高中化學 2.2.1 電解質(zhì)及其電離 魯科版必修1A

1、第2節(jié)電解質(zhì),第1課時電解質(zhì)及其電離,自主閱讀,自主檢測,一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1.電解質(zhì) 在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 2.非電解質(zhì) 在溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì),自主閱讀,自主檢測,二、電解質(zhì)的電離 1.電離 (1)一個過程:化合物離解成自由移動離子的過程。 (2)兩個條件:溶于水或受熱熔化。 (3)兩個守恒:原子守恒和電荷守恒。 2.表示方法電離方程式 (1)定義:用元素符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。 (2)寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式,自主閱讀,自主檢測,3.從電離的角度認識酸、堿、鹽 酸、堿、鹽都是電解質(zhì) (1

2、)酸:電離時,生成的陽離子全部是H+的化合物。 (2)堿:電離時,生成的陰離子全部是OH-的化合物。 (3)鹽:電離時能生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子的化合物,自主閱讀,自主檢測,三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 1.強電解質(zhì) (1)定義:在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽等都是強電解質(zhì)。 (2)電離方程式,自主閱讀,自主檢測,自主閱讀,自主檢測,1.下列說法中正確的是() A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子 C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流的作用下電離生成了自由移動的離子 D.凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電 解析:金屬能導(dǎo)電,但不

3、是電解質(zhì),選項A錯;電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果,而非電流作用的結(jié)果,選項C錯;電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個條件:有離子并且離子能自由移動,兩個條件同時具備才能導(dǎo)電,如NaCl晶體在水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,但固態(tài)的NaCl晶體中Na+、Cl-不能自由移動,故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電,選項D錯。 答案:B,自主閱讀,自主檢測,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,重難點一電解質(zhì)相關(guān)概念的辨析 在日常生活中我們都知道不能用濕手觸碰電源插頭,否則容易發(fā)生觸電事故。 討論探究 (1)物質(zhì)導(dǎo)電的原理是什么? (2)為什么濕手觸碰電源插頭容易發(fā)生觸電事故? (3)如果遇到觸電的人能否直接用手施救

4、? (4)觸電事故中物質(zhì)導(dǎo)電的原理和下面哪種情況相似? A.銅導(dǎo)線導(dǎo)電 B.食鹽水導(dǎo)電 C.石墨導(dǎo)電,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,探究提示:(1)物質(zhì)導(dǎo)電是含有可以自由移動的帶電微粒。(2)人手上的水里溶有離子,接觸帶電插座的時候會導(dǎo)電發(fā)生觸電事故。(3)如果遇到觸電的人,應(yīng)首先用干燥的木棍將電線移開,不能直接用手去拉觸電的人。(4)A、C都是自由電子定向移動導(dǎo)電,只有B中是由于陰陽離子定向移動導(dǎo)電,跟觸電事故中的導(dǎo)電原理相同,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二

5、,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),題型一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念辨析 例題105840110下列有關(guān)敘述中,正確的是 () A.氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電,食鹽水是電解質(zhì) B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,但氯氣是非電解質(zhì) C.H2SO4在液態(tài)時不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì) D.MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,它是電解質(zhì) 解析:電解質(zhì)是化合物,而食鹽水是混合物,選項A錯誤;氯氣是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(非電解質(zhì)必須是化合物),選項B錯誤;化合物溶于水能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,只需具備兩條件之一的化合物即是電解質(zhì),因H2SO4溶于水能導(dǎo)電,

6、H2SO4是電解質(zhì),選項C錯誤,選項D正確。 答案:D,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是() A.氯化鎂晶體B.液態(tài)氯化鎂 C.液態(tài)汞D.液態(tài)硫酸 解析:氯化鎂屬于鹽,通常為晶體,液態(tài)氯化鎂即熔融態(tài)氯化鎂。汞屬于金屬單質(zhì)。硫酸屬于酸,但液態(tài)硫酸無自由移動的離子,不導(dǎo)電。 答案:B,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,

7、重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點二電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 如圖所示,兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,甲燈泡比較亮,乙燈泡比較暗,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),討論探究 (1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響? (2)濃度相同的HCl和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同? (3)小明從實驗中得出結(jié)論“強電解質(zhì)導(dǎo)電能力強,弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”,這種說法對嗎?為什么? 探究提示:(1)溶液的導(dǎo)電能力強弱決定于溶液中可以自由移動的離子濃度和離

8、子所帶的電荷。(2)HCl是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,CH3COOH是弱電解質(zhì),在水溶液中只能部分電離,所以在濃度相同的時候,鹽酸中離子濃度更大,導(dǎo)電能力更強。(3)小明的結(jié)論不正確,這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”,當弱電解質(zhì)濃度遠遠大于強電解質(zhì)的濃度時,可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動的陰陽離子。以氯化鈉為例,固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子,但是不能自由移動,因此不能導(dǎo)電。當加水溶解或加熱熔化時,陰陽離子可以自由移動,在外加直流電場的作用下定向移動,傳導(dǎo)電流。 2.純凈的冰醋酸中不存在陰

9、陽離子,加水形成溶液后部分電離出離子,溶液導(dǎo)電能力增強。但是隨著加入水量的增多,離子濃度變小,導(dǎo)電能力逐漸減弱。 3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱決定于離子濃度的大小,只要能增大溶液的離子濃度,溶液的導(dǎo)電性就會增強,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),例題3如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨勢一致的是。 a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量 b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),解析:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入

10、等濃度的H2SO4至完全反應(yīng)時,只有難溶鹽BaSO4,溶液導(dǎo)電能力接近0,過量時,H2SO4電離出H+、 ,使溶液導(dǎo)電能力增強。 向CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的氨水至完全反應(yīng)時,生成強電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強,繼續(xù)滴加氨水時,離子濃度逐漸變小,導(dǎo)電能力減弱。 答案:ab,重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),重難點一,重難點二,情景導(dǎo)入,知識點撥,典例引領(lǐng),成功體驗3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強的是() A.鹽酸B.醋酸溶液 C.氨水D.蔗糖溶液 解析:在物質(zhì)的量濃度相等的情況下,強電解質(zhì)HCl形成的鹽酸導(dǎo)電能力最強。 答案:A,1 2 3 4 5

11、,1.下列說法正確的是() A.二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì) B.硫酸鋇不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì) C.液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì) D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強,1 2 3 4 5,解析:A中是因為發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O H2CO3,H2CO3電離出離子,從而使溶液導(dǎo)電,而不是CO2自身發(fā)生了電離,因此H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),A選項錯誤;電解質(zhì)強弱的劃分是根據(jù)其是否完全電離,而不是根據(jù)其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全電離,所以BaSO4是強電解質(zhì),B選項錯誤;電解質(zhì)和非電解

12、質(zhì)都是化合物,液溴是單質(zhì),C選項錯誤;電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強弱與溶液中自由移動的離子的濃度大小及離子所帶電荷的多少有關(guān),所以強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液強,D選項正確。 答案:D,2.某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗,按照圖甲連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是() A.NaCl是非電解質(zhì) B.NaCl溶液是電解質(zhì) C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D.在NaCl溶液中,只存在Na+、Cl-兩種離子,1 2 3 4 5,解析:NaCl固體不導(dǎo)電,但NaCl溶解于水能電離,所以NaCl是電解質(zhì);NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),電解質(zhì)是化合物;NaCl溶液通電時燈泡亮了,表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離;在NaCl溶液中,水發(fā)生了極微弱的電離,溶液中應(yīng)存在Na+、Cl-、H+、OH-等4種離子。 答案:C,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,3.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是() A.化合物都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)一定是化合物 C.SO3溶于水后,溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì) D.NaCl固體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì),1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,1 2 3 4 5,解析:10種物質(zhì)中稀硫酸