電子云重疊圖

1、好好學習，天天向上,七中實驗校 王澤全,第二章 分子結構與性質(zhì),第一節(jié) 共價鍵 （第1課時,教學目標】 1.理解鍵和鍵的特征和性質(zhì) 2.認識鍵和鍵的形成過程 3.學會區(qū)分鍵和鍵,學與問】 請用電子式表示H2,HCl,Cl2分子的形成過程,思考】 我們學過了電子云，如何用電子云的概念來進一步理解共價鍵？ 閱讀 P28-29,共用電子對-共價鍵,現(xiàn)代價鍵理論的基本要點,a.電子配對原理 ： 兩原子各自提供1個自旋方向相反的電子彼此配對,b.最大重疊原理： 兩個原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率 密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定,一、共價鍵,氫原子形成氫分子的電子云描述,鍵,s-s 鍵,

2、一、共價鍵,1、 鍵,ClCl的 p-p 鍵的形成,HCl的 s-p 鍵的形成,一、共價鍵,1、 鍵,1. 鍵 特征：電子云結構為 軸對稱 （頭碰頭） 鍵能較大，較穩(wěn)定 類型：有 s-s 鍵，如 H2 有 s-p 鍵，如 HCl 有 p-p 鍵，如 Cl2,小結,一、共價鍵,p-p鍵的形成,一、共價鍵,2、 鍵,O2 中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程,2P4軌道,特征：電子云結構為 鏡面對稱 （肩并肩） 鍵能比鍵小 ，不穩(wěn)定，易斷 類型：常見的有 p-p 鍵，如 CH2=CH2中,小結,一、共價鍵,2. 鍵,規(guī)律：共價單鍵是 鍵 ； 雙鍵中一個鍵 ，另一個是鍵； 三鍵中一個是鍵 ，另兩個是鍵

3、,思考,3. 如何判斷是 鍵 或是 鍵,N2中 p-p鍵和 p-p鍵的形成過程,N2,NN分子結構,科學探究2】 P30 鈉和氯同樣能形成電子對，但不是共價鍵而是離子鍵？怎樣去解釋？完成表格,科學探究3】 P30 探究共價鍵的類別和個數(shù),CH3CH3分子結構,CH2CH2分子結構,CHCH分子結構,1、判斷下列分子中，只含鍵的是 ，既含鍵又含有鍵的是 。（填序號） H2 HCl NH3 H2O CO2 N2 C2H4 C2H2 F2 CH3CH3 H2O2,練習,只含鍵的是：1 2 3 4 9 10 11,既含鍵又含鍵的是：5 6 7 8,2、完成創(chuàng)新設計 例1 訓練1,Wan？ 完玩,千萬別

4、頭痛！ 啃掉硬骨頭,好好學習，天天向上,七中實驗校 王澤全,第二章 分子結構與性質(zhì),第一節(jié) 共價鍵 （第2課時,教學目標】 1.能用鍵能、鍵長和鍵角說明簡單分子的 某些性質(zhì)，知道共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)判斷簡單分子的構型和穩(wěn)定性。 2.簡單介紹等電子原理的概念及應用,1.鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量,鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定,破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量,應用：計算化學反應的反應熱（焓變,H = 反應物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,二、鍵參數(shù)-鍵能，鍵長，鍵角,某些共價鍵鍵能/kJmol-1,表2-1,思考,1）規(guī)律:鍵能越大

5、,化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,2） H = 反應物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,練習】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性： A.Cl2, Br2, I2 B.NH3 , H2O,思考與交流1】P32,1.根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個反應放出的能量多？結果又能說明什么,H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ,H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7

6、kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ,因為生成HCl放出的熱量高于生成HBr放出的熱量，所以生成的HCl較穩(wěn)定,原理：H = 反應物鍵能總和 - 生成物鍵能總和,某些共價鍵鍵能(kJ/mol)鍵長/pm (1pm=10-12m,表2-2,2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù),思考】對比表2-1和表2-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關系,規(guī)律:鍵長越短,一般鍵能越大，化學鍵越牢固,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定,練習】 由下表的數(shù)據(jù)判斷,下列分子的穩(wěn)定性 A.H2 , Cl2 B.HCl, HBr ,HI,思考與交流,N2、O2、F2跟H2的反應

7、能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實？ 通過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響,一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定,3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角,鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關,鍵角決定分子的空間構型,H2O 105,NH3 107,CO2 180,CH4 10928,觀察】P32頁中表2-3的數(shù)據(jù),從表中可以看出，CO分子與N2分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結構,表2-3 C

8、O分子和N2分子的某些性質(zhì),等電子體： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子,等電子體原理： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的,物理性質(zhì),三、等電子原理,例舉一些常見的等電子體,SO2,O3,NO2,SO3,NO3,SiO32,C6H6,B3N3H6,NO2,NO2,N2,CO,C22,CO2,N2O,CS2,NH3,H3O,CH4,NH4,CN,AlO2,練習】 原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質(zhì)相似,1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 。 （2）等電子原理又有發(fā)展

9、，例如：由短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2-互為等電子體的分子有 、,N2O,CO2,N2,CO,SO2,O3,1、下列說法中，錯誤的是( ). .鍵長越長，化學鍵越牢固 .成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 .對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 .原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,練習,A,2、能夠用鍵能解釋的是( ) .氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 .常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體 .稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應 .硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā),A,練習,課 堂 小 結,二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長和鍵角,鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量,鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定,鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距,鍵長越短，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定,鍵角：兩個共價鍵之間的夾角,破壞1mol化學鍵形成氣態(tài)基