物質(zhì)熔沸點的比較

1、物質(zhì)熔沸點的比較1、不同晶體類型的物體的熔沸點高低的一般順序原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體的熔沸點跨度大）同一晶體類型的物質(zhì)，晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)粒子間的作用越強，熔沸點越高。2、原子晶體要比較其共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高，如：金剛石碳化硅晶體硅。3、離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離之間的相互作用就越強，其離子晶體的熔沸點越高。如：MgOMgd2NadCsd。4、分子晶體組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，如：O2N2，HIHBrHd；組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸

2、點越高，如CoN2；在同分異構(gòu)件，一般支鏈越多，其熔沸點越低，如沸點，正成烷異成烷新戌烷潔香烴及其銜生物的同分異構(gòu)件，其熔沸點，高低順序為：鄰位間位對位化容物。5、金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。6、元素周期表中第IA族金屬元素單質(zhì)（金屬晶體）的熔沸點，隨原子序數(shù)的遞增而降低；第VIA族鹵素單質(zhì)（分子晶體）的溶沸點隨原子序數(shù)遞增而升高。鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：F2D2Br2I2性質(zhì)變化顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色逐漸加深水中溶解度反應(yīng)溶解溶解微溶溶解液逐漸減小熔沸點(狀態(tài))氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)熔沸點逐漸升高CL2、Br2、I2在不同溶劑中溶解形成溶液的

3、顏色（濃度從稀濃）a2Br2I2水溶解淺黃銀色黃色橙色深黃褐色有機溶劑黃綠色橙紅紫紅紫鹵素離子的檢驗1、HNO3AgNO3溶液法檢驗方法：生成白色沉淀 表明存在cl 未知液 HNO3溶液 生成淺黃色沉淀 表明存在Br生成黃色沉淀 表明存在I反應(yīng)原理反應(yīng)：Ag+d-Agd反應(yīng)：Ag+Br-AgBr 反應(yīng)：Ag+I-AgI2、氯水CdH法檢驗方法 加適量新朱子飽和氯水 加CllH未知液 混合液 分層 振蕩 振蕩 橙紅色表明有Br-有機層 紫紅色表明有I-原理：D2+2Br-=Br2+2a- d2+2I-=I2+2d-，因Br2、I2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。3、檢驗食鹽是否加碘（1:

4、Io3）的方法檢驗方法 食醋 變藍：加碘鹽食鹽 磺化鉀淀粉試紙 未變藍：無碘鹽反應(yīng)原理：IO3-+SI-+6H+3I2+3H2O（淀粉遇I2變藍色）常見的放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)一、放熱反應(yīng)（1）燃燒都是放熱反應(yīng)；（2）中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（3）化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；（4）置換風(fēng)應(yīng)多為放熱反應(yīng)；（5）生石灰與水的反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)等。二、吸熱反應(yīng)（1）鹽類的水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；（2）弱電*質(zhì)的電荷一般是吸熱反應(yīng)；（3）大多數(shù)分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)；（4）需要持續(xù)加熱的反應(yīng)，如：NH4d與CaCoA2，制NA3，A2還原CaO，配制C2H4。注意區(qū)別反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)的條件?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)

5、為放熱和吸熱，反應(yīng)是放熱還是吸熱，主要取決于反應(yīng)物，生成物所具有的總能量的相對大小，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時需要持續(xù)加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化與反應(yīng)發(fā)生是否需要加熱，沒有必然的聯(lián)系。蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。判斷晶體類型的方法：金屬氧化物（如：2O，Na2O2等）強堿（如：NadH、LiOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體，大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅外）、

6、氣態(tài)氫化物、非金屬氯化物（除Sio2外），酸、絕大多數(shù)有機物（除有機鹽外）是分子晶體，常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。物質(zhì)溶沸點高低的比較規(guī)律（2）鹵素類推規(guī)律中的若干“例外”鹵素是典型的非金屬元素，其性質(zhì)有一定的規(guī)律性，但由于結(jié)構(gòu)的差異性，在某些方面有一些“例外”，如：AgX難溶于水，但AgF易溶于水；CaX2易溶于水，但CaF2（俗名螢石）不溶于水。光AgX一般為淺黃色或黃色，但AgC1為白色（AgF黃色，AgBr淺黃色，Ag1黃色）；AgX有感光性；2AgX2Ag+X2，但AgF無感光性。X2跟水反

7、應(yīng)：X2+H2O HX+HXO，但F2例外：2F2 +H2O4HF+O2（水作還原劑）在鹵素的化合物中，只有氟無正價，無含氧酸。在氯的含氧酸中，高價的酸性強，低價的氧化性強，即：酸性：HCIO4HCIO3HCIO2HCIO；氧化性：HCIOHCIO2HCIO3HCIO4。HX隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高，但HF的熔、沸點反常（HF分子間易形成氫鍵）。在CI2、Br2、I2中，前都可把后者從它的非含氧酸鹽溶液中置換出來，但F2例外，F(xiàn)2與CI2、Br2、I2的非含氧酸鹽溶液作用時，會先與水發(fā)生劇烈反應(yīng)。X2跟強堿反應(yīng)：X2+2OH- X-+XO-+H2O，但F2例外；2F2

8、+2OH- 2F-+OF2 +H2O。HX為強酸，且酸性：HIHBrHCIHF，但HF是弱酸。X2及對應(yīng)的氫鹵酸不能與玻璃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但F2和氫氟酸例外，以腐蝕玻璃，因此制F2、HF時要在鉛制器皿中進行，氫氟酸只能裝在鉛瓶或塑料瓶中。X2可用對應(yīng)的濃的氫鹵酸與二氧化錳共熱制取，但F2只能用電解法制取，因任何物質(zhì)的氧化性都弱于F2。MnO2+4HX(濃) MnX2+X2 +2H2O(X=CI、Br、I)通電373K2KHF2 2KF+H2 +F2實驗室HX微熱制HCI：NaCI(s)+H2SO4(濃) NaHSO4+HCI制HBr、HI不能用濃H2SO4，因HBr、HI皆易被濃硫酸氧化，故只能

9、用非氧化性的濃磷酸與NaBr或NaI作用。微熱NaI+H3PO4（濃） NaH2PO4+HI制：HF：CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF (必須在鉛制器皿中進行)為什么制CO2時不能用稀H2SO4與CaCO3，制HF時卻可用CaF2與濃H2SO4？兩個反應(yīng)均生成了微溶的CaSO4，為什么前者可阻止反應(yīng)進行，后者卻可以使反應(yīng)進行呢？這是因為CaSO4溶于濃H2SO4生成Ca(HSO4)2，CaSO4+ H2SO4（濃） Ca(HSO4)2可使CaF2與濃H2SO4的反應(yīng)繼續(xù)進行。CaSO4不與稀硫酸反應(yīng)，生成的CaSO4會覆蓋在CaCO3表面，使反應(yīng)停止。CI2、Br2分別在對應(yīng)的可

10、溶性氯化物和溴化物溶液中的溶解度因同離子效應(yīng)而變?。ㄒ虼丝捎门棚柡褪雏}水的方法來收集氯氣）。但碘例外，碘在碘化物中溶解度變大，這是因為有反應(yīng)：I2+I- I3-（配制碘酒時加入KI以提高碘的溶解度）。鹵素單質(zhì)中，只有碘遇淀粉溶液變藍。但碘的四氯化碳溶液遇淀粉并不變藍。這是因為碘在四氯化碳中溶解度大，在水中溶解度小，四氯化碳中的碘不能被提取到淀粉溶液中，故不變藍色。X2與變價金屬鐵反應(yīng)生成FeX3，但I2例外：Fe+I2 FeI2。從反應(yīng)：2 Fe3+21- 2 Fe2+ I2知，氧化性Fe3+I2，故碘與鐵反應(yīng)不能生成FeI3。NH4Cl NH3 +HCI ，但NH4I例外：2 NH4I 2

11、NH3 + H2 +I2 。這是因為先生成的HI不穩(wěn)定，繼續(xù)分解所致。例：比較各組熱化學(xué)方程式中H的大小關(guān)系。A.S(s)+O2(g) SO2(g) H1S(g)+O2(g) SO2(g) H2H1 H2B.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(1) H1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H2H1 H2C.4AI(s)+3O2(g) 2AI2O3(s) H1 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s) H2 H1 H2D.煤作為燃料有2種途徑：途徑1直接燃燒：C(s)+O2(g) CO2(g) H10途徑2先制水煤氣：C(s)+H2O (g) CO (g)+H2(g) H20再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H302H2(g)+O2(g) 2H2O (g) H40H1、H2、H3、H4的關(guān)系式是 。解析：A項中兩式相減得：S(s) S(g)；HH1H20（固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵馐俏鼰徇^程），所以H1H2（氣態(tài)硫比固體硫燃燒放出的熱量多）；B項中兩式相減得：2H2O(g) 2H2O(1)；HH1H20（水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水是放熱過程），所以H1H2（生成液態(tài)水比生成水蒸氣放