江西省新余一中2015屆高三三模化學(xué)試卷(解析版)_

1、江西省新余一中2015屆高三三模化學(xué)試卷一、選擇題：（本大題共l5小題，每題3分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1（3分）2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“為復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)創(chuàng)立了多尺度模型”的三位美國(guó)科學(xué)家，使化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測(cè)結(jié)果以下說(shuō)法正確的是（）A化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)B化學(xué)研究只需要計(jì)算機(jī)模擬就行了C化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)D未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化考點(diǎn)：化學(xué)的主要特點(diǎn)與意義.專題：化學(xué)應(yīng)用分析：由題干可知化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測(cè)結(jié)果，說(shuō)明化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)解答：解：由題干可知化學(xué)家能通過計(jì)算機(jī)模擬，更快獲得比傳統(tǒng)實(shí)

2、驗(yàn)更精準(zhǔn)的預(yù)測(cè)結(jié)果，傳統(tǒng)的化學(xué)屬于純實(shí)驗(yàn)科學(xué)，現(xiàn)在化學(xué)已經(jīng)引入計(jì)算機(jī)模擬，說(shuō)明化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查2（3分）下列敘述中正確的有（）NH4I的電子式：8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：C碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體 燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)用托盤天平稱取8.75g食鹽 用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段ABCD考點(diǎn)：電子式；核素；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì).分析：沒有標(biāo)出碘離子的最

3、外層電子； 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；碘酒是溶液； 氯仿是非電解質(zhì)；托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g； 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管；同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體；根據(jù)研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常見儀器分析解答：解：沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式：，故錯(cuò)誤； 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：146C，故正確；碘酒是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤； 氯仿在溶液中和熔融狀態(tài)均不能導(dǎo)電是非電解質(zhì)，燒堿、冰醋酸、膽礬均為電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g，則用托盤天平稱取8.8g食鹽，故錯(cuò)誤； 高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能腐蝕堿式滴定管，所以用酸式滴定管量取23.22mL

4、高錳酸鉀溶液，故正確；同種元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體，則C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體，故正確；現(xiàn)代化學(xué)測(cè)定物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法有：核磁共振、紅外光譜、質(zhì)譜法、X射線等，則X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段，故正確所以正確的有4個(gè)；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用，熟悉電子式、核素、電解質(zhì)、同素異形體、常見儀器的使用等即可判斷，掌握物質(zhì)的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大3（3分）乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種（）A5種B6種C8種D9種考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體.專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：乙烷與氯氣發(fā)生取代

5、反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代到完全取代，注意多元取代時(shí)，可以確定相同碳原子上的氫原子，也可以確定不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書寫判斷解答：解：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個(gè)數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個(gè)數(shù)相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體、取代反應(yīng)等，難度不大，注意同分異構(gòu)體的書寫4（3分）科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子，當(dāng)

6、N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子下列說(shuō)法正確的是（）A14N、N4與N2互為同位素BN4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2N4H44+2SO42CN4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用；電離方程式的書寫；化學(xué)鍵.專題：信息給予題分析：A根據(jù)同位素的概念分析；BN4H4（SO4）2的晶體中含有SO42和N4H44+，可寫出電離方程式；C根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷；D根據(jù)晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子可知含離子鍵解答：解：A同位素是指同種元素的

7、不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；BN4H4（SO4）2的晶體中含有SO42和N4H44+，可知該物質(zhì)為離子化合物，完全電離，電離方程式為：N4H4（SO4）2=N4H44+2SO42，故B錯(cuò)誤；C草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信息N4H44+遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子判斷會(huì)使肥效降低，不能混用，故C正確；D根據(jù)晶體中含有SO42和N4H44+兩種離子可知該晶體中還含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題為信息題，考查了同位素的概念和化學(xué)鍵類型的判斷要充分利用題給信息，結(jié)合電解質(zhì)的電離和有關(guān)概念分析判斷5（3分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

8、是（）A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子B7.8 g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAC電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A氯氣不足，依據(jù)氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；B.1個(gè)過氧化鈉含有2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子；C粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電；D由KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，H

9、Cl中Cl元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，以此來(lái)解答解答：解：A足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，氯氣全部轉(zhuǎn)化為Cl，得到2mol電子，所以轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；B.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子、0.2mol鈉離子，總共含有0.3mol離子，陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故B錯(cuò)誤；CNA個(gè)電子的物質(zhì)的量為1mol，電解精煉銅時(shí)，由于粗銅中含有雜質(zhì)鐵、鋅雜質(zhì)，鐵、鋅的活潑性大于銅，電解中優(yōu)先放電，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為32g，故C錯(cuò)誤；DKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，該反應(yīng)中生成3mol

10、Cl2轉(zhuǎn)移5mole，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，為易錯(cuò)點(diǎn)6（3分）下列圖象表達(dá)正確的是（）A濃硫酸的稀釋B過量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng)C氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D微粒電子數(shù)考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；原子構(gòu)成；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變.分析：A、濃硫酸加水稀釋密度減?。籅、形成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，氫氣的質(zhì)量由鋅粉的質(zhì)量決定；C、物質(zhì)的燃燒是放熱的，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量；D、原子的電

11、子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，以此來(lái)分析解答解答：解：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，但產(chǎn)生的氫氣減少，圖象與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；陰離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)，陽(yáng)離子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)，則OH含有10個(gè)電子，OH含有9個(gè)電子，H2O含10個(gè)電子，H3O+含有10 個(gè)電子，與圖象一致，故D正

12、確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了硫酸的密度、原電池原理的應(yīng)用、反應(yīng)熱、微粒電子數(shù)的求算等知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查，難度中等7（3分）（2014崇明縣二模）X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，由此可知（）XYZWAX位于元素周期表中第2周期、第A族BY的氫化物（H2Y）不穩(wěn)定，100以上即可分解CZ的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)堿DW的非金屬性比Y的非金屬性弱考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)W的原子序數(shù)

13、為y，則X的原子序數(shù)為y9，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，則y+y9=21，解得y=15，所以Y為O，W為Si，Z為Al，X為C，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答解答：解：X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設(shè)W的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y9，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為21，則y+y9=21，解得y=15，所以Y為O，W為Si，Z為Al，X為C，AX位于元素周期表中第2周期、第A族，故A錯(cuò)誤；BY的氫化物（H2Y）為水，水是穩(wěn)定的，一個(gè)大氣壓下100達(dá)到沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；CZ的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，是一弱堿，故C錯(cuò)誤；DW為Si，Y為O，O

14、的非金屬性比Si的非金屬性弱，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確短周期及原子序數(shù)的關(guān)系來(lái)推斷各元素是解答本題的關(guān)鍵，水是穩(wěn)定的分子，解題過程搞清楚物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大8（3分）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)：NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等體積同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合：H+SO42+Ba2

15、+OHBaSO4+H2O考點(diǎn)：離子方程式的書寫.專題：離子反應(yīng)專題分析：A氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；B碳酸氫根離子結(jié)合氫氧根離子能力強(qiáng)于銨根離子，碳酸氫根離子優(yōu)先參與反應(yīng)；C錳離子在酸性條件下被二氧化鉛氧化成高錳酸根離子；D等體積、等濃度的溶液，即等物質(zhì)的量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇反應(yīng)，氫氧根離子過量，氫離子不足解答：解：A碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O，故A正確；B等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的離子方程式為：HCO3+OH

16、CO32+H2O，故B錯(cuò)誤；C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，錳離子被氧化成高錳酸根離子，反應(yīng)體系顯紫紅色，反應(yīng)的離子方程式為：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，故C正確；D等體積、同濃度NaHSO4、Ba（OH）2兩溶液混合，硫酸氫鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等，氫氧根離子過量，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶

17、物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)9（3分）下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是（）A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水B實(shí)驗(yàn)室里需要480mL2.0moIL1氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固體38.4g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作C25時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變DK2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A容量瓶在使

18、用前要先檢查是否漏水；B實(shí)驗(yàn)室沒有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，則稱量固體質(zhì)量應(yīng)該是500mL溶液中溶解的NaOH質(zhì)量；C根據(jù)電解氫氧化鈉溶液時(shí)，溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量是否變化判斷；DK的焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到解答：解：A用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無(wú)論干燥與否，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A錯(cuò)誤； B只能選取500mL容量瓶，則稱量藥品質(zhì)量=2mol/L0.5L40g/mol=40g，故B錯(cuò)誤；C用惰性電極電解NaOH溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉的量不

19、變，水的質(zhì)量減少，所以一段時(shí)間后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，如果溶液是飽和的，則濃度不變，故C正確；DK2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)透過藍(lán)色的鈷玻璃才能觀察到紫色火焰，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、電解原理等知識(shí)，題目難度中等，明確配制一定濃度的溶液方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意如果溶液是飽和的，則濃度不變10（3分）下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無(wú)沉淀又無(wú)氣體產(chǎn)生的有幾種（）Ba（OH）2 Ba（NO3）2 Na2S BaCl2Ca（ClO）2 Fe（NO3）3 H2O2 NaClOA3B4C5D6考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì).專題：氧族元素分析：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?/p>

20、，與堿反應(yīng)生成鹽和水；具有還原性、氧化性，結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析是否生成沉淀和氣體，以此來(lái)解答解答：解：SO2能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，產(chǎn)生了沉淀，不生成氣體，故不選；二氧化硫具有還原性，與Ba（NO3）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和NO氣體，故不選；二氧化硫具有還原性，與Na2S反應(yīng)生成S沉淀，產(chǎn)生了沉淀，故不選；鹽酸酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，故選；二氧化硫具有還原性，與Ca（ClO）2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣沉淀和HClO，故不選；二氧化硫具有還原性，與Fe（NO3）3發(fā)生氧化還原反應(yīng)NO氣體，故不選；二氧化硫具有還原性，與

21、H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；二氧化硫具有還原性，與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、鹽酸，無(wú)沉淀和氣體，故選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?、具有還原性為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大11（3分）（2014岳陽(yáng)一模）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或 三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0.1mol/L 丁溶液的pH為13下列說(shuō)法正確的是（）A元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族B元素B、C、D的原

22、子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）r（C）r（B）C1.0 L0.1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 molD1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021O23個(gè)電子考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.專題：元素周期律與元素周期表專題分析：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+

23、丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題解答：解：0.1 mol/L 丁溶液的pH為13（25），丁是一元強(qiáng)堿，其含有的金屬元素在短周期，則丁應(yīng)為NaOH，發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丁+辛，根據(jù)元素守恒可知，甲、乙兩種物質(zhì)至少共含有H、O、Na元素，辛是由C組成的單質(zhì)，由發(fā)生反應(yīng)可知，辛不能是Na，結(jié)合原子數(shù)可知，A為H、C為O、D為Na元素，故辛為氧氣，可知甲是Na2O2、乙是水，再根據(jù)反應(yīng)：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，則B為碳元素，AY為碳，在周期表中的位置為：第二周期第A族，故A錯(cuò)誤；B同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑

24、減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小順序?yàn)椋篘aCO，即：DBC，故B錯(cuò)誤；C戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO32離子水解生成HCO3離子和OH離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D甲與足量的乙完全反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，約6.021O23個(gè)電子，故D正確，故選D點(diǎn)評(píng)：本題為元素化合物推斷，題目難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，對(duì)學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，C選項(xiàng)注意鹽類水解12（3分）已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2

25、（SO4）3溶液；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍(lán)下列判斷不正確的是（）A化合物KCrO2中Cr元素為+3價(jià)B實(shí)驗(yàn)證明Cr2O3是兩性氧化物C實(shí)驗(yàn)證明H2O2既有氧化性又有還原性D實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cr2O72I2考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：中，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物；中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低；中，溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答解答：解

26、：A化合物KCrO2中，K為+1價(jià)，O為2價(jià)，由化合物中正負(fù)化合價(jià)的倒數(shù)和為0，則Cr元素為+3價(jià)，故A正確；B由反應(yīng)可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故B正確；C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)降低，所以證明H2O2有氧化性，故C錯(cuò)誤；D由中溶液變藍(lán)，生成碘單質(zhì)可知，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，證明氧化性為Cr2O72I2，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念及分析能力、知識(shí)遷

27、移應(yīng)用能力的考查，選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大13（3分）下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)方案將NO2球浸泡在冰水和熱水中實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對(duì)平衡2NO2N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱AABBCCDD考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)；B根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向；CCO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)；D鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾解答：解：A溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對(duì)

28、比實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B將NO2球浸泡在冰水和熱水中，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動(dòng)的方向，以此可確定溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B正確；CCO2和SO2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故C錯(cuò)誤；D鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)比、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理和實(shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等14（3分）（2014安徽二模）我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能

29、量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5下列說(shuō)法中正確的是（）A電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)B鋰在放電時(shí)做正極，充電時(shí)為陽(yáng)極C該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反映為L(zhǎng)ixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理.專題：電化學(xué)專題分析：放電時(shí)，該原電池中鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)解答：解：A向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B該原電池中，鋰失電子而作負(fù)極，V2O5得電子而作正極，故B錯(cuò)誤；C該電池充電時(shí)，正極與外接電源的

30、正極相連為陽(yáng)極，則陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正確；DV2O5得電子而作正極，所以V2O5參與電池反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫15（3分）向60mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)12345BaCl2溶液體積/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.10molL1B混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為

31、0.15molL1C3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算.專題：離子反應(yīng)專題分析：發(fā)生Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=0.009mol；2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.003mol，則實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，以此來(lái)解答解答：解：A.2號(hào)實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.10molL1，故A正確；B生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=0.009mol

32、，混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.15molL1，故B正確；C實(shí)驗(yàn)3號(hào)中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g2=1.398g，故C正確；D完全沉淀60mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為=0.09L=90mL，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的量關(guān)系、表格中數(shù)據(jù)分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大二、解答題（共6小題，滿分55分）16（10分）（2014朝陽(yáng)區(qū)二模）一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時(shí)遇到這樣一道習(xí)題：某無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH、Na+、NO3”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，問該無(wú)色溶

33、液中能大量存在哪幾種離子（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，說(shuō)明鋁具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）（2）該同學(xué)分析：若H+大量存在，則NO3就不能大量存在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色試管變熱，溶液沸騰鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是6H+Al2O32Al3+3H2O根據(jù)現(xiàn)象，推測(cè)溶液中產(chǎn)生了NO，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí) 驗(yàn)內(nèi) 容現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)1 將濕潤(rùn)KI淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)實(shí)驗(yàn)2用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)a淺棕色氣體是NO2b實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能c實(shí)驗(yàn)1、2說(shuō)明反應(yīng)生成了

34、NO，將生成NO的離子方程式補(bǔ)充完整：1Al+1NO3+4H+1Al3+1NO+2H2O（3）再假設(shè)：若OH大量存在，NO3也可能不能大量存在重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)如下：裝 置現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)初始，未見明顯現(xiàn)象過一會(huì)兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)刺激性氣味的氣體是NH3產(chǎn)生該氣體的離子方程式是8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，其化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)：NO3在酸、堿性環(huán)境中都

35、有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物習(xí)題中的無(wú)色溶液一定能大量存在的是Na+和OH考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量；離子共存問題；鋁的化學(xué)性質(zhì).專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題；離子反應(yīng)專題；幾種重要的金屬及其化合物分析：無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH、Na+、NO3”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，則無(wú)色溶液應(yīng)為NaOH溶液，（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子；（2）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水；液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤(rùn)KI淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說(shuō)明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI

36、被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)；Al與H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水；（3）用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則氣體為氨氣，堿性條件下Al與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣；（4）NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣解答：解：無(wú)色溶液中可能含有“H+、OH、Na+、NO3”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生H2，因硝酸具有強(qiáng)氧化性，則無(wú)色溶液應(yīng)為NaOH溶液，（1）加入鋁粉產(chǎn)生H2，Al失去電子，H得到電子，則Al為還原劑，具有還原性，故答案為：還原性；（2）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，該離子

37、反應(yīng)為6H+Al2O32Al3+3H2O，故答案為：6H+Al2O32Al3+3H2O；液面上方呈淺棕色，一定不是氫氣，為氮的氧化物，由將濕潤(rùn)KI淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)，說(shuō)明KI在空氣中不能被氧化，而用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)淺棕色氣體試紙變藍(lán)，則KI被氧化，即二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，再氧化碘離子生成碘單質(zhì)，a由上述分析可知，淺棕色氣體是NO2，故答案為：NO2；b實(shí)驗(yàn)1的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能，故答案為：對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除氧氣使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的可能；cAl與H+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，離子反應(yīng)為Al+NO3+4H+Al3+NO+2H2

38、O，故答案為：1；1；4；H+；1；1；2；H2O；（3）用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)，未變藍(lán)；用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，則氣體為NH3，故答案為：NH3；由上述分析可知，堿性條件下Al與NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氨氣，離子反應(yīng)為8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2，故答案為：8Al+3NO3+5OH+2H2O3NH3+8AlO2；（4）NaOH溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗(yàn)出有H2生成，即反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)中的成分及性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把

39、握實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意設(shè)計(jì)思路與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重實(shí)驗(yàn)學(xué)生分析能力、綜合應(yīng)用能力的考查，較好考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本技能，題目難度中等17（10分）圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）（1）若E為氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為CO32+H2OHCO3+OH當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的

40、離子反應(yīng)方程式為3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是Na、Na2O2等，B含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵，C與X反應(yīng)的離子方程式為3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；無(wú)機(jī)物的推斷.專題：推斷題；元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，為H元素，為Na元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Cl元素（1）若E為氧化物

41、，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO2，B為硝酸硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成22個(gè)電子的二氧化碳分子，碳酸根水解使X溶液呈堿性X為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na2O2等，B為NaOH，D為白色沉淀，D為Al（OH）3，由BCD，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則A為Na2O2，B為O2，X為C解答：解：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，為H元素，為Na元素，為C元素，為N元素，為O元素，為Cl元

42、素（1）若E為氧化物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類可知，則A為NO2，B為硝酸，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)為3NO2+H2O2HNO3+NO該反應(yīng)中氧化劑是NO2，還原劑是NO2，氧化劑與化合價(jià)的物質(zhì)的量之比為1：2故答案為：3NO2+H2O2HNO3+NO；1：2X為碳酸鹽，硝酸與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳，CO32離子水解CO32+H2OHCO3+OH使X液呈堿性故答案為：CO32+H2OHCO3+OHX為金屬單質(zhì)時(shí)，由轉(zhuǎn)化圖可知，應(yīng)為Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子方程式為3Fe+8H+2NO32Fe3+2NO+4H2O故答案為：3Fe+8H+2NO32F

43、e3+2NO+4H2O（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系以及元素種類，若E為單質(zhì)氣體，則E為氫氣或氧氣，A為Na或Na2O2等，B為NaOH，氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，氫氧之間以共價(jià)鍵結(jié)合，即NaOH中存在離子鍵和極性共價(jià)鍵；D為白色沉淀，D為Al（OH）3，由BCD，可以推知X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，C與X反應(yīng)的離子反應(yīng)為3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3故答案為：Na、Na2O2等；離子鍵、共價(jià)鍵；3AlO2+Al3+6H2O4Al（OH）3（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則A為Na2O2，B為O2，X為C，D為CO，CO與水

44、蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2故答案為：CO+H2OCO2+H2點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律、無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)等，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)、進(jìn)行物質(zhì)推斷是解答本題的關(guān)鍵，難度較大需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)和綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力18（8分）已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：回答下列有關(guān)問題：（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=23制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72+2H+5H2O=4H3BO3（2）MgCl27H2O需要在

45、HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2+2e=H2+Mg（OH）2（3）鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H+2e=2H2O常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+濃度為_0.045 molL1當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知KspMg（OH）2=5.61012）（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成

46、的I2用0.30molL1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O2I+S4O）（結(jié)果保留一位小數(shù)）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液過濾得到氯化鎂，加入濃鹽酸溶解通過蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳?xì)怏w得到硼砂，溶于熱水后，用H2SO4調(diào)pH23

47、制取H3BO3，加熱得到B2O3；（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O，依據(jù)元素化合價(jià)標(biāo)注計(jì)算硼元素化合價(jià)；用H2SO4調(diào)pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ；（2）氯化鎂在水溶液中水解生成氫氧化鎂；惰性電極電解MgCl2溶液陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出電極反應(yīng)；（3）燃料電池中正極上是過氧化氫得到電子生成水；依據(jù)電解質(zhì)溶液PH變化結(jié)合電池反應(yīng)計(jì)算鎂離子濃度；PH=6計(jì)算氫氧根離子濃度，結(jié)合生成鎂離子濃度計(jì)算濃度商和溶度積常數(shù)比較分析是否生成氫氧化鎂沉淀；（4）根據(jù)關(guān)系式BBI3I2

48、3S2O32及滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出粗硼中硼的含量解答：解：（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算得到硼元素化合價(jià)為+3價(jià)；用H2SO4調(diào)pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72+2H+5H2O=4H3BO3，故答案為：+3；B4O72+2H+5H2O=4H3BO3；（2）MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫

49、出陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2+2e=H2+Mg（OH）2；故答案為：防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2+2e=H2+Mg（OH）2；（3）鎂H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2+2H+2e=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L0.01mol/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2+離子濃度=0.045mol/L；KspMg（OH）2=5.61012，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c（OH）=108mol/L，則Qc=c（Mg2+）c

50、2（OH）=0.045mol/L1016mol/L=4.51018KspMg（OH）2，說(shuō)明無(wú)氫氧化鎂沉淀生成；故答案為：H2O2+2H+2e=2H2O；0.045 molL1；沒有；（4）硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.30mol/L0.018L=0.0054mol，根據(jù)關(guān)系式：BBI3I23S2O32，n（B）=n（S2O32）=0.0018mol，硼的質(zhì)量為：10.81g/mol0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量為：100%=97.2%，故答案為：97.2%點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、原電池原理和電解池原理的分析，沉淀溶解平衡的計(jì)算應(yīng)用，題目難度稍大，計(jì)算是難點(diǎn)，計(jì)算時(shí)要充

51、分利用題目所給數(shù)量關(guān)系和表中數(shù)據(jù)，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念快速解題19（8分）（2014懷柔區(qū)一模）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：方法用炭粉在高溫條件下還原CuO方法電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O Cu2O+H2方法用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2（1）工業(yè)上常用方法和方法制取Cu2O而很少用方法，其原因是反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu（2）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=169kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1Cu（s）+O2（g）=CuO（s）H=157kJmol1則方法發(fā)生的反應(yīng)：

52、2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；H=+34.5kJmol1（3）方法采用離子交換膜控制電解液中OH的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O（4）方法為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來(lái)制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）2+N2H42Cu2O+N2+6H2O（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H0水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示序號(hào)01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.09