2021年石景山區(qū)高三化學(xué)期末試卷及答案

1、石景山區(qū)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)考生須知1本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2在答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱(chēng)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3請(qǐng)將答案填在答題紙的相應(yīng)位置。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1 C12 O16 N14 第卷( 選擇題 共42分 )本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求1下列工作原理或變化過(guò)程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A火箭發(fā)射 B工業(yè)煉鐵 C酸雨的形成 D丁達(dá)爾效應(yīng)2下列反應(yīng)類(lèi)型不能引入醇羥基的是A加聚反應(yīng)B取代反應(yīng) C加成反應(yīng) D水解反應(yīng)3下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性:NaOH Mg(OH)2 B酸性:H

2、2SO4 HClOC穩(wěn)定性:HBr HI D氧化性:O2 S4下列檢驗(yàn)方法，利用該氣體的氧化性的是ACl2使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)BSO2使品紅溶液褪色CNH3使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) DNO遇到空氣變?yōu)榧t棕色5藥物的合理使用給人類(lèi)帶來(lái)健康，下列藥物的使用不合理的是A青霉素有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的優(yōu)異功能，所以人人可以直接使用B服用抗酸藥NaHCO3時(shí)，不能同時(shí)喝醋C神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”，古人用麻黃治療咳嗽D喝酒后不能服用頭孢類(lèi)抗生素，容易出現(xiàn)不良反應(yīng)6化合物( a )、( b )、( c )，下列說(shuō)法不正確的是 Aa、b、c互為同分異構(gòu)體 Bb的二氯代物有三種C只有a不能發(fā)生加

3、聚反應(yīng) D上述只有c的所有原子可能處于同一平面7從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是 含I的水溶液 含I2的水溶液 含I2的有機(jī)溶液 試劑a 試劑b 海帶 海帶灰濁液灰渣 A步驟的操作方法:灼燒和溶解 B步驟需用的主要儀器:坩堝和燒杯 C步驟的試劑a必須是氧化劑 D步驟的試劑b可選用酒精8常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應(yīng):2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A32 g N2H4中含有共用電子對(duì)數(shù)為6 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NACN2

4、H4和N2O4混合的總物質(zhì)的量為1mol時(shí)，含氮原子數(shù)為4 NAD上述反應(yīng)消耗1mol N2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 NA9下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確且能合理解釋事實(shí)的是ACa(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2O B用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+ D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+10科學(xué)工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下

5、圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 O2+H2O NH3 Li3N H2ON2Li W A過(guò)程得到的Li3N中N元素為-3價(jià)B過(guò)程生成W的反應(yīng):Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的形式:化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹過(guò)程涉及到反應(yīng):4OH4 e= O22H2O11根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是( 反應(yīng)條件已略去 )AlFe紅熱木炭稀HClNaOHCuSO4Fe2O3氨水CuH2AlCl3Al(OH)3A生成等質(zhì)量H2時(shí)，和反應(yīng)消耗n (HCl)n (NaOH)B反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23C反應(yīng)和消耗等量的Al時(shí)，生成的n (Cu)n (Fe)32D反應(yīng)的離子方程式為Al

6、3+ + 3OH=Al(OH)312已知:一定溫度下的某恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) H +Q kJ/mol (Q0) 。若向2L該容器中通入1.2 mol NO2 氣體，測(cè)得100s時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)c(O2) 為0.2 mol/L。下列說(shuō)法正確的是A. 增加c(NO)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小B. 100s 內(nèi)NO2的分解速率為8103 mol/(Ls)C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.2QD. 其他條件不變時(shí)，若開(kāi)始時(shí)n(NO2)為2.4 mol，則達(dá)到平衡后，c(O2)c(NO2)13用制溴苯的廢催化劑( 主要含F(xiàn)eBr

7、3及少量溴、苯 )為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置及其試劑制取氯氣 B用裝置氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置分離出FeCl3溶液，不能選用裝置分離D用裝置將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl314亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分?jǐn)?shù)( 平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù) )與pH的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是AH3AsO3的電離方程式為:H3AsO33H+ AsO33BH3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1109.2CH3AsO3溶液的pH約為9.2 DpH12時(shí)，溶

8、液中c(H2AsO3) + 2c(HAsO32) + 3c(AsO33) + c(OH)c(H+)第卷( 非選擇題 共58分 )本部分共5小題，共58分15( 15分 )苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖: 回答下列問(wèn)題:( 1 )反應(yīng)條件1是 。( 2 )B分子中的官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ，BC的反應(yīng)類(lèi)型為 。( 3 )D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_(kāi)。( 4 )試劑E是 。( 5 )由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _。( 6 )寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體 。苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位

9、能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色存在順?lè)串悩?gòu)( 7 )以D為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛，寫(xiě)出合成路線( 用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件 )。16( 7分 )元素周期表中，鈹( Be )與鋁處于對(duì)角線的位置，它們的性質(zhì)相似。試回答:( 1 )Be元素在周期表的位置_。( 2 )比較Be2+、Li+、H+微粒半徑的大小_。( 3 )下列有關(guān)Be性質(zhì)的推斷正確的是_。aBe是一種輕金屬，能與冷水反應(yīng)b氧化鈹具有高熔點(diǎn)c常溫時(shí)，BeCl2溶液的pH7( 4 )已知:Al4C3+ 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4

10、，寫(xiě)出Be2C與NaOH溶液反應(yīng)的方程式( 鈹酸根離子:BeO22 )_。17( 12分 )磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下:沉淀操作溶解水納米Fe3O4NaOH溶液調(diào)至pH=11FeCl2晶體烘干FeCl3晶體( 1 )中的反應(yīng)溫度需控制在5060之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是 。( 2 )中生成Fe3O4的離子方程式是_。( 3 )操作包含的方法有_。( 4 )檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是_。( 5 )某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中

11、n(Fe3+)n(Fe2+)11時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。 實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)n(Fe2+)小于21，原因是_。 該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)n(Fe2+)11混合溶液的方法是_( 其它試劑自選 )。18( 12分 )H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。( 1 )H2O2的電子式是_。( 2 )趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為:iH2O2(l)+I(aq)= H2O(l)+IO(aq) H1 = +a kJ/moL( a 0 )iiH2O2(l)+_。 2H2O

12、2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii ( 用熱化學(xué)方程式表示 )。 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是 。c2(I)0.1mol/Lc3(I)0.2mol/Lv c1(I)0.05mol/L3%H2O2濃度6%圖2圖1 已知:i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫(huà)出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。( 3 )為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下:試管滴加試劑2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO42滴1m

13、ol/L CuSO4和2滴1mol/L NaCl2滴1mol/L CuSO4和4滴1mol/L NaCl產(chǎn)生氣泡情況無(wú)氣泡產(chǎn)生均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從到依次加快實(shí)驗(yàn)的目的是 ，由實(shí)驗(yàn)( 3 )可得出的結(jié)論是 。19( 12分 )某實(shí)驗(yàn)小組欲探究濃硝酸的性質(zhì)。.木炭與濃硝酸反應(yīng):( 1 )甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說(shuō)明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。寫(xiě)出木炭與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。AlCl3Al(OH)3稀HCl氨水紅熱木炭NaOHCuSO4圖2圖1( 2 )乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不能作為木炭與濃硝酸反應(yīng)的證據(jù)，其理由是 。( 3 )乙同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2裝置實(shí)驗(yàn)，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕

14、色氣體。針對(duì)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)做出如下假設(shè):假設(shè)a:_；假設(shè)b:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒；假設(shè)c:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生O2，木炭與O2反應(yīng)燃燒；假設(shè)d:紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2和O2，共同影響木炭的燃燒；( 4 )設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)b成立，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)方法:_。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:木炭在該氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無(wú)色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出木炭與此氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。.設(shè)計(jì)硝酸在不同條件下分解實(shí)驗(yàn)，方案見(jiàn)下表:裝置濃硝酸試管充滿濃HNO3少量濃HNO3操作及現(xiàn)象先

15、點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒(méi)有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生。然后撤走處酒精燈，點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生光照8小時(shí)，溶液不變黃光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃（5） 分析上述現(xiàn)象，得出使硝酸成功分解的關(guān)鍵是_。石景山區(qū)2020-2021學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷 高三化學(xué)參考答案題號(hào)1234567891011121314答案DABAABDDBCCDCB閱卷說(shuō)明:1化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):( 1 )化學(xué)( 離子 )方程式中，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫(xiě)對(duì)給分；化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式的不扣分。( 2 )反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式

16、錯(cuò)即不得分。( 3 )不寫(xiě)條件或未配平，按要求看是否扣分。( 4 )不寫(xiě)“”或“”不扣分。2簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3合理答案酌情給分。15.( 15分 )( 除特別注明，均每空2分 )( 1 )濃硝酸、濃硫酸、加熱( 1分 )( 2 )氨基 縮聚反應(yīng)( 各1分，共2分 )( 3 )CH3CHO ( 各2分，共4分 )( 4 )銀氨溶液或新制氫氧化銅濁液( 2分 )( 5 )( 2分 )( 6 )三種任意一種( 2分 )( 7 )方法1. 方法2. 方法3. 其它合理答案亦可( 2分 )16( 7分 )( 1 )第二周期，第A族( 1分 )( 2 )r(Li+) r (Be2+) r (H+

17、)( 2分 )( 3 )bc( 2分 )( 4 )Be2C+4OH= 2BeO22+ CH4( 寫(xiě)化學(xué)方程式給分 )( 2分 )分開(kāi)寫(xiě)按步給:Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4 Be(OH)2+2OH= BeO22+2H2O17( 12分 )( 1 )水浴加熱 ( 2分 )( 2 )Fe2+2Fe3+8OH5060Fe3O4+4H2O( 2分 )( 3 )過(guò)濾、洗滌 ( 2分 )( 4 )取少量樣品于燒杯中，加入稀鹽酸，加熱溶解，過(guò)濾，取少量濾液于試管中，滴加幾滴K3Fe(CN)6溶液，若有藍(lán)色沉淀生成，則說(shuō)明樣品中含+2鐵。( 用酸性KMnO4等溶液，合理即給分 )( 2分 )(

18、5 ) 制備過(guò)程中少量Fe2+被氧化，最終n(Fe3+)n(Fe2+)接近理論值2:1( 2分 ) 取2mLFeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，振蕩使其充分反應(yīng)，過(guò)濾，在濾液中加入剩余的3mLFeCl3溶液，即為n(Fe3+)n(Fe2+)=1:1混合溶液( 答案合理即給分 )( 2分 )18. ( 12分 )( 1 )( 2分 )( 2 ) H2O2(l) + IO(aq) = H2O(l) + O2(g) + I(aq) H= -( 196+a )kJ/moL( 2分 ) H2O2的分解反應(yīng)速率與c(H2O2)和c(I)成正比( 2分 )或答:在其它條件不變時(shí)，催化劑的濃度或c(I)越大，H2O2的分解速率越大，c(I)不變時(shí)，H2O2濃度越大，分解速率越大( 只要表達(dá)出H2O2分解的反應(yīng)速率與c(H2O2)、c(I)成正比意思就行 ) 注意:有兩個(gè)波峰，波谷高于2H2O2( l )的水平線( 2分 )第一個(gè)反應(yīng)的活化能應(yīng)大于第二個(gè)反應(yīng)(此點(diǎn)可以不作為給分點(diǎn))( 3 )對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證明NaCl對(duì)H2O2分解沒(méi)有催化作用