第一節(jié)弱電解質的電離測試題及答案

1、 弱電解質的電離練習一 1、下列物質是電解質的是（ ） A、硫酸溶液 B、食鹽 C、酒精 D、銅 2、下列電離方程式中正確的是 （ ） +- +- +HCO、HO = NH+OHNaHCO = NaBA、NH323342- +2-+-+3O+Cl、KClO = KS 2H+S DC、H32 ）、下物質分類組合正確的是（ 3A B C D Ca(OH) HPO強電解質：HBr FeCl2334 HI HF HCOOH BaSO弱電解質：4OH H Cu HO C非電解質：CCl5242 ）4、下列敘述中,能說明某化合物一定是弱電解質的是：（ A、該化合物水溶液不導電； B、該化合物飽和溶液導電能

2、力較弱 .該化合物在熔融時不導電；C、 ,溶質離子濃度小于溶質分子濃度D、該化合物溶于水中發(fā)生電離 ）5、關于強弱電解質的導電性的正確說法是（ A、由離子濃度決定； 、沒有本質區(qū)別； B 、強電解質溶液導電能力強，弱電解質溶液導電能力弱；CD、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動的離子數(shù)多 6、某固體化合物A不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于A的說法中正確的是（ ） A、A為非電解質 B、A是強電解質 C、A是分子晶體 D、A為弱電解質 =- ）O表示的有（ 、下列反應的離子方程式可用7H+OH=H2 B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應 、鹽酸和氨水反應 AC、

3、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應 D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應 8、在KHSO的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（ ） 4+- 2- + KD、HA、 BHSOCSO、44 弱電解質的電離練習二 1、下列說法正確的是（ ） A、強酸、強堿都是強電解質； B、可溶性堿都是強電解質； C、不溶于水的化合物都是弱電解質或非電解質； D、能導電的物質都是電解質 2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的 叫電解質；在 不能導 電的化合物叫非電解質。電解質可分為 和 。在水溶液中能 稱為強電解質， 和絕大多數(shù)鹽屬于強電解質。在水溶液中 稱為弱電解質，弱酸、弱堿屬于 。 3、有下列物質：銅；硫酸鋇固體；氫氧化鈉固體

4、；氨水；熔融硝酸鉀；乙醇；液態(tài)氯化氫；金剛石；二氧化硫；冰醋酸。其中能導電的有 ，屬于 非電解質的有 ；其水溶液能導電的有 。 4、氯化鈉晶體中 （有、沒有）離子，它 （能、不能）導電， 原因是： 。 5、液態(tài)氯化氫 （能、不能）導電，原因是 。 6、下列物質中NaCl溶液、NaOH 、HSO、Cu、CHCOOH、NHHO、 24332 CO、 乙醇、 水。其中_ _是電解質_ _是非電解質. 2 7、下列電解質中，NaCl NaOH NHHO CHCOONH BaSO AgCl 43342NaCO NHHO、HO.其中_ _是強電解質， _ _是弱電解質 22233 8、有下列物質：石墨 S

5、O（s） NaCl HCl(l) Cl 熔融的KSO HSO(aq)432224乙醇 冰醋酸 氨水 。其中能導電的是 ；屬于強電解質的 是 ；屬于弱電解質的有 ；屬于非電解質的 有 。 9、請寫出下列物質在水溶液中的電離方程式： NaSOHClO NHHO 24 23 HCO Ba(OH) HSO 43223 CHCOONH NHCl NaHSO4 344 弱電解質的電離練習三 ）；H 0 ，下列敘述正確的是（ HO = H + OH 、125 時，水的電離達到平衡：2 （OH）降低A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c K不變B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H）增大，w ）降低CHCOONa

6、 ，平衡逆向移動，c（HC向水中加人少量固體3 增大，D將水加熱，KpH不變w 0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 （ ）2、將+-+ )增大。C(H A、溶液中)和C(OH)都減小； B、溶液中C(H 增大。PH C、醋酸電離平衡向左移動； D、溶液的 ）3、下列說法正確的是：（ 、強電解質的稀溶液中不存在溶質分子A 、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強；B 、強電解質都是離子化合物，而弱電解質都是共價化合物；C D、不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同； 4、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是：（ ） 、SONH、HCO； D；A、CHCHCOO

7、H B、Cl； C232243 ）5、下列關于弱電解質的說法中正確的是（ 、弱電解質需要通電才能發(fā)生電離；A+- ；B、醋酸溶液達到電離平衡時，不存在CHCOO+HCHCOOH33 HC、SO是共價化合物，所以它是弱電解質；NaOH是離子化合物，所以它是強電解質；42 、弱電解質溶液中，既有溶質分子，又有溶質電離出來的離子；D、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成的氫氣總量。可6 ）向鹽酸中加入適量的：（ COONaCH；（固體）；、O（固體）； A、NaOH B、H； CNHCl D、3242007、在一定溫度下，在100mL某一元弱酸5.421HA的溶液中，含有該

8、弱酸的分子數(shù)為-3+個，并測得該溶液的H=10mol/L。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：（ ） A、9%； B、10%； C、3%； D、0.1%； 弱電解質的電離練習四 1+，對于COO+H CHCOOH CH1、在0.1 molL的CHCOOH溶液中存在如下電離平衡： 333該平衡，下列敘述正確的是 （ ） A加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動； B加水，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動； 1+ 減少；溶液，溶液中c(H)C滴加少量0.1molLHCl 固體，平衡向正反應方向移動；加入少量CHCOONaD31 ）2將0.lmolL醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是 （+ c(OH)都減?。?B溶液中c(H)增大；A溶液中c(H)和 醋酸電離平衡向左移動； D溶液的pH增大C ） （ ）的說法中正確的是3. 下列關于電離平衡常數(shù)（K ）越小，表示弱電解質電離能力越弱；A、電離平衡常數(shù)（K ）與溫度無關；B、電離平衡常數(shù)（K ）不同；、不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（KC KK （4）=2V =nb c （2）n =n （3）V=V）14. （1a=31