江蘇省蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2019_2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期自主檢測試題含解析

1、江蘇省蘇州市西安交通大學(xué)蘇州附屬中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期自主檢測試題（含解析）第卷 （選擇題）一、選擇題（每小題2分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共24分）1.科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大地推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突出貢獻(xiàn)在（ ）a. 提出了元素周期律b. 首次較準(zhǔn)確的測定了空氣中氧氣的體積含量c. 揭示了燃燒的本質(zhì)d. 提取了治瘧藥物青蒿素【答案】a【解析】【詳解】a.元素周期律是俄國科學(xué)家門捷列夫提出來的，他還繪制了第一張?jiān)刂芷诒?，a項(xiàng)正確；b.法國科學(xué)家拉瓦錫通過實(shí)驗(yàn)得出氧氣占空氣中的，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.法國科學(xué)家拉瓦錫揭示了燃燒的本質(zhì)，使人們逐漸摒棄了“

2、燃素說”，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.青蒿素的提取方法是我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。2.下列敘述中，正確的是a. 14c中含有14個(gè)中子b. 1h、2h、3h是同一種核素c. h2o與d2o(重水)互稱同位素d. c60、c70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體【答案】d【解析】【詳解】a. 14c中含有1468個(gè)中子，a錯(cuò)誤；b. 1h、2h、3h是氫元素的三種核素，b錯(cuò)誤；c. h2o與d2o(重水)均表示水分子，不是同位素關(guān)系，c錯(cuò)誤；d. c60、c70、金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于碳的同素異形體，d正確。答案選d。3.下列四種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)的是（ ）a. 原

3、子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍b. 第三周期iiia族元素c. 第16號(hào)元素d. 原子核外l層電子數(shù)為k層電子數(shù)的三倍【答案】d【解析】【詳解】當(dāng)次外層有2個(gè)電子時(shí)最外層有4個(gè)電子，a為碳元素；第三周期第iiia族為鋁，b為鋁元素；第16號(hào)元素是硫，c為硫元素；k層最多只能容納2個(gè)電子，則l層有6個(gè)電子，d為氧元素。這四種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是氧元素，答案選d?！军c(diǎn)睛】元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定的元素是銫，因此同學(xué)們可以認(rèn)為越右上角的元素非金屬性越強(qiáng)，越左下角的元素金屬性越強(qiáng)。4.正確掌握好基本概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（ ）a. h

4、、d、t互為同素異形體b. ch4分子的比例模型：c. nh4cl的電子式為：d. 二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：o=c=o【答案】d【解析】【詳解】a.氕、氘、氚互為同位素，同素異形體指的是由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.比例模型是不用表示化學(xué)鍵的，圖中很明顯是一個(gè)球棍模型而不是比例模型，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.電子式要表示出微粒的最外層電子，的最外層有8個(gè)電子沒有畫出，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.二氧化碳中碳原子與氧原子以雙鍵的形式相連，d項(xiàng)正確；答案選d。5.下列說法中正確的是（ ）a. o、na、s元素原子半徑依次增大b. koh、mg(oh)2、ba(oh)2的堿性依次增強(qiáng)

5、c. h2so4、h3po4、hclo4的酸性依次增強(qiáng)d. f2、cl2、br2、i2的氧化性依次減弱【答案】d【解析】【詳解】a.同周期主族元素，半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此鈉原子的半徑大于硫原子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，鉀的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂，因此的堿性強(qiáng)于，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.硫酸和高氯酸是強(qiáng)酸，磷酸是中強(qiáng)酸，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.非金屬性越強(qiáng)的元素，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氟、氯、溴、碘四種鹵素的非金屬性強(qiáng)弱為，故單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱為，d項(xiàng)正確；答案選d?！军c(diǎn)睛】中學(xué)階段認(rèn)為強(qiáng)酸只有6種：鹽酸、硝酸、硫酸、氫溴酸、氫碘酸和高氯酸，除此以外全是弱酸，同學(xué)們需要牢記。

6、6.下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）a. 元素周期表中有7個(gè)主族，7個(gè)副族b. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8c. 氫是原子半徑最小的元素d. 氧元素位于第2周期a族【答案】b【解析】【詳解】a元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第viii族、1個(gè)o族，7個(gè)周期，3個(gè)短周期，故a正確；b稀有氣體元素的原子中，he原子最外層電子數(shù)是2，故b錯(cuò)誤；c原子的電子層數(shù)越少，其原子半徑越小，h原子電子層數(shù)最少，所以其原子半徑最小，故c正確；d主族元素中，原子核外電子層數(shù)與其周期數(shù)相等，最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，o原子核外有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)是6，所以o元素位于第二周期第via族，故d正確；答案選b

7、。7.下列說法中，不能用元素周期律解釋的是（）a. 向淀粉ki溶液中滴入溴水，溶液變藍(lán)b. 與冷水反應(yīng)的速率：namgc. 濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸d. 原子半徑：alsip【答案】c【解析】【詳解】a向淀粉ki溶液中滴入溴水，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：br2+2ki=2kbr+i2，i2遇淀粉溶液變藍(lán)色，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；bna、mg都是第三周期的元素，由于元素的金屬性：namg，所以與冷水反應(yīng)的速率：namg，與元素周期表有關(guān)，錯(cuò)誤；c硝酸具有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，溫度越高，物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與元素周期律無關(guān)，正確；d同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：alsip，可以用元素

8、周期律解釋，錯(cuò)誤。8.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是a. 原子半徑：zyxb. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：wrc. wx3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物d. y和z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)圖示，x為氧元素、y為鈉元素、z鋁元素、w為硫元素、r為氯元素?！驹斀狻縜.原子半徑: y z x，故a錯(cuò)誤；b.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: r w，故b錯(cuò)誤；c.so3和水反應(yīng)形成硫酸，是共價(jià)化合物，故c錯(cuò)誤；d.氫氧化鈉和氫氧化鋁能相互反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故d正確。故選d。9.下列說法中正確的是（ ）a

9、. 氯化氫溶于水能電離出h+、cl-，所以氯化氫是離子化合物b. 碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力c. 共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵d. 離子化合物中不可能存在共價(jià)鍵【答案】c【解析】【詳解】a.氫原子和氯原子兩種非金屬原子之間形成的是共價(jià)鍵，氯化氫是共價(jià)化合物，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.碘屬于分子晶體，分子晶體的升華只需要克服分子之間的范德華力，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.共價(jià)化合物的定義是只含共價(jià)鍵的化合物，因此一定沒有離子鍵，c項(xiàng)正確；d.離子化合物的定義是含有離子鍵的化合物，因此也可能有共價(jià)鍵，例如是離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】除銨鹽外，大多數(shù)情況下非金屬和非

10、金屬之間形成共價(jià)鍵，因此各種酸基本都是共價(jià)化合物。10.下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價(jià)鍵的是（ ）a. naohb. hec. cacl2d. h2o2【答案】a【解析】【詳解】a.和之間形成離子鍵，內(nèi)形成共價(jià)鍵，a項(xiàng)正確；b.氦氣屬于單原子分子，無任何化學(xué)鍵，只有微弱的范德華力，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.和之間形成的是離子鍵，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.過氧化氫中只有共價(jià)鍵和共價(jià)鍵，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a?！军c(diǎn)睛】注意：過氧化鈉中既有離子鍵又含共價(jià)鍵，與之間是離子鍵，而內(nèi)部是共價(jià)鍵。11.下列說法中正確的是（ ）a. 只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物b. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化c. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化

11、還原反應(yīng)d. 相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體【答案】b【解析】【詳解】a.一種元素也能形成混合物，例如和，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.石墨和金剛石是兩種不同的物質(zhì)，由舊物質(zhì)生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，b項(xiàng)正確；c.有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如，反應(yīng)前后氧的化合價(jià)均為0價(jià)，c項(xiàng)錯(cuò)誤； d.同分異構(gòu)體中同的是分子式，而不是分子量，例如和的分子量均為28，但是分子式不同，所以不是同分異構(gòu)體，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。12.某元素r的陽離子是rn+, 核外共有x個(gè)電子, 其質(zhì)量數(shù)為a, 則r核內(nèi)中子數(shù)為a. a-x+nb. a+x+nc. a-x-nd. a-n+x【答案】c【解析】【分析】在陽離子

12、中，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)?！驹斀狻縭n+離子核外有x個(gè)電子，電荷數(shù)為n，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=x+n，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=a（x+n）=ax-n，c正確；綜上所述，本題正確選項(xiàng)c二、選擇題（每小題4分，每小題有1至2個(gè)正確答案，共32分。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分。）13.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是a. h2b. na2o2c. naohd. h2s【答案】bc【解析】【分析】一般來說，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵

13、，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜氫氣是只含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b、過氧化鈉中鈉離子與過氧根了之間存在離子鍵，氧原子與氧原子之間存在共價(jià)鍵，過氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，b正確；c、氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，氫氧化鈉是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故c正確；d、硫化氫是只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故d錯(cuò)誤；答案選bc。14.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量n4，有關(guān)n4的說法正確的是（ ）a. n4是n2的同素異形體b. n4是n2的同分異構(gòu)體c. 相同質(zhì)量的n4和n2所含原子個(gè)數(shù)之比

14、為1：1d. n4的摩爾質(zhì)量是56g【答案】ac【解析】【詳解】a.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，顯然和互為同素異形體，a項(xiàng)正確；b.和的分子式不同，因此不互為同分異構(gòu)體，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.無論是還是，都是由氮原子構(gòu)成的，因此相同質(zhì)量的二者一定含有同樣多的氮原子，c項(xiàng)正確；d.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ac。15.x、y、z為短周期元素，x的最外層電子數(shù)是y原子最外層電子數(shù)的2倍，y的原子序數(shù)比x的原子序數(shù)多5，z原子的最外層電子數(shù)比y多3。下列敘述正確的是（ ）a. 原子半徑的大小順序：yzxb. z單質(zhì)與x單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種

15、化合物c. 工業(yè)上，電解x和y形成的化合物制取y單質(zhì)d. y、z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)【答案】ac【解析】【分析】根據(jù)描述，y應(yīng)該比x多一層電子，否則不可能在最外層電子數(shù)比x少的情況下，原子序數(shù)大于x。若x位于第一周期，y不可能同時(shí)滿足上面兩條要求；若x位于第二周期，當(dāng)x為氧，y為鋁時(shí)，可以同時(shí)滿足上面兩條要求，則z為硫，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻縜.同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，不同周期的元素，則周期越大半徑越大，因此，a項(xiàng)正確；b.氧和硫直接反應(yīng)只能得到一種化合物，b項(xiàng)錯(cuò)誤； c.工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁的方式來制取金屬鋁，c項(xiàng)正確；d.y、z對(duì)應(yīng)的最高

16、價(jià)氧化物的水化物分別為和，二者可以反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ac16.下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是a. 加熱金屬鋁使之熔化b. 液氨受熱蒸發(fā)c. 加熱碘化氫氣體使之分解d. 加熱硅晶體使之熔化【答案】b【解析】【詳解】a、鋁屬于金屬晶體，熔化時(shí)克服金屬鍵，故a錯(cuò)誤；b、液氨受熱蒸發(fā)，克服的是分子間作用力，故b正確；c、碘化氫分解，發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，克服的是共價(jià)鍵，故c錯(cuò)誤；d、硅晶體是原子晶體，微粒間的作用力是共價(jià)鍵，融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故d錯(cuò)誤；答案選b。17.現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75082最高化合價(jià)

17、+2+1+5+7+1+5+3最低化合價(jià)-2-3-1-3下列說法中，正確的是（ ）a. 元素原子序數(shù)小于b. 、號(hào)元素處于同一周期c. 號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)d. 號(hào)元素是非金屬元素【答案】cd【解析】【分析】只有最低價(jià)-2價(jià)，則為o；有+7、-1價(jià)，處于a族，為cl元素；有+5、-3價(jià)，處于a族，且原子半徑較大，則為p、為n；只有最高正價(jià)+1價(jià)，處于a族，且的原子半徑較大，原子半徑不是最小，則為li、為na；最高價(jià)+2價(jià)，處于a族，原子半徑大于p，則為mg；最高價(jià)為+3價(jià)，處于a族，原子半徑小于p元素，則為b元素，據(jù)此來分析選項(xiàng)即可?！驹斀狻縜.根據(jù)分析，的原子序數(shù)大于，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

18、b.是鎂，處于第三周期，是鋰，處于第二周期，二者不處于同一周期，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.為氯，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，高氯酸是酸性最強(qiáng)的無機(jī)含氧酸，c項(xiàng)正確；d.為硼，硼是一種非金屬元素，d項(xiàng)正確；答案選cd。18.原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，b2-、c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列錯(cuò)誤的是（ ）a. 元素的非金屬性次序?yàn)閏bab. b2-的還原性弱于c的還原性c. d和其他3種元素均能形成離子化合物d. 元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6【答案】b【解析】【分析】的電子層結(jié)構(gòu)與氦相

19、同，則a為氫，d與a同族，因此d也位于第ia族，結(jié)合b、c來考慮，d為鉀，則b為硫，c為氯，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。【詳解】a.根據(jù)元素周期律，越右上角的元素，其非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性為氯硫氫，即，a項(xiàng)正確； b.單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡單離子的還原性越弱，的氧化性強(qiáng)于，因此的還原性弱于，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.d與其它3種元素可以形成、和三種離子化合物，c項(xiàng)正確；d.氫元素的最高價(jià)為+1，最低價(jià)為-1，代數(shù)和為0；硫元素的最高價(jià)為+6，最低價(jià)為-2，代數(shù)和為4；氯元素的最高價(jià)為+7，最低價(jià)為-1，代數(shù)和為6，d項(xiàng)正確；答案選b。19.已知下列元素的原子半徑：元素nsosi原子半徑/10-10m0

20、.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑(10-10m)可能是（ ）a. 0.80b. 1.15c. 1.19d. 0.70【答案】b【解析】【詳解】磷在周期表中位于硅和硫之間，因此半徑也介于二者之間（），選項(xiàng)中符合要求的只有1.15，答案選b。20.以下說法不正確的是（ ）a. c60與金剛石互為同素異形體b. 氫鍵屬于化學(xué)鍵c. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電d. “nh4cl”的意義是指氯化銨晶體由nh4+和cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1【答案】bc【解析】【詳解】a.同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單

21、質(zhì)，因此與金剛石互為同素異形體，a項(xiàng)正確； b.氫鍵雖然帶一個(gè)“鍵”，但是屬于分子間作用力而不是化學(xué)鍵，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.大部分金屬元素和非金屬元素形成的化合物可以在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，但也有例外，如在熔融狀態(tài)下就不導(dǎo)電，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.氯化銨是離子晶體，故不是分子式，是化學(xué)式，只表明該晶體是由和按1:1形成的，d項(xiàng)正確；答案選bc。第卷 （非選擇題）三、填空題21.下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體是_；屬于同素異形體是_；屬于同位素是_；屬于同一種物質(zhì)是_。（寫序號(hào)）紅磷與白磷 12c與14c 干冰與二氧化碳 ch4與ch3ch3 s2與s8 235u與238u 與 乙醇（）與二甲醚（） 和 氰酸銨(nh4

22、cno)與尿素co(nh2)2【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】紅磷和白磷互為同素異形體；和互為同位素；干冰就是，二者是同一種物質(zhì)；甲烷和乙烷互為同系物；和互為同素異形體；和互為同位素；甲烷中的4個(gè)氫原子完全等效，二氯甲烷只有一種，因此二者為同一種物質(zhì)；乙醇和二甲醚分子式均為，互為同分異構(gòu)體；二者的化學(xué)式均為，因此互為同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體的概念也可以推廣到無機(jī)化學(xué)里，氰酸銨的化學(xué)式為，而尿素的分子式亦為，因此二者仍然可以看作互為同分異構(gòu)體?！驹斀狻扛鶕?jù)分析，屬于同分異構(gòu)體的是；屬于同素異形體的是；屬于同位素的是；屬于同種物質(zhì)的是。【點(diǎn)睛】還有一種比較容易搞混的

23、情況是、，三者都是氫氣，因此屬于同一種物質(zhì)。22.a、b、d、e、f為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。b單質(zhì)在d單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物bd2。e+與d2-具有相同的電子數(shù)。a單質(zhì)在f單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）f在周期表中的位置是_，e2d2的電子式為_。（2）afd的結(jié)構(gòu)式為_，bd2的電子式為_。（3）eda的電子式為_，af的電子式為_。（4）b元素形成化合物種類繁多的原因可能是（填序號(hào)）_。碳原子之間成鍵方式多樣化，碳碳之間可以單鍵、雙鍵或者叁鍵同

24、分異構(gòu)現(xiàn)象的普遍存在碳碳之間可以通過共價(jià)鍵彼此結(jié)合成鏈狀或者環(huán)狀（5）元素d、e、f形成的簡單離子的半徑由大到小為_（用離子符號(hào)表示）。（6）用電子式表示e與f形成化合物的過程_。（7）寫出e與d形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮?(1). 第三周期第viia族 (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). 【解析】【分析】根據(jù)描述，若a位于第一周期，則a為氫，若a位于第二周期，則a為鈹，與a是非金屬元素沖突，若a位于第三周期，則a為鋁，也與a是非金屬元素沖突，因此a只能是氫；若b處于第二周期，b為碳，若b處于第三周

25、期，b為硫，但若b為硫，后面幾種元素不可能都位于短周期，因此b只能為碳；結(jié)合d的描述，d為氧，為，則c只能是碳、氧中間的氮元素；e為鈉元素；f和氫的反應(yīng)產(chǎn)物溶于水是一種強(qiáng)酸，則f只能是氯，與氫的反應(yīng)產(chǎn)物是，據(jù)此來分析各題即可。【詳解】（1）f是氯，氯位于第三周期第viia族；即過氧化鈉，電子式為；（2）afd即次氯酸，次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，即，的電子式為；（3）eda即氫氧化鈉，電子式為，af即氯化氫，電子式為；（4）碳元素能形成幾千萬種有機(jī)物，秘訣就在于其結(jié)構(gòu)：碳元素的最外層有4個(gè)電子，因此可以和其它碳原子成單鍵、雙鍵或三鍵，成鍵方式較靈活，正確；碳能形成較長的鏈，官能團(tuán)在不同位置會(huì)產(chǎn)生多種同分

26、異構(gòu)體，大大豐富了有機(jī)物的種類，正確；碳元素可以形成很長的鏈狀或環(huán)狀物質(zhì)，為豐富的有機(jī)物提供了骨架，而與碳同族的硅元素，因原子半徑太大無法形成長鏈，所以硅能形成的化合物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)少于碳，正確；答案選；（5）有三層電子，而、只有兩層電子，因此半徑最大，和結(jié)構(gòu)相同，簡單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，因此； （6）e和f即鈉和氯氣反應(yīng)得到的過程： ；（7）e和d形成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物為，寫出和水的反應(yīng)：。23.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：族周期ia01aaaaaa23（1）表中用序號(hào)標(biāo)出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素

27、的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）的單質(zhì)的電子式為_，結(jié)構(gòu)式為_。（3）、的原子半徑由小到大的順序?yàn)開（用元素符號(hào)作答）。（4）金屬性最強(qiáng)的是_，非金屬性最強(qiáng)的是_，、的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是_（用化學(xué)式作答）。（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的共價(jià)化合物m，m為常見液態(tài)化合物，其稀液易被催化分解，請(qǐng)寫出m的電子式_，m的結(jié)構(gòu)式_。（6）研究表明：的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體n，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為以正四面體向空間伸展，請(qǐng)寫出n及其兩種同素異形體的名稱_、_、_。（7）寫出元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與元素、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_、_。（8）與金屬性較強(qiáng)的是_（填元素符號(hào)），下列表述中能證明這一事實(shí)的是