浙江選考2018年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一編 專題二 物質(zhì)的量講練課件 新人教版

1、專題二,物質(zhì)的量,第一編,基本概念與理論,考點一,以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用,三年選考,五次真題,考點二,溶液的配制與分析,以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用,考點一,核心精講,1,一、物質(zhì)的量及其單位,1.,物質(zhì)的量,物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為,n,。它表示含有,一定數(shù)目微觀粒子的集合體。,物質(zhì)的量的描述對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,(,如分子、原子、離子等,),及,它們的特定組合。,2.,物質(zhì)的量的單位,物質(zhì)的量的單位為摩爾,(,簡稱摩,),，符號為,mol,。物質(zhì)的量像一座橋梁，把,一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。,3.,阿伏加德羅常數(shù),0.012 k

2、g(,或,12 g)C-,-12,中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為,N,A,，,約為,6.02,10,23,mol,1,。,二、摩爾質(zhì)量,1.,概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。,2.,符號：,M,。,3.,單位：,g,mol,1,、,kg,mol,1,。,4.,表示方法：,M,(H,2,),2 g,mol,1,，,M,(SO,2,4,),96 g,mol,1,。,5.,物質(zhì)的量,(,n,),、,物質(zhì)的質(zhì)量,(,m,),和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,(,M,),之間的關(guān)系：,M,m,n,，,變形后，,m,n,M,，,n,m,M,。,三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積,1.,物

3、質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài),在溫度和壓強一定時，物質(zhì)體積由三個因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、,微粒之間的距離和微粒的大小。,2.,固體分為晶體和非晶體,(1),晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點。如氯化鈉、純堿、金剛石,和各種金屬,(,汞除外,),等都屬于晶體。,(2),非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，沒有固定的熔點。如石蠟、玻璃等屬于,非晶體。,3.,氣體摩爾體積,(1),定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號,V,m,表示，常用的單位為,L,mol,1,。,(2),標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況,(0,、,101 kPa),下，,1 mol,任,何氣體所占的

4、體積都約為,22.4,L,，即標準狀況下的氣體摩爾體積約為,22.4 L,mol,1,。,四、阿伏加德羅定律,(,加試,),1.,阿伏加德羅定律,同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子,(,或氣體的物,質(zhì)的量相同,),。,2.,阿伏加德羅定律的推論,相同條件,結(jié)論,公式,語言敘述,T,、,p,相同,同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比,T,、,V,相同,溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成,正比,T,、,p,相同,同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量,(,或相,對分子質(zhì)量,),成正比,n,1,n,2,V,1,V,2,p,1,p,2,n,1,n,2,1,2,M,1,M,2

5、,提醒,對于同一種氣體，當(dāng)壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。,1.(2017,杭州地區(qū)高一上學(xué)期五校聯(lián)考,),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列,說法正確的是,A.,摩爾是國際單位制中的一種物理量，單位是,mol,B.,阿伏加德羅常數(shù)近似為,6.02,10,23,mol,1,C.1 mol,任何物質(zhì)都含有,N,A,個原子,D.CO,2,的摩爾質(zhì)量就是,N,A,個,CO,2,分子的質(zhì)量之和,題組集訓(xùn),2,題組一,有關(guān)概念的理解,1,2,3,4,5,6,答案,7,8,9,解析,10,2.,已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為,N,A,，則下列說法正確的是,A.,任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為,22.

6、4 L,，則一定含有,2,N,A,個原子,B.,常溫常壓下，,22 g,氧氣和,26 g,臭氧所含氧原子總數(shù)為,3,N,A,C.,常溫常壓下，,22.4 L H,2,O,中含有的氫原子數(shù)為,2,N,A,D.,標準狀況下，,0.3 mol CO,2,中含有氧原子數(shù)為,0.3,N,A,答案,解析,易錯警示,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.(2016,北侖中學(xué)第一學(xué)期高一期中,),阿伏加德羅常數(shù)為,N,A,mol,1,?，F(xiàn)有某,氣體，它的摩爾質(zhì)量是,M,g,mol,1,，在,t,1.01,10,5,Pa,時，氣體摩爾體積,為,V,m,L,mol,1,。取,t,1.01,10,5,Pa,

7、時此氣體,m,g,，回答下列問題：,(1),該氣體一個分子的質(zhì)量,_ g,。,(2),m,g,該氣體中所含的微粒數(shù)目,_,個。,(3),t,1.01,10,5,Pa,時，,m,g,該氣體的體積,_ L,。,題組二,有關(guān),“,n,V,V,m,m,M,N,N,A,”,的應(yīng)用,m,N,A,M,M,N,A,m,V,m,M,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式中的簡單計算,4.Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,的混合物與,100,mL,3,mol,L,1,的鹽酸恰好反應(yīng)，產(chǎn)生,4.48 L(,標準狀況,),能使澄清石灰水變渾濁的氣體，請計算混合物中,Na

8、,2,CO,3,的物質(zhì)的量。,答案,答案,0.1 mol,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.(2017,北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中,),取,50.0,mL,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的混合,溶液，加入過量,BaCl,2,溶液后，得到沉淀,14.51,g,，將沉淀用過量稀,HNO,3,處理后，沉淀質(zhì)量減少到,4.66 g,，并有氣體放出。試計算：,(1),原溶液中,Na,2,CO,3,和,Na,2,SO,4,的物質(zhì)的量濃度。,(2),產(chǎn)生氣體的體積,(,標準狀況下,),。,答案,答案,c,(Na,2,CO,3,),1 mol,L,1,c,(Na,2,SO,4,)

9、,0.4 mol,L,1,答案,V,(CO,2,),1.12 L,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組四,阿伏加德羅定律及其應(yīng)用,(,加試,),6.(2017,杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中,),在同溫同壓下，,8.25,g,氣體,X,所占,的體積和,6 g O,2,所占的體積相同，則,X,的相對分子質(zhì)量是,A.22,B.44,C.28.25,D.88,答案,解析,解析,8.25 g,M,?,X,?,6 g,32 g,mol,1,，,M,(X),8.25 g,32 g,mol,1,6 g,44 g,mol,1,。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2016,北侖中學(xué)高

10、一第一學(xué)期期中,),在體積相同的兩個密閉容器中分別,充滿,O,2,、,O,3,氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正,確的是,A.,兩種氣體的壓強相等,B.O,2,比,O,3,質(zhì)量小,C.,兩種氣體的分子數(shù)目相等,D.,兩種氣體的氧原子數(shù)目相等,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2017,溫州中學(xué)高一上學(xué)期期中,),如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同,壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是,答案,解析,A.,所含原子數(shù)相等,B.,氣體密度相等,C.,氣體質(zhì)量相等,D.,摩爾質(zhì)量相等,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析,A,項，未指明狀況；,C,項，鐵粉

11、和弱氧化劑反應(yīng)生成,Fe,2,；,D,項，無法計算溶液的體積。,題組五,阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用,9.(2017,金華市高三上學(xué)期期末,),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正,確的是,A.2.24 L CO,2,中含,0.3,N,A,個原子,B.0.3 mol NH,4,NO,3,固體中含,0.3,N,A,個,C.5.6 g,鐵粉完全反應(yīng)一定失去,0.3,N,A,個電子,D.25,，,0.1,N,A,個,HCl,氣體分子溶于,1 L,水，溶液,pH,1,NH,4,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.(2017,溫州市九校高三上學(xué)期期末,),有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的說法

12、正確的是,A.1 mol,的乙酸與足量金屬鈉反應(yīng)能產(chǎn)生,1 g,的氫氣,B.1 mol N,2,與,3 mol H,2,在催化劑作用下充分反應(yīng)生成的,NH,3,分子數(shù)為,2,N,A,C.,常溫常壓下，,1.12 L,的氯氣與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為,0.1,N,A,D.6 g C,2,H,4,O,2,一定含有羧基,0.1,N,A,解析,B,項，,N,2,和,H,2,的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；,C,項，常溫常壓下，,1.12 L Cl,2,的物質(zhì)的量小于,0.05 mol,；,D,項，,C,2,H,4,O,2,可以代表,，不含有羧基。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,歸納總結(jié),

13、溶液的配制與分析,考點二,核心精講,1,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學(xué)化學(xué)中一個重要的定量實驗。,復(fù)習(xí)時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤,差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。,1.,七種儀器需記牢,托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。,2.,實驗步驟要理清,如：配制,500 mL 0.1 mol,L,1,Na,2,CO,3,溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫的數(shù)據(jù),為,_,，實驗時操作的先后順序為,_(,填編號,),。,5.3,3.,儀器使用要明了,(1),容量瓶使用的第一步操作是,“,檢漏,”,，回答容量瓶時應(yīng)指明規(guī)格，并,選擇合適的容量瓶，如

14、配制,480,mL,溶液，應(yīng)選用,500,mL,容量瓶。容量瓶,不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。,(2),玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶,刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。,附,容量瓶的檢漏方法,向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶正立，將,瓶塞旋轉(zhuǎn),180,度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不,漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。,4.,誤差分析點點清,進行誤差分析的依據(jù)是,c,n,V,m,MV,，根據(jù)公式，分析各個量的

15、變化，判斷,可能產(chǎn)生的誤差。,用,“,偏高,”“,偏低,”,或,“,無影響,”,填空：,(1),砝碼生銹：,。,(2),定容時，溶液溫度高：,。,(3),定容時俯視容量瓶刻度線：,。,(4),稱量時物碼顛倒且使用游碼：,。,偏高,偏高,偏高,偏低,(5),未洗滌燒杯、玻璃棒：,。,(6),稱量易吸水物質(zhì)時間過長：,。,(7),轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：,。,(8),滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：,。,(9),定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線：,。,(10),容量瓶內(nèi)有少量水：,。,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,無影響,5.,換算關(guān)系會推導(dǎo),(1),氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算

16、：,標準狀況下，,1 L,水中溶解某氣體,V,L,，所得溶液的密度為,g,cm,3,，氣體,的摩爾質(zhì)量為,M,g,mol,1,，則,(2),溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：,(,c,為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,/,molL,1,，,為溶液的密度,/,g,cm,3,，,w,為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，,M,為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,/g,mol,1,),。,c,1 000,V,22 400,MV,mol,L,1,。,c,1 000,w,M,1.(2017,杭州長征中學(xué)高一上學(xué)期期中,),容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃,度的溶液的定量儀器，其上標有：溫度；濃度；容積；壓強；,刻度線這五項中的,A.,B.,C

17、.,D.,題組集訓(xùn),2,題組一,儀器的規(guī)范使用與誤差分析,1,2,3,4,答案,解析,用,NaOH,固體配制,100 mL 1 mol,L,1,的,NaOH,溶液有如圖基本操作，,C,操作的名稱是定容。,2.(2017,浙江省,“,七彩陽光,”,聯(lián)盟高三上學(xué)期期初聯(lián)考,),某同學(xué)欲配制兩種,一定物質(zhì)的量濃度的,NaOH,溶液。,(1),用,NaOH,固體配制,100 mL 1 mol,L,1,NaOH,溶液有如下基本操作，,C,操,作的名稱是,_,。,定容,1,2,3,4,答案,解析,(2),該同學(xué)用上述,1 mol,L,1,NaOH,溶液配制,50 mL 0.1 mol,L,1,的,NaOH

18、,溶液。,下列儀器中不必要用到的有,_,。,托盤天平,燒杯,量筒,玻璃棒,50 mL,容量瓶,膠頭滴管,答案,解析,1,2,3,4,(3),該同學(xué)在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的,是,_,。,A.,準確稱取,4.0 g NaOH,，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到,100 mL,容量瓶中并定容,B.,定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容,C.,用少量的,1 mol,L,1,NaOH,溶液將,50 mL,容量瓶洗滌,2,3,次,D.,向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至,100 mL,解析,1,2,3,4,答案,3.,體積為,V,L,、密度為,g,cm,3,

19、的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為,M,的溶質(zhì),m,g,。,若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為,c,mol,L,1,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為,w,，則,下列各表示式中正確的是,題組二,有關(guān)溶液濃度的換算,1,2,3,4,A.,c,m,MV,B.,m,V,w,C.,w,cM,D.,cM,1 000,w,%,答案,解析,4.(2016,北侖中學(xué)高一第一學(xué)期期中,),標準狀況下,V,L,氨氣溶解在,1,L,水中,(,水,的密度近似為,1,g,mL,1,),，所得溶液的密度為,g,mL,1,，質(zhì)量分數(shù)為,w,，物,質(zhì)的量濃度為,c,mol,L,1,，則下列關(guān)系中不正確的是,1,2,3,4,A.,w,17,c,1 000

20、,B.,w,17,V,17,V,22 400,C.,17,V,22 400,22.4,22.4,V,D.,c,1 000,V,17,V,22 400,答案,三年選考,五次真題,1.(2017,浙江,11,月選考，,22),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正,確的是,A.,含,0.2 mol H,2,SO,4,的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于,0.2,N,A,B.25,時，,pH,3,的醋酸溶液,1 L,，溶液中含,H,的數(shù)目小于,0.001,N,A,C.,任意條件下，,1 mol,苯中含有,C,H,鍵的數(shù)目一定為,6,N,A,D.,a,mol,的,R,2,(R,的核內(nèi)中子數(shù)為

21、,N,，質(zhì)量數(shù)為,A,),的核外電子數(shù)為,a,(,A,N,2),N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,6,2.(2017,浙江,4,月選考，,22),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是,A.,標準狀況下，,2.24 L,乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為,0.5,N,A,B.1 L 0.1 mol,L,1,硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為,0.4,N,A,C.0.1 mol KI,與,0.1 mol FeCl,3,在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,0.1,N,A,D.0.1 mol,乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為,0.3,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,6,3.(2016,浙江

22、,10,月選考，,22),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確,的是,A.2.8 g,鐵粉與,50 mL 4 mol,L,1,鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為,0.15,N,A,B.,常溫下,1 L pH,13,的氫氧化鈉溶液中由水電離出的,H,的數(shù)目為,0.1,N,A,C.,標準狀況下，,8.96 L,氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子,的數(shù)目為,0.2,N,A,D.1.2 g,金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為,0.4,N,A,答案,解析,1,2,3,4,5,6,4.(2016,浙江,4,月選考，,22),設(shè),N,A,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是,A.1 mo

23、l FeI,2,與,1 mol Cl,2,反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,3,N,A,C.273 K,、,101 kPa,下，,28 g,乙烯與丙烯混合物中含有,C,H,鍵的數(shù)目為,5,N,A,D.pH,1,的,H,2,SO,4,溶液,10 L,，含,H,的數(shù)目為,2,N,A,答案,B.2 g H,2,18,O,與,D,2,16,O,的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為,N,A,解析,A,項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為,2,N,A,；,C,項，,28,14,2,N,A,4,N,A,；,D,項，,n,(H,),10 L,10,1,mol,L,1,1 mol,。,解析,1,2,3,4,5,6,5.(2016,浙江,4,月選考，,29)Cl,2,與,NaOH,溶液反應(yīng)可生成,NaCl,、,NaClO,和,NaClO,3,，,c,(Cl,),和,c,(ClO,),的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)，用,24,g,NaOH,配成的,250,m