智慧樹知到《普通化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）》章節(jié)測試[完整答案]

1、最新資料歡迎閱讀 智慧樹知到普通化學(xué)原理（山東聯(lián)盟）章節(jié)測試完整答案 智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試答案 3G免費(fèi)網(wǎng)免費(fèi)為你分享智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試答案,智慧樹 知到 普通化學(xué)原理的相關(guān)資源如下： 智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試答案 第1章 單元測試 1、描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)( )。 答案：n,l,m 2、主量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有( )種，原子軌道的最多數(shù)目是( )。 答案：2 3、對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是( )。 答案：n=3，l =1，m=-1 4、下列說法不正確的是：( )

2、。 答案：調(diào)酒時(shí)使用蛋清是為了酒品的味道更滑潤; 5、下列元素中，價(jià)層電子全為成對電子的元素是( ) 答案：Zn 6、( )可以解釋能級交錯(cuò)，而能級交錯(cuò)現(xiàn)象又可以解釋( )現(xiàn)象。 答案：論語 7、多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為 答案：2l+1 8、原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l =1，m=0軌道中的電子數(shù)為( ) 答案：1 9、電子具有波粒兩象性，即它一會兒是粒子，一會兒是電磁波 答案：第一空： 戴維孫-革末電子束衍射實(shí)驗(yàn) 10、原子軌道指原子運(yùn)動(dòng)的軌跡。 答案：238，92 11、原子在失去電子時(shí)，總是先失去最外層電子。 答案：直線 12、電子云示

3、意圖中，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。 答案：對 13、主量子數(shù)n 為3 時(shí)有3s、3p、3d、3f 四條軌道。 答案：× 14、任何元素的第一電離能總是吸熱的 答案：正確 15、電負(fù)性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。 答案：正確 16、鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。 答案：0 第2章 單元測試 1、按照價(jià)鍵理論(VB法)，共價(jià)鍵之所以存在σ和π鍵，是因?yàn)? ) 答案：自旋方向相反的兩個(gè)成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果 2、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是( )。 答案：BCl3

4、 3、用價(jià)層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為( ) 答案：三角錐 4、根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是( ) 答案：Be2 5、下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是( ) 答案：He2+、B2 2、A:BO22- 答案：第一空： A 6、下列有關(guān)分子間作用力說法正確的是( ) 答案：取向力存在于極性分子與極性分子之間 7、只有相同的原子軌道才能形成共價(jià)鍵。 答案：錯(cuò) 8、CO分子含有配位鍵。 答案：對 9、離子晶體中的化學(xué)鍵都是離子鍵。 答案：錯(cuò) 10、雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。 答案：錯(cuò) 11、價(jià)層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。 答案：錯(cuò) 12、在共價(jià)化合物

5、中，當(dāng)中心原子采用雜化軌道成鍵時(shí)，其與配位原子形成的化學(xué)鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵。 3G免費(fèi)網(wǎng)免費(fèi)為你分享智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試答案,智慧樹 知到 普通化學(xué)原理的相關(guān)資源如下： 答案：錯(cuò) 13、只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵 答案：錯(cuò) 第3章 單元測試 1、在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是( )。 答案：色散力 2、由誘導(dǎo)偶極產(chǎn)生的分子間力屬于( ) 答案：范德華力 4、下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是( ) 答案：O3 5、下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是( ) 答案：BF3 第4章 單元測試 1、在Co(C2O4)2(en)-

6、 中，中心離子Co3+ 的配位數(shù)為 答案：6 2、對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是 答案：直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目 3、下列有關(guān)配合物特征的敘述中錯(cuò)誤的是 答案：金屬原子不能作為配合物的形成體 4、NiCl42-是順磁性分子，則它的幾何形狀為 答案：正四面體 5、配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子 (或離子)相連的配體總數(shù)。 答案：錯(cuò) 6、配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應(yīng)配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。 答案：對 7、按照價(jià)鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時(shí)，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時(shí)，才能形成內(nèi)軌型配合物。 答案：錯(cuò) 8、凡是配位數(shù)

7、為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。 答案：錯(cuò) 第5章 單元測試 1、某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使其反應(yīng)(電火花能可忽略)，該變化過程的( ) 答案：ΔU=0 ΔH<0 2、將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG、ΔH、ΔS符號依次為( ) 答案：−，+，+ 3、在溫度相同、容積相等的兩個(gè)密閉容器中，分別充有氣體 A 和 B 。若氣體 A 的質(zhì)量為氣體 B 的二倍，氣體 A 的相對分子質(zhì)量為氣體 B 的 0.5 倍，則 p(A):p(B) = 答案：4 4、在恒溫、恒壓下

8、，判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方向所用的熱力學(xué)函數(shù)為( ) 答案：ΔG 5、盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關(guān)。 答案：對 6、反應(yīng)進(jìn)度表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，1mol反應(yīng)進(jìn)度指有1mol反應(yīng)物發(fā)生了反應(yīng)。 答案：錯(cuò) 7、反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)比反應(yīng)物多，該反應(yīng)的ΔS>0 答案：錯(cuò) 第6章 單元測試 1、某反應(yīng)速率方程是v=kcx (A) cy(B)，當(dāng)c(A)減少50%時(shí)，v降低至原來的1/4;當(dāng)c(B)增大至原來的2倍時(shí)，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為() 答案：x=2，y=0.5 2、從化學(xué)動(dòng)力學(xué)角度，零級反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)物濃度減小時(shí)，反應(yīng)速率是()。

9、答案：不受反應(yīng)物濃度的影響 3、對于反應(yīng)H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯(cuò)誤的是()。 答案：反應(yīng)一定是基元反應(yīng) 2、A:反應(yīng)對HI2來說均是一級反應(yīng) 3G免費(fèi)網(wǎng)免費(fèi)為你分享智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試答案,智慧樹 知到 普通化學(xué)原理的相關(guān)資源如下： 答案：D 4、某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)A +1/2B =1/2A2B的平衡常數(shù)K = 1 ´ 104，那么在相同溫度下，反應(yīng) A2B=2A +B 的平衡常數(shù)為()。 答案：1 ´ 10-8 5、質(zhì)量作用定律是一個(gè)普遍的規(guī)律，適用于任

10、何化學(xué)反應(yīng)。( ) 答案：錯(cuò) 6、對于同一化學(xué)反應(yīng)式，反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式何種物質(zhì)的量變化進(jìn)行計(jì)算無關(guān)。( ) 答案：對 7、增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大。 答案：錯(cuò) 8、任一化學(xué)反應(yīng)的速率方程，都可根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式直接寫。 答案：錯(cuò) 9、反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率必定增大。 答案：錯(cuò) 10、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，而不能改變ΔrHmθ。( ) 答案：對 第7章 單元測試 1、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)均可為酸的是，均可為堿的是，既均可為酸、又均可為堿的是。A、 HS-、HAc、NH4+、Na+ B、 HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、 H

11、F、NH4+、H2SO4、H3O+ D、 PO43- F-、CO32-、OH- 答案：NH4+、HCOOH、HAc 2、下列關(guān)于鹽類水解的論述不正確的是 答案：鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱 3、相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD (A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應(yīng)酸在同c、同T時(shí)，離解度最大的酸是。 答案：HA 4、欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_ 答案：(CH3)2AsO2H ( KaΘ=6.40×10-7) 5、一種酸的酸性越強(qiáng)，其共軛堿的堿性也越強(qiáng) 答案：錯(cuò) 6、氨水的濃度越小，解離度越大

12、，因此溶液中 OH- 濃度也越大 答案：錯(cuò) 7、水溶液呈中性的鹽必為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽。 答案：錯(cuò) 8、鹽效應(yīng)時(shí)，因弱電解質(zhì)解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。( ) 答案：錯(cuò) 9、有一由HAcAc-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)>c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力 答案：錯(cuò) 第8章 單元測試 1、向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是( )。 答案：AgCl 的溶解度、KspΘ均不變 2、已知298K時(shí)，KspΘ (SrF2)=2.5´10-9，則此時(shí)SrF2飽和溶液中，c(F-)為 ( )。 答案：1.7&

13、acute;10-3 moldm-3 3、一定溫度時(shí)Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時(shí)Zn(OH)2的KspΘ為( )。 答案：4.0×10-18 4、欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是( ) 答案：降低溶液的pH值 5、離子分步沉淀時(shí)，沉淀先后順序?yàn)? )。 答案：所需沉淀劑濃度最小者先沉淀 6、PbSO4(s)在1 dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是( ) 答案：NH4Ac 7、沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。( ) 答案：對 3G免費(fèi)網(wǎng)免費(fèi)為你分享智慧樹知到普通化學(xué)原理(山東聯(lián)盟)章節(jié)測試

14、答案,智慧樹 知到 普通化學(xué)原理的相關(guān)資源如下： 8、溶液中多種離子可生成沉淀時(shí)，緩慢加入沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。( ) 答案：錯(cuò) 第9章 單元測試 1、下列水做氧化劑的半反應(yīng)為( ) 答案：H2O+e=1/2H2+OH- 2、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是在( )情況下測定的 答案：p(H2)=100kPa，pH=0 3、某電池符號為(-)PtA3+，A2+B4+，B3+Pt(+)，則電池反應(yīng)的 產(chǎn)物為( )。 答案：A3+，B3+ 4、25時(shí)，原電池符號如下，相應(yīng)原電池反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ為( )。 (-)AgAg+(0.1moldm-3)Ag+(0.5moldm-3)Ag (+) 答案：1

15、5、在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷( ) 答案：該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大 6、能組成原電池的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。( ) 答案：錯(cuò) 7、固體、純液體及稀溶液中的溶劑在Nernst方程表達(dá)式中不要出現(xiàn)。( ) 答案：對 8、電極電勢表中，電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢相距越遠(yuǎn)，反應(yīng)速率越快。( ) 答案：錯(cuò) 9、濃差電池的E池=0V，ΔfGmθ= 0kJmol-1。( ) 答案：錯(cuò) 10、由于Eθ(Cu2+/Cu+)=0.152V，Eθ(I2/I-)=0.536V，故 I-和 Cu2+不能發(fā)生氧 化還原反應(yīng)。( ) 答案：錯(cuò) 第10章

16、 單元測試 1、下列反應(yīng)，其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)可作為Zn(NH3)42+的不穩(wěn)定常數(shù)的是( ) 答案：Zn(NH3)4 2+ + 4H2O = Zn(H2O)42+ + 4NH3 2、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是( ) 已知Ca-EDTA的 Kfθ= 4.90×1010 答案：加入1.0 moldm-3 EDTA 3、若電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時(shí)生成配位體和配位數(shù)相同配合物，則其 Eθ( ) 答案：由具體情況確定 4、Cu(OH)2溶解在NH4Cl-NH3H2O緩沖溶液中生成Cu(NH3)42+時(shí)，系統(tǒng)的pH值( ) 答案：變大 5、所有配合物生成反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，因此，生成配合物后電對的電極電勢不變。( ) 答案：錯(cuò) 6、在5.0 cm-30.10 moldm-3AgNO3溶液中，加