湖北剩州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題一含解析

1、湖北省荊州市2020屆高三化學(xué)上學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)試題（一）（含解析）注意事項(xiàng)：1.考生在答卷前，請(qǐng)先將自己的姓名、考號(hào)填寫(xiě)清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的姓名、考號(hào)，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2.第卷每小題選出答案后，用2筆鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào).第卷用黑色簽字筆在答題卡上指定的地方作答，答在試卷上或答題卡的非指定地方無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考老師只將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 li-7 n-14 o-16 mg-24 p-31 fe-56一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題所給的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

2、要求的。)1.下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 工廠(chǎng)常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的b. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物c. 銅屬于重金屬，化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅制器皿較安全，但銅鹽溶液都有毒d. so2是具有刺激性氣味有毒氣體，但可應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒【答案】a【解析】【詳解】a. 工廠(chǎng)常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這一性質(zhì)設(shè)計(jì)的，不是膠體帶電，故a錯(cuò)誤；b. 鋁、氧化鋁具有兩性，酸、堿還有鹽等可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品本身，因此鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物，故b正確；c. 銅鹽溶液都含有重金屬離子cu2+，能使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變

3、性，則銅鹽溶液都有毒，故c正確；d. 二氧化硫本身不具有殺菌的作用，是與水反應(yīng)所形成的新物質(zhì)能起到殺死細(xì)菌、清潔消毒的作用，所以可以應(yīng)用于某些領(lǐng)域殺菌消毒，故d正確；故選a。2.na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 0.1 mol/l nahso4溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目之和為0.2nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.2 mol cl2溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nac. 常溫常壓下1.5 g no與1.6 g o2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 l hf含有的分子總數(shù)為0.2na【答案】c【解析】【詳解】a. 未給出體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，a錯(cuò)誤；b. c

4、l2溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2na，b錯(cuò)誤；c. 1.5 g no為0.05mol，1.6 g o2為0.05mol，充分反應(yīng)，2no+ o2= 2no2，0.05mol no全部反應(yīng)生成0.05mol no2，剩余o2為0.025mol，體系中還存在2no2 n2o4，但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05mol no2中原子總數(shù)0.15 na，為0.025mol o2中原子總數(shù)0.05 na，反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2na；c正確；d. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，hf不是氣體，無(wú)法計(jì)算，d錯(cuò)誤；故答案為：c。3.如圖，這種具有不同能量的分子百分?jǐn)?shù)和能量的對(duì)應(yīng)關(guān)

5、系圖，叫做一定溫度下分子能量分布曲線(xiàn)圖。圖中e表示分子平均能量，ec是活化分子具有的最低能量。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 圖中ec與e之差表示活化能b. 升高溫度，圖中陰影部分面積會(huì)增大c. 使用合適的催化劑，e不變，ec變小d. 能量大于ec的分子間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞【答案】d【解析】【詳解】a. e表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，活化分子具有的最低能量ec與分子的平均能量e之差叫活化能，a正確；b. 當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，不僅使氣體分子在單位時(shí)間內(nèi)碰撞的次數(shù)增加，更重要的是由于氣體分子能量增加，使活化分子百

6、分?jǐn)?shù)增大，陰影部分面積會(huì)增大，b正確；c.催化劑使活化能降低，加快反應(yīng)速率，使用合適的催化劑，e不變，ec變小，c正確；d. e表示分子的平均能量，ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于ec的分子可能產(chǎn)生有效碰撞，d錯(cuò)誤；故答案為：d。4.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（ ）a. 經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出b. 圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減c. 圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)d. 可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡【答案】b【解析】【詳解】a. 鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕，右

7、側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，導(dǎo)管內(nèi)沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，a不合理；b. 該裝置的鋅銅電池中，鋅直接與稀硫酸相連，原電池效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減，應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置，效率會(huì)更高，b合理；c. 鋁熱反應(yīng)中，鋁熱劑在最下面，上面鋪一層氯酸鉀，先把鎂條插入混合物中，再點(diǎn)燃鎂條用來(lái)提供引發(fā)反應(yīng)的熱能，c不合理；d.該圖為堿式滴定管，可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡，d不合理；故答案為：b。5.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）a. 通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2cl2ecl2b. 圖中a為陽(yáng)離子交換膜，b為陰離子交換膜c.

8、通電后b極區(qū)附近，溶液的ph變大d. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法【答案】b【解析】【詳解】a. 通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2cl2ecl2，a正確；b. 陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜a和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放電，所以隔膜a是陰離子交換膜，隔膜b是陽(yáng)離子交換膜，b錯(cuò)誤；c. 通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的ph變大，c正確；d. 蒸餾法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，d正確；故答案為：b。6.已知2feso4fe2o3so2

9、so3，某同學(xué)設(shè)計(jì)利用如圖裝置分別檢驗(yàn)產(chǎn)物中的氣體。下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）a. 用裝置甲高溫分解feso4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間n2b. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的so2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色c. 按照甲丙乙丁的連接順序，可用裝置丙檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的so3d. 將裝置丁中的試劑換為naoh溶液能更好的避免污染環(huán)境【答案】b【解析】【分析】已知2feso4fe2o3so2so3，通過(guò)乙中石蕊試液吸收檢驗(yàn)二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通過(guò)乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋇溶液不能檢驗(yàn)三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫?！驹斀狻縜. 用裝置甲高溫分解fes

10、o4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間n2，排除裝置內(nèi)空氣，避免空氣中氧氣的干擾，a正確；b. 用裝置乙不能檢驗(yàn)二氧化硫的存在，產(chǎn)物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會(huì)變紅色，二氧化硫遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，b錯(cuò)誤；c. 三氧化硫極易溶于水，通過(guò)裝置乙的水溶液會(huì)被完全吸收，要檢驗(yàn)三氧化硫存在，應(yīng)把乙和丙位置互換才能檢查三氧化硫的存在，按照甲丙乙丁的連接順序，c正確；d. 丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應(yīng)為naoh溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環(huán)境，d正確；故答案為：b?！军c(diǎn)睛】二氧化硫有漂白性，工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能

11、使酸堿指示劑褪色。7.已知常溫下ka(ch3cooh)ka(hclo)、ksp(agcl)ksp(agbr)。下列分析不正確的是（ ）a. 將10 ml 0.1 mol/l na2co3溶液逐滴滴加到10 ml 0.1 mol/l鹽酸中：c(na)c(cl)c(co32)c(hco3)b. 現(xiàn)有200 ml 0.1 mol/l naclo溶液，100 ml0.1 mol/l ch3coona溶液，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：c. 向0.1 mol/l nh4cl溶液中加入少量nh4cl固體：比值減小d. 將agbr和agcl的飽和溶液等體積混合，再加入足量agno3濃溶液：產(chǎn)生的ag

12、cl沉淀多于agbr沉淀【答案】c【解析】【詳解】a. 10ml0.1moll1na2co3溶液逐滴滴加到10mll0.1moll1鹽酸中，開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，滴加完后鹽酸完全反應(yīng)，碳酸鈉過(guò)量，所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物，所以離子濃度大小為：c(na+)c(cl)c(co32)c(hco3)，a正確；b.由于ka(ch3cooh)ka(hclo)，clo-水解程度大于ch3coo-水解程度，兩種溶液中的陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：，b正確c. 向0.1 mol/l nh4cl溶液中，存nh4+h2onh3h2o+h+，加入少量nh4cl固體，nh4+ ，nh4+水解平衡正向移動(dòng)，c(nh

13、3h2o)、c(h+)，水解常數(shù)不變，即，nh4+水解程度減小，減小，、增大，c錯(cuò)誤；d. 因?yàn)閗sp(agcl)ksp(agbr)，在agcl和agbr兩飽和溶液中，前者c(ag+)大于后者c(ag+)，c(cl-)c(br-)，當(dāng)將agcl、agbr兩飽和溶液混合時(shí)，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成更多的agbr沉淀，與此同時(shí)，溶液中c(cl-)比原來(lái)agcl飽和溶液中大，當(dāng)加入足量的濃agno3溶液時(shí)，agbr沉淀有所增多，但agcl沉淀增加更多，d正確；故答案為：c。【點(diǎn)睛】當(dāng)鹽酸逐滴滴加na2co3溶液時(shí)，開(kāi)始時(shí)不產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，隨著鹽酸過(guò)量，才產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，其反應(yīng)方程式為：na2co3+

14、hcl=nahco3+nacl；nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；二、非選擇題，共168分。8.某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和限度有關(guān)問(wèn)題進(jìn)行探究：i.甲小組用如圖所示裝置進(jìn)行鎂粉分別與鹽酸、醋酸(均為0.1mol/l40.00ml)的反應(yīng)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1mg)稱(chēng)取鎂粉_g；裝置中有刻度的甲管可以用代替_(填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是_(至少回答兩點(diǎn))。ii.乙小組為比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：定性分

15、析：如圖甲可通過(guò)觀(guān)察_(填現(xiàn)象)，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將fecl3溶液改為_(kāi)(寫(xiě)出試劑及物質(zhì)的量濃度)更為合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。iii.丙小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究ki溶液和fecl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2fe3+2i-=2fe2+i2。請(qǐng)完成相關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取5ml0.1moll-1ki溶液，再滴加56滴(約0.2ml)0.1moll-1fecl3溶液充分反應(yīng)后，將溶液分成兩份取其中一份，滴加試劑ccl4，用力振蕩一段時(shí)間，ccl4層出現(xiàn)紫紅色，說(shuō)

16、明反應(yīng)生成碘。另取一份，滴加試劑_溶液(填試劑名稱(chēng))，若現(xiàn)象_，則說(shuō)明該反應(yīng)有一定的限度?！敬鸢浮?(1). 0.048 (2). 堿式滴定管 (3). 向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀(guān)察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好 (4). 待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線(xiàn)平視凹液面最低點(diǎn)等 (5). 兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢 (6). 0.05mol/lfe2(so4)3溶液 (7). 排除cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 (8). 收集40ml氣體所需要的時(shí)間 (9). 硫氰化鉀 (10). 溶液變紅色【解析】【分析】（i）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算需要鎂的質(zhì)量；檢查

17、裝置的氣密有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓.強(qiáng)差形成水柱或氣泡；(ii) 通過(guò)觀(guān)察氣泡產(chǎn)生的速率，可定性判斷cu2+、fe3+對(duì)h2o2分解的催化效果。若把fecl3改為fe2(so4)3可以排除cl-的干擾；應(yīng)利用秒表測(cè)量收集40ml氣體所需的時(shí)間；(iii)為了驗(yàn)證該反應(yīng)具有一定的限度，一方面需要證明有碘單質(zhì)生成，另一方面需要證明fe3+有剩余,證明fe3+的存在可選用試劑kscn溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。【詳解】i. (1) 酸和金屬鎂的反應(yīng)為：2h+mg=mg2+h2，由鹽酸、醋酸的量均為0.1mol/l40.00ml，根據(jù)酸和金屬之間的關(guān)系式得鎂的質(zhì)量，故答案為：；裝置中有刻度

18、的甲管可以用堿式滴定管代替；按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀(guān)察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀取氣體體積時(shí)應(yīng)該注意的問(wèn)題是待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線(xiàn)平視凹液面最低點(diǎn)等；故答案為：堿式滴定管；向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜置一段時(shí)間觀(guān)察，若液面高度差保持不變，則裝置氣密性良好；待瓶中氣體冷卻至室溫，調(diào)節(jié)軟管使甲、乙中液面相平，視線(xiàn)平視凹液面最低點(diǎn)等；ii如圖甲可通過(guò)觀(guān)察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果；若比較fe3+和cu2+對(duì)h2o2分解的催化效果，還

19、要使選擇的試劑中陰離子種類(lèi)相同，所以將fecl3溶液改為0.05mol/lfe2(so4)3溶液，排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；故答案為：兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣泡的快慢；0.05mol/lfe2(so4)3溶液；排除對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，如果比較反應(yīng)速率快慢，則實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)為：產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間，反應(yīng)時(shí)間越短，則反應(yīng)速率越快，故答案為：產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間；向含的溶液中滴加幾滴kscn溶液呈血紅色，所以可滴加kscn溶液，溶液顯血紅色，就說(shuō)明沒(méi)有反應(yīng)完或ki和的反應(yīng)有一定的限度；故答案為：kscn溶液；溶液顯血紅色。9.已

20、知ka、kb、kw、kh、ksp分別表示弱酸的電離平衡常數(shù)、弱堿的電離平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)。通過(guò)查閱資料獲得溫度為25時(shí)以下數(shù)據(jù)：kw1.01014，ka(ch3cooh)1.8105，ka(hscn)0.13，ka(hf)4.0104，kspmg(oh)21.81011(1)有關(guān)上述常數(shù)的說(shuō)法正確的是_。a.它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度b.所有弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和難溶電解質(zhì)的ksp都隨溫度的升高而增大c.常溫下，ch3cooh在水中的ka大于在飽和ch3coona溶液中的kad.一定溫度下，在ch3coona溶液中，kwkakh(2)

21、25時(shí)，1.0 moll1 hf溶液的ph約等于_(已知lg20.3)。將濃度相等的hf與naf溶液等體積混合，判斷溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，并結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)解釋原因：_。(3)已知ch3coonh4溶液為中性，又知ch3cooh溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25時(shí)等濃度的四種溶液：a.nh4cl，b.nh4scn，c.ch3coonh4，d.nh4hco3?；卮鹣铝袉?wèn)題：試推斷nh4hco3溶液的ph_7(填“”、“”或“”)；將四種溶液按nh4濃度由大到小的順序排列是：_(填序號(hào))。nh4scn溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(4)為探究mg(oh)2在酸中的

22、溶解性，利用以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出反應(yīng)：mg(oh)2(s)2ch3cooh(aq)mg2(aq)2ch3coo(aq)2h2o(l)在25時(shí)的平衡常數(shù)k_，并據(jù)此推斷mg(oh)2_(填“能”或“不能”)溶解于醋酸。(已知1.835.8)【答案】 (1). ad (2). 1.7 (3). 酸 (4). hf和naf的濃度相等，ka(hf)4.0104，naf溶液中khkw/ka=2.510-9，所以hf電離程度大于naf的水解程度，溶液顯酸性 (5). (6). abcd (7). c(scn-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) (8). (9). 能【解析】【詳解】（1）a. 平衡

23、常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，a正確；b. 難溶電解質(zhì)ca(oh)2的ksp隨溫度的升高而減小，b錯(cuò)誤；c. 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，c錯(cuò)誤；d. 一定溫度下，在ch3coona溶液中，所以kw=kakh，d正確；故答案為：ad；（2）25時(shí)，1.0 moll1 hf溶液中，ka(hf)，c(h+)=2.010-2，ph，hf和naf的濃度相等，ka(hf)4.0104，naf溶液中khkw/ka=2.510-9，所以hf電離程度大于naf的水解程度，溶液呈酸性，故答案為：酸； hf和naf的濃度相等，

24、ka(hf)4.0104，naf溶液中khkw/ka=0.2510-10，所以hf電離程度大于naf的水解程度，溶液顯酸性；（3）已知ch3coonh4溶液為中性，說(shuō)明ch3coo-和nh4+水解程度相同，又知ch3cooh溶液加到na2co3溶液中有氣體放出，說(shuō)明酸性：ch3coohh2co3，越弱越水解，可知hco3-水解程度大于nh4+水解程度，所以nh4hco3溶液顯堿性，ph7；故答案為：；根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：hscn ch3coohh2co3，越弱越水解，所以四種溶液按nh4濃度由大到小的順序：abcd；故答案為：abcd；酸性：hscn ch3cooh ，ch3coo-和

25、nh4+水解程度相同，所以nh4+水解程度大于scn-水解程度，nh4scn溶液顯酸性，其所有離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(scn-) c(nh4+) c(h+) c(oh-)；故答案為：c(scn-) c(nh4+) c(h+) c(oh-)；（4）在25時(shí)，平衡常數(shù)k，據(jù)此推斷mg(oh)2能溶解于醋酸，故答案為：；能。10.2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(由al箔、lifepo4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成)中的資源，部分流程如圖：已知：

26、ksp(li2co3)1.6103。部分物質(zhì)的溶解度(s)如表所示：t/s(li2co3)/gs(li2so4)/gs(li3po4)/gs(lih2po4)/g201.3334.20.039126800.8530.5(1)將回收的廢舊鋰離子電池進(jìn)行預(yù)放電、拆分破碎、熱處理等預(yù)處理，篩分后獲得正極片。下列分析你認(rèn)為合理的是_。a.廢舊鋰離子電池在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能量會(huì)集中釋放，可能會(huì)造成安全隱患。b.預(yù)放電時(shí)電池中的鋰離子移向負(fù)極，不利于提高正極片中鋰元素的回收率。c.熱處理過(guò)程可以除去廢舊鋰離子電池中的難溶有機(jī)物、碳粉等。(2)寫(xiě)出堿溶時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方

27、程式：_。(3)為提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用的方法有_。(寫(xiě)出一種即可)(4)酸浸時(shí)產(chǎn)生標(biāo)況下3.36 l no時(shí)，溶解lifepo4_mol(其他雜質(zhì)不與hno3反應(yīng))。(5)若濾液中c(li)4 moll1，加入等體積的na2co3后，沉淀中的li元素占原li元素總量的90%，計(jì)算濾液中c(co32)_mol/l。(6)流程中用“熱水洗滌”的原因是_。(7)工業(yè)上將回收的li2co3、fepo4粉碎與足量炭黑混合高溫灼燒再生制備lifepo4，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?(1). ac (2). 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 (3). 適當(dāng)

28、增大硫酸的濃度 (4). 0.45 (5). 0.04 (6). li2co3的隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減小li2co3的溶解 (7). 2fepo4+li2co3+2c2lifepo4+3co【解析】【分析】廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片主要為al箔、lifepo4活性材料、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑組成，加氫氧化鈉溶液浸泡，將鋁溶解，過(guò)濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉，濾渣為lifepo4，加硫酸、硝酸，除去不溶于酸堿的導(dǎo)電劑，調(diào)節(jié)ph生成fepo4沉淀，濾液中加入飽和碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀?！驹斀狻浚?）a. 廢舊鋰離子電池中大都?xì)堄嗖糠蛛娏?，在處理之前需要進(jìn)行徹底放電，否則在后續(xù)處理中，殘余的能

29、量會(huì)集中釋放出大量的熱量，可能會(huì)造成安全隱患等不利影響，a合理；b. 放電是原電池原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電池中鋰離子移向正極，b不合理；c. 熱處理的過(guò)程重要是為了除去廢舊鋰離子電池中難溶的有機(jī)物、碳粉等，以及關(guān)于電極材料和集流體的分離，c合理；故答案為：ac；（2）堿溶時(shí)，al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，其反應(yīng)的離子方程式為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；故答案為：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2；（3）提高酸浸的浸出率，除粉碎、攪拌、升溫外，還可采用適當(dāng)增大硫酸的濃度；故答案為：適當(dāng)增大硫酸的濃度；（4）酸浸時(shí)nho3轉(zhuǎn)化為no，標(biāo)況下3.3

30、6 l no為0.15mol，產(chǎn)生1molno，轉(zhuǎn)移3mol電子，則生成0.15molno，轉(zhuǎn)移0.45mol電子，lifepo4與硝酸反應(yīng)生成fepo4，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，溶解1mol lifepo4，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移0.45mol電子，溶解0.45mol lifepo4，故答案為：0.45；（5）混合后溶液中含有的c(li)= 4 moll1(1-90)=0.2mol/l，已知ksp(li2co3)=1.6103,則濾液中c(co32)；故答案為：0.04；（6）根據(jù)表格可知，li2co3的隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減小li2co3的溶解；故答案為：li2co3的

31、隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減小li2co3的溶解；（7）li2co3、fepo4與足量炭黑高溫灼燒生成lifepo4的化學(xué)方程式為：2fepo4+li2co3+2c2lifepo4+3co；故答案為：2fepo4+li2co3+2c2lifepo4+3co。11.合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醇、二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h1206.1 kj/molch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h2247.3 kj/molco(g)h2o(g)co2(g)h2(g) h3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1

32、)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得ch4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示：則反應(yīng)前5min的平均反應(yīng)速率v(h2)_。10min時(shí)，改變的外界條件可能是_(填代號(hào))。a.壓縮體積 b.增大體積 c.升高溫度 d.加入催化劑(2)如圖所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的ch4和co2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。已知甲容器中ch4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出乙容器中ch4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像_。(3)反應(yīng)中h3_。800時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)表：coh2oco2

33、h20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_(填代號(hào))。av(正)v(逆) b.v(正)v(逆) c.v(正)v(逆) d.無(wú)法判斷(4)800k時(shí)向下列三個(gè)密閉容器中各充入2 mol h2、1 mol co，發(fā)生反應(yīng)：2h2(g)co(g)ch3oh(g) h0，若三容器初始體積相同，甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。甲. 乙. 丙.達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)k(甲)_k(乙)；k(乙)_k(丙)(填“”、“”或“”)達(dá)到平衡時(shí)h2的濃度c(h2)(甲)_c(h2)(乙)；c(h2)(乙)_c(h2)(丙)(填“”、“”或“”)。(5)在以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，甲醇應(yīng)用于燃料電池比甲醇直