高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 1.2 微粒之間的相互作用力——共價(jià)鍵課件 蘇教版必修

1、第二單元 微粒之間的相互作用力,共價(jià)鍵,共價(jià)鍵的形成（以氫氣在氯氣中燃燒為例,分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么,探究,我只有一個(gè)電子，太少了,我也少一個(gè)電子,e,Cl 原子,原子,二位好！我有一個(gè)好辦法。你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有。行嗎,愿意,H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎,Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎,H,Cl,H2+Cl2=2HCl,點(diǎn)燃,分析氯化氫的形成過程,原子之間通過共用電子對(duì)的相互作用所形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵,通過共用電子對(duì),2,離子鍵和共價(jià)鍵的比較,陰陽 離子,原子,靜電 作用,共用電子對(duì),活潑金屬元素與活潑非金屬元素（通常,

2、同種或不同種非金屬元素（通常,發(fā)生電子得失,形成共用電子對(duì),H2 HF CH4,1、 電子式,Cl2 H2O,共價(jià)鍵的表示方法,N2,在用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子n，則這個(gè)原子所需要的共用電子對(duì)數(shù)即為8-n（氫只需共用1對(duì),注意,共用電子對(duì)=8-n (n=原子最外層電子數(shù))(H除外,2、 結(jié)構(gòu)式,用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)(一個(gè)共價(jià)鍵)，其他電子一律省去,HBr H2S NH3 CH4,H-Br,H-S-H,牛刀小試,明辨是非,判斷下列電子式和結(jié)構(gòu)式的正誤,H-H-O-O,球棍模型,比例模型,3、物質(zhì)分子的幾種表示方法,思考,含有離子鍵的化合物稱為離子化合

3、物。那么，含有共價(jià)鍵的化合物是否一定為共價(jià)化合物呢,不一定，如NaOH,離子化合物含有離子鍵的化合物； 共價(jià)化合物僅含有共價(jià)鍵的化合物,含有金屬元素的化合物一般是離子化合物。 （AlCl3除外,只含有非金屬元素的化合物一般是共價(jià)化合物。 （銨鹽除外,主要包括金屬氧化物、堿和鹽,主要包括非金屬氧化物和酸,本課要點(diǎn),1.共價(jià)鍵的表示方法：電子式，結(jié)構(gòu)式 書寫電子式時(shí)，離子鍵要 “關(guān)門上鎖”；共價(jià)鍵不需要。 2.離子化合物和共價(jià)化合物的判斷： 離子化合物:金屬氧化物、堿和鹽(AlCl3除外)。 共價(jià)化合物:非金屬氧化物和酸,開 心 辭 典,這里有三個(gè)問題，你想回答哪一個(gè),幻燈片 422幻燈片 25價(jià),幻燈片 42幻燈片 24幻燈片 26鍵,幻燈片 422幻燈片 24共,1.寫出下列物質(zhì)的電子式,練習(xí),2.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,HClO CS2,練習(xí),練習(xí),1.寫出下列物質(zhì)的電子式,2.寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式,HClO CS2,3.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物,CuSO4,SO2,H2O,FeO,NaOH,PH3,NH4Cl,HCl,Cl2,3.判斷下列化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物,離子化合物,共價(jià)化合物,CuSO4,SO2,H2O,FeO,NaO