金屬鋁的性質(zhì)及應(yīng)用修改.ppt

1、3-1-2鋁的性質(zhì),一）在國(guó)宴上，拿破侖三世使用一套珍藏的鋁制餐具，而大臣們使用的是銀制餐具。 （二）門(mén)捷列夫創(chuàng)建了元素 周期表，受到英國(guó)皇家學(xué)會(huì) 的表彰，獎(jiǎng)品是一只鋁制獎(jiǎng)杯,鋁的趣史,鋁 Aluminum Al,鋁銀粉漆,鋁合金外殼,陶瓷裝甲車,航天器,現(xiàn)代飛機(jī)有70是鋁和鋁合金制造的，所以人們稱鋁是“會(huì)飛”的金屬,鋁 -“會(huì)飛”的金屬,我國(guó)第一顆人造地球衛(wèi)星“東方紅一號(hào)”的外殼就是用鋁合金制成的。導(dǎo)彈的用鋁量占總質(zhì)量的1050。美國(guó)的阿波羅號(hào)宇宙飛船使用的金屬材料中，鋁和鋁合金占75,一、鋁的存在,鋁元素在自然界以化合態(tài)形式存在,地殼中含量最多的金屬元素是,地殼里各種元素的含量圖（質(zhì)量分?jǐn)?shù)

2、,Al,二、鋁的物理性質(zhì)和用途,1、物理性質(zhì),銀白色,固態(tài),較小,良好,良好,660.4,2、用途,易加工成各種形狀， 包裝、裝飾工藝， 鋁箔、鋁絲、銀粉涂料,鋁鍋、鋁壺等加熱器具,鋁芯電線、電纜,導(dǎo)熱性能好,導(dǎo)電性能較好,鋁比較活潑,具有還原性,三、鋁的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？家中的鋁鍋能否經(jīng)常用金屬清潔球擦亮，為什么,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au,問(wèn)題與討論,1.鋁與非金屬單質(zhì)O2的反應(yīng),1）常溫下，Al與空氣中的O2反應(yīng)，生成致密的氧化膜并牢固的覆蓋在Al的表面，可以阻止

3、空氣進(jìn)一步與Al的反應(yīng)，根據(jù)這一性質(zhì)，人們常通過(guò)一定的方法來(lái)增加Al表面氧化膜的厚度，加強(qiáng)對(duì)Al的保護(hù)。 常溫 4Al+3O2=2Al2O3 (使鋁具有很好的抗腐蝕能力,2）Al在O2中點(diǎn)燃,現(xiàn)象：產(chǎn)生耀眼的白光，放出大量的熱,實(shí)驗(yàn)探究,2-1、Al片打磨后浸入6mol/L的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象,有氣泡產(chǎn)生,2Al+6H+=2Al3+3H2,鋁桶能否盛放稀鹽酸、稀硫酸,討論,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,離子方程式,化學(xué)方程式,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,實(shí)驗(yàn)探究,無(wú)明顯現(xiàn)象,無(wú)明顯現(xiàn)象,問(wèn)：鋁與冷的濃硫酸或冷的濃硝酸有沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),鈍化：鋁和冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而又堅(jiān)固的

4、氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行,表面鈍化,表面鈍化,提示：濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,2-2、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么,鋁制濃硝酸運(yùn)輸槽罐,鋁在冷的濃硫酸或冷的濃硝酸中鈍化,鈍化也是一種氧化還原反應(yīng),3.鋁與某些氧化物反應(yīng),化學(xué)方程式,放出大量的熱、發(fā)出耀眼的光芒、有熔融物生成,該反應(yīng)的用途,焊接鐵軌、冶煉金屬,鋁熱反應(yīng),鋁熱劑,交流與討論 鋁熱反應(yīng)利用了鋁的什么性質(zhì)？答：利用鋁的強(qiáng)還原性和鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時(shí)能放出大量熱的性質(zhì),鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌,鋁熱反應(yīng)用于“定向爆破” ，主要是利用鋁熱反應(yīng)熔斷鋼筋 使樓房定向倒塌,練習(xí)： Al分別與Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反應(yīng),

5、猜想,觀察與思考,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式,4、鋁桶能否盛放氫氧化鈉等堿性溶液？ 如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,1）Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH 溶液中,現(xiàn)象 Al片表面有氣泡冒出,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+ 3H2,2）鋁與水的反應(yīng),鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水反應(yīng)緩慢,那用鋁鍋燒水又是為什么,5.鋁和某些鹽溶液反應(yīng),根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，鋁能把排在它后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,把金屬鋁放到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,今天你學(xué)到了什么,鋁的物理性質(zhì)與用途

6、,鋁的化學(xué)性質(zhì)(具有還原性，作還原劑,1.與氧氣反應(yīng),2.與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣， 在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化,4.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣,3.與某些金屬氧化物反應(yīng)鋁熱反應(yīng),5. 與鹽溶液反應(yīng),2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2,鋁片未發(fā)生明顯變化,鋁片未發(fā)生明顯變化,鋁片上產(chǎn)生大量無(wú)色的氣泡,鋁片上產(chǎn)生大量無(wú)色的氣泡,活動(dòng)與探究,氫氧化 鈉溶液,Al片不溶解,Al片不溶解,為為什么鋁鍋不宜裝酸堿性物品？ 什么鋁鍋不宜裝酸 堿性物品,隨 堂 練 習(xí),B,隨 堂 練 習(xí),2.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋?） A.鋁不活潑 B.具有兩性 C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng) D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜,D,隨 堂 練 習(xí),D,除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的溶液是：（,鹽酸 .濃硝酸 .氨水 .NaOH溶液,隨 堂 練 習(xí),D,隨 堂 練 習(xí),5.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的離子組是：（,A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、SO42- D.K+、HCO3-、Cl- 、SO42,C,6.將一個(gè)用金屬鋁做的易