廣西2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題

1、 最新 文檔 可修改 歡迎下載 廣西河池市2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時,請將答案填寫在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選搽題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 S32一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項是符合題目要求的)1.化學(xué)

2、與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.沒有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮B.纖維素和蔗糖水解的最終產(chǎn)物均為葡茍?zhí)荂.體積分?jǐn)?shù)為75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒D.紫外光和高溫均能使新型冠狀病毒蛋白質(zhì)變性2.是地殼中含量最高的稀土金屬。下列關(guān)于的說法中，正確的是A.Ce的原子序數(shù)為140B.核外電子數(shù)為82C.質(zhì)子數(shù)為58D.與互為同素異形體3.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-ClOB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.丙烷分子的球棍模型：4.下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是A.、互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.丙烯和環(huán)已烷互為同系物D.(C

3、H3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3) 2屬于同種物質(zhì)5.下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是A.共有7個周期，16個族B.形成化合物種類最多的元素在第2周期C.HA族的右邊是IIIBB族，IA族的左邊是IIB族D.能生成堿的金屬元素都在IA族6.下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.LiOH、NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)B.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)C.同周期的主族元素中IA族元素的原子半徑最小D.堿金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔沸點逐漸升高7.下列說法不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4B.微粒半徑：O2-Al3+Mg2+Na+C.穩(wěn)定性：HFHCl

4、H2SPH3D.沸點：GeH4SiH4CH48.下列變化過程中,屬于放熱反應(yīng)的是鋅和稀硫酸反應(yīng)；碳和二氧化碳反應(yīng)；固體NaOH溶于水；鈉與水反應(yīng)；稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌A. B. C. D.9.下列變化過程，吸熱的是A.Cl+ClCl2 B.H+ClHClC.I2I+I D.C+O2CO210.在不同條件下,分別測得反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的速率如下，其中最快的是A.v(SO2)=4mol/(Lmin) B.v(O2)=3mol/(Lmin)C.v(SO2)=0.1mol/(L.s) D.v(SO3)=0.2mol/(L.

5、s)11.在一定條件下,可逆反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)能達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.Y的生成速率與X的分解速率相等B.X、Y、Z的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)反應(yīng)3nmolY，同時生成2nmolZD.X、Y、Z的分子數(shù)之比保持為1：3：212.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.乙醇與鈉反應(yīng)時的斷鍵位置為D.乙烯和甲烷可用溴水鑒別13.某有機(jī)物的分子式為C3H7BrO，它有多種同分異構(gòu)體，其中能與Na反應(yīng)放出H2的共有(不含立體異構(gòu))A.4種 B.5種 C.6種 D.7種14.海洋中有豐富的資源，下圖為海水資源利用的部分過程。下列

6、有關(guān)說法正確的是A.用加熱的方法可以除去Na2CO3中混有的雜質(zhì)NaHCO3B.第步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.在第步中溴元素均被氧化D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂15.下圖是某同學(xué)設(shè)計的原電池的裝置。下列說法正確的是A.溶液中的SO42-向銅極移動、B.銅片為原電池的正極，正極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會有電子流動D.鐵片質(zhì)量逐漸減小，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+16.X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地

7、殼中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)D.X.R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題(本大題共5小題,共52分)17.(9分)下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元索。根據(jù)表中所列元素,請按要求回答下列問題： (1)元素形成的氧化物的電子式為_；、兩種元素的最高價氧化物的熔點較高的是_(填化學(xué)式)。(2)元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。(3)由三種元素組成的離子化合物中所含有的化學(xué)鍵有_ 。(4)的單質(zhì)與的最高價氧

8、化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)下列事實能說明非金屬性比強(qiáng)的有_(填字母)。a.通常狀況下，的單質(zhì)是無色氣體，的單質(zhì)是固體b.的單質(zhì)與的氫化物溶液反應(yīng)，溶液變渾濁c.與兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高d.常溫常壓下，與兩元素的簡單氫化物的沸點，前者高18.(12分)如圖為原電池裝置示意圖：(1)若M為銅片，N為碳棒，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液，則銅片為_極(填“正”或“負(fù)”)，寫出正極反應(yīng)式_。(2)若M為Pb，N為PbO2，電解質(zhì)為H,2SO4溶液，工作時的總反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。寫出M電極反應(yīng)式：_；該電池工作時，M電極的

9、質(zhì)量將_(填“增加”、“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.2molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。(3)若M、N均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從M.、N兩極通入CH4和O2，該電池為甲烷燃料電池，寫出M電極反應(yīng)式：_。該電池工作一段時間后，溶液的堿性將_(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。19.(12分)已知：A是石油裂解氣的主要成分，也是植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑。現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示：請回答下列問題：(1)B、D中官能團(tuán)的名稱分別是_ 、_ 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)類型：_，_反應(yīng)；_，_反應(yīng)。(3)E有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能與碳

10、酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。20.(8分)在一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中加入1.2molN2、3.2 molH2，N2和H2之間發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，如圖所示。(1)曲線_(填“X”、“Y”或“Z”)表示NH3的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線。(2)04min內(nèi),以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。(3)下列措施能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_(用序號回答)。通入H2 臧小容器體積 升高溫度 通入Ar使壓強(qiáng)增大(4)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號)。A.相同時間內(nèi)消耗n mol的N2的同時生成3n mol的H

11、2B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變D.2v(N2)=v(NH3)E.H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化21.(11分)某實驗小組探究濃度、溫度及催化劑對H2O2分解速率的影響。(1)實驗室可用固體Na2O2與稀硫酸反應(yīng)(溫度不高于15)制取少量20%H2O2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)將上述制得的H2O2進(jìn)行實驗：其中實驗I與實驗II是為了探究濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，實驗I與實驗III是為了探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。實驗編號H2O2溶液溫度/水的體積/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)體積/mLI20%5.0常溫10.0II20%常溫5.0III6010.0填寫表中缺少

12、的內(nèi)容：_，_，_。(3)探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響的實驗設(shè)計如下：有同學(xué)對該實驗設(shè)計提出疑問，認(rèn)為不能比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，提出的疑問是_，改進(jìn)辦法是_，改進(jìn)后，判斷Fe3+、Cu2+對H2O2分解反應(yīng)速率影響的現(xiàn)象是_。廣西河池市2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題參考答案題號12345678答案BCDDDABB題號910111213141516答案CDBABADD17.(1) (1分)SiO2(1分)(2)HC1O4.(1分)(3)離子鍵、共價健(2分)(4)C+4HNO3(濃)CO十4NO2十2H2O(2分)(5)bc(2分)18.(1)負(fù)(1分)；Fe3+e-=Fe2+(2分)(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4(2分)；増加(2分)；0.2NA(或1.2041023)(2分)(3)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O(2分) ；減弱(1分)19.(1)羥基、羧基(各1分)(2)CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分)；氧化(1分)CH3CH2OH十CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O (2分)；酯化(或取代)(1分)(3)CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH(各2