H2。結論：在反應物之間電子發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應。置換反應都是氧化還原反應。例如：金屬鈉在氯氣中點燃： 0 0 11 2Na + Cl2 = 2NaCl 還原劑 氧化劑 產(chǎn)物電子化合價過程物質產(chǎn)物失去升高被氧化還原劑氧化產(chǎn)物得到降低被還原氧化劑還原產(chǎn)物小結：練習：1、下列各組金屬中，按金屬活動性由強到弱順序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物質中能夠由金屬和酸反應直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、

34、Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面由Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序為（ ）A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三種不同的金屬，甲在空氣中緩慢氧化而腐蝕，乙在空氣中加熱后仍保持金屬光澤，丙需保存在煤油中，以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活潑性強弱關系為（ ）A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲5、X、Y兩金屬都能跟硝酸銀溶液起反應，置換出銀；X跟稀硫酸不反應，Y跟稀硫酸起反應生成氫氣，由此判斷X、Y兩金屬可能依次是 （ ）A.銅、鋅 B.鐵、鋅 C.銅、汞 D.鐵、汞6、標出下列反

35、應中各元素的化合價，并指出氧化劑、還原劑。反思：在教學金屬活動性時，可滲透要辨別3種金屬活動性，可選用活動性中間選用鹽溶液，兩側的選用金屬單質，或者相反。第5節(jié)有機物的存在和變化（1課時）教學目標：1、會區(qū)別無機物和有機物2、知道一些簡單有機物的性質3、了解對生命活動具有重大意義的有機物 4、知道自然界中的碳、氧、氮循環(huán)重點難點：會區(qū)分無機物和有機物，并了解對生命活動有重大意義的有機物藥品器材：酒精燈、指甲、鑷子、頭發(fā)教學過程：引入：自然界中的物質有很多種，其中絕大多數(shù)的是有機物，如甲烷就是一種有機物。那么有機物的主要成份是什么？有什么特點？一、一些簡單的有機物介紹：自然界本來都是無機物，根據(jù)

36、原始大氣的模擬實驗顯示，這些無機物在一定條件下可以轉化為簡單的有機物。 這就為地球上生命體的誕生提供了一種依據(jù)。什么是有機物？一類含碳元素的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸鹽外。1、甲烷CH4自然界中的甲烷存在于沼氣、天然氣和石油氣中，火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷。演示：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察現(xiàn)象的發(fā)生？現(xiàn)象產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁結論說明了甲烷具有可燃性（結合甲烷的用途）（可要求學生根據(jù)反應的現(xiàn)象寫出有關的方程式）_注意點燃之前，必須進行純度的檢驗 2、丁烷C4H10性質易被液化（思考：打火機中的燃料是丁烷，它是如何生產(chǎn)的使用的？

37、）具有可燃性（試寫出它在空氣中燃燒的化學方程式） 3、乙炔C2H2性質具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫（試寫出它燃燒的化學方程式）用途可以用于焊接和切割金屬。（結合性質說明）小結：根據(jù)三種簡單有機物的性質，可以推斷有機物普遍具有可燃性。另外，許多常溫下是液態(tài)的有機物也是很好的溶劑。（見課本圖144）介紹：生活中的小常識（妙手去污） 二、對生命活動具有重大意義的有機物人體中重要有機物的介紹：1、糖類：人體消耗能量的主要來源，合成人體中許多重要化合物的原料。常見的糖類有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖。2、蛋白質：構成生物體的基本物質。演示：燃燒指甲、頭發(fā)和棉花纖維，觀察現(xiàn)象的

38、發(fā)生，有何區(qū)別？蛋白質燃燒時會產(chǎn)生燒焦羽毛的臭味！3、脂肪：攝入的脂肪，一部分通過氧化轉化為生命活動所需的能量，另一部分以貯存能量的形式存在于體內（皮下脂肪）。意義：人攝入的有機物，經(jīng)過消化、貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化，實現(xiàn)各種物質的轉化和能量的轉移。對人體的意義自然界中的有機物和無機物通過生物的生命活動不斷地變化和相互轉化。結合上一冊課本中介紹到的氮、碳、氧的循環(huán)。 課堂練習：課本38頁13題作業(yè)：作業(yè)本第1節(jié)物質的分類和利用(3課時)教學目標：1、掌握對純凈物進行分類的基本方法2、能根據(jù)物質的組成對純凈物進行分類，并能運用實驗的方法，通過對比對物質進行分類3、了解金屬與非金屬不同的性

39、質，了解金屬的用途重點難點：物質的分類方法藥品器材：無水硫酸銅、碳酸鈉溶液、食鹽、冰醋酸、試管、酒精燈、色拉油、滴管、高錳酸鉀、燒杯教學過程：第1課時引入：自然界中物質的各類繁多，性質各異，為了更好的研究和識別它們，有必要對它們進行分類。在第一冊中我們已經(jīng)學過了關于動物和植物的分類。今天讓我們一起來研究一下物質的分類。一、物質分類的方法觀察下列物質：氯化鈉、硫酸、氧氣、醋酸、氯氣、氧化鎂、高錳酸鉀，并按它們的顏色和狀態(tài)進行分類？按顏色分類白色：氯化鈉、氧化鎂無色：硫酸、氧氣、醋酸黃綠色：氯氣紫黑色：高錳酸鉀按狀態(tài)分類固態(tài)：氯化鈉、氧化鎂、高錳酸鉀液態(tài)：硫酸、醋酸氣態(tài)：氧氣、氯氣提問：還有其它的

40、分類方法么？若有，請說明分類的依據(jù)（學生討論，并回答）還可以從氣味、溶解性等來分講授：物質的分類注：氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。有機物：含碳的化合物（哪些需除外？），種類繁多，完全燃燒一般都生成水和二氧化碳，不完全燃燒時會有黑色的炭產(chǎn)生。小結：根據(jù)已知物質和未知物的特性，運用實驗的方法，通過對比也可以對物質進行分門別類。第2課時探究：每只燒杯中裝了什么物質？1、提出問題：7只燒杯中分別裝有蔗糖、食鹽、冰醋酸、無水硫酸銅粉末、色拉油、高錳酸鉀、碳酸鈉溶液中的某一種，能否用實驗方法區(qū)分所裝的物質各是什么？2、學生討論，設計方案，制訂表格。未知物質的特性1234567狀態(tài)顏色氣

41、味溶解性加熱熔化分別如表格中的方法進行實驗，然后再與這7種物質的性質一一對照，以作確定。3、動手試一試，并將結果填于表格中。 除了觀察、水溶性之處，還可以進行如下實驗：加熱后是否熔化？加熱是否變色？用顯微鏡觀察晶體形狀等方法小結：有機物與無機物的區(qū)別是什么？是否含碳元素（組成上的區(qū)別）；大多數(shù)有機物易燃，固體發(fā)熱會變黑，難溶于水（實驗現(xiàn)象中的區(qū)別）二、常見的物質根據(jù)本節(jié)上述內容對常見的物質進行分類（略，如上圖）三、區(qū)別金屬與非金屬觀察：如圖27所示，請仔細觀察和記錄這些樣品的外觀。思考有何不同？并填于表格中。名稱外觀鋁銀白色固體，有金屬光澤，香煙盒上的金屬。有抗腐蝕性如防盜鐵絲網(wǎng)上常刷一層“銀

42、粉”漆，其實？“銀粉”就是金屬鋁粉。辨別鋁粉和銀粉的方法：選用稀硫酸?，F(xiàn)象：純銀制品不能跟酸反應。鋁制的仿銀制品能跟酸反應，放出氣泡。汞銀白色液體，有金屬光澤、體溫計里的液體溴紅棕色液體鐵銀白色固體，有金屬光澤炭黑色固體硫淡黃色固體磷暗紅色固體小結：金屬和非金屬的性質比較金屬非金屬顏色有特殊金屬光澤，大都銀白有多種顏色，但一般無金屬光澤延展性具有延展性（如鋁可做成鋁箔，銅可以拉成銅絲）沒有延展性可鍛性可鍛不具有可鍛性硬度硬度通常較大（一般比較硬）硬度不一致導電性是良好的導電體一般不可以導電（除石墨）導熱性是良好的導熱體導熱性能差（除石墨）密度密度高（大）密度低（?。┤埸c熔點高熔點低（金剛石、石

43、墨很高）小結：金屬能導電、導熱，但能導電、導熱的單質不一定是金屬，如石墨。在常溫下非金屬一般呈固態(tài)或氣態(tài)，但溴呈液態(tài)；金屬一般呈固態(tài)，但汞呈液態(tài)。思考銀的導電性能要優(yōu)于銅、鋁，但實際應用中，為什么導電設備通常用銅、鋁，而很少用銀？解析：銀的價格昂貴。討論現(xiàn)有一種單質，要分辨它是金屬還是非金屬，應用什么方法？解析：利用金屬和非金屬性質（特別是物理性質）的差異進行判別。如利用這種金屬是否能導電，是否能導熱，是否具有延展性等性質來確定。三、金屬的用途物質的性質決定用途，用途反映性質。金屬特性用途金（俗稱黃金）質地較軟，延展性是金屬中最好的，價格昂貴，在空氣中化學性質穩(wěn)定，不易與水、二氧化碳、氧氣反應

44、做裝飾品、貨幣銀非常優(yōu)良的導體，較柔軟，化學性質較穩(wěn)定優(yōu)質導線（電線），做裝飾品，保溫瓶內膽錫能導電（制導線）、熔點低（但常溫下呈固態(tài)/只要用蠟燭就能把它熔化），有良好的延展性（制錫箔）；/化學性質十分穩(wěn)定，很難與水、氧氣、酸類物質發(fā)生反應制保險絲（熔斷絲）、焊接金屬（錫焊工業(yè)）/制造鍍錫鐵皮，用于罐頭飲料等食品包裝；鐵導熱性良好（易導電），是人體中合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋討論：銀是最佳的導熱體，為什么銀不宜用來制造煮食器皿？試說出兩種原因？解析：銀資源少，價格貴；用銀作煮食器皿，食物中含有較多的重金屬銀，日積月累會造成人體中毒。/銀較柔軟；為什么裝食品的罐頭一般用鍍錫的鐵制造，而不用錫制

45、造？答：鐵表面鍍錫是防止鐵生銹（錫的金屬活動性較弱，不易生銹），錫的熔點低，（導熱性不如鐵，）而且硬度小，易變形，所以不用錫制造。說一說最常見的非金屬碳、硫、氧的用途？答：炭可作燃料，制黑火藥、冶煉金屬；硫可物質的漂白，若水銀灑落在桌面上，可用硫粉覆蓋，以防止硫蒸氣造成人中毒，硫還可制火藥；氧氣的用途一是供給呼吸，二是支持燃燒。鈦繼銅、鐵、鋁后的“第四金屬”,成為金屬中的新秀。純鈦是銀白色的金屬，其主要特性有：密度為4.54克/厘米3的，機械強度與鋼相當，比鋁大兩倍，比鎂大五倍。鈦合金制成的飛機比其他金屬制成的同樣重的飛機多載旅客100多人。在常溫下，鈦表面易生成一層極薄、致密的氧化物保護膜，

46、可以抵抗強酸腐蝕，表現(xiàn)出較強的抗腐蝕性。因此，一般金屬在酸、堿、鹽的溶液中會變得千瘡百孔而鈦卻安然無恙。制成的潛艇能抗海水腐蝕，且其下潛深度比不銹鋼潛艇增加80%.鈦可以和多種金屬形成合金，如鈦加入到鋼中制得的鈦鋼堅韌而富有彈性；鈦無磁性。不會被水雷發(fā)現(xiàn)，具有很好的反監(jiān)護作用。鈦具有“親生物性”。在人體內，能抵抗分泌物的腐蝕且無毒性，適用于任何殺菌方法。廣泛用于制醫(yī)療器械，制各種人造關節(jié)、頭蓋骨、骨骼固定夾等。作業(yè)：作業(yè)本 第3課時本節(jié)知識點復習、作業(yè)講評。第2節(jié)物質轉化的規(guī)律教學目標：1、能通過學習非金屬單質與其化合物的轉化及金屬單質與其化合物的轉化，以及化合物之間的相互轉化，掌握物質間相互

47、轉化的規(guī)律2、能利用物質轉化的規(guī)律尋找制取物質的途徑重點難點：材料的發(fā)展和利用對人類文明的促進作用 教學過程：11111111111111111課時課堂引入：我們在第一章中學習了物質的變化，在化學變化中會產(chǎn)生新的物質，有些是不同種類的物質。那么哪些種類的物質之間可以發(fā)生化學反應？物質之間的反應遵循怎樣的規(guī)律呢？一、非金屬單質與其化合物的轉化演示1：硫的可燃性觀察外觀；硫在空氣中燃燒；硫在氧氣中燃燒觀察比較產(chǎn)生的現(xiàn)象有何不同，并讓學生說明原因。寫出有關的化學方程式小結：非金屬氧氣非金屬氧化物演示2：對比實驗向蒸餾水和滴有石蕊的蒸餾水中通入二氧化碳，觀察現(xiàn)象有何不同？靜置3分鐘，觀察有沒有變化？分

48、別加熱兩種液體，攪拌3分鐘，觀察有無變化根據(jù)現(xiàn)象說明原因，并寫出有關的化學方程式。小結：非金屬氧化物水酸練習：請寫出下列物質間轉化的化學方程式PP2O5H3PO4二、金屬單質與其化合物的轉化練習：分別寫出鐵、銅、鎂與氧氣的反應方程式，F(xiàn)eO2CuO2MgO2小結：金屬氧氣金屬氧化物演示3：鐵粉和硫磺的實驗 用磁鐵接近鐵粉和硫粉的混合物，觀察有何現(xiàn)象？ 將混合物在試管中進行加熱，觀察有何變化？ 再用磁鐵吸引反應所得的生成物，觀察有何現(xiàn)象？學生討論，反應前后的變化的實質寫出有關的化學方程式小結：金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）演示4：生石灰與水的反應將生石灰投入加有水的蒸發(fā)皿中，觀察有何現(xiàn)象？寫出有關的化學方程式小結：金屬氧化物氧氣堿（可溶性堿）練習：請寫出下列物質間轉化的化學方程式CaCaOCa(OH)2第2課時提問：在自然界里僅有少數(shù)金屬以游離態(tài)的形式存在，大部分金屬是以化合物的形式存在的，知道是為什么嗎？大部分的金屬都較活潑，在空氣和土壤中易與其它物質發(fā)生化學反應而生成化合物。講授：由于人類所需的金屬主要是游離態(tài)的，所以需要通過冶煉，將化合物轉變?yōu)閱钨|。常用的金屬冶煉的方法是碳與金屬氧化物在高溫下反應。演示1：碳與氧化銅的反應觀察現(xiàn)象？試管中的變化和石灰水中的變化寫出有